第六章-酸堿平衡和酸堿滴定法習(xí)題及答案

1、第六章 酸堿平衡和酸堿滴定法習(xí)題1.是非判斷題1-1在水溶液中解離度大的物質(zhì)，其溶解度也大。1-2由于乙酸的解離平衡常數(shù)，所以只要改變乙酸的起始濃度即c(HAc)，必隨之改變。1-3在濃度均為0.01 molL-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四種水溶液中，H+ 和OH-離子濃度的乘積均相等。1-4弱堿溶液越稀，其解離度越大，因而酸度也越大。1-5將10mL 0.1 molL-1NH3H2O溶液稀釋至100mL，則NH3H2O的解離度增大，OH-離子濃度也增大。1-6在一定溫度時(shí)，稀釋溶液，解離常數(shù)不變而解離度增大。1-7將氨水的濃度稀釋一倍，溶液中OH- 離子濃度就減小到原來(lái)的一

2、半。1-8弱酸濃度越小，解離度越大，因此溶液中H+ 離子濃度也就增大。1-9根據(jù)稀釋定律，弱堿溶液越稀，其解離度就越大，故溶液中（OH-）越大，溶液pH值越大。1-10 NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性。1-11 pH值小于7的溶液一定是酸。1-12水的離子積在18時(shí)為6.410-15，25時(shí)為1.0010-14，即在18時(shí)水的pH值大于25時(shí)的pH值。1-13濃度為1.010-7 molL-1的鹽酸溶液的pH值=7.0。1-14稀釋10mL 0.1 molL-1HAc溶液至100mL，則HAc的解離度增大，平衡向HAc解離方向移動(dòng)，H+離子濃度增大。1-15兩種酸溶液HX和HY，其pH

3、值相同，則這兩種酸溶液濃度也相同。1-16在0.1 molL-1 H2C2O4溶液中，c(H+)=2c(C2O42-)。1-17凡是多元弱酸，其酸根的濃度近似等于其最后一級(jí)的解離常數(shù)。1-18在多元弱酸中，由于第一級(jí)解離出來(lái)的H+對(duì)第二級(jí)解離有同離子效應(yīng)，因此。1-19 Na2CO3溶液中，H2CO3的濃度近似等于。1-20可用公式pH=計(jì)算緩沖溶液pH值，這說(shuō)明將緩沖溶液無(wú)論怎樣稀釋，其pH值不變。1-21將等質(zhì)量、等濃度的HAc與NaAc的稀溶液相混合，溶液的pH值和HAc的解離常數(shù)不變，而解離度會(huì)發(fā)生改變。1-22在共軛酸堿體系中，酸、堿的濃度越大，則其緩沖能力越強(qiáng)。1-23緩沖溶液中，

4、當(dāng)總濃度一定時(shí)，則c(A-)/c(HA)比值越大，緩沖能力也就越大。1-24緩沖溶液對(duì)外加入的酸堿有緩沖作用，不管酸堿加入量是多是少。1-25有一由HAc-NaAc組成的緩沖溶液，若溶液中c(HAc)c(NaAc)，則該緩沖溶液抵抗外來(lái)酸的能力大于抵抗外來(lái)堿的能力。1-26堿的解離常數(shù)越大，與其共軛酸配制得到的緩沖溶液的pH值越低。1-27組成緩沖溶液的緩沖對(duì)一定是具有互為共軛酸堿對(duì)關(guān)系。1-28物質(zhì)的量濃度相等的一元酸和一元堿反應(yīng)后，其水溶液呈中性。1-29在Na2CO3溶液中，若溶液的pH值增大時(shí)，溶液中CO32-離子的濃度也增大。1-30若需要高濃度的某多元弱酸根離子時(shí)，應(yīng)該用弱酸的強(qiáng)堿

