2019-2020年高三第三次月考試卷（化學）

1、2019-2020年高三第三次月考試卷（化學）一、 選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意)：1標準狀況下，m克A氣體和n克B氣體的分子數(shù)相同。下列說法不正確的是 A.同體積氣體A和氣體B的質量比為m ：n B.25時，1千克氣體A和1千克氣體B的分子數(shù)之比為n ：m C.同溫同壓時，氣體A和氣體B的密度之比為n ：m D標準狀況下，等質量的氣體A和氣體B的體積之比為n ：m2下列各組比較項目包含的數(shù)據(jù)關系中，前者比后者大的是 A氨水與氯水中微粒種數(shù) BNH4+離子與 P4分子中的鍵角 CC2H2與 C6H6分子中碳碳鍵鍵長 DH2O2與 O2分子中氧氧鍵鍵能

2、3已知白磷（P4）與CuSO4滯液反應的化學方程式為：P4CuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4，則1molCuSO4能氧化白磷的物質的量是 A.2/5mol B.1/5mol C.11/5mol D.1/10mol4范德華根據(jù)真實氣體與理想氣體的差別,導出真實氣體狀態(tài)方程式:(P+an2/V2)(V-nb)=nRT，此方程中an2/V2項表示A.氣體分子占據(jù)的體積 B.氣體分子對器壁的壓強C.器壁附近氣體分子受內部氣體的吸引力 D.氣體分子的質量 5如下圖，分別在兩個水槽中盛水和某液體A，再分別滴入一滴苯和水，然后用條型磁鐵接近液面，并緩慢移動，水滴跟著移動，而苯滴不移動。則液體A可能

3、為A煤油 B. 酒精 C. 苯 D. 四氯化碳6對于Al與重氫氧化鈉(NaOD)的水溶液反應，下列說法正確的是A生成的氫氣中只含有D2 B生成的氫氣中含有H2、HD、D2C以上判斷都不正確 D生成的氫氣中只含有H27關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是 A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl存在B加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42存在C通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I存在D加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32 8. 已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)

4、依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是 （ ） AA、B、E一定在不同周期BD為第二周期 CA、D可能在同一主族DC、D的單質可能化合為離子化合物二、 選擇題(本題包括10小題，第9-16題每小題4分，第17、18題每小題5分，共42分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)9元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，這種元素的最高價氧化物的水化物的化學式可能是A、H2XO3 B、X(OH)2

5、 C、H2XO4 D、H6XO610下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關的是A 甲酸蒸氣的密度在373K時為1.335gL-1,在293K時為2.5 gL-1B 氨分子與水分子形成一水合氨C 丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解時的熱效應較大D SbH3的沸點比PH3高11有兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，當Y的原子序數(shù)為m時，的原子序數(shù)為: m4 m4 m8 m2 m6其中正確的組合是 A. B. C. D. 120.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍，則離子濃度關系正確的是ASO42 HS OH HBNa K H OHCNaS2

6、H2SHSSO42DNaKHSO42S2HSOH 13下列反應必須用稀硫酸，而不能用濃硫酸的是A跟鋅反應制氫氣 B跟苯、濃硝酸作用制硝基苯C溶解金屬銅 D作乙酸乙酯水解的催化劑14某單質能和濃硝酸反應，若參加反應的單質與硝酸的物質的量之比為1：4，則組成該單質的元素在產物中的化合價可能是A1B2C3D415電視劇西游記中仙境美侖美奐。這些神話仙境中所需的煙幕是用NH4NO3和Zn粉按質量比86.5混合放于溫熱的石棉網(wǎng)上，使用時滴水數(shù)滴即產生大量的白煙，又知發(fā)生反應后有N2和水生成。有關的說法中正確的是A、水起著溶解NH4NO3，發(fā)生吸熱現(xiàn)象以啟動反應的作用B、每還原1mol NO3- 需氧化1

7、mol Zn和1mol NH4+C、成煙物質是兩性氧化物小顆粒D、成煙物質是小鋅粒，它由NH4NO3反應放熱而蒸出 16、環(huán)己烷有兩種立體結構，船式環(huán)己烷( )和椅式環(huán)己烷（ ）。 如果環(huán)己烷分子中有兩個不同碳上的氫原子被氯原子取 代，考慮環(huán)己烷的船式和椅式結構，應有同分異構體（ ）A、9種 B、6種 C、12種 D、18種17有一定質量的KNO3樣品，在100C下加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質量為250g。該實驗在400C下進行時，殘留固體質量為120g，700C時為20g。已知KNO3在不同溫度下的溶解度：溫度100C400C550C700C溶解度20g65g100g140g下列對該樣

