人教版化學(xué)選修四第四單元電化學(xué)基礎(chǔ)單元測(cè)試(二)Word版含答案

1、名校名 推薦號(hào)位座封密號(hào)場(chǎng)不 考訂裝 號(hào)證考準(zhǔn)只2018-2019 學(xué)年高二上學(xué)期第四單元訓(xùn)練卷化學(xué)（二）注意事項(xiàng)：1 答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2 選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3 非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。相對(duì)原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cl35.5一、選擇題（

2、本題包括16 小題，每小題3 分，共 48 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是A 原電池中失去電子的電極為正極B原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成的D 電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電D 銅離子在銅片表面被還原3下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是A 白鐵（鍍鋅鐵）表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化B 在空氣中，金屬鋁表面迅速被氧化，形成一層保護(hù)膜C紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)色保護(hù)層D 鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入幾滴CuSO4 溶液，可加快H2 的產(chǎn)生，但不會(huì)影響產(chǎn)生氣體的總量4化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用

3、來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式： O2 2H2O4e =4OHB 電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl 2e =Cl2C粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：2+Cu 2e =Cu2D 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe 2e =Fe5最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池 ”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為：Zn 2MnO 2 H2O=ZnO 2MnOOH 。下列說(shuō)法不正確的是A 該電池 Zn 為負(fù)極， MnO 2 為正極B 該電池的正極反應(yīng)為：MnO 2eH 2O=MnOOH OH

4、C導(dǎo)電時(shí)外電路電子由Zn 流向 MnO 2，內(nèi)電路電子由MnO 2 流向 ZnD 電流工作時(shí)水分子和OH 都能通過(guò)薄層紙片6關(guān)于各圖的說(shuō)法(其中中均為惰性電極)正確的是卷名姓此級(jí)班2下列關(guān)于下圖所示裝置的敘述正確的是A 銅作正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片1名校名 推薦B充電過(guò)程中OH- 從陽(yáng)極向陰極遷移C充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式:H2O+M+e - =MH+OH - ， H2O 中的 H 被 M還原D NiMH 電池中可以用KOH 溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液9某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl 和 H 2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為31。用石墨作電極電解該混合溶

5、液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物， 可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是A 裝置中陰極產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?rùn)淀粉KI 試紙變藍(lán)B 裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C裝置中電子由b 極流向 a 極D 裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl 2 與 NaOH 溶液反應(yīng)7甲、乙、丙三個(gè)電解槽如圖所示(其中電極的大小、形狀、間距均相同)。乙、丙中AgNO 3 溶液濃度和體積均相同，當(dāng)通電一段時(shí)間后，若甲中銅電極的質(zhì)量增加 0.128 g，則乙中電極上銀的質(zhì)量增加A 0.054gB 0.108gC 0.216 gD 0.432 g8鎳氫電池 （NiMH ）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類型。NiMH中的 M 表

6、示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH) 2+M=NiOOH+MH ；已知： 6NiOOH+NH3+H2O+OH - =6Ni(OH) 2+NO 2 下列說(shuō)法正確的是A NiMH 電池放電過(guò)程中 ,正極的電極反應(yīng)式為-:NiOOH+H 2O+e =Ni(OH) 2+-OHA 陰極自始至終只逸出H2B陽(yáng)極先逸出Cl 2，后逸出O2C電解最后階段為電解水D 溶液 pH 不斷增大，最后為710用 Na2SO3 溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生， 這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。 其中陰、 陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確

7、的是A X 為直流電源的負(fù)極，Y 為直流電源的正極B陽(yáng)極區(qū) pH 增大C圖中的 baD 該過(guò)程中的產(chǎn)品主要為H 2SO4 和 H 211用電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液的氫氧燃料電池電解Na2 CO3 飽和溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是A 當(dāng)電池負(fù)極消耗 m g 氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有m g 氣體生成B電池的負(fù)極反應(yīng)為 H2 2e =2H C電解后 c(Na 2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D 電池中 c(KOH) 不變，電解池中溶液的pH 變大2名校名 推薦12將質(zhì)量相等的銀片和鉑片分別作為陽(yáng)極和陰極來(lái)電解硝酸銀溶液：以C氫氧燃料電池 (酸性電解質(zhì) )中 O2

8、 通入正極，電極反應(yīng)為O2 4H 4e電流強(qiáng)度為 1A ，通電 10 min ； ii 10 min 后，反接電源，以電流強(qiáng)度為2A ，繼續(xù)=2H 2O通電 10 min；下列圖象分別表示： 鉑電極的質(zhì)， 銀電極的質(zhì)量及電解池產(chǎn)生氣體質(zhì)D 右圖中電子由 Zn 極移向 Cu 極，鹽橋中的Cl 移向 CuSO4 溶液量與電解時(shí)間的關(guān)系圖，正確的是16工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni 的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A B CD 13用惰性電極電解100mL 飽和食鹽水，一段時(shí)間后在陰極得到112 mL H 2（標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，此時(shí)電解液（體積變化忽略不計(jì)）的pH 為A 1B 8C 12