5、正鹽溶液，而不用其弱酸溶液。1-31根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，強(qiáng)酸反應(yīng)后變成弱酸。1-32按酸堿質(zhì)子理論，HCN-CN-為共軛酸堿對(duì)，HCN是弱酸，CN-是強(qiáng)酸。1-33根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，水溶液中的解離反應(yīng)，水解反應(yīng)和中和反應(yīng)都是質(zhì)子傳遞反應(yīng)。1-34酸與其共軛堿只是所含質(zhì)子數(shù)的不同。1-35 Na2CO3溶液中，C(H2CO3)近似等于CO32-離子的。1-36滴定分析法是將標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到被測(cè)物中，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和所消耗的體積計(jì)算被測(cè)物含量的測(cè)定方法。1-37能用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)，必須滿足的條件之一是有確定的化學(xué)計(jì)算比。1-38標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有直接配制法和間接配制法，后者也稱為標(biāo)定法。1

6、-39對(duì)滴定反應(yīng)aA + b B = cC + dD, 被測(cè)物A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(A)=100%。1-40常用的一些酸堿如HCl，H2C2O4，H2SO4，NaOH，NaHCO3，Na2CO3都不能用作基準(zhǔn)物質(zhì)。1-41酸堿反應(yīng)實(shí)際上是質(zhì)子轉(zhuǎn)移的過(guò)程，因此，其共軛酸與共軛堿分別得到與失去的質(zhì)子數(shù)一定相等。1-42滴定分析中，反應(yīng)常數(shù)k越大，反應(yīng)越完全，則滴定突越范圍越寬，結(jié)果越準(zhǔn)確。1-43溶液的pH決定比值In-/HIn的大小，pH=pk(HIn)時(shí)，指示劑呈中間色。1-44通常酸堿指示劑要發(fā)生明顯的顏色變化，需要溶液有1個(gè)pH單位的變化。1-45在酸堿滴定中被測(cè)物與滴定劑溶液各變化10倍，可使

7、突越范圍增加2個(gè)pH。1-46失去部分結(jié)晶水的硼砂作為標(biāo)定鹽酸的基準(zhǔn)物質(zhì)，將使標(biāo)定結(jié)果偏高。1-47強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，滴定突越范圍大小受酸堿濃度和弱酸的控制。1-48滴定劑體積隨溶液pH變化的曲線稱為滴定曲線。1-49變色范圍在滴定突越范圍內(nèi)的酸堿指示劑也不一定都是能用作酸堿滴定的指示劑。1-50硼酸的=5.810-10,不能用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液直接滴定。1-51無(wú)論何種酸或堿，只要其濃度足夠大，都可被強(qiáng)堿或強(qiáng)酸溶液定量滴定。1-52若一種弱酸不能被強(qiáng)堿滴定，則其共軛堿必定可被強(qiáng)堿滴定。1-53配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，必須使用煮沸后冷卻的蒸餾水。1-54甲醛與銨鹽反應(yīng)生成的酸可用NaOH溶液滴定，其物質(zhì)

8、的量關(guān)系為n(NaOH)n(酸)=13。1-55草酸作為二元酸，可被NaOH溶液分步滴定。2.選擇題2-1將2.500g純一元弱酸HA溶于水并稀釋至500.0mL.已知該溶液的pH值為3.15，計(jì)算弱酸HA的離解常數(shù)。M(HA)=50.0gmol-1A. 4.010-6 B. 5.010-7 C 7.010-5 D. 5.010-62-2 C6H5NH3+(aq) C6H5NH2(aq) + H+，C6H5NH3+的起始濃度為c，解離度為，則C6H5NH3+的值是A. B. C. D.2-3已知0.01 molL-1某弱酸HA有1解離，它的解離常數(shù)為A.110-6 B.110-5 C.110-

9、4 D.110-32-4對(duì)于弱電解質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是A.弱電解質(zhì)的解離常數(shù)只與溫度有關(guān)而與濃度無(wú)關(guān) B.溶液的濃度越大，達(dá)平衡時(shí)解離出的離子濃度越高，它的解離度越大 C.兩弱酸，解離常數(shù)越小的，達(dá)平衡時(shí)其pH值越大酸性越弱 D.一元弱電解質(zhì)的任何系統(tǒng)均可利用稀釋定律計(jì)算其解離度2-5已知313K時(shí)，水的3.810-14，此時(shí)c(H+)=1.010-7 molL-1的溶液是A.酸性 B.中性 C.堿性 D.緩沖溶液2-6下列化合物中，同濃度在水溶液，pH值最高的是A.NaCl B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.NH4Cl2-7 1升0.8 molL-1HNO2溶液，要使解離度增加1倍，

