湖南理工學(xué)院無機(jī)化學(xué)習(xí)題庫第16章d-區(qū)元素(一

1、第16章 d 區(qū)元素（一）一 是非題1 按照酸堿質(zhì)子理論，F(xiàn)e(H2O)5(OH)2+的共軛酸是Fe(H2O)63+, 其共軛堿是 Fe(H2O)4(OH)2+。 （ ）2. 由Fe3+能氧化I，而Fe(CN)63-不能氧化 I，可知Fe(CN)63-的穩(wěn)定常熟小于Fe(CN)64-的穩(wěn)定常數(shù)。 （ ）3.某溶液中共存有NO , Cr O 2 , K + , Fe3+ , Cl I和I,并無任何反應(yīng)。 （ ）4. 在Ti(H2O)63+配離子中，Ti3+的d軌道在H2O的影響下發(fā)生能級分裂，d 電子可吸收可見光中的綠色光而發(fā)生d-d 躍遷，散射出紫紅色光。 （ ）5. 在 Mn+ +ne =M

2、 電極反應(yīng)中，加入Mn+的沉淀劑，可使標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E的代數(shù)值增大，同類型的難溶鹽的Ksp值越小，其E的代數(shù)值越大。 （ ）二選擇題 1. 下列過渡元素中能呈現(xiàn)最高氧化數(shù)的化合物是 （ ） Fe Co Ni Mn2. Fe3O4與鹽酸作用的產(chǎn)物為 （ ） FeCl3+H2O FeCl2+H2O FeCl3+ FeCl2+H2O FeCl3+Cl23. Co3O4 與鹽酸作用的產(chǎn)物為 （ ） CoCl2+H2O CoCl3+ CoCl2+H2O CoCl2+Cl2+H2O CoCl3+ H2O4. 欲除去 FeCI3 中含有的少量雜質(zhì) FeCI2，應(yīng)加入的物質(zhì)是 （ ） 通 CI2 KMnO4 H

3、NO3 K2Cr2O75. 下列哪個(gè)溶液中，當(dāng)加入 NaOH 溶液后，僅有顏色發(fā)生變化而無沉淀生成的是（ ） FeSO4 KMnO4 NiSO4 K2Cr2O76. 欲制備Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液,應(yīng)選擇的最合適的試劑是 （ ） FeCI2 溶于水 硫酸亞鐵銨溶于水 FeCI3 溶液中加鐵屑 鐵屑溶于稀酸7. 用來檢驗(yàn) Fe2+離子的試劑為 （ ） NH4SCN K3Fe(CN)6 K4Fe(CN)6 H2S8. 用來檢驗(yàn) Fe3+離子的試劑為 （ ） KI NH4SCN NaOH NH3H2O9. Co(CN)64-與Co(NH3)62+的還原性相比較 （ ） Co(NH3)62+還原性強(qiáng) Co(

4、CN)64-還原性強(qiáng) 兩者都強(qiáng) 兩者都不強(qiáng)10CoCl34NH3用H2SO4溶液處理再結(jié)晶， SO 可取代化合物中的 Cl，但NH3的含量不變，用過量AgNO3處理該化合物溶液，每摩爾可得到1mol的AgCl沉淀這種化合物應(yīng)該是 （ ） Co(NH3)4Cl3 Co(NH3)4ClCl2 Co(NH3)4Cl2Cl Co(NH3)4Cl311. 由 Cr2O3 出發(fā)制備鉻酸鹽應(yīng)選用的試劑是 （ ） 濃 HNO3 KOH(s) + KCIO3(s) CI2 H2O212. 下列哪一種元素的氧化數(shù)為+ IV 的氧化物，通常是不穩(wěn)定的 （ ） Ti ( IV ) V ( IV ) Cr( IV )