8、品的推斷正確的是 A、樣品為純凈物 B、樣品中混有不溶于水的雜質C、樣品中混有溶解度較大的雜質 D、當溫度在550C左右時KNO3完全溶解18現(xiàn)有銣和鋅組成的合金共10g，與水作用有1.12L氫氣（標準狀況下）放出，則合金中鋅的質量分數(shù)為（提示：鋅同鋁一樣能溶于強堿）A、57.25% B、42.75% C、28.63% D、ABC都不正確第卷 (非選擇題共76分)三、(本題包括2小題，共22分)19 (10分)為節(jié)省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流電源、石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器(用品)，以巧妙的構思，“接力”的方式，設計了比較

9、銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。試填寫下列空白：(1)甲同學分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅、鋅不接觸)，小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是_。甲同學設計思路_(2)乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加_溶液，進而觀察到的現(xiàn)象是_，_。乙同學作出鋅、銅金屬活動性相對強弱所依據(jù)的原理是_，_(3)丙同學使用直流電源和石墨電極組裝電解裝置，向乙同學實驗后的溶液中補充了必要的試劑(作電解液)。反應在調控下開始，有關電化學反應的化學方程式為_ _。獲得的明顯實驗現(xiàn)象_(4)請你再單獨設計一個簡單實驗(試劑、儀器自選)，證實鋅和銅金屬活動性的相對強弱(簡要說明操作、現(xiàn)象)。_20(12分)煙草

10、制品燃燒時，所產生的煙霧中存在對人體健康有害的物質包括煙焦油、煙堿(如尼古丁)、CO、煙草生物堿、丙烯醛類、芳香胺、脂肪烯、酚類等一千多種有害物質。下圖是檢驗點燃的香煙煙霧中有害成分的初步方法：用于檢驗的試劑有：乙醇，澄清石灰水，飽和NaOH溶液，酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸，銀氨液，氯化汞溶液，氧化銅。(1)將香煙燃燒后的產物進行吸收分析，使燃燒產物依次通過空氣冷卻、蒸餾水、乙醇后面的藥品順序由你排定用序號填入空格A ，B ，C ，D ，E ,F (尼古丁和丙烯醛成分要單獨取樣分析)。(2)要使香煙點燃后繼續(xù)燃燒而不熄滅，怎樣操作能得到保證 ：這是依據(jù)什么原理使香煙繼續(xù)燃燒的?(3)當更換第三支

11、煙后，取出 中的略帶黃色的樣液5mL于試管中，后加入2mL銀氨液放在水浴中加熱，寫出發(fā)生的銀鏡反應方程式 ；(4)當燃盡第七支煙后，再取出 中的褐色樣液5mL于試管，后向其中滴加數(shù)滴HgCl2溶液，產生白色溶液說明有尼古丁。(5)通過觀察硬質試管中的氧化銅顏色是否變化，來證明燃著的香煙產物中有無CO?有人認為不行，他的理由是 。但是本實驗還是能驗證燃著的香煙產物中有CO產生的，是通過 置中實驗現(xiàn)象 得以證明。四、(本題包括2小題，共17分)21（8分）電荷相反的離子相互靠近時,由于相反電荷的相互作用,離子的電子云發(fā)生變化,稱為極化。被異號離子極化而產生離子電子云變形的性質,稱為該離子的變形性。

12、陰陽離子都有極化作用和變形性兩方面,但由于陽離子的半徑小,電場集中,陰離子則相反,所以陽離子的極化作用較大,陰離子的變形性較大。一般說來,陽離子半徑越小,電荷越高,極化作用越強;陰離子半徑越大,負電荷越多,變形性越強。陰離子被極化后產生變形,正負電荷重心不重合,反過來又可對陽離子產生極化作用,稱之為附加極化。附加極化的結果,使陰陽離子產生強烈變形,外層電子云發(fā)生重疊,鍵的極性減弱,鍵長變短,有離子鍵向共價鍵過渡,使物質的溶解度變小,熱穩(wěn)定性降低, 顏色加深含復雜陰離子的化合物中,復雜離子中的正態(tài)原子對負態(tài)原子有極化作用,化合物中的陽離子對陰離子中的負態(tài)原子也有極化作用,后一作用與前一作用方向相

13、反,稱之為反極化作用。反極化作用的存在表現(xiàn)為陽離子與陰離子中的正態(tài)原子共同整體爭奪負性原子,使陰離子內部化學鍵削弱,易發(fā)生斷鍵。（1）BaCO3,FeCO3，ZnCO3，CaCO3分解溫度由高到低的順序是 （2）COF2,COBr2,COCl2,COI2顏色由淺到深的順序是 （3）試解釋Na2CO3的分解溫度比NaHCO3高的原因。 （4）碳酸鈉易溶于水,碳酸氫鈉微溶于水,按理說向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體應有晶體析出,流行試題就是依此編出來的,當你去做這個實驗時,開始時向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體卻沒有晶體析出為什么? 22（9分）建于海邊的鎂冶煉廠，其主要原料除了海水、空氣（O