10、若不考慮活度變化，應(yīng)將原溶液稀釋到多少升？A. 2 B. 3 C. 4 D. 4.52-8要使0.5升0.6 molL-1HF溶液中的HF的解離度增加到原先的3倍，應(yīng)將原溶液稀釋到多少升？A. 2 B. 3 C. 3 D. 4.52-9使0.05 molL-1HCl溶液的濃度變?yōu)?.1 molL-1，則A.解離常數(shù)增大 B.離子平均活度系數(shù)減小 C.解離度增大 D.不是以上情況2-10 0.05 molL-1HAc溶液中添加溶質(zhì)，使溶液濃度變?yōu)?.1 molL-1，則A.解離常數(shù)增大 B.離子平均活度系數(shù)減小C.單位體積離子增多 D.解離度增大2-11 HCl溶液濃度由0.1 molL-1變?yōu)?/p>

11、0.5 molL-1，則A.解離度減小 B.離子強(qiáng)度的增加不能忽略 C.兩者均是 D.兩者均否2-12 300mL 0.2molL-1CH3COOH溶液，稀釋到多大體積時(shí)，其解離度增大一倍。1.810-5A. 600mL B. 1200mL C. 1800mL D. 2400mL2-13中性溶液嚴(yán)格地說(shuō)是指A.pH=7.0的溶液 B.pOH=7.0的溶液 C.pH+pOH=14.0的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液2-14在純水中加入一些酸，則溶液中A. c(H+)c(OH-)的乘積增大 B.c(H+)c(OH-)的乘積減小 C. c(H+)c(OH-)的乘積不變 D.H+離子濃度增

12、大2-15某弱酸HA 的110-5，則其0.1 molL-1溶液的pH值為A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.52-16 0.010 molL-1H2O2（2.2410-12）溶液的pH值為A. 6.74 B. 6.54 C. 5.70 D. 5.90 2-17將pH1.0與pH3.0的兩種溶液以等體積混合后，溶液的pH值為A. 0.3 B. 1.3 C. 1.5 D. 2.02-18將pH13.0的強(qiáng)堿溶液與pH1.0的強(qiáng)酸溶液等體積混合后，溶液的pH值為A. 12.0 B. 10.0 C. 7.0 D. 6.52-19將0.1 molL-1HA(1.010-5)溶液與0.1

13、molL-1（1.010-9）溶液等體積混合，混合后溶液的pH值為A. 3.0 B. 3.2 C. 4.0 D. 4.32-20 0.10 molL-1HCl和1.010-3 molL-1HAc（1.810-5）等體積混合，溶液的pH值為A. 1.20 B. 1.30 C. 1.00 D. 1.402-21稱取一元弱酸HA1.04g，準(zhǔn)確配制成100mL，則得溶液pH2.64，計(jì)算該一元弱酸的近似值 (MHA=50.0gmol 1) A. 2.10 B. 6.20 C. 4.20 D. 3.402-22當(dāng)pH6.00時(shí)，計(jì)算0.20 molL-1一元弱酸HA溶液中弱酸根A-的濃度(molL-1

14、)，已知HA的1.010-6A. 0.15 B. 0.050 C. 0.12 D. 0.10 2-23用純水把下列溶液稀釋10倍時(shí)，其中pH值變化最大的是A.0.1 molL-1HCl B. 1 molL-1NH3H2O C. 1 molL-1HAc D.1 molL-1HAc+1 molL-1NaAc2-24稱取二氯乙酸（CHC2COOH）10.44g，溶于適量水中，加入固體NaOH 2.0g，并用水稀釋至1.0升，計(jì)算該溶液的pH值。已知M(CHCl2COOH)=128.9gmol-1, =5.610-2A. 1.51 B. 146 C. 1.35 D. 1.172-25氨水溶液中c(OH

