2020屆九年級中考化學一輪復習考點練習卷酸與堿

1、 酸與堿 考點一：常見的酸和堿 1.金屬和金屬材料在生產生活中應用廣泛。 （填字母）下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是 （1 。 （2）為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻，防銹的原理是 。 （3）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是 標示的自行車部件各設計一種不同的、請你為如圖2（4）自行車的主要材料是鋼鐵易生銹， 合理的防銹方法。 b鏈條 a三腳架 。 （5）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是 。（填字母） A、節(jié)約金屬資源 B、合理開采礦物 C、防止鋼鐵生銹。 2.如圖是關于氫氧化鈣化學性質的知識網絡，“-”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“”表示一種物質轉化成

2、另一種物質，請回答： （1）氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液即澄清的石灰水可用于檢驗 氣體（寫化學式），該實驗現(xiàn)象為 ； （2）Ca（OH） 與NaOH的化學性質相似，因為它們的水溶液中含有相同的 離子，2分別跟稀鹽酸發(fā)生反應生成鹽和水，則反應的基本類型為 。 （3）制造氫氧化鈉可通過Ca（OH），該反應能發(fā)生必須NaOH在一定條件下可以轉化為2具備的條件為 。 考點二：酸堿度 1.下列數(shù)軸表示正確的是（ ） 2.模型建構是學習化學的重要方法之一，下列模型正確的是（ ） 3.每種植物都有適宜自己生長的酸堿性環(huán)境。下表為四種作物適宜生長的pH范圍： 上表中不適宜在酸性土壤中種植的作物是（ ）

3、 A馬鈴薯 棉花D 水稻C 茶樹B 考點三：中和反應 ） 1.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（ A黃銅片和銅片相互刻畫，銅片上留下的刻痕比黃銅片上的淺 打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)大量白煙B C鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射色，生成黑色固體四氧化三鐵 向滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液中滴加過量的稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色D2.在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應中。測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說法錯誤的是（ ） A隨著滴入溶液體積增加，溶液鈉離子個數(shù)增加 B該實驗是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中 C當?shù)稳肴芤后w積為5mL時，所得溶液中含有兩種溶質 D當?shù)稳肴芤后w積為20mL時，所得溶液能

4、使酚酞試液變紅色 3.酸堿中和反應沒有明顯可見的現(xiàn)象，某實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如圖所示。下列說法不正確的是（ ） A60s時，溶液中溶質為HCl和NaCl B溶液溫度和pH的變化均可作為酸堿反應發(fā)生的證據 C該實驗室是將NaOH溶液滴入稀鹽酸 D從20s到40s，溶液的溫度升高、pH增大 4.向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧 ） 化鈉溶液的質量關系如圖所示，下列說法正確的是（ 20% 加入氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為A 點溶液中含有兩種溶質aB 段發(fā)生的反應為中和反應bcC1 1：D混合溶液中

5、硫酸和硫酸銅的質量比雖然仍為NaOH溶液混合后，5.在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀HCl與 無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案： 溶液確實發(fā)生了化學現(xiàn)象時，可證明稀HCl與NaOH 當觀察到B燒杯出現(xiàn) ）（1 反應； ； 2（）兩者反應的化學方程式是 ）為了確定3B燒杯中溶質的成分，小組同學設計三種實驗方案，都得到了相同的結論：（ 取B燒杯溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅； ； 取B燒杯溶液于試管中，加入鋅粒，發(fā)生反應的化學方程式是 。 NaOHB取燒杯溶液于試管中，加入溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 6.化學物質之間的反應奧妙無窮。在一次化學探究

6、活動中，同學們從不同角度對稀鹽酸與氫 氧化鈉溶液的反應進行了探究，請你參與并填寫以下空白。 （1）用實驗驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應。 第一組同學設計了實驗方案一： 逐漸變大的現(xiàn)象不能得出上述實驗的結論，還需要證經小組同學討論后一致認為，僅憑pH 。 明最后的 pH 7，請說明理由： ）設計實驗，探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應是否放熱。（2的氫氧化鈉溶液、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠10%提供的藥品與實驗儀器：10%的稀鹽酸、 頭滴管。請?zhí)顚懴卤碇械膶嶒灢襟E和實驗現(xiàn)象。 （3）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，請你完成實驗方案設計。為探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否第二組同學在做完稀鹽酸

