期末模擬試題

1、20122013年度搬經(jīng)中學(xué)第二學(xué)期高二期末模擬二化 學(xué)（選修）130609可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：總分：120分時(shí)間：100分鐘H 1 N 14 O 16 Na 23 S-32 Cl 35.5 Fe 56第I卷（選擇題部分 共40分）單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只頁一選項(xiàng)符合題意）1 鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是A .常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸B .鐵合金的硬度比純鐵的硬度小C .在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕D 不銹鋼是只含金屬元素的鐵合金2化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專業(yè)語言來描述,A 甲烷分子的球棍模型:F列有關(guān)化學(xué)用語正確的是B . NH4

2、I的電子式：丨卜C . F的結(jié)構(gòu)示意圖:37D .中子數(shù)為20的氯原子：17 Cl153.下列說法正確的是A. 有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C. 反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D. 金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)4.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是常溫常壓下,NO2和N2O4混合氣體 46 g中原子總數(shù)為3Na1 L 0.1 mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 Na常溫常壓下,3.36L氯氣與5.6g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3Na標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl 2與過量稀NaOH溶

3、液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2Na5 .下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是A .明磯能水解生成 Al（OH） 3膠體，可用作凈水劑B . FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D . Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料6 . 46克金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末跟水反應(yīng)放出氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是A . 44.8LB . 11.2LC. 22.4LD . 5.6L7.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A 加入鐵能放出大量 H2的溶液：Na+、CIO、SO42、Al3+B .室溫下，pH = 1 的溶液中：Na

4、+、Fe3+、N03、SO42C .常溫下水電離出的c(H +) = 1O10mol/L的溶液中：Fe2+、Mg 2+、N03、ClD .含有 HCO3的溶液中：K J OH、N03、Ca2 +&用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿 用圖1所示裝置除去B 用圖2所示裝置蒸干圖2Cl2中含有的少量HCl9一稀鹽酸!*圖3NH 4Cl飽和溶液制備NH 4Cl晶體水層 右機(jī)層C.用圖3所示裝置制取少量純凈的 CO2氣體D 用圖4所示裝置分離 CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層 9中科院化學(xué)所研制的晶體材料一一納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用 途，其生產(chǎn)過程的 部分流程如

5、下圖所示。環(huán)丙胺COFeCl3 6H2O 胺 FeOOH - 納米四氧化三鐵下列有關(guān)敘述不合理的是A .納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCb溶液中分散質(zhì)直 徑相當(dāng)B 納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病C .在反應(yīng)中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解D .反應(yīng)的化學(xué)方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO210.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A .氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al 3+3OH 一 = Al(OH) 3 JB .苯酚鈉溶液中通入少量 CO2： C6H5O+CO2+H2CC 6H5OH+HCO 3C .單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H +NO3= C

6、u2+NO f +2H2OD . NaClO 溶液與 FeCb溶液混合：F0 + 2ClO 一 + 2H2O= Fe(OH)2 J + 2HClO不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè) 選項(xiàng)符合 題意)11 .下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是NaOlCO,A. A12Oj s NiiA102(aq) AI(OHhB. 飽和N亂HCO：- 亠 N亦COjHCl(aq)A刁“C. 卜豈6 FeCl3(aq)無水FeCID. MgCl2(aq)石灰軋 Mg(OH)2 段燒 ” MgO12 .短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其

7、內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有 2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是A .元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.元素 W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C .化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同D .原子半徑的大小順序：rY z rw rx13.根據(jù)下列操作與產(chǎn)生的現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中含Na*、無K +B苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁苯酚的酸性比鹽酸強(qiáng)C用激光筆照射某有色玻璃丁達(dá)爾現(xiàn)象該有色玻璃是膠體DAgCI飽和溶液中加入少量 Nal溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(Agl)

8、v Ksp(AgCI)14. 一種海水電池的反應(yīng)原理可表示為：5MnO2 + 2Ag + 2NaCI = Na2Mn5O1o+ 2AgCI，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是f H號(hào)rsoNH4CIO4溶液中的少量 NaCIA .反應(yīng)中MnO2是還原劑B . Ag的還原性比Na2Mn5Oio強(qiáng)C .該反應(yīng)中MnO2具有催化作用D .每生成1 mol Na2Mn5Oio轉(zhuǎn)移1 mol電子15.右圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A . 10C時(shí)，飽和NaCIO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%B . 80C時(shí)，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH4CI溶液降至0C可達(dá)飽和C.一定條件下可用 NaCIO4與NH4CI

9、反應(yīng)制備 NH4CIO4D .可通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥等操作除去第U卷（非選擇題部分共80分）16. （10分）工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有 ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al 2O3等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn（NO 3）2 6H2O晶體，其工藝流程為:有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:氫氧化物Al(OH) 3Fe(OH) 3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH) 2開始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實(shí)驗(yàn)過程中過濾操作需要使用的玻璃儀器有_， 操作A”的名稱是。在 除雜I

10、步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為。為使Fe（OH）3、Al（OH） 3沉淀完全，而Zn（OH） 2不沉淀，應(yīng)控制溶液的 pH范 圍為 。檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是 q17. （ 8分）下圖為一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分反應(yīng)物與生成物未標(biāo)出）。A、C、E、G為單質(zhì)，其中A、C、G為金屬，E為氣體。B為常見無色液體，L為紅褐色固體，I 的焰色反應(yīng)呈紫色。常溫下 A、G投入J的濃溶液無明顯現(xiàn)象，K是反應(yīng)所得溶液中的唯一溶質(zhì)。A在元素周期表中的位置 , H的電子式為 。寫出反應(yīng)的離子方程式 q反應(yīng)中每生成1 mol E，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為18.（ 1

