蘇教版高中化學(xué)4金屬及其化合物單元測(cè)試

1、名校名 推薦專題質(zhì)檢卷四金屬及其化合物(時(shí)間 :45 分鐘滿分 :100 分)一、選擇題 (本題共 10 小題 ,每小題 5 分 ,共 50 分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.(2018 甘肅會(huì)寧一中月考 ) 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應(yīng)用,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ()a.mgo 、 al 2o3 的熔點(diǎn)很高 ,可制作耐高溫材料 ,工業(yè)上也用其電解冶煉對(duì)應(yīng)的金屬b.明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化c.燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩d.鋁比鐵活潑 ,但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕2.(2017 寧夏石嘴山三中月考 )下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是(

2、)a. 目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的b.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加c.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈d.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用? 導(dǎo)學(xué)號(hào) 47950248?3.下列敘述中不正確的是()a. 常見(jiàn)金屬鐵和鋁在工業(yè)上冶煉方法不同b.除去 fe2o3 中混有的al 2o3:加氫氧化鈉溶液,過(guò)濾c.除去 fecl2 溶液中混有的fecl3 :加入過(guò)量鐵粉,過(guò)濾d.除去銅粉中混有的cuo:加適量稀硝酸后,過(guò)濾、洗滌4.(2018 江西南昌第二中學(xué)月考)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是()a. 飽和 nacl(aq)nahco 3na2c

3、o 3b.mgcl 2(aq)mg(oh) 2mgoc.al 2o3naalo 2(aq)al(oh) 3d.fe2o3fecl3(aq)無(wú)水 fecl35.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)a. 用甲圖裝置電解精煉鋁b.用乙圖裝置制備 fe(oh) 2c.用丙圖裝置制取金屬錳d.用丁圖裝置驗(yàn)證 nahco 3 和 na2co3 的熱穩(wěn)定性6. “類推 ”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論,因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn) ,才能決定其是否正確 ,下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是 ()鈉與水反應(yīng)生成 naoh 和 h2;所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和h 2鐵露置在空氣中

4、一段時(shí)間后就會(huì)生銹,性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中 al(oh) 3、 cu(oh) 2 受熱易分解 ,fe(oh) 3 受熱也易分解不能用電解熔融的alcl 3 來(lái)制取金屬鋁,也不能用電解熔融的mgcl 2 來(lái)制取金屬鎂a. b. 1名校名 推薦c.d.7.下列實(shí)驗(yàn) “操作和現(xiàn)象 ”與 “結(jié)論 ”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()操作和現(xiàn)象結(jié)論a常溫下 ,將 al 箔插入濃硝酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象鋁和濃硝酸不反應(yīng)b向飽和 na2co3 溶液中通入足量 co2,溶液變渾濁析出了 nahco 3c用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),觀察到火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液d向裝有 fe(no 3)2 溶液的試管中加入稀硫酸

5、 ,在管口觀察到紅棕色氣體hno 3 分解生成了 no28.實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì) (feo、 fe2o3) 的廢 cuo 制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過(guò)程,fe3+在 ph=5 時(shí)已完全沉淀。下列分析錯(cuò)誤的是 ()-1-1的稀硫酸 ,玻璃儀器一般只有3 種a. 用 18 mol l 濃硫酸配制溶解所用 4 mol lb.利用 cu(oh) 2 替代 cuo 也可調(diào)試溶液 ph 不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果c.洗滌晶體 :向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒(méi)晶體,自然流下 ,重復(fù) 23 次d.若要實(shí)驗(yàn)測(cè)定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗-19.已知反應(yīng) :al +2h 2o+nnh 3h 2o+al(oh) 3,現(xiàn)

6、向濃度均為 0.1 mol l的 hcl 、 nh 4cl 和alcl 3 混合溶液中 ,逐滴加入naoh 溶液。下列示意圖表示生成al(oh) 3 的物質(zhì)的量與加入naoh 溶液的體積的關(guān)系 ,合理的是 ()10.球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物x 。實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定化合物x 的組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下 :化合物 x18.0 g固體 1溶液甲溶液乙固體 224.0 g下列說(shuō)法不正確的是 ()a. 固體 2 是氧化鐵b.x 的化學(xué)式可以表示為fe3c2c.溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可得到24.0 g 固體d.x 與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有no2 和 co2 生成二、非選擇題 (本題共 3 個(gè)小題 ,共 50 分