7、與氫氧化鈉溶液反應的實驗后， 恰好完全反應，設計了實驗方案二： 反應，全其原鈉氧化溶液恰好完因與明二提時此有同學出方案不能證稀鹽酸氫是 。為此，還需要選擇 （填一種試劑）再進行實驗即可。 7.實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況 如圖所示。分析并計算： 。 ）a點溶液中含有的離子是 （1 g。 質量為）當2pH=7時，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH （3）計算稀HSO中溶質的質量分數(shù)。 42 參考答案 考點一：常見的酸和堿 1.金屬和金屬材料在生產生活中應用廣泛。 （填字

8、母）下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是 （1 。2）為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻，防銹的原理是 （ ）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是 。（ 3標示的自行車部件各設計一種不同的、）自行車的主要材料是鋼鐵易生銹，請你為如圖2（4 合理的防銹方法。 。 b鏈條 a三腳架 （5）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是 。（填字母） A、節(jié)約金屬資源 B、合理開采礦物 C、防止鋼鐵生銹。 【答案】（1）A、鐵錘利用了金屬的硬度； B、鐵鍋利用了金屬的導熱性； C、鋼絲利用了金屬的延展性； D、水龍頭利用了金屬的硬度。 故填：B； （2）水龍頭表面鍍有一層鉻，其防銹原

9、理是隔絕空氣或氧氣和水；故答案為：隔絕氧氣和水； （3）生鐵和鋼的含碳量不同，生鐵的含碳量是2%至4.3%，鋼的含碳量是0.03%至2%之間，故答案為：含碳量不同； （4）a三腳架采用的是刷漆的方法，能隔絕氧氣和水分，防止生銹。 b鏈條，采用的是涂油的方法，能隔絕氧氣和水分，防止生銹。 故答案為：噴漆；涂油； （5）廢鋼鐵得到回收利用的主要目的是節(jié)約金屬資源，實現(xiàn)對資源的循環(huán)利用等，故填： 。A“”表-”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，2.如圖是關于氫氧化鈣化學性質的知識網絡，“ 示一種物質轉化成另一種物質，請回答： （1 氣體）氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液即澄清的石灰水可用于檢驗（寫化

10、學式），該實驗現(xiàn)象為 ； （2）Ca（OH） 與NaOH的化學性質相似，因為它們的水溶液中含有相同的 離子，2分別跟稀鹽酸發(fā)生反應生成鹽和水，則反應的基本類型為 。 （3）制造氫氧化鈉可通過Ca（OH）在一定條件下可以轉化為NaOH，該反應能發(fā)生必須2具備的條件為 。 【答案】（1）CO，澄清石灰水變渾濁；（2）氫氧根；（3）有沉淀生成。 2考點二：酸堿度 1.下列數(shù)軸表示正確的是（ ） 【答案】B 2.模型建構是學習化學的重要方法之一，下列模型正確的是（ ） 【答案】C 3.每種植物都有適宜自己生長的酸堿性環(huán)境。下表為四種作物適宜生長的pH范圍： 上表中不適宜在酸性土壤中種植的作物是（ ）

11、A馬鈴薯 B茶樹 C水稻 D棉花 D 【答案】 考點三：中和反應 1.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ） 黃銅片和銅片相互刻畫，銅片上留下的刻痕比黃銅片上的淺A 打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)大量白煙B 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射色，生成黑色固體四氧化三鐵C D向滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液中滴加過量的稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色D 【答案】隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說法pH2.在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應中。測得溶液的 ）錯誤的是（ 隨著滴入溶液體積增加，溶液鈉離子個數(shù)增加AB該實驗是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中 C當?shù)稳肴芤后w積為5mL時，所得溶液中含有兩種溶質 D當?shù)稳肴芤后w積為

