離子反應(yīng)第一課時(shí)

1、化學(xué)物質(zhì)及其變化 離子反應(yīng)第一課時(shí),影片一：溶液導(dǎo)電試驗(yàn),食鹽溶液、 KNO3溶液、 H3PO4溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、KNO3固體,請(qǐng)大家填寫(xiě)下表,不能 導(dǎo)電,不能 導(dǎo)電,能導(dǎo)電,能導(dǎo)電,能導(dǎo)電,不亮,亮,亮,亮,不亮,物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),NaCl 水溶液 能夠?qū)щ?化合物 KNO3,物質(zhì) 狀態(tài) 導(dǎo)電性 溶質(zhì)的類型,醋酸 水溶液 能夠?qū)щ?化合物,NaOH 水溶液 能夠?qū)щ?化合物,或熔融狀態(tài),或熔融狀態(tài),蔗糖 水溶液 不能導(dǎo)電 化合物,非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下 都不能導(dǎo)電的化合物。 （如蔗糖、酒精等,電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下 能夠?qū)щ姷幕衔?。（如醋酸?NaOH、NaCl

2、等,練習(xí),判斷下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)，哪些屬于非電解質(zhì) HCl Ba(OH)2 NaCl BaSO4 MgO Cu 硫酸溶液 蔗糖 SO3,提示: 1.電解質(zhì)要是化合物 2.電解質(zhì)要在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,電解質(zhì),非電解質(zhì),電解質(zhì),如HCl、 HNO3、CH3COOH等,如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等,鹽,水,可溶性鹽：如NaCl、KNO3等,難溶性鹽：如AgCl，BaSO4等,如MgO、CaO等,從上面的練習(xí)中，請(qǐng)你總結(jié)一下有什么物質(zhì)屬于電解質(zhì),金屬氧化物,酸,堿,注意,1、電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)也不是混合物。 2、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) 3、電解質(zhì)不一能導(dǎo)電，電解質(zhì)

3、必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電 4、電解質(zhì)能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的本質(zhì)是它本身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不是它與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后的物質(zhì)導(dǎo)電,閱讀并思考,1）石墨、Cu中是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子而能夠?qū)щ?。那么?NaCl的水溶液為什么能導(dǎo)電,NaCl水溶液導(dǎo)電的原因,NaCl水溶液之所以能導(dǎo)電，是因?yàn)镹aCl溶解后，產(chǎn)生了能自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子,2）根據(jù)NaCl水溶液導(dǎo)電的原理，推測(cè)HCl,NaOH的水溶液能導(dǎo)電的原因,物質(zhì)溶解于水后，產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的離子的過(guò)程,電離,相同體積相同物質(zhì)的量濃度的一些電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電情況,氨水和醋酸的導(dǎo)電能力弱于鹽酸和氫氧化鈉的，這是為什么呢,是因?yàn)樗鼈兊?/p>

4、電離程度不同,強(qiáng)弱電解質(zhì)的分類依據(jù),化合物,電解質(zhì),非電解質(zhì),酸堿鹽金屬氧化物,非金屬氧化物大部分有機(jī)物,強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),根據(jù)是否電離,根據(jù)電離程度,在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì),在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì),強(qiáng)酸 如 強(qiáng)堿 如 大多數(shù)鹽 如,弱酸 如 弱堿 如 水,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,NaCl BaSO4,H2CO3 H2SO3,NH3H2O Fe(OH)3,如何用化學(xué)用語(yǔ)將氯化鈉離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程表示出來(lái),電離方程式,NaCl,Na+ Cl,化學(xué)式,離子符號(hào),1、硫酸 硝酸 鹽酸,寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式,2、氫氧化鉀 氫氧化鋇,3、硫酸銅 氯化

5、鋇 硝酸鈣,表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子,化學(xué)元素化合價(jià)記憶口訣 一價(jià)氫氯鉀鈉銀， 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五氮磷。 銅一二， 鐵二三， 二（負(fù)二）四六硫二四碳, 二 四六七錳全占。 負(fù)一氟氯和溴碘， 負(fù)二氧硫負(fù)三氮,書(shū)寫(xiě)電離方程式要注意什么,1、正確書(shū)寫(xiě)離子符號(hào),2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律,電離方程式的書(shū)寫(xiě)要注意什么問(wèn)題,2）配平（陰陽(yáng)離子電荷數(shù)相等） 即電解質(zhì)溶液呈電中性,1）不能拆開(kāi)原子團(tuán),常見(jiàn)的原子團(tuán)：OH-、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-、NH4,歸納與整理,HCl HNO3 H2SO4,H+ + Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42,酸電離時(shí)生成的陽(yáng)

6、離子全部是 氫離子（H+） 的化合物,酸,從電離H+數(shù)分,一元酸,二元酸,三元酸,從是否含氧分,含氧酸,高沸點(diǎn)酸,從沸點(diǎn)高低分,無(wú)氧酸,弱酸,從電離程度分,強(qiáng)酸,揮發(fā)性酸,HCl HNO3 HClO,H2SO4 H2CO3 H2S,H3PO4,H2SO4 HNO3 HClO,HCl HF H2S,HCl HNO3 H2SO4,H2CO3 HF H2S CH3COOH HClO H3PO4 H2SO3,H2SO4 H3PO4,HCl HNO3,從沸點(diǎn)高低分,NaOH Ba(OH)2 KOH,Na + + OH,Ba + + 2OH,K + + OH,堿電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根 離子（OH-

7、）的化合物,堿,從電離OH-數(shù)分,一元堿,二元堿,從溶解性分,可溶性堿,不溶性堿,弱堿,從電離程度分,強(qiáng)堿,KOH NaOH NH3.H2O,Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2,KOH NaOH NH3H2O Ba(OH)2 Ca(OH)2,Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3,KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2,NH3H2O Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2,NaCl K2CO3 NH4NO3,Na + + Cl,2K + + CO32,NH4 + + NO3,鹽電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（含NH4 + ） 和酸根離子的化合物,鹽,從中和程度分,正

8、鹽,酸式鹽,堿式鹽,從酸根是否含氧分,含氧酸鹽,硫酸鹽,從陰離子分,無(wú)氧酸鹽,鈉鹽 銨鹽,從陽(yáng)離子分,鉀鹽,碳酸鹽,從溶解性分,可溶性鹽,微溶性鹽,難溶性鹽,NaCl K2SO4 (NH4)3PO4,NaHSO4 NH4HCO3 KH2PO4,Cu2(OH)2CO3,CuSO4 KNO3 NaClO,NH4Cl CaF2 Na2S,KCl KNO3 K2SO4,Na2CO3 NaF Na2S CH3COONa,NH4)3PO4 (NH4)2SO4 NH4Cl,K2SO4 Na2SO4 CuSO4,K2CO3 Na2CO3 CaCO3,K2CO3 AgNO3 NaClO NH4Cl,CaSO4 Ag2SO4,BaSO4 CaCO3 AgCl,這節(jié)課學(xué)了什么,1、電解質(zhì)的概念 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2、電離和電離方程式 電離：物質(zhì)溶解于水后，產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。 電離方程式用來(lái)表示這一過(guò)程的,練一練,下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解 質(zhì)？哪些能導(dǎo)電,金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖,電解質(zhì),非電解質(zhì),能導(dǎo)電,2.判斷下列物質(zhì)哪些是弱電解質(zhì),NH3.H2O Ca(OH)2 SO3 H2CO3 BaCl2 石墨 H2SO4 KNO3