7、)11.(16 分 )工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為 fe3o4 、fe2o3、 feo、 sio2)為原料制備高檔顏料 鐵紅 (fe2o3),具體生產(chǎn)流程如下 :試回答下列問(wèn)題 :(1) 步驟若改用稀硝酸,則 fe3o4 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。2名校名 推薦(2)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn) “步驟 ”中分離操作所用的玻璃儀器有、玻璃棒和燒杯等;步驟中應(yīng)選用試劑調(diào)節(jié)溶液的ph(填字母編號(hào) )。a. 稀硝酸b. 氫氧化鈉溶液c.高錳酸鉀溶液d.氨水(3)檢驗(yàn)步驟已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是。(4)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)步驟中 ,feco3 達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),若室溫下測(cè)得溶液的ph 為 9.5,c(f

8、e2+)=1 10-6 mol l-1。試判斷所得的 feco3 中( 填“有 ”或 “沒(méi)有 ”)fe(oh) 2。 (已知 :kspfe(oh) 2=4.9 10-17)12.(2018 福建泰寧一中段考)(16 分 )碘化亞銅 (cui) 是陽(yáng)極射線管覆蓋物 ,也是重要的有機(jī)反應(yīng)催化劑 ,不溶于水和乙醇。下圖是用廢銅電纜(雜質(zhì)中含有少量鐵 )制取無(wú)水碘化亞銅的流程。(1) 過(guò)程得到的溶液呈藍(lán)色,其原因是(用化學(xué)方程式表示),當(dāng)溫度高于40 時(shí) ,反應(yīng)的速率下降,原因是。(2) 已知 :cu(oh) 2 的 ksp=2.2 10-20,fe(oh) 3 的 k sp=2.16 10-39,l

9、g6=0.78, 過(guò)程中用調(diào)節(jié)溶液的 ph 。a.naoh 溶液b.nh 3 h2o 溶液c.cuod.cuco 3得到的濾渣成分是。(3) 過(guò)程的氧化產(chǎn)物能使淀粉變藍(lán),對(duì)應(yīng)的離子方程式為。(4) 過(guò)程用乙醇洗滌的目的為。(5) 準(zhǔn)確稱取 m g cui 樣品 ,加入足量的 fe2 (so4)3 溶液中 ,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式,待樣品完全反應(yīng)后,用 a mol l-1 酸性kmno 4 溶液滴定 ,達(dá)到終點(diǎn)時(shí) ,消耗的體積平均值為 v ml, 則樣品中 cui 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。2+-+3+2+(已知 :5fe +mn+ 8h5fe + mn+4h 2o)al 2o3、 fe2o3、mgo 、s

10、io 2,現(xiàn)欲進(jìn)13.(2017 安徽江南十校檢測(cè))(18 分 )某冶金廠的礦渣含有較多的行綜合利用以提取氧化鋁、氧化鎂、氧化鐵作為工業(yè)原料,其設(shè)計(jì)的工藝流程如下:已知 :氧化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂;硅酸的酸性比氫氧化鋁強(qiáng)。飽和氯化銨溶液的ph 約為 5,氫氧化鎂開(kāi)始沉淀至沉淀完全的ph 范圍 :9.012.0 。氫氧化鐵開(kāi)始沉淀至沉淀完全的ph 范圍 :2.74.0。(1)寫(xiě)出過(guò)程中氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)過(guò)程的名稱是,產(chǎn)品乙的俗名是。(3)過(guò)程中所用適量的 b 是一種氣體 ,則 b 是(填化學(xué)式 ),過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為。(4) 殘?jiān)子蔑柡吐然@溶液能部分溶解的原

11、因是(結(jié)合平衡表達(dá)式 ,用化學(xué)平衡理論解釋 )。(5) 取適量溶液丙 ,加入過(guò)量鹽酸并過(guò)濾除去沉淀 ,再用惰性電極電解濾液 ,一段時(shí)間后 ,在陰極區(qū)有沉淀生成 ,最后沉淀消失。電解時(shí)生成沉淀的化學(xué)方程式為。? 導(dǎo)學(xué)號(hào) 47950249?專題質(zhì)檢卷四金屬及其化合物3名校名 推薦1.a2.b 3.d 4.d 5.a6.c 活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成naoh 和 h2,但不是所有金屬與水反應(yīng)都生成堿,故 錯(cuò)誤 ; 鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹,是因?yàn)榘l(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹,金屬鋁在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化物薄膜 ,可以保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕,故 錯(cuò)誤 ; 難溶性堿受熱易分解 ,所以 fe(oh) 3 受

