分析化學(xué)作業(yè)

1、第一部分作業(yè)一、填空題1、定性分析的任務(wù)是 ，定量分析的任務(wù)是 。2、準(zhǔn)確度是指 與 之間的符合程度，精密度是指 與 之間的符合程度。測定結(jié)果的準(zhǔn)確度 ，則精密度 ；而精密度 ，準(zhǔn)確度 。3、對于有限次的平行測定，根據(jù)統(tǒng)計學(xué)原理可用下式描述，式中為 ，為 ，t為 ，s為 ，n為 。4、下列數(shù)據(jù)各為幾位有效數(shù)字：0.010 ，0.1% ，6.021023 ，pH=10.25 。5、分析化學(xué)按照分析時所需試樣用量分為 分析、 分析、 分析；按照被測物種類分為 和 ；按分析原理和所用儀器不同分為 和 。二、判斷題1、滴定終點就是化學(xué)計量點 。 （ ）2、標(biāo)準(zhǔn)溶液是已知準(zhǔn)確濃度的溶液 。 （ ）3、用

2、Q值檢驗法或4法檢驗，排除可疑值后，剩余值的平均值即為真值。 （ ）4、為了測定某銅礦中的銅含量，化驗人員為使取樣有代表性，從現(xiàn)場搬回一塊特大的礦石，這種取樣方法是正確的。 （ ）5、多次測定結(jié)果的隨機(jī)誤差符合正態(tài)分布規(guī)律。 （ ）三、計算題1、某測定結(jié)果為10.01%、10.02%、10.02%、10.04%、10.05%，計算平均值、中位數(shù)、平均偏差、相對平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對標(biāo)準(zhǔn)偏差、極差。2、某實驗四次測定結(jié)果為20.01%、20.03%、20.05%、20.04%，計算標(biāo)準(zhǔn)偏差s和置信概率為99%時的置信區(qū)間。3、已知市售分析純鹽酸的密度為1.18gmL-1，(HCl)=37%；（

3、1）求鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）若制備1L 0.1molL-1的鹽酸需要上述濃鹽酸多少毫升？（3）預(yù)知（2）中所制備溶液的準(zhǔn)確濃度需進(jìn)行標(biāo)定，稱取基準(zhǔn)物質(zhì)Na2CO3 0.1582g，用該鹽酸滴定用去29.38mL，則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為多少？4、有一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，已知其濃度為0.02010molL-1，求其T(Fe/KMnO4)和T(Fe2O3/KMnO4)。如果稱取試樣0.2118g，溶解后將溶液中的Fe3+還原成Fe2+，然后用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去26.30mL，求試樣中含鐵量，分別以(Fe)、(Fe2O3)表示之。酸堿滴定分析作業(yè)一、選擇題1. 以NaOH滴定H3PO4

4、 (Ka1 = 7.510-3，Ka2 = 6.210-8，Ka3 = 5.010-13)至生成Na2HPO4時溶液的pH值為：（ ）A. 9.8B. 10.7C. 7.7D. 4.72. 以NaOH滴定H3PO4 (Ka1 = 7.510-3，Ka2 = 6.210-8，Ka3 = 5.010-13)至生成NaH2PO4時溶液的pH值為：（ ）A. 4.7B. 10.7C. 7.7D. 9.83. 用0.1 molL-1HCl滴定0.1 molL-1 NaOH時的pH突躍范圍是9.7 - 4.3。用0.01 molL-1 HCl滴定0.01 molL-1 NaOH時的pH突躍范圍是：（ ）A

5、. 8.7-5.3B. 7.7-4.3C. 9.7-5.3D. 9.7-4.34. 用0.1molL-1HCl滴定0.1molL-1 NH3H2O (pKb = 4.7)的pH突躍范圍是6.3-4.3。用0.1molL-1HCl滴定0.1molL-1某一元堿(pKb = 3.7)的pH突躍范圍是：（ ）A. 7.3-4.3B. 6.3-4.3C. 6.3-3.3D. 7.3-3.35. 酸堿滴定中選擇指示劑的原則是：（ ）A. 指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍內(nèi)B. 指示劑的變色范圍與化學(xué)計量點完全符合C. Ka = K(HIn)D. 指示劑的變色范圍應(yīng)完全落在滴定的pH突躍范

