鋁與鋁合金教學(xué)設(shè)計(jì)Word版

1、傳播優(yōu)秀Word版文檔 ，希望對(duì)您有幫助，可雙擊去除！鋁及鋁合金【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能1通過觀察鋁片的外觀，知道鋁是一種在空氣中易被氧化的金屬2通過鋁在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，掌握鋁與濃酸的反應(yīng)規(guī)律3通過鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，掌握鋁與酸和堿的反應(yīng)規(guī)律過程與方法1學(xué)習(xí)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)探究方法；2通過鋁與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)以及鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象的探討，了解對(duì)比這一重要科學(xué)方法在科學(xué)學(xué)習(xí)過程中的應(yīng)用3通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推理分析，培養(yǎng)學(xué)生一切從實(shí)際出發(fā)，由表及里，以嚴(yán)密的邏輯推理得出結(jié)論的思維方法情感態(tài)度與價(jià)值觀1通過親自實(shí)驗(yàn)或觀看演示實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”；

2、2通過安排與他人合作完成布置的探究活動(dòng)與任務(wù)，培養(yǎng)主動(dòng)參與交流、團(tuán)隊(duì)合作的精神；3通過實(shí)驗(yàn)或觀察或找出金屬在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)、服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】鋁的性質(zhì)【教學(xué)難點(diǎn)】培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力和邏輯推理能力的培養(yǎng)【教學(xué)設(shè)計(jì)】教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖提出問題引入新課提問：前面我們學(xué)習(xí)了金屬鈉、鎂，知道鈉、鎂是非?；顫姷慕饘伲┞犊諝庵腥菀妆桓g。但鐵器與鋁制器具哪個(gè)更易生銹腐蝕呢？是不是鐵金屬活動(dòng)性應(yīng)該比鋁更強(qiáng)呢？思考、討論、回答回顧已有知識(shí)，架起新舊知識(shí)橋梁，引發(fā)聯(lián)想，設(shè)置懸念，激發(fā)求知欲實(shí)驗(yàn)探究解決問題講述：同學(xué)們都覺得鋁的金屬活動(dòng)性應(yīng)

3、該是比鐵強(qiáng)的，是否是這樣呢？下面我來做個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是否是這樣。觀察與思考：鋁與氧化鐵進(jìn)行鋁熱反應(yīng)歸納：從鋁與氧化鐵進(jìn)行鋁熱反應(yīng)中，同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象？投影：劇烈反應(yīng)，火花四射，放出大量的熱，同時(shí)紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3講解：從上述鋁熱反應(yīng)鋁置換出鐵的劇烈程度我們得出鋁金屬性顯然比鐵活潑，從前面我們學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)，同學(xué)們回憶一下金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)出什么性質(zhì)？對(duì)，活潑的金屬鋁具有較強(qiáng)還原性。觀察、思考、回答通過感性認(rèn)識(shí)，加深印象、激發(fā)學(xué)生的求知欲望影片：鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用-鐵軌焊接描述：得用鋁的強(qiáng)還原性將某些金屬氧化物（Fe2O3、FeO、F

4、e3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）還原出來。聆聽，理解培養(yǎng)學(xué)生類比推理能力設(shè)問：同學(xué)再思考一下，活潑的鋁不易被腐蝕的原因是什么呢？我請(qǐng)一位同學(xué)上臺(tái)來幫我完成一下實(shí)驗(yàn)。觀察與思考：1.觀察久置鋁片的顏色2.將該鋁片部分浸入4molL-1氫氧化鈉溶液中，靜置一段時(shí)間后，取出觀察顏色。提問：從白色表面變成銀白色說明什么？氫氧化鈉與誰反應(yīng)了？講解：同學(xué)們說得對(duì)，鋁表面有氧化膜，前面我們學(xué)習(xí)了氧化鋁的兩性，知道氧化鋁能被氫氧化鈉溶液反應(yīng)溶解了。鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性是因?yàn)樗诳諝庵斜谎鯕庋趸纬芍旅艿难趸?，阻止反?yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。觀察、反思、回答幫助學(xué)生建立迅速找出核心問題的方法，加強(qiáng)