12、熱也易分解 ,故 正確 ; alcl 3 是共價(jià)化合物 ,在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電 ,故不能用電解熔融的 alcl3 來(lái)制取金屬鋁;mgcl 2 是離子化合物 ,在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電 ,能用電解熔融的mgcl 2 來(lái)制取金屬鎂 ,故 錯(cuò)誤。7.bal 箔表面被 hno 3 氧化 ,形成致密的氧化膜 ,并不是沒(méi)有反應(yīng) ,故 a 項(xiàng)錯(cuò)誤 ; 飽和 na2co3 溶液中通入 co2 發(fā)生反應(yīng) :na2co3+co 2+h 2o2nahco 3,由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉,故會(huì)從過(guò)飽和溶液中析出 ,故 b 項(xiàng)正確 ;焰色反應(yīng)呈黃色只能說(shuō)明含有鈉元素,不一定為鈉鹽 ,可能為堿溶液 ,故 c 項(xiàng)錯(cuò)誤 ;向

13、fe(no 3)2 溶液中加入 h 2so4,則會(huì)發(fā)生離子反應(yīng) :3fe2+n - +4h +3fe3+no +2h2o,產(chǎn)生的 no 在管口生成 no 2 呈現(xiàn)紅色 ,而不是 hno 3 分解產(chǎn)生 no2,故 d 項(xiàng)錯(cuò)誤。8.a用 18 mol l-1 濃硫酸配制溶解所用4 mol l-1 的稀硫酸 ,用到量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒以及容量瓶等儀器 ,故 a 項(xiàng)錯(cuò)誤 ;cu(oh) 2 和 cuo 都與溶液中 h +反應(yīng) ,因此都能起到調(diào)節(jié)溶液ph 的作用 ,并不引入新的雜質(zhì) ,故 b 項(xiàng)正確 ;固體具有吸附性 ,過(guò)濾時(shí)表面有可溶性物質(zhì) ,可向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒(méi)晶體 ,自然流下

14、,重復(fù) 23 次 ,可洗滌晶體 ,故 c 項(xiàng)正確 ;測(cè)定結(jié)晶水的含量 ,通過(guò)加熱固體 ,脫去結(jié)晶水 ,稱量質(zhì)量的變化并通過(guò)計(jì)算可得結(jié)晶水的個(gè)數(shù),加熱用到坩堝和坩堝鉗 ,故 d項(xiàng)正確。9.d 溶液中能與 naoh 反應(yīng)的陽(yáng)離子有三種 :h +、 al 3+、 n,結(jié)合題中給出信息 ,依次發(fā)生反- +2h 2o,應(yīng):h +oh -h 2o、 al 3+ +3oh -al(oh) 3、 n + oh -nh 3h2o、al(oh) 3 +oh -al因此選項(xiàng) d 正確。10.b x 在空氣中煅燒轉(zhuǎn)化為co2 氣體與鐵的氧化物,再經(jīng)鹽酸、氯氣處理后得到fecl3 溶液 (溶液乙), 加熱、蒸發(fā)時(shí) ,f

15、ecl3 水解得到 fe(oh) 3,灼燒 fe(oh) 3 得到固體 fe2o3( 固體 2),a 項(xiàng)正確;n(fe2o3)=.- =0.15 mol, n(fe)=0.3 mol, m(fe)=16.8 g,m(c)=18.0 g-16.8 g=1.2 g, n(c)=0.1mol,n(fe) n(c)=3 1,x 的化學(xué)式可以表示為 fe3c,b 項(xiàng)錯(cuò)誤 ;溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒過(guò)程中,fe2+會(huì)被空氣氧化為fe3+,最后得到的固體也是fe2o3,c 項(xiàng)正確 ;濃硝酸和鐵碳化合物反應(yīng),碳元素被氧化成 co2 ,氮元素被還原為no2,d 項(xiàng)正確。+-3+14h 2o11.答案 (1)3fe

16、3o4+28h +n9fe +no(2)漏斗d(3)kscn 溶液(4)4feco3+o 22fe2o3+4co 2(5)有解析 (1)步驟 若改用稀硝酸 ,硝酸將 fe3o4 中的 +2 價(jià)鐵氧化為+3 價(jià)鐵 ,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3fe3o4+28h + +n-9fe3+no +14h 2o;(2) 實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn) “步驟 ”中分離操作是過(guò)濾,過(guò)濾操作用到的玻璃儀器為普通漏斗、玻璃棒和燒杯;調(diào)高 ph, 需要加入堿 ,naoh 堿性太強(qiáng)會(huì)和fe2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀 ,故選 d;(3) 檢驗(yàn)步驟 已經(jīng)進(jìn)行完全實(shí)際是檢驗(yàn)是否還含有fe3+,故選用的試劑是kscn 溶液;(4) 步驟 中發(fā)生反應(yīng)