6、圍內(nèi)6. 用0.2 molL-1HCl滴定Na2CO3至第一計量點，此時可選用的指示劑是：（ ）A. 甲基橙B. 甲基紅C. 酚酞 D. 中性紅7. 下列物質(zhì)能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的是（ ）A. NaAc (Ka = 1.810-5)B. HCN (Ka = 6.210-10)C. HAc (Ka = 1.810-5)D. NaCN (Ka = 6.210-10)8. 已知鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量為204.2 gmol-1，用它標(biāo)定0.1 molL-1的NaOH溶液（20-30 mL），應(yīng)稱取鄰苯二甲酸氫鉀約多少g。（ ）A. 0.25 g B. 0.05 gC. 0.5 gD.0.1

7、g.9. 某酸堿指示劑的KHIN=1.010-5，從理論上推算其pH變色范圍是（ ）A. 4.0-5.0B. 5.0-6.0C. 4.0-6.0D. 3.0-5.010. 用0.1 molL-1 NaOH滴定0.1 molL-1 HCOOH溶液(pKa=3.74)，對此滴定適合的指示劑是（ ）A. 甲基橙(pKa=3.4)B. 中性紅(pKa=7.4)C. 酚酞(pKa=9.1)D.甲基紅(pKa=5.0)11. 11、0.10 molL-1的NH3H2O (pKb = 4.74)溶液的pH是（ ）A. 2.87B. 10.13C. 11.13D.12.1312. 下列各種弱酸弱堿能用酸堿滴定

8、法直接滴定的是（ ）A. 0.1 molL-1 (CH2)6N4 (Kb = 1.4 10-9)B. 0.1 molL-1 H3BO3 (Ka = 5.7 10-10)C. 0.1 molL-1 CH2ClCOOH(Ka = 1.4 10-3)D. 0.1 molL-1 C6H5NH2(Kb = 4.6 10-10)13. 下列物質(zhì)中，哪幾種不能用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)堿直接滴定（ ）A. 苯酚(Ka = 1.1 10-10)B. (NH4)2SO4 (NH3H2O的Kb = 1.8 10-5)C. (NH4)ClD. C6H5NH2HCl (C6H5NH2的Kb = 4.6 10-10)E. 鄰苯二甲酸氫鉀

9、Ka2 = 2.9 10-514. 已知檸檬酸的pKa1pKa3分別為3.13，4.76，6.40，則pKb1為（ ）A. 10.87B. 9.24C. 7.60D. 3.1315. 下列情況對結(jié)果產(chǎn)生正誤差的是（ ）A. 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定純堿時，滴定管內(nèi)壁掛有液滴B. 用硼砂標(biāo)定鹽酸溶液時，所用硼砂失水了C. 標(biāo)定某溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)吸潮了（直接法標(biāo)定）D. 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定氫氧化鈉堿樣時用甲基橙為指示劑16. 下列情況對結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差的是（ ）A. 用硼砂標(biāo)定HCl溶液時滴定速度快，且立即讀數(shù)B. 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl溶液時用酚酞為指示劑C. 用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液時，用

10、甲基紅為指示劑D. 測定某試樣時，所稱的式樣吸潮了。17. 下列試劑（均為GR級）可用來直接配置標(biāo)準(zhǔn)溶液的有（ ）A.H2SO4B. Na2C2O4C. NaOHD. 鄰苯二甲氫鉀二、填空題1. 用已知準(zhǔn)確濃度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙來指示化學(xué)計量點的到達(dá)。HCl溶液稱為 溶液，甲基橙稱為 ，該滴定化學(xué)計量點的pH值等于 ，滴定終點的pH范圍為 ，因化學(xué)計量點和滴定終點不一致引起的誤差稱為 。2. 酸堿滴定曲線是以溶液 值變化為特征的。酸、堿的濃度愈大，滴定突躍范圍愈（填大或?。?。酸堿的強(qiáng)度愈大，則滴定突躍范圍愈（填大或?。?。3. 某酸堿指示劑的pK(HIn) = 10.1，

11、則該指示劑的理論pH變色范圍為 。4. 寫出NH4H2PO4水溶液的質(zhì)子條件式： 。三、判斷題1. 用HCl溶液滴定Na2CO3基準(zhǔn)物質(zhì)溶液，以甲基橙做指示劑，其物質(zhì)量關(guān)系為n(HCl ):n(Na2CO3) = 1:2（ ）2. 由于滴定劑體積測量不準(zhǔn)，使結(jié)果產(chǎn)生的誤差稱為終點誤差。（ ）3. 甲醛與銨鹽反應(yīng)生成的酸用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其物質(zhì)量關(guān)系為: n(NaOH ): n(酸 )= 1:3。（ ）4. OH-的共軛酸是H3O+（ ）5. 強(qiáng)酸滴定弱酸時，滴定突躍范圍大小受酸堿濃度和弱酸的pKa控制。（ ）四、計算題：1. 用0.10 molL-1 NaOH溶液滴定0.10 molL-

