初三化學重要知識點、規(guī)律總結Word版

1、傳播優(yōu)秀Word版文檔 ，希望對您有幫助，可雙擊去除！緒言 1、 化學是研究唔知道的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學2、 一切物質都是由分子，原子等到微粒構成的，即“原子學說”標志化學的開始。（道爾頓，阿伏加德羅）一切物質都是由元素組成的。門捷列夫整理元素周期表 3、 1-20號元素。11 1、物理變化：沒有新物質生成的變化。2、化學變化：有新物質生成的變化。3、本質區(qū)別有無新物質生成。4、硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液：現(xiàn)象：有藍色沉淀（氫氧化銅）生成。硫酸銅+氫氧化鈉硫酸鈉+氫氧化銅 5、 物理性質：如熔、沸點 密度 硬度 色態(tài)味 延展性 溶解性 揮發(fā)性 導電性 吸附性等。化學性質：物質在化

2、學變化表現(xiàn)出來的性質。如可燃性 氧化性 還原性 金屬活動性 活潑性 穩(wěn)定性 腐蝕性 毒性等。12 1、蠟燭燃燒火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，焰心溫度最低。2、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水。 3、如何判斷某物質燃燒是否生成了二氧化碳？用一個附有澄清石灰水水珠的燒杯罩在火焰上方，若石灰水變渾濁。如何判斷某種物質燃燒是否生成了水？用一個干燥的冷燒杯罩在火焰上方，若燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，則生成了水。4、人呼出的氣體與空氣有何不同? 人呼出的氣體中水蒸氣和二氧化碳較空氣多。13 1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、廣口瓶、細口瓶等B：能直接加熱：試管、

3、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙 C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶（1）膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。 注意：使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用（2）量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。 也不能在量筒里進行化學反應注意： 在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并視線與量筒內(nèi)的液體凹液

4、面的最低保持水平。（3）托盤天平 是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：左物，右碼，取用砝碼用鑷子，不能用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。（4）酒精燈 使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）實驗結束時，應用燈帽蓋滅，決不能用嘴吹滅萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。2：基本操作 （1）藥劑的取用：沒有說明用量時，固體

5、:蓋滿試管底部，液體:取12ml“三不準” 注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應交回實驗室。A：固體藥品的取用 B：液體藥品的取用 （2）物質的加熱 A：給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人B：給試管里的固體加熱： 試管口應略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預熱后集中藥品加熱注意點：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網(wǎng)上。（3） 溶液的配制A：物質的溶解 B：濃硫酸的稀釋

6、C：一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制固體物質的配制過程 計算、稱量、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 液體物質的配制過程 計算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（4） 過濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。 操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”（5） 蒸發(fā)與結晶 A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺注意：在蒸發(fā)過程中不斷攪拌，以免液滴飛濺當出現(xiàn)大量固體時就停止加熱蒸發(fā)皿應用坩堝鉗夾持，放在石棉網(wǎng)上B、結晶是分離幾種可溶性的物質 若物質的溶解度受溫度變化的影響

7、不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。 （6）儀器的裝配 裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。拆時相反。 （7）檢查裝置的氣密性 先將導管浸入水中，用手緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內(nèi)形成一段水柱。（8）玻璃儀器的洗滌 如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。（9）常用的意外事故的處理方法 A：使用酒精燈時，不慎而

8、引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。3、氣體的制取、收集 （1）常用氣體的發(fā)生裝置 A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置；一定要用酒精燈。 B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。 （2）常用氣體的收集方法A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內(nèi)，（CO、NO只能用排水法） B：向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體（CO2只能用向上排空氣法）。C：向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體4、氣體的驗滿：O2的驗滿：用帶火

9、星的木條放在瓶口。 CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。5、常見氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜） H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用NaOH溶液 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（CO）用CuO CO（O2）用銅網(wǎng) O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅；6、指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。 操作方法：用玻璃棒沾取少量被測

10、溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，試紙也不能濕潤（測氣體可濕潤） 紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色； 無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。9、（1）試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。 （2）加熱時試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。 （3）酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。 （4）如果沒有說明用量時應取少量，液體取用12毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時，試管一般與桌面成45角，加熱試管內(nèi)的固體時，試管口略向下傾斜。2-1 1、驗證空氣組成實驗（書上27頁實驗2-