11、4分）CYP73A1炔抑制劑的合成路線如下:COOH IF H2OrjCH2r=CHCCHtC=CHD（烘抑崗刑）化合物A核磁共振氫譜有 種蜂?；衔顲中含氧官能團(tuán)有 、 （填名稱）。鑒別化合物B和C最適宜的試劑是 q寫出At B的化學(xué)方程式 qB的同分異構(gòu)體很多，寫出一種符合下列條件的異構(gòu)體_能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能與NaHC03反應(yīng) 分子中無甲基請(qǐng)補(bǔ)充完整下列以 CH2=CHCH 3為主要原料（無機(jī)試劑任用）制備CH3CH(0H)C00H的合成路線流程圖(須注明反應(yīng)條件)CI2CH2=CHCH 3CH3-CH- CH2 Cl CIFe(H 2NC0NH 2)6(NO 3)3 三19

12、尿素（H2NC0NH 2）可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有硝酸六尿素合鐵（川）q基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布式為。尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是Fe（H 2NCONH 2）6（NO 3）3 中 H2NC0NH 2”與 Fe（川）之間的作用力是。與N0 3互為等電子體的一種化合物是 （寫化學(xué)式）qC02和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)C02 （干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。 1個(gè)CO2分子周圍等距離且距離最近的C02分子有 個(gè)。 銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中 Au與Cu原子數(shù)之比為是 q20. （12分）下表是元素周期表的一部分，所列的字母分別代表

13、一種元素。試回答下列問題：下列有關(guān)元素 “ak的說法中，正確的是（填序號(hào)）。A. a元素原子的原子軌道呈圓形B .第一電離：ecd bC. e、g元素分別位于元素周期表的s、p區(qū)D. f的簡(jiǎn)單離子核外電子排布在 2個(gè)能層、3個(gè)能級(jí)上h元素原子基態(tài)時(shí) 3p原子軌道上有 個(gè)未成對(duì)的電子;k元素基態(tài)原子電子排布式為 OX、Y為上述元素“ak中的兩種元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示:電離能/kJ mol 1I1|2I3I4X7381451773310540Y5781817274511578X的第一電離能較 Y大的原因是 下面是某同學(xué)書寫的軌道表示式:J1s2s2p1s 2s1s2s2p3s1s

14、 2sff2pfJf J2p所表示的原子處于激發(fā)態(tài)的是, D的軌道表示式書寫違反了21. （12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)AV BvCV DV Eo B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑。E的原子序數(shù)為26o請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）M分子空間構(gòu)型為 , 1molM分子中所含 n鍵的

15、數(shù)目為 。B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)榛衔顲A3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是 qB、D、E三元素能形成化合物 E（BD） 5,常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為一20.5C,沸點(diǎn)為103C。 據(jù)此可判斷 E（BD） 5晶體為 。元素B、C形成的陰離子與 C的單質(zhì)互為等電子體，則陰離子的電子式是 q22. （12分）i為比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家以CO2為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，引入了溫室效應(yīng)指數(shù)的概念（如下表）?；卮鹣铝袃疹}：物質(zhì)大氣中的含量溫室效應(yīng)6種氣體中，溫室效應(yīng)指數(shù)最大的物質(zhì)屬（體積百分比）指數(shù)于 （選填“極性分子”或“非極性CO20.031分子”）。H2O10.1在水

16、分子中，O原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為CH42X 10-430。N2O41603X 10N2O4分子結(jié)構(gòu)式為,分子O34X 10-62000為平面結(jié)構(gòu)。N2O4分子中N原子的雜化方CCI2F24.8 X 10-825000式為 ，在N2O4分子的結(jié)構(gòu)式上，將 你認(rèn)為是配位鍵的共價(jià)鍵上加上箭頭ii 一般地，晶體類型不同，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也不同。F表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)。氧化物MgOCaOSrOBaO晶格能/ kJ mol-13791341032233054將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖。兩種碳酸鹽的熱分解溫度 CaCO3 SrCO3 （填“高

17、于”或“低于”）2+ -M2+MOCO2高二化學(xué)期末模擬二答題紙16.（ 10 分）17. （10 分）, 。18. （ 14分）。 （填名稱）。 。 *CH2=CHCH3 CH3 CH CH2Cl Cl19. （12 分）。 _。_ （寫化學(xué)式）。20. （12分）（填序號(hào)）。21. （12 分）。（電子式）22.（ 12 分） i （選填“極性分子”或“非極性分子”O(jiān)ii。（填“高于”或“低于”）高二化學(xué)期末模擬試題二（答案）1-5: A、D、C、A、C 6-10: B、B、D、A、B11-15: C、AD、CD、B、A16. （10分）（1）燒杯、漏斗、玻璃棒（2分），冷卻結(jié)晶（2分） 2Fe2+H 2O2+2H+=2Fe3+2H 2O（ 2 分）5.25.4（ 2 分，錯(cuò)一個(gè)得 1 分）靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全（2分） 1 mol17. （ 8分）第四周期忸族K+： H-2AI + 2OH+ 2出0= 2AIO2+ 3出匸（每空2分，共10分）18. (14分)(1) 4(2分)（2）酯基、醚鍵（每空1分，共2分）(3) FeCl3溶液(2分)Cl2O2/Cu*(6)19.20.21.CH2=CHCH 3卜JaOH/H 2OH2/Ni*CH3 CH CHI ICl ClCH 3