有關(guān)硝酸的計(jì)算復(fù)習(xí)Word版

1、傳播優(yōu)秀Word版文檔 ，希望對(duì)您有幫助，可雙擊去除！有關(guān)硝酸計(jì)算專(zhuān)題講解硝酸是一種氧化性酸，其強(qiáng)氧化性特別是硝酸參與化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)知識(shí)中的重點(diǎn)及難點(diǎn)，也是高考中常見(jiàn)的命題熱點(diǎn)。一、關(guān)于硝酸 1、氧化性酸和酸的氧化性任何酸溶液中都有較大量H+, H+作為氫元素的最高價(jià)態(tài)當(dāng)然具有氧化性，且只有氧化性。因此，任何酸都具有氧化性，我們稱(chēng)其為“酸的氧化性”，所謂酸的通性也就是H+的性質(zhì)，活潑金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)放出氫氣就體現(xiàn)了酸（H+）的氧化性。氧化性酸則是指其酸根部分也具有氧化性的酸，如硝酸。2、硝酸在化學(xué)反應(yīng)中的作用 只起酸的作用，如：Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2

2、 +2H2O只起氧化劑的作用，如:C + 4 HNO3 (濃)= CO2 +4 NO2 +2H2O既起酸的作用又起氧化劑的作用，如：3FeO + 10HNO3 (稀) = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O3、 硝酸跟金屬反應(yīng)的一般規(guī)律除Au、Pt以外，硝酸能和幾乎全部金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)。硝酸越稀，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，金屬越活潑，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低。Fe、AL能被冷、濃硝酸鈍化（鈍化不是不反應(yīng)）。位于金屬活動(dòng)順序表中H以后的金屬（Cu、Hg、Ag）能使?jié)庀跛徇€原為NO2 ，稀硝酸還原為NO 。如：Ag + 2HNO3(濃) = AgNO3 + NO2+ H2O3Ag + 4HNO3

3、(稀) = 3AgNO3 + NO+ 2H2O Zn、Mg等活潑金屬與HNO3 反應(yīng)時(shí)，硝酸有可能被還原成N2O、N2等，與極稀的硝酸反應(yīng)，硝酸甚至被還原成NH3。稀HNO3只能使石蕊試液變紅，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如濃硝酸強(qiáng)，不能將石蕊氧化。例題1、 取三張藍(lán)色石蕊試紙置于表面皿上，然后按順序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K呈現(xiàn)的顏色是（ ）A. 白紅白B. 紅黑紅 C. 紅紅紅 D. 白黑白解析：因上述兩酸均為濃酸，均具有強(qiáng)氧化性，新制氯水中含強(qiáng)氧化性的次氯酸，濃硫酸還表現(xiàn)出脫水性，所以應(yīng)選D。二、關(guān)于硝酸的計(jì)算 硝酸與金屬的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，氧化劑

4、一定是HNO3，還原劑一定是金屬。因金屬活潑性的不同、HNO3 濃度的變化，導(dǎo)致還原產(chǎn)物的多樣性和不確定性，致使方程式的書(shū)寫(xiě)有一定難度。解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵在于：抓住“兩個(gè)守恒”“三個(gè)關(guān)系”。1 兩個(gè)守恒 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑（HNO3 ）得電子數(shù)等于還原劑（金屬）失電子數(shù)。生成物中的N元素均來(lái)自反應(yīng)物中的HNO3 （無(wú)論含N元素的生成物有幾種），因此存在N元素守恒。2 三個(gè)關(guān)系 HNO3 的總物質(zhì)的量等于起酸作用的HNO3 的物質(zhì)的量與起氧化劑作用HNO3 的物質(zhì)的量之和。起酸作用的HNO3 的物質(zhì)的量等于實(shí)際參加反應(yīng)的金屬的物質(zhì)的量與金屬在生成物中化合價(jià)的乘積。起氧化劑作用的HNO3 的物

5、質(zhì)的量等于還原產(chǎn)物中N原子的物質(zhì)的量之和。例題2 若使12.8g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，Cu耗完時(shí)，共產(chǎn)生5.6L（標(biāo)況下）的氣體。所耗硝酸的物質(zhì)的量為多少？ 解：n(Cu)=nCu(NO3)2= =0.2mol n(氣體) 消耗n(HNO3)=0.2mol2+0.25mol=0.65mol注意：此題未明示5.6 L氣體究竟是NO2 、NO或者NO2 +NO，但無(wú)論如何N原子的物質(zhì)的量都等于=起氧化劑作用的HNO3 的物質(zhì)的量。三、鞏固提升 1、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為21時(shí)，還原產(chǎn)物是 ( )A.NO2 B.N

6、O C.N2O D.N22、某強(qiáng)氧化劑XO(OH)2+被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。若還原2.410-3 mol XO(OH)2+到較低價(jià)態(tài)，需要20 mL 0.3 mol/L Na2SO3溶液，則X元素的最終價(jià)態(tài)為（ ）A+2 B+1 C0 D-13、硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨氣、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反?yīng)中生成的的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是（ ） A13 B23 C11 D43 4、 1.92 g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則

7、通入O2的體積為( )A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL5、向某稀HNO3溶液中加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉完全溶解并放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.4g，則所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.4:16、在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是(忽略溶液體積變化)（ ）A0.15mol/L B0.225mol/LC0.30mol/LD0.45mol/L7、Cu2S與一定濃

8、度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為( )A.1:7 B. 1:9 C.1:5 D.2:9 8、含ng硝酸的稀溶液,恰好使5.6gFe粉完全溶解,若有n/4gHNO3被還原,則n值不可能是( )A.12.6 B.16.8C.18.9D.25.29、76.8mgCu與足量濃硝酸反應(yīng),銅作用完全后,如果NO3-減少210-3mol,則溶液中H+同時(shí)下降（ ）A.2.210-3mol B.3.210-3mol C.4.410-3mol D.4.810-3mol10、1.52

9、g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是() A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LCNO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80% D得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL11、m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到的沉淀質(zhì)量恰好最大，為n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)是()沉淀中OH的質(zhì)量為(nm) g恰好溶解后溶液中NO的物質(zhì)的量為 mol反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為 mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為 L與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為() molA5個(gè) B4個(gè) C3個(gè) D2個(gè)12、在1molKNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中,加入1.5molCu粉,充分反應(yīng)后,求生成的氣體在標(biāo)況下的體積約為多少升？13、224g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅片完全溶解，最后得到混合氣體(NO2、NO)的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，請(qǐng)回答：(