11、1）?，F(xiàn)象：1、紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙 2、進入集氣瓶的水的體積占集氣瓶剩余體積的五分之一。結論：磷+氧氣五氧化二磷 氧氣約占空氣體積的五分之一。注意事項：1、紅磷必須足量（不夠就使結果小于五分之一）2、氣密性要良好（不好就使結果小于五分之一）3、集氣瓶冷卻至室溫才能記錄結果（沒冷就記錄結果必小于五分之一）4、紅磷燃燒時必須關閉彈簧夾（沒關則結果大于五分之一）3、空氣的組成及用途。A：氮氣：78%，用作保護氣，制冷劑，制化肥。B：氧氣：21%，用于支持呼吸和燃燒。C：稀有氣體：0。94%，用于做保護氣，制冷劑，制彩燈。D：二氧化碳：0.03% 用于植物光合作用，滅火等。E：其它：0。03%。4、

12、混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質。如空氣、海水、牛奶等。 純凈物：由一種物質組成的物質。如氧氣，氮氣，二氧化碳，冰水混合物等。（注意：純凈物可以含多種元素 如二氧化碳，五氧化二磷。二氧化碳不是由氧和碳這兩種物質混合而成，而是由碳元素和氧元素組成。冰和水化學成份一樣，只是形態(tài)不同，所以冰水混合物是純凈物）5、空氣污染物：包括煙塵和有害氣體，有害氣體包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，（不包括二氧化碳）。22 1、氧氣的物理性質：A常溫下是無色無味的氣體。B密度比空氣略大 C不易溶于水D液態(tài)氧氣和固態(tài)氧氣是淡藍色。2、氧氣的化學性質比較活潑。 A碳的燃燒 現(xiàn)象：在空氣中燃燒發(fā)微弱的紅光，純氧中

13、燃燒發(fā)出白光，放出大量的熱，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。 結論：碳+氧氣-二氧化碳 B硫的燃燒：現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，并生成帶刺激性氣味氣體。 結論：硫+氧氣二氧化硫 C、鐵的燃燒 現(xiàn)象：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧中劇烈燃燒，火星四射、并生成黑色固體（四氧化三鐵） 結論：鐵+氧氣四氧化三鐵 注意事項：集氣瓶底部要先放一些水或沙，防止濺落物炸裂集氣瓶。3、化合反應：兩種或兩種以上物質生成另一物質的反應。（多變一）4、氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應。（氧是指氧化劑）231氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）實驗室

14、制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 （1）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：反應物狀態(tài)和反應條件（可分為固固加熱型、固液不加熱型 ） 收集裝置：根據(jù)物質的密度、溶解性（2）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連查裝定點收離熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約1/3處 導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時

15、再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（3）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)2、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。3、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）4、常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧

16、化銅，再通過無水硫酸銅5、分解反應：一種反應物生成兩種或兩種以上其它物質的反應。3-11、電解水 現(xiàn)象：正極產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體，負極產(chǎn)生能燃燒發(fā)出淡藍色火焰的氣體，兩種氣體體積比為1：2。結論：水氫氣+氧氣 （總結：正氧負氫，氫二氧一） 2、氫氣 物理性質：無色無味難溶于水的氣體，常溫常壓下密度最小。 化學性質：可燃性 氫氣+氧氣水3、純凈物可分為單質和化合物兩類 單質：由同種元素組成的純凈物 如：氫氣 氧氣 鐵（同種元素組成的物質可能是混合物） 化合物：由不同種元素組成的純凈物 如：二氧化碳 五氧化二磷 水 四氧化三鐵3-2 1、物質是由分子、原子、離子等構成的。2、分子、原子、離

17、子的特征 A、質量和體積都很小。B、在不停的運動。C、有間隔3、分子、原子的定義和區(qū)別。 分子是保持物質化學性質的最小微粒。 原子是化學變化中的最小微粒。本質區(qū)別：分子在化學變化中可分，原子在化學變化中不可分。6分子，原子的微觀表示例： 5H 5個氫原子 K 鉀元素、鉀原子、鉀（單質） H2O 水、水分子 5H2O 5個水分子3-3 1、吸附沉降：利用明礬等溶于水生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降。2、硬水與軟水：硬水：含鈣、鎂化合物較多的水。 軟水：含鈣、鎂化合物較少的水。硬水通過煮沸或蒸餾可轉化為軟水。 鑒別方法：A加入肥皂水，產(chǎn)生肥皂泡較多的是軟水，軟少的是硬水。B蒸干殘渣較多的是硬水

