新人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三、四單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第三單元 課題 1 分子和原子一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氫氣（H2）、氧氣（O2）、氨氣（NH3）、氮?dú)猓∟2）等物質(zhì)；2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨 等物質(zhì)；3由離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉、硫酸銅等4、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由分子（或原子或離子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成； 氧氣由氧分子構(gòu)成； 氯化鈉由Na+和Cl-構(gòu)成二、分子1、基本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很小；在不停地運(yùn)動(dòng)； 溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；分子間有間隔。 同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最?。怏w比固體易壓縮的原因

2、）物體的熱脹冷縮現(xiàn)象：分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。同種物質(zhì)的分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子的性質(zhì)不同。2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)成的描述：分子由原子和原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成1個(gè)分子由幾個(gè)原子和幾個(gè)原子構(gòu)成。例如：1個(gè)水分子由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。例：氫分子（H2）是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生改變。純凈物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成

3、。單質(zhì)與化合物單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。如：液氧和氧氣都能夠支持燃燒：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。三、原子1、含義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分為原子，原子重新組合成新的分子?；瘜W(xué)變化中，分子可分，原子不可分。課題2 原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成(帶正電)原子原子核電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)（2）在原子中由于原子核帶正電，原子核帶的正電荷與核外電子帶的負(fù)電荷電量，相等,電性相反，所以原子不顯電性對(duì)于原子： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) =

4、原子序數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子。二、相對(duì)原子質(zhì)量（A r）：某原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量的1/12相對(duì)原子質(zhì)量 = 注意: 相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1 ；相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，但能反映原子質(zhì)量的大小。 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)287+17電子層質(zhì)子數(shù)電子層上的電子數(shù)三、核外電子的排布1、原子結(jié)構(gòu)示意圖：圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)+：表示原子核帶正電弧線：表示電子層弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)2、核外電子排布的規(guī)律：第一層不超過2個(gè)電子；第二層不超過8個(gè)電子；最外層不超過8個(gè)

5、電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）3、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素： 一般最外層電子數(shù)4 容易失電子，形成陽離子非金屬元素：一般最外層電子數(shù) 4 容易得電子，形成陰離子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2） 不易得失電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu):最外層電子數(shù)為8； 只有一層，為2元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。二、離子1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電注意：原子變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在

6、后。數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫。 例如：鈉離子：Na。4、離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)某離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ： 1個(gè)鐵離子； 帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子5、元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+ ：3表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符 號(hào)用元素符號(hào)表示用離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表示相互轉(zhuǎn)化得到電子失去電子得到電子失去電子 陽離子

7、原子 陰離子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隔8、離子個(gè)數(shù)的表示方法：在離子符號(hào)前面加數(shù)字。例如：2個(gè)鈉離子：2Na課題3 元素一、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱（只講種類，不講個(gè)數(shù)）（2）核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定元素的種類（3）地殼中元素居前四位的：氧、硅、鋁、鐵 生物體中元素居前三位：氧、碳、氫 （ 最多的金屬元素：鈣）空氣中前二位的元素：N、O（4）元素符號(hào)的意義：宏觀：表示一種元素；有時(shí)表示一種物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體） 微觀：表示一個(gè)原子例如：H：表示氫元素；一個(gè)氫原子 He:表示氦元素；氦氣；一個(gè)氦原子 當(dāng)

8、元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，只有微觀意義；符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)某原子例如：3H：3個(gè)氫原子 nFe:n個(gè)鐵原子 （3）原子和元素的比較原子元素概念化學(xué)變化中的最小粒子質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。（4）我們的平時(shí)所說的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。二、元素周期表1、 發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫2、 結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族（7個(gè)橫行18個(gè)縱行） 1H氫1.008表示元素符號(hào)表示元素名稱

9、表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量表示元素的原子序數(shù)3、 元素周期表中每一方格提供的信息：第四單元 課題1 愛護(hù)水資源1、愛護(hù)水資源的兩個(gè)途徑：節(jié)約用水； 防治水體污染A、水污染物來源：工業(yè)污染；農(nóng)業(yè)污染；生活污染工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放（對(duì)應(yīng)）B、防治水污染的措施：工業(yè)：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；農(nóng)業(yè)：合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；生活：生活污水要逐步實(shí)現(xiàn)集中處理和排放。課題2 水的凈化1、水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；活性炭能夠吸附色素和異味。2、過濾操作要點(diǎn)：