9、D 1314500mL KNO 3 和 Cu(NO 3)2 的混合溶液中- 1，用石墨作電c(NO3 ) 6.0mol L極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ，假定電解后溶液體積仍為500mL ，下列說(shuō)法正確的是A 上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2mol 電子B原混合溶液中L- 1c(K )為 2molC電解得到銅的物質(zhì)的量為0.5molD 電解后溶液中L- 1c(H )為 2mol15下列敘述正確的是A 電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極B氯堿工業(yè)中電解的是熔融NaCl已知： Ni 2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解氧化性 :Ni 2+（高濃度） H +Ni 2+ （低濃

10、度）A 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH -4e-O2 +2HOB 電解過(guò)程中 ,B 室中 NaCl 溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小C為了提高Ni 的產(chǎn)率 ,電解過(guò)程中需要控制廢水pHD 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將 A 、 B 兩室合并 ,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變二、非選擇題（本題包括5 小題，共52 分。）17依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag +CuCu2+2Ag ，設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）電極 X 的材料是； Y 是；（ 2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為；X 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；（ 3）外電路中的電子是從電極流向電極。19如圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一會(huì)兒 ,發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的

11、淀粉KI 試紙的 C 端變3名校名 推薦為藍(lán)色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）甲裝置的名稱是_；乙裝置的名稱是_；Zn 為 _極；Pt 為 _極。（ 2）寫(xiě)出電極反應(yīng)：Cu 極： _ ；石墨棒極： _ 。（ 3）當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol 氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為_(kāi)；乙中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積應(yīng)為_(kāi)。（ 1） E 為電源的 _極， F 為電源的 _極。（ 2） A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。（ 3）在 B 中觀察到的現(xiàn)象是 _ 。（ 4） D 端的電極反應(yīng)式為 _ 。20按照下圖接通線路,反應(yīng)一段時(shí)間后,回答下列問(wèn)題（假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行）：（ 1） U 形管內(nèi)可觀

12、察到 _, 寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。（ 2）在小燒杯 a、 b 中分別產(chǎn)生什么現(xiàn)象 ?_ 。（ 3）如果小燒杯中有 0.508 g 碘析出 ,那么燒杯 c 中負(fù)極的質(zhì)量減輕 _g。21某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合K 時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏移。（ 4）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，閉合K 一段時(shí)間后，乙中溶液的顏色 _（填 “變深 ”、 “變淺 ”或 “無(wú)變化 ”)。（ 5）若乙中電極不變，將其溶液換成NaCl 溶液，閉合K 一段時(shí)間后，甲中溶液的 pH 將 _（填 “增大 ”、 “減小 ”或 “不變 ”，下同）；乙中溶液的pH 將_

13、。（ 6）若乙中電極不變，將其溶液換成飽和Na2SO4 溶液，閉合K 一段時(shí)間，當(dāng)陰極上有a mol 氣體生成時(shí)，同時(shí)有w g Na2 SO410H2O 析出，假設(shè)溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_(kāi)(用含 w、a 的表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn))。4名校名 推薦2018-2019 學(xué)年高二上學(xué)期第四單元訓(xùn)練卷化學(xué)（二）答案1【解析】 原電池中失去電子的一極作負(fù)極，A 錯(cuò)誤；原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)，B 正確；原電池的電極可以是金屬，也可以是非金屬( 如石墨等 )， C 錯(cuò)誤；電解池的陽(yáng)極可以是電極本身放電，D 錯(cuò)誤?！敬鸢浮?B2【解析】 該電池是由鹽橋連接的鋅銅原電池，鋅作負(fù)極

14、，銅作正極，溶液中的銅離子在銅片上獲得電子生成單質(zhì)銅，質(zhì)量增加，電流由正極（銅）流向負(fù)極（鋅），綜上， D 正確?！敬鸢浮?D3【解析】 A 項(xiàng)構(gòu)成原電池，鐵作正極被保護(hù)，正確；鋁在空氣中表面被氧化是化學(xué)腐蝕，不構(gòu)成原電池， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；紅熱的鐵絲與水、氧氣反應(yīng)形成藍(lán)色保護(hù)層屬于直接反應(yīng)形成的氧化膜， C 項(xiàng)錯(cuò)誤； 鋅與 CuSO4 反應(yīng)生成的銅附著在鋅的表面，與稀硫酸共同構(gòu)成原電池，能加快鋅與酸的反應(yīng)，但會(huì)使產(chǎn)生的氫氣減少，D錯(cuò)誤。【答案】 A4【解析】 氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：；粗銅精煉O2 2H 2O 4e=4OH時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅；鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe 2e