5、針對(duì)性。講述：鋁是具有強(qiáng)還原性的活潑金屬，同學(xué)們回憶一下，我們學(xué)習(xí)過鋁能與哪些非金屬反應(yīng)?？偨Y(jié)：4Al+3O2=2Al2O32Al+3Cl2=2AlCl3回憶、回答幫助學(xué)生建立新舊知識(shí)聯(lián)系網(wǎng)絡(luò)講述：初中我們學(xué)習(xí)過鋁能與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，那么鋁與濃硝酸、濃硝酸能產(chǎn)生大量的氫氣嗎？大家做一下本節(jié)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2，檢驗(yàn)一下與猜想是否想吻合？活動(dòng)與探究：實(shí)驗(yàn)1、打磨過的鋁條伸入濃硝酸中。實(shí)驗(yàn)2、打磨過的鋁條伸入濃硫酸中學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)1.培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐能力2.通過實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生掌握化學(xué)解決問題的一般方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。提問：鋁與濃硫酸、濃硝酸觀察到什么現(xiàn)象？為什么會(huì)這樣呢？講解：前面我們講過鋁

6、易被氧化，形成致密的氧化膜，而濃硫酸和濃硝酸都是強(qiáng)氧化劑，因此常溫下不產(chǎn)生氫氣，而是鋁表面被濃硫酸和濃硝酸氧化，生成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步反應(yīng)，化學(xué)上把這種現(xiàn)象叫做鈍化。學(xué)生聯(lián)想，回答培養(yǎng)學(xué)生類比推理能力講述：前面我們學(xué)習(xí)過氧化鋁與氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，鋁單質(zhì)是否也能與酸堿都反應(yīng)，同學(xué)們完成一下實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4?；顒?dòng)與探究：實(shí)驗(yàn)3、鋁條伸入6molL-1鹽酸中。實(shí)驗(yàn)4、鋁條伸入6molL-1氫氧化鈉溶液中。提問：請(qǐng)幾個(gè)同學(xué)說一說觀察到的現(xiàn)象。有發(fā)現(xiàn)什么問題嗎？2Al+6HCl= 2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2學(xué)生實(shí)驗(yàn)：（觀察、記錄

7、）1.培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐能力2.通過實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生掌握化學(xué)解決問題的一般方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。提問：學(xué)習(xí)完鋁的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們思考下，和你所熟悉的其他金屬相比，鋁的性質(zhì)有何不同？歸納：1、鋁易被強(qiáng)氧化性物質(zhì)氧化，常溫下，遇濃硫酸、濃硝酸會(huì)鈍化。2、鋁能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)。梳理、反思培養(yǎng)學(xué)生歸納、總結(jié)能力總結(jié)歸納、信息加工過渡：日常生活我們經(jīng)常用到鋁制器具，大家對(duì)鋁比較熟悉，同學(xué)們能說出鋁有哪些物理性質(zhì)呢？媒體：銀白色有金屬光澤的固體，熔沸點(diǎn)較高，密度較小，質(zhì)地較軟，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等歸納，總結(jié)，回答培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力講述：了解鋁的物理性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)說說鋁與鋁合金有哪些用途，應(yīng)

8、用了鋁的什么性質(zhì)？投影：實(shí)物圖片展示聯(lián)想、回答培養(yǎng)信息遷移能力遷移應(yīng)用課堂訓(xùn)練：完成學(xué)案1、4、101.除去鎂粉中的鋁粉，可選用的試劑是（）A.稀HClB.稀HNO3C.NaOH溶液D.NH4Cl溶液4.下列用途利用鋁的物理性質(zhì)的是（）家用鋁鍋盛濃硝酸的容器制導(dǎo)線焊接鋼軌包裝鋁箔煉鋼的脫氧劑做航天器材A.B.C.D.10.鋁熱劑的成份是的混合物，以Fe3O4為例寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)性，離子方程式為思考、認(rèn)真作題、回答鞏固新知識(shí)，形成表象布置作業(yè)：【板書】鋁及鋁合金一、鋁的化學(xué)性質(zhì)（活潑金屬強(qiáng)還原性）1、鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：冶煉高熔點(diǎn)的金屬，焊鐵路鋼軌等2、與非金屬反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Al+3Cl2=2AlCl33、與酸反應(yīng)常溫下，遇濃硝酸、濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化與稀硫