10、“一貼二低三靠” 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁； 二低：濾紙低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣； 三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帲宦┒废露司o靠接濾液燒杯。濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過濾速度過濾不干凈原因：濾紙破損；液面高于濾紙邊緣；接濾液的燒杯不干凈。玻璃棒作用：引流。3、硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。課題3

11、水的組成1、氫氣H2（1）物理性質(zhì)：無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）（2）化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純（驗(yàn)純方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純，若聲音很小，則氫氣較純）點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)的現(xiàn)象：氫氣燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量（若在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的小燒杯，則在燒杯內(nèi)壁有水霧生成。） 文字表達(dá)式：氫氣+氧氣 點(diǎn)燃 水2、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。（1） 水電解實(shí)驗(yàn)：化學(xué)反應(yīng)：（分解反應(yīng)） 文字表達(dá)式：水

12、通電 氫氣+氧氣 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極體積比 2 ：1 質(zhì)量比 1 ：8 “正氧一負(fù)氫二”檢驗(yàn)：O2-出氣口放一根帶火星的木條-木條復(fù)燃（或者在出氣口放一根燃著的木條-木條燃燒更旺）H2-出氣口放一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰3、物質(zhì)的分類單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物：由不同種元素組成的純凈物 例：水、高錳酸鉀等氧化物：由兩種元素組成，且其中之一為氧元素的化合物 例：二氧化硫、水等注意:單質(zhì)、化合物必須是純凈物。課題4 化學(xué)式與化合價(jià)1、化學(xué)式的意義和書寫（1）化學(xué)式的意義表示該種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成；由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式，表示一個(gè)某分子；1

13、個(gè)某分子的原子構(gòu)成。 注意：在元素符號(hào)或化學(xué)式前加上數(shù)字，只表示幾個(gè)某分子或幾個(gè)某原子。（只有微觀意義，沒有宏觀意義）如：3CO2 ：表示3個(gè)二氧化碳分子； 4O：表示4個(gè)氧原子。元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義：表示一個(gè)分子中有幾個(gè)某原子。如；H2O：2表示一個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子。（2）化學(xué)式的書寫單質(zhì)：金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬 ： 化學(xué)式用元素符號(hào)表示 氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號(hào)的右下角加2；化合物：正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊（金左非金右；氧在后）；正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；含有原子團(tuán)的物質(zhì)，可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來書寫化學(xué)式，如氫氧化鎂。（原子團(tuán)的

14、下標(biāo)不是1的要加括號(hào)）2、化合價(jià)（1）記住常見元素的化合價(jià)如：在化合物中，通常氫顯+1價(jià)；氧顯-2價(jià)；在氯化物中，氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)。金屬通常顯正價(jià)，非金屬通常顯負(fù)價(jià)（非金屬和金屬化合時(shí)顯負(fù)價(jià)，和氧化合時(shí)顯正價(jià)）；單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為零；一些元素有變價(jià)，其化合價(jià)的確定，可以通過不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。（2）在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（3）化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為+21時(shí)，不能省略 例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：MgCl2。（4）常見的化合價(jià)。一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷，二三鐵，二四碳；硫有負(fù)二正四六，銅

15、汞二價(jià)最常見；正價(jià)負(fù)價(jià)要分清，莫忘單質(zhì)價(jià)為零。負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，負(fù)三只有磷酸根，正一價(jià)的是銨根。常見原子團(tuán)：硝酸根：NO3 氫氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4 磷酸根：PO4 銨根：NH4離子符號(hào)：硝酸根離子NO3 - 氫氧根離子 OH- 硫酸根離子SO4 2- 碳酸根離子CO32- 磷酸根離子PO43- 銨根離子NH4+ K Ca2 Na Mg2 Zn2 Al3 Fe3 Fe2 Ag H Cl O2 S2 OH等3、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊（金左非金右；氧在后）交叉法：在元素上方標(biāo)上化合價(jià)，先化簡再交叉，如P為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，交叉后為P2O5（一排順序二標(biāo)價(jià)，三是關(guān)鍵要交叉，下標(biāo)能約要化簡，最后一步是檢查）最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。4、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。先將要求的化合價(jià)設(shè)為X，再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程，求得的X的值就是化合價(jià)。 如：求CO2中C的化合價(jià)，X*1+（-2）*2=0 求得X的值為4，則C的化合價(jià)為+45、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算 利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算：（以AmBn為例）Ar(A) ：A的相對(duì)原子質(zhì)量 Ar(B)：B的相對(duì)原子質(zhì)量 Mr(AmBn)：AmBn相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量；Mr(AmBn)Ar(A)mAr(B)n物質(zhì)組成元素