5、Mn ( IV )13. 鑭系收縮的后果之一，是使下列哪些元素的性質(zhì)相似 （ ） Sc 和 La Cr 和 Mo Fe、Co 和 Ni Nb 和 Ta14. 下列各組元素中最難分離的是 （ ） Li 和 Na K 和 Ca Cu 和 Zn Zr 和 Hf15. 在酸性介質(zhì)中，欲使 Mn2+氧化為 MnO4，采用的氧化劑應(yīng)為 （ ） H2O2 王水 K2Cr2O7+ H2SO4 NaBiO316 . 向 FeCl3 溶液中加入氨水生成的產(chǎn)物之一是 （ ） Fe(NH) Fe(OH)Cl2 Fe(OH)2Cl Fe(OH)317. 下列物質(zhì)不能在溶液中大量共存的是 （ ） Fe(CN) 和OH F

6、e(CN) 和I Fe(CN) 和I Fe3+和Br18. 下列新制出的沉淀在空氣中放置，顏色不發(fā)生變化的是 （ ） Mg (OH)2 Fe(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 19. 下列化合物中與濃鹽酸作用沒有氯氣放出的是 （ ） Pb2O3 Fe2O3 Co2O3 Ni2O320. 酸性條件下 H2O2 與 Fe2+作用的主要產(chǎn)物是 （ ） Fe, O2 和 H+ Fe3+和 H2O Fe 和 H2O Fe3+和O2 三填空題 1. 在地殼中儲量居前十位的元素中屬于過渡金屬的有 2. 向 FeCl3溶液中加入KSCN溶液后，溶液變?yōu)?色，再加入過量的NH4F溶液后，溶液又變?yōu)?色，

7、最后滴加NaOH溶液時(shí)，又有 生成。3. 離子 V3+ ，Cr3+，Mn2+，F(xiàn)e2+與弱場配體生成配合物 按順磁性由大到小排列這些金屬離子，其順序是 4. 向熱的氫氧化鐵濃堿性懸浮液中通入氯氣以，溶液變?yōu)?色，再加入BaCl2溶液 則有 色的 生成。5. 給出下列物質(zhì)的化學(xué)式綠礬 ，鐵紅 ，摩爾鹽 ，赤血鹽 ，黃血鹽 ，二茂鐵 ，普魯士藍(lán) 6. 在配制 FeSO4 溶液時(shí)，常向溶液中加入一些 和 ，其目的是 7. FeCl3 的蒸氣中含有 分子，其結(jié)構(gòu)類似于 蒸氣，其中 Fe3+的雜化方式為 8. 現(xiàn)有四瓶綠色溶液，分別含有 Ni ( II )、Cu( II )、Cr( III )、MnO

8、加水稀釋后，溶液變藍(lán)的是 加入過量酸性Na2SO3 溶液后，變?yōu)闊o色的是 加入適量 NaOH 溶液有沉淀生成，NaOH 過量時(shí)沉淀溶解，又得到綠色溶液的是 加入適量氨水有綠色沉淀生成，氨水過量時(shí)得到藍(lán)色溶液的是 9. 在 Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中，易溶于過量氨水的是 10. 向 CoSO4 溶液中加入過量 KCN 溶液，則有 生成，放置后逐漸轉(zhuǎn)化為 11. 具有抗癌作用的順鉑，其分子構(gòu)型為 ，化學(xué)組成為 ，Ni(CN) 的構(gòu)型為 ，中心離子的未成對電子對為 ，而Ni(CN) 構(gòu)型為 ，未成對電子對為 12. 鐵系元素包括 ，鉑系元素則包括 ，鉑系元素因 而在

9、自然界中往往以 態(tài)形式共生在一起，在金屬單質(zhì)中，密度最大的是 13. d 區(qū)元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)通式是 ，它們的通性主要有 、 、 和 14. d 區(qū)元素氧化數(shù)的變化規(guī)律是：同一過渡系從左向右氧化數(shù) ，但隨后氧化數(shù)又 ；同一副族自上向下，元素氧化數(shù)變化趨向是 15. 同過渡系元素的最高氧化數(shù)的氧化物及其水合物，從左向右其酸性 ，而堿性 ；同副族自上向下，各元素相同氧化數(shù)的氧化物及其水合物，通常是酸性 ，而堿性 16. 絡(luò)合物分裂能大于成對能 P 時(shí)，該絡(luò)合物通常是屬于 型，其磁性 四完成并配平反應(yīng)方程式1. 寫出下列反應(yīng)方程式 加熱三氧化鉻 三氧化鉻溶于水 加熱重鉻酸銨 在重鉻酸鉀溶液中加