17、為 feco3 在空氣中與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),可生成 fe2o3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4feco3+o22fe2o3+4co 2;(5)室溫下測(cè)得溶液的ph 為-4.59.5,c(oh )=1 10 ,由題中數(shù)據(jù)可知 ,溶液中 c(fe2+)c2(oh - )=1 10-6 (1 10-4.5) 2=110-15k sp fe(oh) 2=4.9 10-17,故有 fe(oh ) 2沉淀生成。12.答案 (1)cu+h 2o2+h 2so4cuso4+2h 2o溫度高于 40 ,h2o2 分解 ,濃度減小 ,反應(yīng)速率減小(2)cdfe(oh) 3(3)2cu 2+4i-2cui +i 2(4

18、)可得到干燥的 cui(5)2cui + 4fe 3+2cu2+ + 4fe2+i 2 2.5 191a v10-3 /m解析 (1)利用 h 2o2 的氧化性 ,可以在硫酸溶液中將銅氧化成cu 2+使溶液呈藍(lán)色 ,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是 cu+h 2o2+h 2so4cuso4+2h 2o; 因 h 2o2 易受熱分解 ,當(dāng)溫度高于40 時(shí) ,會(huì)使 h2o2 受熱分解 ,造成 h 2o2 濃度下降 ,反應(yīng)速率減小。na+和 n(2)調(diào)節(jié) ph 時(shí)用 naoh 溶液和 nh 3h 2o 溶液會(huì)分別引入雜質(zhì),而使用 cuo 和 cuco3不會(huì)引入雜質(zhì) ; 因雜質(zhì) fe 會(huì)發(fā)生反應(yīng) :2fe+3h

19、 2o2+6h +2fe3+6h 2o,所以通過(guò)調(diào)節(jié)溶液ph 可以使fe3+生成 fe(oh) 3 而除去。3+后 ,所得溶液中含有cu2+(3)通過(guò) 中調(diào)節(jié) ph 除去 fe,加入過(guò)量的nai 得到的氧化產(chǎn)物能使淀粉變藍(lán) ,說(shuō)明生成了單質(zhì) i 2,則 i- 化合價(jià)升高體現(xiàn)還原性,所以 cu2+應(yīng)該化合價(jià)降低體現(xiàn)氧化性,再根據(jù)4名校名 推薦所得沉淀經(jīng)水洗和乙醇洗滌后是2+2+-cui 晶體 ,說(shuō)明 cu生成了 cui,所以反應(yīng)的離子方程式是2cu +4i2cui+i 2。(4)因 cui 不溶于水和乙醇 ,利用乙醇易溶于水又易揮發(fā),所以先用水洗去cui 表面的雜質(zhì)后 ,再用乙醇洗滌 ,可以除去

20、沉淀表面的水,得到干燥的 cui 。(5)利用 fe3+的氧化性 ,可以將 cui 氧化為 cu2+和 i 2,所以反應(yīng)的離子方程式是2cui + 4fe3+2cu2+ + 4fe2+i 2;加入酸性高錳酸鉀溶液 ,可以和樣品完全反應(yīng)后所得溶液中的fe2+反應(yīng) ,反應(yīng)的離子方程式是 5fe2+mn-+8h +5fe3+mn 2+4h 2o,則根據(jù)上述兩個(gè)反應(yīng)方程式可得如下關(guān)系(設(shè)樣品中 cui 的物質(zhì)的量是 x mol):cui2fe 2+ mn-1v10-3la mol l-1x molv10-3la mol l-得 cui 的物質(zhì)的量 x=2.5 v10-3la mol l-1 ,所以 cui 的質(zhì)量是 m(cui)= 2.51191 gmol -1 ,所以樣品中 cui 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2.5 191 a v10-3/m。13.答案 (1)al 2o3+na2 co32naalo 2+co 2(2)溶解 ,過(guò)濾 鐵紅(3)co 2 co2+3h 2o+2al-2al(oh) 3+c-(4)mg(oh) 2(s)mg 2+ (