15、-)2.410-3 molL-1，則氨水的濃度為(molL-1)A. 0.32 B. 0.18 C. 3.2 D. 1.82-26 0.01 molL-1某弱酸HA溶液的pH5.5，該酸的為A. 10-10 B. 10-9 C. 10-6 D. 10-3 2-27將0.0098 mol某一元弱酸加到100mL純水中，溶液pH值為3.60，該酸的為A. 3.410-3 B. 6.410-7 C. 2.410-12 D. 3.910-12 2-28稱取一元弱酸HA1.04g(摩爾質(zhì)量為122.1gmol 1)，準(zhǔn)確配制成100.0mL，測(cè)得pH2.64，該一元弱酸的的近似值為A. 2.10 B.

16、6.20 C. 4.20 D. 3.4002-29有下列水溶液：(1)0.01 molL-1CH3COOH；(2)0.01 molL-1CH3COOH溶液和等體積0.01 molL-1HCl溶液混合；(3)0.01 molL-1CH3COOH溶液和等體積0.01 molL-1NaOH溶液混合； (4)0.01 molL-1CH3COOH溶液和等體積0.01 molL-1NaAc溶液混合。則它們的pH值由大到小的正確次序是A.(1)(2)(3)(4) B.(1)(3)(2)(4) C.(4)(3)(2)(1) D.(3)(4)(1)(2) 2-30當(dāng)pH5.00時(shí)，計(jì)算0.20 molL-1二元

17、弱酸H2A中，H2A的濃度(molL-1)。已知弱酸H2A的1.010-5，1.010-8A. 0.15 B. 0.10 C. 0.050 D.0.0752-31當(dāng)pH5.00時(shí)，計(jì)算0.10 molL-1二元弱酸H2A中，HA-離子的濃度（molL-1）。已知H2A的1.010-5，1.010-8A. 0.025 B. 0.075 C. 0.055 D. 0.0502-32在0.3 molL-1HCl溶液中通人H2S至飽和，已知H2S的9.110-8，1.3510-13，則S2-離子的濃度（molL-1）是 A.1.2310-20 B. 1.3710-20 C. 4.110-20 D. 4.

18、510-142-33對(duì)于關(guān)系式1.2310-20來(lái)說(shuō)，下列敘述中不正確的是A.此式表示了氫硫酸在溶液中按下式解離：H2S2H+ + S2-B.此式說(shuō)明了平衡時(shí)，H+、S2-和H2S三者濃度之間的關(guān)系C.由于H2S的飽和溶液通常為0.1 molL-1，所以由此式可以看出S2-離子濃度受H+離子濃度的控制D.此式表明，通過(guò)調(diào)節(jié)c(H+)可以可以調(diào)節(jié)S2-離子濃度2-34已知H2CO3的4.310-7，5.610-11，計(jì)算0.1 molL-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH各為多少？A. 11.6和9.7 B. 13.0和11.6 C. 13和9.7 D. 9.7和7.8 2-35有體積

19、相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其濃度a molL-1和b molL-1。現(xiàn)測(cè)得兩種溶液中所含CO32-的濃度相等，a與b相比較，其結(jié)果是A.ab B.ab C.a0.60% B. 0.60% C. 0.42% D. 1.810-32-45含NaAc 1 molL-1的0.5 molL-1HAc溶液中HAc的解離度是A. 0.60% B. 0.60% C. 0.42% D. 1.810-32-46配制pH5.00，總濃度為0.168 molL-1的丁酸（HBu）和丁酸鈉（NaBu）緩沖溶液1升，需丁酸鈉的重量為(HBu)1.4810-5，M(NaBu)=110g mol-1A.

