(完整)滬教版初中化學(xué)知識點全面總結(jié),推薦文檔

1、初中化學(xué)知識點全面總結(jié)第 1 單元 走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))四特點（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1） 火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2） 比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論： 外焰溫度最高（3） 檢驗產(chǎn)物h2o：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧co2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4） 熄滅后：有白煙（

2、為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 o2 的量減少，co2 和 h2o 的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計實驗實驗驗證記錄與結(jié)論反思與評價化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)） 一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用

3、于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為 10 毫升的量筒，一般只能讀到0.1 毫升。（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到 0.1 克。）注意點：（1）先調(diào)整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。 （3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4） 砝碼用鑷

4、子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?） 稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（1） 酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2） 酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的 2/3 也不應(yīng)少于 1/4。（3） 酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4） 如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試

5、管口近 1/3 處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3 處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以 12ml 為

6、宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜?、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或 v 形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢， 蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時，滴管要保持垂直

7、懸于容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻， 若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落， 就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2） 加熱液體時，液體體積不超過試管容積的 1/3，加熱時使試管與桌面約成 450 角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給

8、試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2） 用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3） 用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā) 注意點：（1） 在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌 （作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2） 當(dāng)液體接

9、近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3） 熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（na2co3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4） 玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5） 儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點1、第一個對空

10、氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分 o2、n2、 co2 、稀有氣體、 其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù) 21%、 78%、 0.03%、 0.94%、 0.03%（1） 空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約 1/5 體積d、結(jié)論：空氣是混合物；o2 約占 1/5，可支持燃燒； n2 約占 4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于 1/5 原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能

11、否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差（2） 空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（co、so2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為 co、so2、no2、o3 和可吸入顆粒物等。（3） 空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4） 目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（co2、ch4 等） 酸雨（no2、so2 等）白色污染（塑料垃圾等） 6.氧氣(1

12、)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì) 現(xiàn)象碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷 產(chǎn)生大量白煙硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(fe3o4)石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物

13、理變化） 實驗室制氧氣原理mno22h2o2= 2h2o + o2緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：都是氧化反應(yīng) 都放熱第三單元自然界的水知識點一、水2kmno4 =k2mno4（4）氣體制取與收集裝置的選擇+ mno2+ o21、水的組成：（1） 電解水的實驗a. 裝置水電解器發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5） 制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點收移熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約 1/3 處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于

14、氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6） 氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變） 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（

15、硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（he、ne、ar、kr、xe 等的總稱）： 保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方； 或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒b. 電源種類-直流電c. 加入硫酸或氫氧化鈉的目的 -增強水的導(dǎo)電性d. 化學(xué)反應(yīng)：2h2o= 2h2+ o2產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2 ：1質(zhì)量比1 ：8f.檢驗：o2-出氣口置一根帶火星的木條 -木條復(fù)燃h2-出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2

16、）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由 2 個氫原子和 1 個氧原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。 例：根據(jù)水的化學(xué)式 h2o，你能讀到的信息化學(xué)式的含義h2o表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)（1）通電分解2h2o= 2h2+o2（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：h2o + cao=ca(oh)2（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：h2o + co2=h2co3 3、水的污染：（1） 水資源a. 地

17、球表面 71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%b. 海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有 80 多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 h2o，最多的金屬元素是na ，最多的元素是 o 。c. 我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2） 水污染a、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放b、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。（3） 愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化（1） 水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理

18、方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2） 硬水與軟水 a.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。b鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水c硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸d長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他（） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；cuso4+5h2o = cuso4&5h2o水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫

19、氧化鈉、鐵粉。二、氫氣 h21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃2h2+o2=2h2o點染前，要驗純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（） 還原性（用途：冶煉金屬）h2 cuo = cu + h2o氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) h2、c、co） 、氫氣的實驗室制法原理：zn + h2so4 = znso4 +h2zn + 2hcl = zncl2 +h2不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因

20、 濃硫酸和硝酸有強氧化性。、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子 原子定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì) 體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；有間隙聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成5【分享】九年級化學(xué)知識點大全原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物 質(zhì) 構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。h2、o2、n2、cl2。離子：nacl 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（n

21、a+）氯離子（cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：有機化合物 ch4、c2h5oh、c6h12o6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物h2ocuoco2無機化合物酸hclh2so4hno3堿naohca(oh)2koh鹽naclcuso4na2co3第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案1、原子的構(gòu)成（1） 原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識（2） 在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） （3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上 （4）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù) （4）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子

22、核說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（mg，he 最外層電子數(shù)為 2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（he，ne 均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2、元素（1） 定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由 o2、o3 組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2） 表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法： b、意義注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如 fe、he 、c 、si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如 3o：只表示3 個氧原子c、有關(guān)元

23、素周期表*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d、分類e、元素之最：地殼：o、si、al、fe細(xì)胞：o、c、h 3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（1） 表示方法及意義：如 fe3+ ：一個鐵離子帶 3 個單位正電荷（2） 離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖*原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3） 與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類 原子 離子陽離子 陰離子區(qū)別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)鋁銅）（4） 銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5） 鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬

