HNO3有關(guān)計(jì)算(最新整理)

1、金屬與過量 hno3 反應(yīng)規(guī)律關(guān)于 hno3 的計(jì)算專題5金屬+過量濃硝酸=高價(jià)硝酸鹽+ no2+h2om+hno3 濃m(no3)x+ no2+h2o 金屬+過量稀硝酸=高價(jià)硝酸鹽+ no+h2om+hno3 稀m(no3)x+ no+h2o 1.足量的 cu 與少量（適量、一定量）濃 hno3 反應(yīng)2. 足量的 fe 與少量的稀 hno3 反應(yīng)3. fe 與適量的稀 hno3 反應(yīng)解法一：被還原 hno3 的物質(zhì)的量=no2 的物質(zhì)的量+no 的物質(zhì)的量+2n2o4 的物質(zhì)的量參加反應(yīng) hno3 總量=酸性作用的硝酸+被還原的硝酸=xnm(no3)x+n( no2)+n(no)+ 2n(

2、n2o4)同時(shí)可以列金屬的失電子總數(shù)=硝酸的得電子總數(shù)解法二：當(dāng)方程式較少時(shí)，（如 1 個(gè)或 2 個(gè)或 3 個(gè)），可以寫方程式計(jì)算。1. 0.2mol cu 與適量的濃 hno3 恰好反應(yīng)，求生成氣體的物質(zhì)的量范圍？ 解法一解法二2. 將 1.92gcu 與一定量濃 hno3 反應(yīng)，當(dāng) cu 完全反應(yīng)時(shí)，共收集氣體 1.12l（標(biāo)），求被還原 hno3 的物質(zhì)的量？求酸性作用的 hno3？反應(yīng) hno3 的總量？生成 no、no2 的物質(zhì)的量？解法一：解法二：解法三：3、4.6gcu、mg 混合物完全溶于濃 hno3,若產(chǎn)生 4480mlno2 氣體和 336mln2o4（標(biāo)），求被還原的 h

3、no3，參加反應(yīng)的 hno3 的總量，cu、mg 的物質(zhì)的量？若加入足量的 naohaq，求生成沉淀的質(zhì)量（選擇題如何解）4、某單質(zhì)與濃 hno3 反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)和 hno3 的物質(zhì)的量比為 1：4，求單質(zhì)在反應(yīng)后的化合價(jià)？5、zn 和一定濃度硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的 hno3 和 zn 的物質(zhì)的量比為 5：2，則硝酸的還原產(chǎn)物可能是ano2b noc n2od nh4no3e n2o36、 將 9.6mg cu 與適量的濃 hno3 反應(yīng)，cu 全部作用后，共收集到氣體 5.6ml（標(biāo)況），則反應(yīng)消耗的 hno3 的物質(zhì)的量可能是a2.5 x 10-4 molb 4 x10-4 mol

4、c 5.5x10-4 mold 6 x10-4 mol7、含 ng hno3 的稀溶液可恰好和 mgfe 粉完全反應(yīng)，若有 n/ghno3 被還原成 no，則:的質(zhì)量比為多少？8、 14g 銅、銀和金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與 1.12l（標(biāo)）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為（ ）a 9.6gb 6.4 gc 3.2 gd1.6 g9、 6.4g 銅與過量硝酸(amol/l 30ml)充分反應(yīng)。硝酸的還原產(chǎn)物只有 no2 、no。反應(yīng)后溶液中含h+為 0.1mol。3(1) 此時(shí)溶液中所含 no -為mol。(2) 求生成的氣體中 no2 和 no 的物質(zhì)的量

5、（用含有 a 的式子表示）。10、在熱酸性溶液中，2.53g kno3 恰好氧化 9.52gfecl2，推斷 kno3 的還原產(chǎn)物a kno2b noc no2d n2o11、14 克銅和銀的合金與適量的某濃度硝酸反應(yīng)，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 12 升氧氣混合，溶于水，恰好被吸收，求銅和銀的質(zhì)量。若生成的氣體只有一氧化氮和二氧化氮，則參加反應(yīng)的硝酸的總量。12、5 12 克銅和一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅反應(yīng)完全時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 3 36 升，若把這些氣體和氧氣混合，通入水中，恰好被水完全吸收，需要氧氣多少升。13、15 克鎂鐵合金，溶解在一定量的硝酸中，當(dāng)金屬完全反應(yīng)后，共收集到

6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下一氧化氮?dú)怏w 5 6 升，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，可得沉淀多少克。14、將 3.20g cu 溶于 b mol/l 過量的硝酸溶液 30.0ml 中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有 no2 和 no， 反應(yīng)結(jié)束后，將所剩溶液加水稀釋至 1000ml，測(cè)得 c(no3-)=0.200mol/l。(1) 試求稀釋后溶液中的氫離子濃度？(2) 生成的氣體中 no2 和 no 的物質(zhì)的量（可以用含有 b 的代數(shù)式表示）。(3)用 naoh 溶液吸收氮的氧化物是防止 nox 污染的一中方法。原理為： 2no2+2naoh=nano3+nano2+h2ono2+no+2naoh=2nan

7、o2+h2o。若生成的混合氣體能被 naoh 溶液完全吸收，試討論 b 的取值范圍。15. 2.80g 鐵與 100ml 稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為 no，反應(yīng)后鐵、硝酸無剩余。向反應(yīng)后的溶液中加入 100ml 0.2mol/l 的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的 fe3+全部還原，求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。16、將一塊生銹的鐵片置于 200ml 稀 hno3 中，反應(yīng)結(jié)束后收集到 1.12lno（標(biāo)），溶液中還剩 單質(zhì)鐵。取出鐵后，向溶液中通入 10.65gcl2，恰好使溶液中的 fe2+全部被氧化（假設(shè) cl2 只與fe2+反應(yīng)）。求：(1) 這塊生銹的鐵片中未被氧化的鐵的質(zhì)量(2)

8、原硝酸的物質(zhì)的量濃度。（鐵銹的成分為 fe2o3h2o）17、.將 20ml 二氧化氮和氮?dú)獾幕旌蠚怏w，在一定條件下充分反應(yīng)，按下列化學(xué)方程式反應(yīng)：6no2+8nh3=7n2+12h2o 可逆反應(yīng)，已知參加反應(yīng)的二氧化氮比氮?dú)馍?2ml（氣體體積均在相同條件下測(cè)定），則原混合氣體中二氧化氮和氮?dú)馕镔|(zhì)的量比可能是？18、fe 與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同。已知 0.2molhno3 做氧化劑時(shí)，恰好把0.4molfe 氧化為 fe2+，則 hno3 將被還原成a nh4+b n2oc nod no2“”“”at the end, xiao bian gives you a pass

9、age. minand once said, people who learn to learn are very happy people. in every wonderful life, learning is an eternal theme. as a professional clerical and teaching position, i understand the importance of continuous learning, life is diligent, nothing can be gained, only continuous learning can achieve better self. only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of