12、1 H2C2O4溶液，有幾個滴定突躍？計算化學(xué)計量點的pH，應(yīng)選哪個指示劑？(Ka1 = 5.610-2, Ka2 = 5.110-5)2. 測定肥料中銨態(tài)氮時，稱取試樣0.2471 g, 加濃NaOH溶液蒸餾，產(chǎn)生的NH3用過量的50.00 mL, 0.1015 molL-1 HCl吸收，然后再用0.1022 molL-1 NaOH返滴過量的HCl，用去11.69 mL，計算樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M(N) = 14.01 gmol-1.3. 已知試樣中含有Na2CO3, NaHCO3和惰性雜質(zhì)，稱取樣品0.527 g，用0.109 molL-1 HCl滴定，需15.7 mL，到達(dá)酚酞終點。當(dāng)?shù)?/p>

13、達(dá)甲基橙終點時，所用滴定劑總體積為43.8 mL，問混合物中Na2CO3, NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M(Na2CO3) = 105.99 gmol-1，M(NaHCO3) = 84.01 gmol-14. 稱取混合堿樣0.9467克，加酚酞指示劑，用0.2785 molL-1 HCl溶液滴定至終點耗去HCl溶液34.12 mL，再加甲基橙指示劑滴定至終點，又耗去HCl溶液23.55 mL，求試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M(Na2CO3) = 105.99 gmol-1，M(NaHCO3) = 84.01 gmol-1 M(NaOH) = 40.00 gmol-15. 將12.0010-3 mol

14、NaHCO3和8.0010-3 mol NaOH溶解于水后，定量轉(zhuǎn)移于250 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。移取該溶液50.00 mL，以酚酞為指示劑，用0.1000 molL-1 HCl滴定至終點時，消耗HCl的體積為多少毫升？繼續(xù)加入甲基橙為指示劑，用上述HCl溶液滴定至終點，又消耗HCl溶液多少毫升。配位滴定分析作業(yè)一、選擇題1. EDTA滴定中所用金屬指示劑，要求它與被測離子形成的配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K(MIn)（ ）A. K(MY)B. K(MY)C. 108（ ）3. lgK(MY) = lgK(MY) - lgaY(H)式中可知，lgaY(H)越小，配合物越穩(wěn)定，所以配位滴定時把

15、溶液的pH值調(diào)的越高越好。（ ）4. 當(dāng)兩種金屬離子最低pH相差較大時，有可能通過控制溶液酸度進(jìn)行分別滴定。（ ）5. 標(biāo)定EDTA用的金屬鋅不純會導(dǎo)致系統(tǒng)誤差。（ ）四、計算題：1. 將0.1000 g Al(OH)3凝膠溶解，加入HAc-NH4Ac緩沖溶液使溶液的pH = 5，加入0.01000 molL-1的EDTA 45.00 mL，加熱數(shù)分鐘，以0.01000 molL-1的Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA，達(dá)到終點時，消耗15.00 mL，求凝膠中的w(Al2O3), M(Al2O3) = 101.96 gmol-1。2. 準(zhǔn)確稱取0.9434 g EDTA溶解后在250 mL容

16、量瓶中定容，計算c(EDTA) =?，如用該EDTA溶液測定水硬度時，取100.0 mL水樣，以鉻黑T為指示劑，在pH = 10時滴定，消耗EDTA21.65 mL至終點，計算該水樣的總硬度(以CaO mgL-1表示) M(EDTA)=372.24 gmol-1，M(CaO)= 56.08 gmol-1沉淀滴定分析作業(yè)一、選擇題1. 用莫爾法測定KBr含量時，K2CrO4指示劑用量過多將使測定結(jié)果產(chǎn)生（ ）A. 負(fù)誤差B. 正誤差C. 正負(fù)誤差皆可能D. 無影響2. 莫爾法測定Cl-含量時，要求溶液的pH值在6.5-10.0范圍內(nèi)，如酸度過高則（ ）A. Ag2CrO4沉淀不易形成B. AgC