24、4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬生鐵 鋼 黃銅 青銅:成分 含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 銅鋅合金 銅錫合金 鉛錫合金 鈦鎳合金備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是 21 世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很

25、好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小優(yōu)點 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬 + 酸 鹽 + h23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）fe+cuso4=cu+feso4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后

26、面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除k、ca、na）四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1） 原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3co + fe2o32高溫=2fe + 3co（2） 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 fe3o4）、赤鐵礦（主要成分是 fe2o3）2、鐵的銹蝕（1） 鐵生銹的條件是：鐵與 o2、水接觸（鐵銹的主要成分：fe2o3）（銅生銅綠的條件：銅與 o2、水、co2 接觸。銅綠的化學(xué)式：cu2(oh)2co3）（2） 防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤

27、藍(lán)等制成不銹鋼（3） 鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。（4） 而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此， 鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用:防止金屬腐蝕 保護(hù)金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染溶液知識點一、溶液的形成1、溶液（1） 溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物， 叫做溶液（2） 溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如 cuso4 為藍(lán)色feso4 為淺綠色fe2(so

28、4)3 為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑（1） 概念：（2） 判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3） 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：ca(oh)2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4） 濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶

29、液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5） 溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如 nh4no3 溶解溶解放熱：如 naoh 溶解、濃 h2so4 溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 nacl二、溶解度1、固體的溶解度（1） 溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g 溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：單位：克（2） 溶解度的含義：20時 nacl 的溶液度為 36g 含義：在 20時，在 100 克水中最多能溶解 36 克 nacl或在 20時，nacl 在 100 克水中

30、達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為 36 克（3） 影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如 kno3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如nacl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 ca(oh)2（4） 溶解度曲線例：（1）t3時 a 的溶解度為 80g（2）p 點的的含義 在該溫度時，a 和 c 的溶解度相同（3）n 點為 t3時 a 的不飽和溶液 ，可通過 加入 a 物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡停?） t1時 a、b、c、溶解度由大到小的順序 cba（5） 從 a 溶液中獲取 a 晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。（6） 從 a

31、 溶解度是 80g 。（7） t2 時 a、b、c 的飽和溶液各 w 克，降溫到 t1 會析出晶體的有 a 和 b 無晶體析出的有 c ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為acb （8）除去 a 中的泥沙用 過濾 法；分離 a 與 b（含量少）的混合物，用結(jié)晶 法2、氣體的溶解度（1） 氣體溶解度的定義：在壓強為 101kpa 和一定溫度時，氣體溶解在 1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2） 影響因素： 氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭姡▔簭娫酱?，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑

32、，如 nacl（海水曬鹽） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如 kno3）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) c%= 100%（c s）3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1） 用固體配制：步驟：計算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2） 用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（空氣，氧氣）1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5 體積。若測得水面上升小于 1/5 體積的原因可

33、能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮氣為 、氧氣為 、稀有氣體（混合物）為 、二氧化碳為、其它氣體和雜質(zhì)為 0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是 so2、co、no2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件是：(1) 可燃物， (2)與氧氣接觸 (3) 溫度達(dá)到著火點滅火的方法：隔絕空氣 溫度降低到著火

34、點以下燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點相同點是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。不同點是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。6、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：支持燃燒 供給呼吸氧氣的化學(xué)性質(zhì)（黑色）c 和 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光?；钚蕴亢湍咎烤哂泻軓姷乃亍Ｄ芰?，因此可以用來除去異味和吸附色化學(xué)方程式為：（淡黃色）s 和 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中 火焰，在氧氣中 的火焰，生成 氣味的氣體 so2。化學(xué)方程式為：（紅色或白色）p 和 o

35、2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量 ，（用于發(fā)令槍）化學(xué)方程式為：（銀白色）mg 和 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的 光， 生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學(xué)方程式為：（銀白色）fe 和 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體fe3o4，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂?；瘜W(xué)方程式為：氫氣的燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。方程式： 一氧化碳的燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰。方程式： 甲烷的燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。方程式： 酒精的燃燒（水）1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的 3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。淡水資源

36、卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的 1%而且分布很不均勻。2、水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。3、預(yù)防和消除對水源的污染，需采取的措施：加強對水質(zhì)的監(jiān)測，工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。寫出方程式： 5、電解水中正極產(chǎn)生，負(fù)極產(chǎn)生，體積比（分子個數(shù)比）為，質(zhì)量比為 ，在實驗中常加稀 h2so4 和 naoh 來增強水的導(dǎo)電性。電解水的化學(xué)方程式為： 6、硬水指的是含有較多的和的水，我們可以使用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。（碳和碳的氧化物）1、常見的碳的單質(zhì)有和，以及 c60 。金剛石很堅硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有 ，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤滑劑。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：化學(xué)性質(zhì)：在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì) 可燃性：木炭在氧氣中燃燒。當(dāng)氧氣充足時，其反應(yīng)方程式為： 當(dāng)氧氣不充足時，其反應(yīng)方程式為： 還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 反應(yīng)方程式為 現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體木炭高溫下還原氧化鐵,反應(yīng)方程式為 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 2、二氧化碳的物理性質(zhì)：能溶