20、8.3g B. 2.8g C. 5.5g D. 11g2-47由丙酸和丙酸鈉組成的緩沖溶液，總濃度為0.10 molL-1。當(dāng)溶液的pH6.0時(shí)，丙酸的濃度(molL-1)為（丙酸的1.310-5）A. 7.110-3 B. 3.510-3 C. 1.410-2 D. 2.810-22-48需加入多少毫升0.10 molL-1NaOH溶液于30.0mL 0.10 molL-1H3PO4溶液中，方能得到pH7.20的緩沖溶液(H3PO4的7.610-3，6.310-8，4.410-13)A. 22.5 B. 15.0 C. 45.0 D. 60.02-49欲配制pH5.00的緩沖溶液500mL，

21、已用去6 molL-1HAc34.0mL，則約需加NaAc3H2O多少克。(HAc)4.74A. 20 B. 30 C. 40 D. 502-50向0.03 molL-1的HAc(1.7610-5)溶液中加入NaAc晶體，使c(NaAc)=0.1 molL-1，則溶液中的H+離子濃度(molL-1)接近A. 1.0810-6 B. 510-8 C. 710-3 D. 510-62-51 40mL0.10 molL-1氨水與20mL0.10 molL-1HCl溶液混合，(NH3H2O)=1.7910-5，此時(shí)溶液的pH為A. 3.1 B. 2.87 C. 4.75 D. 5.32-52某弱酸HA

22、的2.010-5。若需配制pH5.00的緩沖溶液，需與100mL1.0 molL-1 NaAc入相混合的1.0 molL-1HA溶液的體積(mL)為A. 200 B. 50 C. 1000 D. 1502-53欲使100mL0.010 molL-1的HAc(1.7610-5)溶液pH5.00，需加入固體NaOH的重量(g)約為A. 0.7 B. 0.06 C. 0.26 D. 2.62-54 HCN的解離常數(shù)表達(dá)式為,下列那種說(shuō)法是正確的A.加HCl，變大 B.加NaCN，變大 C.加HCN，變小 D.加H2O, 不變2-55下列陰離子的水溶液，若量濃度相同，則堿性最強(qiáng)的是A. CN-(HCN

23、) =6.210-10 B. S2-(H2S) =1.310-7，(H2S) =7.110-15 C. CH3COO-(CH3COOH)=1.810-5 D.F-(HF)=3.510-42-56計(jì)算0.10 molL-1二元弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH值(H2A的2.010-5， =2.010-7)A. 6.10 B. 5.50 C. 6.50 D. 5.702-57相同濃度的F-、CN-、HCOO-三種堿性物質(zhì)的水溶液，在下列敘述其堿性強(qiáng)弱順序的關(guān)系中，哪一種說(shuō)法是正確的。(HF的3.18，HCN的9.21，HCOOH的3.74)A.F-CN-HCOO- B.CN-HCOO-F- C.CN-

24、F-HCOO-D.HCOO-F-CN- E.F-CN-HCOO-2-58相同濃度的CO32-、S2-、C2O42-三種堿性物質(zhì)的水溶液，在下列敘述其堿性強(qiáng)弱順序的關(guān)系中，哪一種說(shuō)法是正確的(H2CO3：6.38，10.25；H2S：6.88，14.15；H2C2O4：1.22，4.19)A.CO32-S2-C2O42- B.S2-C2O42-CO32- C.S2-CO32-C2O42- D.CO32-C2O42-S2-2-59 0.1 molL-1NH4NO2溶液的pH值為多少？(HNO2) =7.2410-4，(NH3)1.7410-5A. 2.3 B.6.3 C. 7.1 D. 8.32-

25、60 0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH值為多少？(H2CO3的4.4710-7，4.6810-11)A. 2.3 B. 6.3 C. 7.1 D. 8.32-61在1.0LH2S飽和溶液中加入0.10mL0.010 molL-1HCl則下列式子錯(cuò)誤的是A. c(H2S)0.10 molL-1 B.c(HS-)c(H+) C.c(H+)=2c(S2-) D.(H+)=2-62已知HCN的3.310-4，則在1.00 molL-1的NaCN溶液中OH-離子的濃度(molL-1)為A. 1.810-9 B.1.810-2 C.5.510-6 D. 1.810-62-63已知苯酚（C6H5O