18、，殘渣較少的是軟水。4-1 1、原子的構成A、原子由原子核和核外電子構成 原子核中有若干個質子和中子。 B、一個電子帶一個單位負電荷，一個質子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，原子核帶正電，原子不帶電。 C、氫原子沒有中子。 D、原子核比起原子小得多。 E、原子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)2、相對原子質量（簡稱原子量） 相對原子質量約等于質子數(shù)+中子數(shù)4-2 1、元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。質子數(shù)或者核電荷數(shù)決定元素種類2、地殼中含量最多的四種元素是：氧硅鋁鐵 生物體中含量最多的四種元素是：氧碳氫氮4-3 1、電子層：電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。第一層最多容納2個第二層最多容納8個，最外層最

19、多容納8個。層數(shù)越大離核越遠，能量越高。2、原子的結構與元素的化學性質的關系。（1）最外層為達到飽和的：屬于穩(wěn)定結構，化學性質不活潑，稱為惰性元素。（2）最外層少于4 個的：化學反應中易失電子，是金屬元素。（3）最外層多于4個的：化學反應中易得到電子，是非金屬元素。3、離子：帶電的原子或原子團。 原子得到電子后帶負電叫陰離子，原子失去電子后帶正電叫陽離子。 化合價 1、任何物質的化合價代數(shù)和為0，單質的化合價為0. 2、任何離子的化合價等于它的電荷數(shù)。3、口訣：一價氫氯（負）鉀鈉銀 二價氧（負）鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五氮（變）磷（變） 二（亞）三鐵 二四碳 銅汞二價最常見第五章 1化學反應中的變與

20、不變和可能變(1) 不變 A宏觀:總質量，元素種類和每一種元素的質量 B(微觀）原子的種類和每一種原子的數(shù)量、質量.(2) 一定變:A(宏觀)物質的種類B(微觀)分子的種類. (3) 可能變:A分子的個數(shù)B元素的化合價. 2、化學方程式的意義。A表明了反應物，生成物，反應條件,生成物狀態(tài)等。B表明了各物質的微粒個數(shù)比C表明了各物質的質量比。3、化學方程式書寫步驟 4、有關化學方程式的計算的注意事項第六章1、碳的單質（1）金剛石：天然最硬的物質，不導電，無色透明、正八面體形狀的固體。（2）石墨：深灰色的有金屬光澤而不透明的細鱗狀固體。導電性良好，是自然界最軟的物質之一。（3）木炭、焦炭、活性炭：

21、疏松多孔具有吸咐能力（4）C60：一個C60分子由60個碳原子構成。用于材料科學和超導體。 物理性質差異主要是碳原子的排列方式不同2、碳的化學性質（1）常溫下很穩(wěn)定。（2）可燃性：A氧氣充足：C+O2=CO2 B氧氣不足2C+O2=2CO（3）還原性 例碳與氧化銅的反應?，F(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，生成的氣體可以使澄清石灰水變渾濁。3、制取二氧化碳（1）原料：大理石和鹽酸 （2）原理：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2(3)操作步驟：A檢查氣密性B加大理石C連接裝置D加鹽酸E收集氣體。4、二氧化碳的性質（1）物理性質：A無色無味的氣體B密度比空氣大得多。C、標況下，1體積水溶解1體積

22、CO2（2）化學性質。A：不支持呼吸和燃燒B:與水反應 H2O+CO2=H2CO3 H2CO3=H2O+CO2C、與澄清石灰水反應 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (中考必考的) D、與碳反應CO2+C=2CO5、一氧化碳的性質 （1）物理性質：無色無味，密度比空氣略小的氣體。（2）化學性質：A毒性：CO極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成生物體內(nèi)缺氧。 B可燃性：燃燒放出大量的熱，火焰呈藍色。CO+O2= =CO2 C：還原性：CuO+CO=Cu+CO2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2第七章：燃料及利用1、燃燒的條件 A、有可燃燒物 B與氧氣