17、l沉淀易形成膠狀沉淀C. AgCl沉淀不完全D. AgCl沉淀對Cl-的吸附力增強(qiáng)3. 用佛爾哈德法測定氯化物時，為防止沉淀的轉(zhuǎn)化，在加入過量AgNO3滴定液后，應(yīng)加入一定量的（ ）A. NaHCO3B. 硝基苯C. 硝酸D. 硼砂4. 4、在銀量法中要用到的基準(zhǔn)物質(zhì)是（ ）A. Na2CO3B. NaClC. 鄰苯二甲酸氫鉀D. 硼砂5. 下列離子能用莫爾法測定的是（ ）A. Cl-B. Ag+C. SCN-D. I-二、判斷題1. 根據(jù)確定終點所使用的指示劑不同，銀量法可分為莫爾法，佛爾哈德法和法揚(yáng)斯法三種。（ ）2. 用莫爾法測定Cl-時，溶液酸度偏低會使測定結(jié)果偏高。（ ）3. 測定N

18、aCl和Na3PO4混合物中Cl-時，不能采用莫爾法。（ ）4. 莫爾法測定Cl-時，不能在中性或弱堿性溶液中進(jìn)行滴定。（ ）氧化還原滴定分析作業(yè)一、選擇題 1. 在1molL-1 HCl介質(zhì)中，用FeCl3 (jy(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V)，滴定SnCl2 (jy(Sn4+/Sn2+) = 0.14 V)，理論終點的電位是（ ）A. 0.35 VB. 0.54 VC. 0.56 VD. 0.46 V2. KMnO4法在酸性溶液中進(jìn)行，調(diào)節(jié)酸度時應(yīng)用（ ）A. H2SO4B. HNO3C. HAcD. HCl3. 間接碘量法加入淀粉指示劑的時間是（ ）A. 滴定開始前B. 滴定

19、至接近終點時C. 滴定至中途D. 滴定指點的顏色褪去4. 已知某氧化還原指示劑的半反應(yīng)為：In(Ox) + 2e = In(Red)jy(In(Ox)/In(Red) = 0.80 V，其理論變色范圍為：（ ）A. 0.70-0.90B. 0.77-0.83C. 0.74-0.86D. 0.60-0.805. 用1 molL-1 H2SO4溶液中，以0.05 molL-1 Ce4+溶液滴定0.05 molL-1Fe2+溶液，其化學(xué)計量點的電極電位為1.06 V，則對此滴定最適合的指示劑是（ ）A. 二苯胺(jy = 0.76 V)B. 鄰二氮菲-亞鐵(jy = 1.06 V)C. 二苯胺磺酸鈉

20、(jy = 0.84 V)D. 硝基鄰二氮菲-亞鐵(jy = 1.25 V)6. 以K2Cr2O7法測定鐵礦石中鐵含量時，用0.02 molL-1 K2Cr2O7滴定。設(shè)試樣含鐵以Fe2O3計約為50%，則試樣稱取量為應(yīng)為（ ）A. 約0.1 gB. 約0.2 gC. 0.4-0.6 gD. 約1 g7. 條件電位是（ ）A. 標(biāo)準(zhǔn)電極電位B. 任意溫度下的電極電位C. 在特定條件下，氧化型和還原型的總濃度均為1 molL-1時，校正了各種外界因素（酸度、配合等）影響后的實際電極電位D. 電對的氧化型和還原型的濃度都是等于1 molL-1的電極電位8. 下列哪一個反應(yīng)的計量點對滴定突躍兩端對稱

21、，且其突躍大小與反應(yīng)的初始濃度無關(guān)（ ）A. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2OB. 2Fe3+ + Sn2+ =2Fe2+ + Sn4+C. Ce4+ + Fe2+ =Ce3+ + Fe3+D. MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ =Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2OE. I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-9. 測定KBrO3含量的合適方法有（ ）A. 酸堿滴定法B. KMnO4法C. EDTA法D. 碘量法10. 在1molL-1 H2SO4中，已知jy(MnO4-/Mn2+) = 1.45 V，jy(Fe

22、3+/Fe2+) = 0.68 V，在此條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，其化學(xué)計量點電位值為（ ）A. 0.38 VB. 0.73 VC. 0.89 VD. 1.32 V 11. KMnO4在HCl介質(zhì)中滴定Fe2+，則結(jié)果（ ）A. 不能確定B. 偏低C. 無影響D. 偏高二、填空題1. 在氧化還原滴定中，用草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液時必須考慮的滴定條件是 、 、 。2. 氧化還原滴定分析中所用的指示劑可分為三大類 、 、 、3. 碘量法的主要誤差來源是 和 。4. 我們實驗中，標(biāo)定Na2S2O3溶液選用的基準(zhǔn)物質(zhì)是 ，采用的測定方法是 ，所用的指示劑是 ，指示劑的加入時間是 。5. 直接法配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，需加入足量的KI， 使I2呈 ，以提高碘的 ，降低 。6. 從滴定方式看，佛爾哈德法測定Cl-屬 ，K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3屬 。7. 氧化