（江西專用）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題綜合強化 專題七 實驗探究題 類型6習(xí)題

1、第二部分 專題七 類型六1(xx湖州)高錳酸鉀是初中常用的一種試劑，它可以和很多物質(zhì)反應(yīng)，發(fā)生顏色變化。小明和小麗把經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸(H2C2O4)溶液混合，發(fā)現(xiàn)剛開始反應(yīng)時溶液褪色不明顯，但不久后褪色速度突然加快。為了探究反應(yīng)過程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下資料：資料1：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2資料2：通常情況下，反應(yīng)物濃度變大，反應(yīng)加快；溫度升高，反應(yīng)加快。(1)根據(jù)這些資料，小明提出了兩個假設(shè)。假設(shè)一：褪色速度突然加快是由反應(yīng)物濃度變大引起的；假設(shè)二：褪色速度突然加快是由反應(yīng)過程中溫度升高引起的。小明經(jīng)過分析，

2、否定了假設(shè)一，理由是隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度變小。 (2)小麗針對假設(shè)二進行實驗探究后，經(jīng)過思考，又做了如下實驗：把經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液等分為兩份，分裝A、B兩試管，同時向兩支試管中加入等量等濃度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A試管中加入一定量的MnSO4，發(fā)現(xiàn)A試管中溶液褪色明顯快于B試管。上述實驗中，把兩支試管置于同一水浴中的目的是減小反應(yīng)過程中溫度變化對實驗結(jié)果的影響 。這一實驗基于的假設(shè)是反應(yīng)過程中生成的硫酸錳對該反應(yīng)有催化作用。2(xx無錫)碳酸鈉廣泛用于造紙、紡織、玻璃、洗滌劑、肥皂、制革等工業(yè)，是一種重要的化工原料。呂布蘭、索爾維和侯德榜為碳酸鈉的工業(yè)化生產(chǎn)作出了巨大

3、貢獻。.呂布蘭法：1789年，法國醫(yī)生呂布蘭(N.Leblanc.17421806)以食鹽、濃硫酸、木炭和石灰石為原料，開創(chuàng)了規(guī)?；I(yè)制取碳酸鈉的先河，具體流程如下：(1)碳酸鈉俗稱純堿(或蘇打)。(2)在高溫條件下，中發(fā)生兩步反應(yīng)，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO44CNa2S4CO。(3)中“水浸”時通常需要攪拌，其目的是加速溶解(或加快溶解速率)，使碳酸鈉充分溶解在水中。(4)不斷有科學(xué)家對呂布蘭法進行改進，是因為此法有明顯不足，請寫出一條不足之處產(chǎn)生有害氣體、污染環(huán)境、耗能高、原料利用不充分等。.索爾維法：1862年，比利時工程師索爾維發(fā)

4、明氨堿法制碳酸鈉，又稱索爾維法。原理如下：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O某興趣小組采用下列裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進而制得碳酸鈉。實驗操作如下：關(guān)閉K1，打開K2通入NH3，調(diào)節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，打開K1通入CO2；待三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)較多固體時，關(guān)閉K2停止通NH3，一段時間后，關(guān)閉K1停止通CO2；將三頸燒瓶內(nèi)的反應(yīng)混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞口容器中加熱，記錄剩余固體質(zhì)量。加熱時間/mint0t1t2t3t4t5剩余固體質(zhì)量/g未記錄15.313.711.910.610.6請回答下列問題：(5)飽和NaH

5、CO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。(6)三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是控制瓶內(nèi)的氣壓與外界大氣壓一致 ，有同學(xué)認為應(yīng)該在長頸漏斗內(nèi)放置一團蘸有酸液的棉花，理由是吸收氨氣，防止空氣污染；關(guān)閉K2停止通NH3后，還要繼續(xù)通一段時間CO2，其目的是使氨氣充分反應(yīng)。(7)根據(jù)實驗記錄，計算t2時NaHCO3固體的分解率(已分解的NaHCO3質(zhì)量與加熱前原NaHCO3質(zhì)量的比)，請寫出計算過程。解：設(shè)加熱前NaHCO3固體的質(zhì)量為x。2NaHCO3Na2CO3H2OCO2168 106x 10.6 g解得：x16.8 g設(shè)t2時

6、已分解的NaHCO3固體的質(zhì)量為y。2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m168 16810662Y 16.8 g13.7 g3.1 g解得：y8.4 g則t2時NaHCO3的分解率100%50%若加熱前NaHCO3固體中存在少量NaCl，上述計算結(jié)果將偏小 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(8)制堿技術(shù)在很長一段時間內(nèi)把持在英、法等西方國家手中，我國化學(xué)工程專家侯德榜先生獨立摸索出索爾維法并公布于眾，又于1943年創(chuàng)造性地將制堿與制氨兩種工藝聯(lián)合起來，基本消除廢棄物的排放，同時生產(chǎn)出碳酸鈉和氯化銨兩種產(chǎn)品，這就是著名的侯氏制堿法。下列認識或理解正確的是 。科學(xué)認識是在曲折的、艱辛的積累

7、過程中不斷進步的“科技興邦、實業(yè)救國”是侯德榜先生回國研究的巨大動力侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，它符合當(dāng)今“綠色化學(xué)”的理念。3(xx濰坊)金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學(xué)將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了。(1)鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2H2O= Mg(OH)2H2。(2)查閱資料：溶液紅色褪去的原因是溶液堿性減弱?！咎岢鰡栴}】導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因是什么？【假設(shè)與分析】假設(shè)1：可能是氫氧化鎂與N2或O2發(fā)生了反應(yīng)。假設(shè)2：可能是溶液吸收了空氣中的CO2。假設(shè)3

8、：可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而減小 。由堿的性質(zhì)可知，假設(shè)1不成立?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象結(jié)論取上述紅色溶液，保持溫度不變，在空氣中放置一段時間，觀察現(xiàn)象 溶液紅色褪去假設(shè)2成立取上述紅色溶液，降低溫度，在空氣中放置一段時間觀察現(xiàn)象紅色褪去假設(shè)3成立【拓展延伸】(3)將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時，產(chǎn)生藍色沉淀。請解釋其原因：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉。(4)除上述金屬外，根據(jù)金屬活動性順序，預(yù)測鉀也能跟硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生上述現(xiàn)象(舉一例即可)。4小玉對鎳(Ni)、鎘(Cd)、鈀(Pd)三種金屬的活動性強弱產(chǎn)生了興趣，請你與她一起完成實驗探究?！静殚嗁Y料】 鎳(Ni)、鎘(Cd)和鈀(Pd)都是銀白色金屬，在化合物中通常均表現(xiàn)為2價。它們的氯化物也都能溶于水。其中鈀可用于制作項鏈、戒指等首飾。【實驗探究一】小玉根據(jù)鈀的用途，先做了以下實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論把鈀浸入硝酸銀溶液中無明顯現(xiàn)象銀比鈀更活潑【實驗探究二】同溫下，小玉取大小、厚度相同的鎳、鎘、鈀三種金屬，表面打磨后分別投入等體積等濃度的稀鹽酸中，將觀察到的現(xiàn)象填在下表中；NiCdPd與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡較快產(chǎn)生氣泡較慢無氣泡產(chǎn)生(或無明顯現(xiàn)象)【得出結(jié)論】這三種金屬的活動性由強到弱的