26、H）的1.0510-10，則濃度為1.010-3 molL-1苯酚鈉溶液的pH為A. 7.5 B. 6.5 C. 9.6 D. 10.492-64濃度為0.10 molL-1Na2HPO4(H3PO4的，分別為7.610-3，6.310-8，4.410-13)，溶液的pH值是A .7.8 B. 8.8 C. 9.8 D. 10.82-65共軛酸堿對(duì)的和的關(guān)系是A. = B. C. /= D. 2-66 H2PO4-的共軛堿是A. H3PO4 B.HPO42- C. PO43- D. OH-2-67 NH3的共軛酸是A. NH2- B. NH2OH C. N2H4 D. NH4+2-68按質(zhì)子理

27、論，下列物質(zhì)中何者不具有兩性A. HCO3- B. CO32- C. HPO42- D. HS-2-69 NH4+的10-9.26，則0.1 molL-1NH3水溶液的pH值為A. 9.26 B. 11.13 C. 4.74 D. 2.872-70已知某一元弱堿的共軛酸水溶液濃度為0.10 molL-1，其pH=3.48，則該弱堿的近似值為A. 7.04 B. 9.04 C. 10.04 D. 8.042-71對(duì)反應(yīng)HPO42- + H2O H2PO4- +O H-來(lái)說(shuō)A.H2O是酸，OH-是堿 B.H2O是酸，HPO42-是它的共軛堿C.HPO42-是酸，OH-是它的共軛堿 D.HPO42-

28、是酸，H2PO4-是它的共軛堿2-72在35.0mL0.20 molL-1HCN溶液中，加入25.0mL0.20 molL-1KOH溶液，混合溶液的pH值是A. 5.7 B. 6.4 C. 9.5 D. 8.62-73一元弱堿的共軛酸的水溶液的濃度為0.10 molL-1，測(cè)得pH為3.48。則該弱堿的的近似值為A. 10.04 B. 9.04 C. 8.04 D. 7.042-74在下述各組相應(yīng)的酸堿組分中，組成共軛酸堿關(guān)系的是A.H2ASO4-ASO43- B. H2CO3CO32- C. NH4+NH3 D. H2PO4-PO43- 2-75根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，可以得出A.任何一種酸失去質(zhì)

29、子后就成為堿 B.堿不可能是陽(yáng)離子 C.酸不可能是陰離子D.同一物質(zhì)不可能既作為酸又作為堿 E.堿可能是電中性的分子2-76根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，氨水解離時(shí)的酸和堿分別是A. NH4+和OH- B. H2O和OH- C. NH4+和NH3 D. H2O和NH32-77已知H2CO3的4.310-7，5.610-11，則CO32-作為堿的為A.3.75 B. 6.38 C. 10.25 D. 7.622-78一元弱堿的共軛酸的水溶液的濃度為0.10 molL-1，測(cè)得pH為3.48。則該弱堿的的近似值為A. 10.04 B. 9.04 C. 8.04 D. 7.042-79 反應(yīng)HS- + H2O

30、H2S + OH-中，強(qiáng)酸和弱堿分別是A.H2S和OH- B. H2S 和HS- C. H2O和HS- D. H2S 和H2O 2-80弱酸的與其共軛堿的相等，則A. 1.010-5 B.該弱酸是H2O C.=1.010-7 D. 2-81用同濃度的NaOH溶液分別滴定同體積的H2C2O4和HCl溶液，消耗相同體積的NaOH，說(shuō)明A.兩種酸的濃度相同 B.兩種酸的解離度相同 C.HCl溶液的濃度是H2C2O4溶液濃度的兩倍 D.兩種酸的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)相同2-82下列各物質(zhì)中，哪幾種能用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液直接滴定A.(NH4)2SO4(NH3的1.810-5) B.鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸的2.91

31、0-6）C.苯酚（1.110-10） D. NH4Cl(NH3的1.810-5)2-83用0.1molL-1HCl溶液滴定0.1molL-1NaOH溶液時(shí)的pH突躍范圍是4.39.7，用0.01 molL-1NaOH溶液滴定0.01 molL-1HCl溶液時(shí)的pH突躍范圍是A. 4.39.7 B. 4.38.7 C. 5.39.7 D. 5.38.7 2-84用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1molL-1HAc（4.7）時(shí)的pH突躍范圍為7.79.7，由此可以推斷用0.1molL-1NaOH溶液滴定3.7的0.1molL-1某一元酸的pH突躍范圍是A. 6.78.7 B. 6.79.7