15、=Fe2?！敬鸢浮?B5【解析】 原電池反應(yīng)中Zn 失電子、 MnO 2 得電子，故該電池負(fù)極為Zn，正極為 MnO 2。由電池總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式Zn 2e 2OH =ZnO H2O 即是正極反應(yīng)式 MnO 2 e H2O=MnOOH OH 。電子只能由Zn 經(jīng)外電路流向MnO 2，而不能通過(guò)內(nèi)電路?！敬鸢浮浚篊6【解析】 裝置用惰性電極電解CuCl 2 溶液，陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，A 錯(cuò)；裝置為電鍍銅裝置，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：Cu 2e =Cu2 ，陰極電極反應(yīng)式為： Cu2B 錯(cuò)；裝置為氫 2e =Cu，因此待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，氧燃料電池， b 極通入 O2，發(fā)生還原反應(yīng)，作

16、電池的正極，是電子流入的一極，C錯(cuò)。【答案】 D7【解析】 甲中銅電極增重0.128g，說(shuō)明析出銅為0.002mol 。由圖示可知， 乙、丙并聯(lián)后與甲串聯(lián)，又因乙、丙兩槽中的電極反應(yīng)相同，故乙、丙中的電子轉(zhuǎn)移分別是甲中的一半。甲中轉(zhuǎn)移電子為0.004mol ，故乙中析出的銀為0.002mol ，質(zhì)量為0.002mol 108g mol -1 0.216g?！敬鸢浮?C8【解析】 正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，結(jié)合充電時(shí)的方程式知A 正確；電解時(shí)陰離子移向陽(yáng)極，B 錯(cuò)誤； MH 中 M 和氫化合價(jià)都是 0 價(jià)，充電時(shí)陰極發(fā)生水中的氫得電子被還原的反應(yīng)，不是被M 還原， C 錯(cuò)誤；根據(jù)已知信息6NiO

17、OH+NH 3+-D 錯(cuò)誤。H2 O+OH =6Ni(OH) 2+NO 2 ,電解質(zhì)溶液若用氨水時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，【答案】 A， 在陽(yáng)極放9【解析】 由題意知， n(H ) n(Cl ) 2 3，在陰極放電的是H電的是 Cl 、OH ，Cl 先放電 OH 后放電。因此反應(yīng)開(kāi)始在兩極放電的是H、Cl，相當(dāng)于電解鹽酸。 由 H2SO4 電離出的H 放完電后， 在兩極放電的是由水電離出的 H和剩余的 Cl ，相當(dāng)于電解 NaCl溶液。 Cl 放完電后，在兩極放電的是由水電離出的 H 和 OH ，相當(dāng)于電解水。故A 、B、C 均正確。溶液 pH 的變化是不斷增大，但最后溶質(zhì)是NaOH 和 Na2SO4，

18、 pH 不會(huì)為 7?！敬鸢浮?D10【解析】 從圖可知，電解槽的左側(cè)H +H2，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極反應(yīng)，2故 X 為電源的負(fù)極， Y 為電源的正極， A 項(xiàng)正確；陽(yáng)極反應(yīng)： SO32e-+H 2OSO42+2H + ，溶液的酸性增強(qiáng)，溶液的pH 降低，則 ac(H +)，故溶液（ 3）6.4g； 2.24L；中有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成。D 端為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H+2e-=H 2。（ 4）無(wú)變化；【答案】（1）負(fù)；正；（ 5）增大；增大；142w（ 2） 4AgNO 3+2H 2O（ 6）100%4Ag+4HNO 3+O2 322（ w 18a）（ 3）銅片溶解 ,石墨電極上有氣體生成，溶液中有藍(lán)色沉淀生成（ 4） 2H+2e-H 220【解析】（ 1）圖中左圖是原電池，鋅為負(fù)極，鉑為正極，所以U 形管的左邊電極為電解池的陽(yáng)極，右邊電極為陰極，電解KCl 溶液：22KOH+H2 +Cl2。（ 2）左邊產(chǎn)生氯氣，使淀粉KI 溶液變藍(lán)， U 形2KCl+2H O管右邊酚酞溶液變紅。 （3）0.508g 碘的物質(zhì)的量為0.002mol ，所以燒杯 c 中減少的鋅的物質(zhì)的量0.002mol，質(zhì)量為0.13g?！敬鸢浮浚?）兩極上均有氣泡產(chǎn)生，U 形管右邊酚酞溶液變紅2KCl+2H 2O2KOH+H 2 +