14、2）、水外，還有海邊的貝殼、購入的天然氣等。鎂冶煉中的一些主要反應如下： Ca(OH)2 + Mg2+ Mg(OH)2+ Ca2+電解 Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O MgCl2(熔融) Mg + Cl2 （1）獲得Ca(OH)2的反應的主要方程式是： _； _。 （2）在生產中，常涉及反應MgCl26H2O MgCl2 + 6H2O，該反應需要在HCl氣氛中才能順利完成，其理由是： _。 （3）獲得HCl的反應為2CH4 + O2 + 4Cl2 2CO + 8HCl（不考慮其他反應）。事實上，生產中HCl可以循環(huán)使用。試從理論上分析是否需要補棄HCl，并簡要說明理由：

15、 _ 五、(本題包括2小題，共17分)23（6分）試以有機反應為例，提供一個能夠滿足以下圖式的反應方程式。圖式中只表示了得到的主要產物。（1）A+AC： （2）A+BE： （3）D+2A2E： 24（11分）眠爾通是白色結晶性粉末，學名“2甲基2正丙基1，3丙二醇雙氨基甲酸酯”。化學式C9H18N2O4。眠爾通是弱安定藥，用于治療煩躁、焦慮和神經(jīng)衰弱性失眠等癥，副作用少，毒性低。眠爾通合成路線如下：ABCDEF（）眠爾通1 寫出“眠爾通”的結構簡式；2 系統(tǒng)命名法命名F；3 推斷AE各物質的結構簡式；六、(本題包括2小題，共18分)25（8分）實驗室常用KMnO4，MnO2，KClO3，Ca(

16、ClO)2等氧化劑氧化鹽酸中的Cl-來制備Cl2，氧化劑中錳元素被還原成Mn2+，氯元素被還原成氯原子，又知相同條件下還原性：Cl-Br-Fe2+I-。閱讀上述內容，根據(jù)下面實驗數(shù)據(jù)進行有關計算。39.2gKClO3和8.7gMnO2共熱一段時間，放出4032ml氣體(標準狀況下)；固體中加入足量濃鹽酸，充分反應，所得氣體通入過量溴化亞鐵溶液中，反應完全后，測知生成1.00mol氯化鐵。（1）操作發(fā)生反應的KClO3的物質的量為 ；（2）操作中放出氣體的物質的量為 ；26（10分）金屬鈉和鉛以物質的量2:5組成的合金可以部分溶于液態(tài)氨,得深綠色的溶液A,殘留的固體是鉛,溶液的成分和殘留的成分的

17、質量比為9.44:1。溶液A可以導電,摩爾電導率的測定實驗證實,溶液A中除液氨原有的少量離子(NH4+離子和NH2-離子)外,只存在一種陽離子和一種陰離子(不考慮溶劑合離子),而且它們的個數(shù)比是4:1,陽離子只帶一個電荷。通電電解時,在陽極上析出鉛,在陰極上析出鈉。用可溶于液氨并在液氨中電離的鹽PbI2配制的PbI2液氨溶液來滴定溶液A,達到滴定終點時,溶液A的綠色褪盡,同時溶液里的鉛全部以金屬鉛的形式析出?；卮鹣铝袉栴}:（1）溶液A中的電解質的化學式為 。（2）寫出上述滴定反應的離子方程式并配平。 （3）已知用于滴定的碘化鉛的濃度為0.009854molL1 ,達到終點時消耗碘化鉛溶液20.

18、03mL,問共析出金屬鉛多少克?參考答案1.C 2.B 3.D 4 C 5 D 6 B 7 C 8 B9 CD 10 D 11 D 12 AC 13 AD 14 BD 15 BC 16 C 17 BD 18A、19 (10分)(1)鋅片表面有氣泡產生。在金屬活動性順序中，鋅排在氫的前面，可與稀硫酸反應，銅排在氫的后面，不與稀硫酸反應。電解(2)CuSO4，鋅片表面有紅色固體產生，鋅片表面產生氣泡的速率加快。在金屬活動性順序中，鋅排在銅的前面，可將銅從其鹽溶液中置換出來；鋅表面產生的銅與鋅構成原電池的兩極，使鋅與稀硫酸的反應加快。(3)2CuSO4+2H2O2Cu+O2+H2SO4；陽極產生無色氣體、陰極石墨表面產生紅色固體。(4)取兩片相同的鐵片，分別放入盛有ZnSO4溶液、CuSO4溶液的兩支試管中，觀察鐵片表面的變化。(其它合理答案均可)20 21（1）ZnCO3 FeCO3CaCO3 BaCO3（根據(jù)極化力大小判斷）（2）由F-到I-離子半徑依次增大，變形性增強，離子相互極化作用增強，化合物的顏色按COF2,COCl2,COBr2,COI2順序有淺到深。（3）H+具有與Na+相同的離子電荷，但H+半徑很小，可以