32、 C. 6.710.7 D. 7.79.72-85下列酸堿滴定中，哪種方法由于滴定突躍不明顯而不能用直接滴定法進(jìn)行容量分析。已知：（HAc）=1.810-5； (HCN)=4.910-10；（H3PO4）=7.510-3; (H2C2O4)=7.510-3；（H2CO3）=5.610-11A.用HCl溶液滴定NaAc溶液 B.用HCl溶液滴定Na2CO3溶液C.用NaOH溶液滴定H3PO4溶液 D. 用HCl溶液滴定NaCN溶液2-86在如圖的滴定曲線中，哪一條是強(qiáng)堿滴定弱酸的滴定曲線A. 曲線1 B. 曲線2 C. 曲線3 D. 曲線42-87用0.1molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定等濃度的

33、HCl (或H2SO4)和H3PO4的混合溶液，在滴定曲線上可能出現(xiàn)幾個(gè)突躍范圍A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 2-88酸堿滴定中選擇指示劑的原則是A. B.指示劑的變色范圍與理論終點(diǎn)完全相符C. 指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi)D. 指示劑的變色范圍應(yīng)完全落在滴定的pH突躍范圍之內(nèi)E.指示劑應(yīng)在pH7.00時(shí)變色2-89某酸堿指示劑的=1.010-5，則從理論上推算其pH變色范圍是A. 45 B. 56 C. 46 D. 572-90某二元弱酸可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液分步滴定,其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH值分別為9.50和4.15，適用于指示第一滴定終點(diǎn)的指示劑是A.苯胺黃（

34、pH變色范圍為1.33.2） B.甲基橙（pH變色范圍為3.14.4）C.中性紅（pH變色范圍為6.68.0） D.酚酞（pH變色范圍為8.010.0）2-91酸堿滴定突躍范圍為7.09.0，最適宜的指示劑為A.甲基紅（4.46.4） B.酚酞（8.010.0） C.溴白里酚藍(lán)（6.07.6）D.甲酚紅（7.28.8） E.中性紅（6.88.0）2-92滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來(lái)判斷反應(yīng)物恰好按化學(xué)計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng)而停止滴定，這一點(diǎn)稱為A.理論終點(diǎn) B.化學(xué)計(jì)量點(diǎn) C.滴定 D.滴定終點(diǎn)2-93溴酚綠指示劑HIn的110-5，未解離的HIn顯黃色，陰離子In-呈藍(lán)色。它在pH為7、

35、5和3時(shí)的溶液中各呈A.黃、綠和藍(lán)色 B.黃、藍(lán)和綠色 C.藍(lán)、黃和褐色 D.藍(lán)、綠和黃色2-94甲基紅的變色域?yàn)閜H4.4（紅）6.2（黃），溴甲酚綠的變色域?yàn)閜H4.0（黃）5.6（藍(lán)），將這兩種指示劑按一定比例混合后的變色點(diǎn)為pH5.1。將這種混合指示劑用于NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HAc溶液，試問(wèn)滴定終點(diǎn)時(shí)指示劑由何色變?yōu)楹紊獳由紅色變?yōu)榫G色 B.由紅色變?yōu)榫G色 C.由黃色變?yōu)樗{(lán)色 D.由綠色變?yōu)榧t色2-95某堿樣為NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，先以酚酞作指示劑，耗去HCl溶液V1mLl,繼以甲基紅為指示劑,又耗去HCl溶液V2mL,V1與V2的關(guān)系是A.V1=V2

36、B.V1=2V2 C.2V1=V2 D.V1V2 E.V1V22-96某堿樣以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)耗去V1mL，繼以甲基橙作指示劑又耗去HCl溶液V2mL,若V2V1，則該堿樣溶液是A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.NaOH+Na2CO3 E. Na2CO3+ NaHCO32-97由于硼酸的離解常數(shù)（5.810-10）太小，為測(cè)定H3BO3（摩爾質(zhì)量為61.83gmol-1）含量，需加入甘露醇使硼酸轉(zhuǎn)變?yōu)檩^強(qiáng)的一元絡(luò)合酸（1.010-6）后，再用準(zhǔn)確濃度為C（molL-1）的NaOH溶液滴定。若硼酸試樣重為m g，耗用NaOH溶液體積VmL，則硼酸含量