10、入鋇鹽 在重鉻酸鉀溶液中加堿后再加酸 在鉻酸鉀或重鉻酸鉀中加濃硫酸 向硫酸亞鐵溶液加入 Na2CO3 后滴加碘水 硫酸亞鐵溶液與赤血鹽混合 強(qiáng)堿性條件下向 Fe(OH)3 加過量次氯酸鈉 過量氯水滴入 FeI2 溶液中2. 完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式 KMnO4+H2S+H2SO4 KMnO4+FeSO4+ H2SO4 KMnO4+K2SO3+KOH KMnO4+Na2C2O4+ H2SO4 五簡答題1. 在 Fe2+、Co2+和 Ni2+離子的溶液中，分別加入一定量的NaOH 溶液，放置在空氣中，各有什么變化？寫出反應(yīng)方程式。2. Fe3+能腐蝕Cu，而Cu2+也能腐蝕Fe。這一事實(shí)是否

11、有矛盾？試有關(guān)電對的電極電位的相對大小加以說明，并寫出有關(guān)反應(yīng)式。3. 現(xiàn)有五瓶透明溶液分別為Ba(NO3)2、Na2CO3、KCI、Na2SO4和FeCI3，要求不用任何其它試劑和試紙將它們區(qū)別開來。4. 運(yùn)用晶體場理論解釋下列問題 Cr(H2O)63+在水溶液中是較穩(wěn)定的 Cr(H2O)63+較Cr(CN)64-絡(luò)離子的磁性要大5. 某物質(zhì)A為棕色固體，難溶于水。將A與KOH混合后，敞開在空氣中加熱熔融得到綠色物質(zhì)B。B可溶于水，若將B的水溶液酸化就得到A和紫色的溶液C。A與濃鹽酸共熱后得到肉色溶液D和黃綠色氣體E。將D與C混合并加堿使酸度降低，則又重新得到A。E可使KI淀粉試紙變藍(lán)，將氣

12、體E通入B的水溶液中又得到C。電解B的水溶液也可獲得C。在C的酸性溶液中加入摩爾鹽溶液，C的紫色消失，再加 KCNS，溶液呈摁紅色。C和H2O2溶液作用時(shí)紫色消失，但有氣體產(chǎn)生，該氣體可使火柴余燼點(diǎn)燃。問：A、B、C、D和E各是什么物質(zhì)？并寫出上述現(xiàn)象各步的主要反應(yīng)式。無機(jī)化學(xué)習(xí)題庫參考答案:第一題 判斷題題號1234答案第二題 選擇題題號12345678910答案4331422223題號11121314151617181920答案234444342三 填空題1. Fe 和 Ti2. 血紅。無，棕色 Fe(OH)3 沉淀3. Mn2+Fe2+Cr3+ V3+4. 紫紅，紅棕 ，BaFeO45.

13、 綠礬，F(xiàn)eSO47H2O；鐵紅Fe2O3；摩爾鹽(NH4)2SO4FeSO46H2O；赤血鹽K3Fe(CN)6；黃血鹽 K4Fe(CN)63H2O；二茂鐵Fe(C5H5)2；普魯士藍(lán)KFeFe(CN)66. 鐵屑和硫酸 防止Fe2+水解和被氧化7. 聚體Fe 2Cl6，AlCl3；sp3；FeCl3中 Fe Cl 鍵共價(jià)成分較多8. (1)Cu()；(2)MnO42；(3)Cr( III )；(4) Ni()。9. Co2+，Ni2+10. Fe(CN )64，Co(CN )6311. 正方形，Pt(NH3)2 Cl2，正方形，0，四面體，212. Fe Co Ni，Ru Rh Pd Os