23、接觸 C溫度達到可燃物的著火點 2、滅火原理：破壞燃燒的條件。3滅火器化學反應原理：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO24、甲烷(CH4)的燃燒：CH4+2O2=CO2+2H2O5、酒精(C2H5OH)的燃燒； C2H5OH+3O2= 2CO2+3H2O6、氫氣的制?。篫n+H2SO4=ZnSO4+H2 金屬和金屬材料1金屬之最-銀的導電性最好，鎢的熔點最高，鉻的硬度最大 2合金：合金比純金硬，熔點比純金低。3生鐵和鋼就是含碳量不同的鐵的兩種合金生鐵的含碳量為24.3，鋼的含碳量為0.0324、大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)（汞除外），具有導電導熱性，具有銀白色金屬光澤（銅為紫紅色）。課

24、題2金屬的化學性質1、金屬+氧氣-金屬氧化物A、鎂和鋁在常溫和高溫下就可與氧氣反應。2Mg+O2=2MgO Al+O2=Al2O3B、鐵和銅在常溫下不易與氧氣反應，高溫下可反應。Fe+O2=Fe3O4 Cu+O2=CuO C、金很難與氧氣反應。2、活潑金屬+酸-鹽+氫氣 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Cu+ H2SO4不反應 3、常見金屬活動順序表：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵 錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金2、較活潑

25、金屬+鹽-鹽+較不活潑金屬（即活動順序表中前面的可置換出后面金屬） 課題31、煉鐵反應原理：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO22、煉鐵模擬實驗 現(xiàn)象： 玻璃管中的紅色粉末變成黑色 澄清石灰水變渾濁 注意事項：先通入CO將裝置的空氣排盡再加熱。 尾氣應燒掉。3、工業(yè)煉鐵 原料：鐵礦石 石灰石 焦炭 設備：高爐 4、鐵生銹的條件：與水和氧氣接觸。5、防止鐵制品生繡的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥，在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬，通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。溶液 第一節(jié)1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質中，形

26、成均一、穩(wěn)定的混合物。 注：均一指溶液各部分性質一樣。 穩(wěn)定指外界條件不變時，溶液不分層，也不析出固體沉淀。溶質：被分散的物質,一種溶液可以有多種溶質，溶質可以是固體、液體或氣體。 溶濟:溶解其它物質的物質.只能是液體.2、乳濁液：小液滴分散在另一種液體里形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物。乳化是指阻止小液滴凝結在一起。3、溶于水時溫度降底的有：NH4NO3 溶解時溫度不變的有NaCl,KNO3 溶解時溫度升高的有NaOH。第二節(jié)：1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，當某溶質不能繼續(xù)溶解時的溶液叫這種溶質的飽和溶液。 2、飽和溶液與不飽和溶液的轉化 加水升溫飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度

27、例外 增加溶質降溫蒸發(fā)溶劑 飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃3、結晶：從溶液中析取出固態(tài)溶質。常用方法有蒸發(fā)結晶，降溫結晶。4、固態(tài)物質溶解度（S）：定義：一定溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和時所溶解的質量，叫做這種物質在該溶劑中的溶解度。溶解度四要素：溫度 100克溶劑中（溶劑常常是水） 達到飽和狀態(tài) 單位：克3規(guī)律：多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而增大如KNO3 ，少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高變化不大如NaCl。Ca(OH)2隨隨溫度升高而降低。氣體物質的溶解度隨溫度升高而降低。5、氣體物質的溶解

28、度：標況下1體積水溶解的氣體體積數(shù)。它隨氣體壓強升高而升高，隨溫度升高而減小。第三節(jié)1、 溶質的質量分數(shù)=溶質的質量/溶液的質量*100% 2、 溶質的質量分數(shù)取值范圍0- S/（100+S）第十 十一章 酸 堿 鹽1、指示劑：A紫色石蕊：遇酸變紅色，遇堿變藍色 B無色酚酞：遇酸不變色 遇堿顯紅色2、酸：解離出的陽離子全部是氫離子的化合物。 3、鹽酸（HCl）：無色有刺激性氣味的液體，打開瓶蓋有白霧出現(xiàn)。具有揮發(fā)性，敞口放置質量和質量分數(shù)均減少。4、濃硫酸（H2SO4）：無色粘稠狀的液體，具強烈的吸水性（可做氣體的干燥劑），腐蝕性。稀釋濃硫酸只能是把濃硫酸加入水，不能用水加入濃硫酸。敞口放置質