37、的計(jì)算式為A.（H3BO3）%= B.（H3BO3）%= C.（H3BO3）%= D.（H3BO3）%= E. （H3BO3）%= 2-98用0.200 molL-1NaOH溶液滴定0.100 molL-1二元酸H2A（H2A的1.010-4，1.010-6）溶液至終點(diǎn)，計(jì)算溶液的pH為A. 8.35 B. 9.35 C. 10.35 D. 8.752-99稱取Na3PO4和Na2HPO4的混合試樣1.000g溶于適量水后，以百里酚酞為指示劑，用0.2000 molL-1HCl溶液滴定到終點(diǎn)，消耗15.00mL；再加入甲基紅指示劑，繼續(xù)用0.2000 molL-1HCl溶液滴定到終點(diǎn)，又消耗2

38、0.00mL。計(jì)算混合試樣中Na2HPO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知M(Na2HPO4)=142.0gmol 1A. 7.10% B. 3.55% C. 10.65% D. 14.20%2-100稱取基準(zhǔn)物硼砂0.3814g,，溶于適量水中,用待標(biāo)定的H2SO4溶液滴定到終點(diǎn)，消耗40.00mL，問(wèn)H2SO4溶液的量濃度（molL-1）為多少？M(Na2B4O710H2O=381.4 gmol 1)A. 0.02500 B. 0.05000 C. 0.01250 D. 0.020002-101以甲基橙為指示劑，用酸堿滴定法測(cè)定碳酸鈉的含量，為使0.1000 molL-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液所消耗的體積（毫升）

39、恰好等于碳酸鈉的百分含量，問(wèn)需稱取碳酸鈉試樣多少克？M(Na2CO3)=106.0 gmol 1A. 0.3600g B. 0.5300g C. 0.2650g D. 0.6400g2-102移取0.10 molL-1HCl和0.20 molL-1H3BO3的混合溶液25.00mL，以0.100 molL-1NaOH溶液滴定HCl至終點(diǎn)，計(jì)算溶液的pH值（H3BO3的5.810-10）A. 6.12 B.5.12 C. 5.80 D. 4.922-103稱取不純一元酸HA試樣1.600g，溶解后稀釋至60.0mL，以0.250 molL-1NaOH溶液滴定。已知當(dāng)HA被中和一半時(shí)，溶液的pH5

40、.00，而中和到終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH9.00，計(jì)算試樣中HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M(HA)=82.0 gmol 1A. 48.20% B. 60.50% C. 51.25% D.70.40%2-104為測(cè)定H3PO4和HCl混合溶液中這兩種酸的濃度，取VmL試液，以甲基橙作指示劑，用濃度為c(molL-1)的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗V1mL；另取同體積試液，以酚酞作指示劑，用同濃度NaOH溶液滴定，消耗V2mL，則C(H3PO4)：C(HCl)為A. B. C. D. 2-105混合酸HA和HB能直接分步測(cè)定的條件是A. c(HA)(HA)10-8; c(HB)(HB)10-8; c(HA)(HA)/

41、 c(HB) (HB)104B. c(HA)(HA)10-8; c(HB)(HB)10-8; (HA)/(HB)104C. c(HA)(HA)108; c(HB)(HB)108; (HA)/(HB)104D. c(HA)(HA)105; c(HB)(HB)105; (HB)/(HA)10-42-106下列敘述Na2HPO4溶液的質(zhì)子條件式中，正確的是A. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-)B. c(H+)+c(H2PO4-)=c(OH-)+2c(H3PO4)+c(PO43-)C. c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-)D. c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+3c(PO43-)2-107下列敘述(NH4)2HPO4溶液的質(zhì)子條件式中，哪一種說(shuō)法是正確的A. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+c(PO43-)B. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-)C. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+3c(PO43-)D. c(H