12、20mL時，所得溶液能使酚酞試液變紅色 【答案】B 3.酸堿中和反應沒有明顯可見的現(xiàn)象，某實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如圖所示。下列說法不正確的是（ ） A60s時，溶液中溶質為HCl和NaCl B溶液溫度和pH的變化均可作為酸堿反應發(fā)生的證據 C該實驗室是將NaOH溶液滴入稀鹽酸 D從20s到40s，溶液的溫度升高、pH增大 【答案】 A 4.向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示，下列說法正確的是（ ） 20% 加入氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為A 點溶液中含有兩種溶質Ba 段

13、發(fā)生的反應為中和反應Cbc1 D混合溶液中硫酸和硫酸銅的質量比1：A 【答案】雖然仍為稀HCl與NaOH溶液混合后，5.在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明： 無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案： 溶液確實發(fā)生了化學NaOHHCl與 現(xiàn)象時，可證明稀B（1）當觀察到燒杯出現(xiàn) 反應； ； （2）兩者反應的化學方程式是 ）為了確定B燒杯中溶質的成分，小組同學設計三種實驗方案，都得到了相同的結論：（3 取B燒杯溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅； ； 取B燒杯溶液于試管中，加入鋅粒，發(fā)生反應的化學方程式是 。 NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 B取燒杯溶液于試

14、管中，加入【答案】（1）當下過氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液后，溶液由無色變?yōu)榧t色；滴加足量的稀HCl時，鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了化學反應生成氯化鈉和水，當觀察到溶液由紅色變成無色時，證明稀HCl與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應；故填：溶液由紅色變成無色； （2）鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，其發(fā)生反應的化學方程式為：NaOH+HClNaCl+HO故填：NaOH+HClNaCl+HO； 22（3）取B燒杯溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅，證明溶液顯酸性，即鹽酸過量； 鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；故填：Zn+2HCl=ZnCl+H； 22加入的氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和

15、水，若氫氧化鈉沒有將其中的鹽酸完全中和時，溶液是無色的，當氫氧化鈉滴加過量時，溶液由無色又變成紅色；故填：開始溶液不變色， 滴加氫氧化鈉溶液一段時間后，溶液由無色變成紅色?；瘜W物質之間的反應奧妙無窮。在一次化學探究活動中，同學們從不同角度對稀鹽酸與氫6. 氧化鈉溶液的反應進行了探究，請你參與并填寫以下空白。 1）用實驗驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應。（ 第一組同學設計了實驗方案一： 逐漸變大的現(xiàn)象不能得出上述實驗的結論，還需要證pH經小組同學討論后一致認為，僅憑 。 pH 7，請說明理由： 明最后的 （2）設計實驗，探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應是否放熱。的氫氧化鈉溶液、燒杯、溫度計、玻璃

16、棒、膠10%的稀鹽酸、10%提供的藥品與實驗儀器： 頭滴管。請?zhí)顚懴卤碇械膶嶒灢襟E和實驗現(xiàn)象。 3）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，請你完成實驗方案設計。（為探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否第二組同學在做完稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的實驗后， 恰好完全反應，設計了實驗方案二： 反應，其好完全原因恰化酸證案學同提出方二不能明稀鹽與氫氧鈉溶液有此時 （填一種試劑）再進行實驗即可。 。為此，還需要選擇 是才能證明稀鹽酸與氫）鹽酸被稀釋時，pHpH7【答案】（1也會增大，所以只有測得的 氧化鈉溶液發(fā)生了反應； 2）探究中和反應是否放熱，可用溫度計分別測量反應前后溶液的溫度；（）探究酸、堿是否恰好完全反應時，要分別確定酸用完，堿也用完，二者均不存在，才（3溶液過溶液，若有藍色沉淀生成，證明NaOH能說明恰好完全反應。方案二中加入CuSO4也反應完，故還要選用能HCl量；若無此現(xiàn)象，只能證明NaOH已經反應完，并不能證明 是否存在的試劑加以驗證，如選用紫色石蕊試液、碳酸鹽、活潑金屬等。證明HCl7）；排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起pH變大（或只有pH答案為：（1 才能說明稀鹽酸已經被反應掉了）； 2）（ ）生成藍色沉