14、Ir Pt，單質(zhì)活潑性差，游離。Os13. (n-1)1-9ns1-2；金屬性，同種元素有多種氧化數(shù)，離子常帶色，易形成絡(luò)合物14 升高，下降，高氧化數(shù)化合物穩(wěn)定性增加15. 增強(qiáng)，減弱，減弱，增強(qiáng)16. 高自旋，磁性強(qiáng)四 完成并配平反應(yīng)方程式（1） 1 4CrO3 2Cr2O3+3O22 2CrO3+H2O=H2Cr2O7加熱3 （NH4）2Cr2O7 Cr2O3+N2+4H2O4 2Ba2+ Cr2O7 =2BaCrO4+2H+5 Cr2O7 2OH 2CrO4 H2O 2CrO42H+ Cr2O7 H2O6 CrO42H+ CrO3 H2O7 Fe2+ CO3+2H2O=Fe(OH)2

15、+2 HCO 32Fe(OH)2+2 CO3 +2H2O= 2Fe(OH)3 +2I+2 HCO 38 Fe2+ Fe(CN)63-+K+= K Fe Fe(CN)6 9 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2 FeO42-+3Cl-+5H2O10 2Fe I2+13 Cl2+12H2O=2FeCl3+4HIO3+20HCl（2） 1 2MnO 4+5H2S+6H+=2Mn2+5S+8H 2 2MnO 4+ 5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O3 2MnO 4+ SO3 +2OH 2MnO 24+ SO4+H2O4 2MnO 4+ 5C2O 24=2Mn2+10CO28H2O五 簡

16、答題1. Fe2+產(chǎn)生白色膠狀沉淀的 Fe(OH)2，在空氣中易氧化為棕色的 Fe(OH)3 沉淀Fe2+2OH= Fe(OH)2； 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3Co2+生成藍(lán)色膠狀沉淀 Co(OH)2，在空氣中放置可緩慢地氧化為粉紅色 Co(OH)3 沉淀Co2+2OH= Co(OH)2； 4 Co(OH)2+O2+2H2O= 4 Co(OH)3Ni2+與 NaOH 作用生成的綠色膠狀沉淀 Ni(OH)2 在空氣不能使之氧化 2. 因形成Fe(NCS)n而使溶液呈血紅色Fe3+nNCS =Fe(NCS)n (n-3)加入少許鐵屑后，使 Fe3+還原為 Fe2，破壞了

17、Fe(NCS)n (n-3) ，故血紅色消失3 由溶液顯黃色，可確定為 FeCl3 溶液。利用 FeCl3 與其它四種試劑作用。有氣體產(chǎn)生為 Na2CO3，由 Na2CO3 與其它三種試劑作用，有白色沉淀為Ba(NO3)2，最后用 Ba(NO3)2 與剩下的兩種試劑作用，生成白色沉淀者為 Na2SO4，不作用為 KCl。4（1）Cr(H2O)63+的中心離子 d 電子采取d3 和d0 分布 為半滿狀態(tài)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Cr(H2O)36 在水溶液中較穩(wěn)定（2）Cr(H2O)62+的配位體H2O是形成八面體場的弱場，中心離子d 電子采取d3 d0分布，未成對電子數(shù)為4；而Cr(CN)64-的配位體C

18、N-形成八面體場是強(qiáng)場，心離子d電子采取d3 d0分布，成對電子數(shù)僅為2，前者磁性強(qiáng)。5 A 是 MnO2 ， 2MnO2+4KOH+O2 熔融 2K2MnO4+2H2OB 是 K2MnO4， 3MnO24+4H+=2MnO 2+ MnO4+2H2O 3MnO24 +2H2O= MnO2+2MnO 4 +4OHC 是 MnO24D 是 MnCl2 MnO2+4HCl （濃） MnCl2+Cl2+2H2OMn2+2MnO 24 +2H2O=5MnO2+4HE 是 Cl2 Cl2+2Kl=2KCl+I2 2K MnO4+ Cl2=2KCl+ KMnO42MnO4 +2H2O電解 2MnO 4 +20H-+ H22KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3Fe