實驗一藥用氯化鈉的制備

1、 料推薦實驗一藥用氯化鈉的制備（學時）一、實驗目的1通過沉淀反應，了解提純氯化鈉的原理；2練習和鞏固稱量、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)濃縮等基本操作。二、實驗原理粗食鹽中含有不溶性雜質(zhì) （如泥沙等） 和可溶性雜質(zhì) （主要是 Ca2+、Mg 2+、K - 和 SO42- ）。不溶性雜質(zhì)，可用溶解和過濾的方法除去。可溶性雜質(zhì)，可用下列方法除去，在粗食鹽中加入稍微過量的 BaCl溶液時，即可將 SO 2-轉化為難溶解的 BaSO沉淀而除去。2442+2-Ba+ SO4 = BaSO4將溶液過濾，除去BaSO4 沉淀，再加入NaOH 和 Na2CO3 溶液，由于發(fā)生下列反應：Mg 2+ + 2OH - =

2、Mg(OH) 2Ca2+- + CO 32- = CaCO3Ba 2+ + CO3 2- = BaCO 3食鹽溶液中雜質(zhì)Mg 2+-、 Ca2+ 以及沉淀SO42- 時加入的過量Ba2+ 便相應轉化為難溶的Mg(OH) 2、 CaCO3、 BaCO 3 沉淀而通過過濾的方法除去。過量的 NaOH 和 Na2CO3 可以用鹽酸中和除去。少量可溶性雜質(zhì)（如KCl ）由于含量很少，在蒸發(fā)濃縮和結晶過程中仍留在溶液中，不會和 NaCl 同時結晶出來。三、儀器與藥品儀器： 臺秤、燒杯、玻棒、量筒、布氏漏斗、吸濾瓶、循環(huán)水真空泵、蒸發(fā)皿。藥品： 飽和 Na2S 溶液； 2mol L-1NaOH ； 25%

3、BaCl 2 溶液；飽和Na2CO3 溶液；-1-1HCl ；粗食鹽； pH 試紙；濾紙。0.1mol L 和 2 mol L四、實驗內(nèi)容1、在臺秤上，稱取30g 研細的粗食鹽，放入小燒杯中，加約100mL 蒸餾水，用玻璃棒攪動，并加熱使其溶解，至溶液沸騰時，在攪動下一滴一滴加入25%BaCl 2 溶液至沉淀完全（約3mL ）繼續(xù)加熱，使BaSO4 顆粒長大而易于沉淀和過濾。為了試驗沉淀是否完全，可將燒杯從熱源上取下，待沉淀沉降后，在上層清液中加入12 滴 BaCl2 溶液，觀察澄清液中是否還有混濁現(xiàn)象；如果無混濁現(xiàn)象，說明SO42-已完全沉淀，如果仍有混濁現(xiàn)象，則需1 料推薦繼續(xù)滴加 BaC

4、l 2，直至上層清液在加入一滴BaCl 2 后，不再產(chǎn)生混濁現(xiàn)象為止。沉淀完全后，繼續(xù)加熱至沸，以使沉淀顆粒長大而易于沉降。2、在上述溶液中加入一滴飽和Na2S 溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生。3、若無沉淀，不必再多加Na2S 溶液。可逐漸加入NaOH 和飽和 Na2CO3 所組成的混合溶液（其體積比為1 1）將溶液的pH 值調(diào)節(jié)至11 左右，加熱至沸，使反應完全，過濾，棄去沉淀。4、在濾液中逐滴加入2mol L-1 HCl ，并用玻璃棒沾取濾液在pH 試紙上試驗，直至溶液呈微酸性為止（pH4）。5、將濾液加熱蒸發(fā)，濃縮至稀粥狀的稠液為止，但切不可將溶液蒸發(fā)至干（注意防止蒸發(fā)皿破裂）。6、冷卻至室溫后，將晶體減壓抽濾、吸干，將結晶放在蒸發(fā)皿中，在石棉網(wǎng)上用小火加熱干燥。7、稱出產(chǎn)品的質(zhì)量，并計算其百分產(chǎn)率。五、思考題1、為什么不能用重結晶法提純氯化鈉？為什么最后的氯化鈉溶液不能蒸干？2、除去 Ca2+、Mg 2+和 SO4 2-離子