中考化學(xué)第一次模擬考試試卷(附答案)

1、2019 年中考化學(xué)第一次模擬考試試卷（附答案）中考是九年義務(wù)教育的終端顯示與成果展示，中考是一次選拔性考試，其競爭較為激烈。為了更有效地幫助學(xué)生梳理學(xué)過的知識，提高復(fù)習(xí)質(zhì)量和效率，在中考中取得理想的成績，下文為大家準(zhǔn)備了中考化學(xué)第一次模擬考試試卷。1. 某些花崗巖石材中含有放射性元素氡。一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為 86，中子數(shù)為 136，這種氡原子核外電子數(shù)為 ( ) A.50 B.86 C.136 D.222思路解析：此題考查對原子結(jié)構(gòu)以及原子結(jié)構(gòu)中粒子數(shù)之間等量關(guān)系的理解程度，解此題的關(guān)鍵在于掌握原子結(jié)構(gòu)中的等量關(guān)系。即核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù) ( 電荷等量關(guān)系 ) ，相對原子質(zhì)量= 質(zhì)

2、子數(shù) +中子數(shù) ( 質(zhì)量等量關(guān)系 ) 。由題意，氡元素的質(zhì)子數(shù)為86，則原子核外電子數(shù)為86; 又由于中子數(shù)為136，則相對原子質(zhì)量為 222。答案： B2. 下列說法正確的是 ( )A. 原子不能再分B. 原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C. 相對原子質(zhì)量只是一個比，沒有單位D. 原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)思路解析：本題主要考查原子不能再分是指在化學(xué)反應(yīng)中，而在原子核變化中，原子可以再分，故A 不正確。除有一種氫原子核是由一個質(zhì)子而無中子構(gòu)成之外，其他原子的原第 1頁子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，B 不正確。 相對原子質(zhì)量有單位，單位為 1，一般不寫， C 不正確。物質(zhì)可以由分子、原子等粒子

3、構(gòu)成，而分子則由原子構(gòu)成，故D正確。答案： D3. 有兩種原子，一種原子核內(nèi)有17 個質(zhì)子和18 個中子，另一種原子核內(nèi)有17 個質(zhì)子和19 個中子，則它們不相等的是( )A. 核電荷數(shù) B. 核外電子數(shù)C. 原子質(zhì)量 D. 原子的帶電荷量思路解析：中子數(shù)的不同使得相對原子質(zhì)量不等，也就是原子的質(zhì)量不等。 這種原子數(shù)相同、 中子數(shù)不同的原子互稱同位素。答案： C4. 神舟五號不僅將楊利偉送上太空，實(shí)現(xiàn)了億萬中國人的夢想，同時還承擔(dān)著其他的科研任務(wù)。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會發(fā)生湮滅現(xiàn)象，釋放出巨 大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。正電子、負(fù)質(zhì)子等都

4、是反粒子。它們與通常所說的電子、質(zhì)子相比較， 質(zhì)量相等但電性相反。 請你推測， 反氫 原子的結(jié)構(gòu)可能是 ( )A. 由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B. 由一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成第 2頁C. 由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成D. 由一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成思路解析：根據(jù)所給信息，反氫原子是由 1 個反質(zhì)子和反電子構(gòu)成的，反質(zhì)子帶一個單位負(fù)電荷，反電子帶一個單位正電荷。答案： B5. 居里夫人是著名科學(xué)家，兩次獲得諾貝爾獎。她首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。一種元素的原子經(jīng)過放射變成了另一種元素的原子，

5、據(jù)此可推斷放射 出的粒子是 ( )A. 電子 B. 中子 C. 質(zhì)子 D. 原子核思路解析：原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類，如果一種元素的原子經(jīng)過放射變成了另一種元素的原子，那么一定是質(zhì)子數(shù)發(fā)生了變化。答案： C6. 英國科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說，他的中心論點(diǎn)主要有：原子是不能再分的粒子 ; 原子是微小的實(shí)心球 ; 同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明：同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為道爾頓的三個論點(diǎn)中，不確切的是 ( )A. B. C. D. 第 3頁思路解析： (1) 原子是可以再分的，且并不是實(shí)心球;(2) 由于原子

6、的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定了原子的質(zhì)量，而自然界中有許多質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不等的原子，如C-12 和 C-14，原子核內(nèi)均有6 個質(zhì)子，前者原子核中有6 個中子，后者原子核中有8 個中子。答案： D我綜合我發(fā)展7. 在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子 填在相應(yīng)的橫線上：(1) 能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 _。(2) 化學(xué)變化中的最小粒子是 _。(3) 帶正電荷的粒子是 _。(4) 不顯電性的粒子是 _。(5) 質(zhì)量最小的粒子是 _。(6) 在同一原子中數(shù)目相等的粒子是 _。(7) 決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是 _。思路解析：注意分子、原子

7、、中子的不顯電性及原子核帶正電，這些易忽視的問題。答案： (1) 分子 (2) 原子 (3) 原子核、質(zhì)子 (4) 分子、原子、中子 (5) 電子 (6) 質(zhì)子和電子 (7) 質(zhì)子和中子8. 已知 每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子 ( 或中子 ) 質(zhì)量的1/1836 ，所以在科學(xué)上計(jì)算原子的質(zhì)量時只計(jì)算質(zhì)子和中子第 4頁的質(zhì)量，電子質(zhì)量忽略不計(jì)，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16鈉 11 12 11 23鐵 26 30 26 56鈾 92 146 92 238通過此表，可總結(jié)出在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。還能總

8、結(jié)出：(1)_。(2)_。(3)_ 。(4)_。思路解析：總結(jié)的過程是一個觀察比較的過程，通過觀察比較找出規(guī)律。本題可通過觀察比較橫行數(shù)據(jù)和縱列數(shù)據(jù)找出原子構(gòu)成的一些規(guī)律。觀察比較每一橫行數(shù)據(jù)不難發(fā)現(xiàn)：相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) ; 原子核內(nèi)不一定都有中子;第 5頁原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。觀察比較縱列數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)：質(zhì)子數(shù)決定原子種類; 由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類答案： (1) 相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)(2) 原子核內(nèi)不一定都有中子(3) 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)(4) 質(zhì)子數(shù)決定原子種類(5) 由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類( 任填四個即可 )我創(chuàng)新我超越9. 科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：氮?dú)獠换顫?，?000 時僅有0.1%的分子分裂。在 0 常壓條件下， 向密閉容器M中充入一定量氮?dú)?，而后升高溫? 不超過 300 ，壓強(qiáng)不變 ) ，若該密閉容器的體積增大了一倍，幾位同學(xué)設(shè)想了四種M內(nèi)分子變化示意圖，你認(rèn)為合理的是哪一種?圖 4-1思路解析：此題運(yùn)用實(shí)例來說明分子的性質(zhì)。解此題的關(guān)鍵在于理解變化過程中粒子的變化。在物理變化過程中，構(gòu)成物