29、量增大，質量分數(shù)變小。5、酸的化學性質：A與指示劑：使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞不變色 D、（任意）酸+（任意）堿-鹽+水 C、酸+金屬氧化物鹽+水 B、酸+活潑金屬鹽+氫氣 E、（某些）酸+（某些）鹽-另一酸+另一鹽(要看條件)6、NaOH: A俗名：火堿 燒堿 苛性鈉 B白色粉末狀固體。 C有強烈的吸水性，在空氣中易潮解。 D有強烈的腐蝕性。敞口放置質量增大且容易變質。7、Ca(OH)2 俗名：熟石灰 消石灰 生石灰（CaO -Ca(OH)2-CaCO3（石灰石的主要成分）的轉化CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3=CaO+H2O8、氨

30、水 A:氨水是氨氣的水溶液 B化學式:NH3.H2O或NH4OH9、堿的性質 A:遇紫色石蕊試液變藍色，遇無色酚酞顯紅色。 B：堿+（某些）非金屬氧化物鹽+水 C、（任意）酸+（任意）堿-鹽+水 D、（某些）堿+（某些）鹽-另一堿+另一鹽 (要看條件)10、中和反應 （任意）酸+（任意）堿-鹽+水 11、PH值:PH值等于7顯中性 PH值小于7顯酸性 PH值大于7顯堿性 PH值越小酸性越強 PH值越大堿性越強12、誤食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）會引起中毒13、Na2CO3 俗名：蘇打 純堿（純堿不是堿） NaHCO3 俗名：小蘇打14、鹽的化學性質：鹽可能會與酸 堿 鹽起反應15、復分解反

31、應：兩種化合物相互交換成份生成另兩種化合物的反應。反應條件：生成物中必須有沉淀或氣體或水?；瘜W與生活課題一：六大營養(yǎng)素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（其中無機鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質1、功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分；植物的種子（如花生、大豆）二、糖類 是生命活動的主要供能物質（60%70%）常見的糖 （1）淀粉（2）葡萄糖（3）蔗糖三、油脂 儲存能量 分類：植物油脂：油 動物油脂：脂肪 四、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取1、存在：水果、蔬菜、魚類等 2

32、、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康 缺VA ：夜盲癥 缺VC ：壞血癥課題二：一、組成人體的元素 50多種 常量元素 微量元素 二、人體中的常量元素1、鈣 99%在于骨骼和牙齒中（1）來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類（2）鈣 過多：結石、骨骼變粗 過少：青少年 佝僂病、發(fā)育不良 老年人 骨質疏松2、鈉和鉀（1）Na+ 存在于細胞外液 人體內(nèi)含鈉80g120g K+ 存在于細胞內(nèi)液 成人每千克含鉀約2g（2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）三、人體中的微量元素 必需元素（20多種） Fe、Zn、Se、I、F等Fe血紅蛋白的成分，能幫助

33、氧氣的運輸缺鐵會引起貧血Zn影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良I（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大F（氟）能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病課題三：一、有機化合物是否含有碳元素 無機化合物 有機化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）1、生活中常見的有機物 CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、淀粉等 物質的分類： 物質的鑒別： 物質的顏色： 4

34、、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 （3）檢驗產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃 5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學習化學的重要途徑科學探究 一般步驟：提出問題猜想與假設設計實驗實驗驗證記錄與結論反思與評價 化學學習的特點：關

35、注物質的性質、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。 （三）稱量器托盤天平 （

36、用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。） 注意點：（1）先調(diào)整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。 （3）稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。 （4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后?。?（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 （四）加熱器皿酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽

37、蓋熄，不可吹熄。 （2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。 （3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。 （4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （五）夾持器鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質及加液的儀器漏斗、長頸漏斗 過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。 二、化學實驗基本操作 （一）藥品的取用 藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 取用量：按實驗