廣東省2018年中考化學復習第一部分身邊的化學物質(zhì)第三節(jié)溶液課件.pptx

1、第一部分 身邊的化學物質(zhì),第三節(jié) 溶液,考綱要求 1. 溶解現(xiàn)象(認識) 2. 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的(知道) 3. 水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑(知道) 4. 飽和溶液和溶解度的含義(認識) 5. 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算(理解) 6. 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液(獨立操作) 7. 結(jié)晶現(xiàn)象(知道) 8. 一些常見的乳化現(xiàn)象(知道) 9. 溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義(認識,考情分析,考情分析,備考指導 廣東中考對本節(jié)內(nèi)容的考查主要有幾個方面：(1)溶液的形成，主要考查溶解時的吸熱或放熱情況、溶液的性質(zhì)、常見溶劑及氧化鈣溶解于水的相關(guān)圖象。(2)溶解度曲線，主要考查溶解度的相關(guān)問

2、題，如根據(jù)溶解度隨溫度的變化趨勢比較析出晶體的多少、飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法、結(jié)晶方法的判斷、同溫下飽和溶液在溫度改變后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的比較等。(3)有關(guān)溶液的計算，主要考查溶液中溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。(4)一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制，主要考查實驗所需的儀器及相關(guān)計算及注意事項等,考情分析,考點梳理,考點一 溶液的形成(5年3考) 1. 溶液的形成、油污的去除,均一,穩(wěn)定,氫氧化鈉固體,濃硫酸,硝酸銨,特別提醒】 溶液并不全是無色透明的，如：KMnO4溶液顯紫紅色,CuSO4溶液顯藍色,FeSO4溶液顯淺綠色，F(xiàn)e(NO3)3溶液呈黃色等；透明的液體不一定是溶液,如水、酒精等

3、。 結(jié)晶水合物溶于水時,其溶質(zhì)是指不含水的化合物,其中的結(jié)晶水轉(zhuǎn)化成溶劑水,如：CuSO45H2O溶解于水,溶質(zhì)是CuSO4,而5H2O轉(zhuǎn)化成溶劑水。 有些化合物溶于水,溶質(zhì)與水發(fā)生反應,如CaO溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2,其溶質(zhì)是Ca(OH)2而不是CaO。 2. 乳化作用 (1)乳化作用：洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細小的液滴,而不聚集成大的油珠。 (2)除去油污的方法：用汽油等溶解(溶解現(xiàn)象)；用洗潔精、洗衣液等(乳化現(xiàn)象,考點梳理,考點一 飽和溶液與不飽和溶液,考點三 溶解度與溶解度曲線(5年5考) 1. 溶解度,2.溶解度曲線,3.結(jié)晶 (1)概念：在一定條件下，溶質(zhì)從溶液中

4、以晶體的形式析出的過程。 （2）結(jié)晶的方法：_結(jié)晶和_結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液法)?！咎貏e提醒】當要從含兩種溶質(zhì)的溶液中提純?nèi)芙舛入S溫度變化較大的物質(zhì)時,用降溫結(jié)晶法(冷卻熱飽和溶液法)；當要從含兩種溶質(zhì)的溶液中提純?nèi)芙舛入S溫度變化不大的物質(zhì)時,用蒸發(fā)結(jié)晶法。如要從KNO3(含少量NaCl)溶液中提純KNO3時用降溫結(jié)晶法；從NaCl(含少量KNO3)溶液中提純NaCl用蒸發(fā)結(jié)晶法,蒸發(fā),降溫,精講精練,考點一 溶液的形成(5年3考) 【例1】(導學號08224048)(2017長沙)下列說法錯誤的是( ) A. 飽和溶液一定是濃溶液 B. 糖水、汽水都是溶液 C. 洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳

5、化功能 D. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物 方法點撥：(1)溶液的特征是均一性、穩(wěn)定性、混合物，判斷某物質(zhì)是不是溶液，要看這三個要素是否同時具備，注意均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液(如水)，同時溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的；若是能與水反應的物質(zhì)放入水中，則所得溶液的溶質(zhì)為反應的生成物如氧化鈣放入水中會發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2 的反應，此時溶質(zhì)為Ca(OH)2。(2)乳化作用和溶解的本質(zhì)不同，如洗滌劑、洗潔精等去除油污屬于乳化作用；而汽油等去除油污則屬于溶解作用，正確區(qū)分兩者的區(qū)別是解答此類題的關(guān)鍵。 (3)物質(zhì)的溶解過程屬于放熱或吸熱現(xiàn)象，需要根據(jù)所給情境進行判斷，所以同學們要

6、熟記常見物質(zhì)溶解時的吸熱或放熱情況，如濃硫酸、氫氧化鈉固體等溶于水放熱，氧化鈣會與水反應，反應過程也放熱；硝酸銨等溶于水則吸熱,A,1. (導學號08224049)(2016桂林)下列有關(guān)溶液的說法，正確的是( ) A. 溶液一定是混合物 B. 溶劑一定是水 C. 溶質(zhì)一定是固體 D. 溶液一定是無色 2. (導學號08224050)(2016玉林)把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是( ) A. 碘 B. 汽油 C. 白糖 D. 碳酸鈣 3. (導學號08224051)(2017重慶)下列物質(zhì)不屬于溶液的是( ) A. 冰水 B. 碘酒 C. 食鹽水 D. 濃鹽酸,A,C,

7、A,4. (導學號08224052)(2017懷化)下列有關(guān)溶液的說法正確的是( ) A. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物 B. 形成溶液的溶質(zhì)都是固體 C. 所有飽和溶液都比不飽和溶液要濃 D. 溶液的體積等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和,A,5. (導學號08224053)(2017蘇州)下列關(guān)于溶液的說法，正確的是( ) A. 泥土加入水中，振蕩后可以形成溶液 B. 蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度 C. 氫氧化鈉溶液能導電，因為溶液中有較多自由移動的離子 D. 氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體,C,6. (導學號08224054)(2017聊城)下列關(guān)于溶液的說法正確

8、的是( ) A. 將氯化鈉和植物油放入水中，充分攪拌后都能形成溶液 B. 把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10% C. 向20 時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解 D. 配制50 g 16%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟,D,精講精練,考點二 飽和溶液與不飽和溶液 【例2】(導學號08224055)(2017紹興)某次蔗糖溶解實驗過程如圖1-3-1所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯誤的是( ) A. 中的溶液是飽和溶液 B. 中的溶液一定是不飽和溶液 C. 中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相同 D. 中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量,B,方法

9、點撥： (1)判斷某種溶液是否飽和，主要看在一定溫度下，還能否繼續(xù)溶解某溶質(zhì)，若不能則是該溶質(zhì)的飽和溶液。但需要注意的是，某溶質(zhì)的飽和溶液對另一種溶質(zhì)來說，不一定是飽和的。 (2)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，要特別注意溫度對物質(zhì)的溶解度的影響：若是溶解度隨溫度升高而增大的，則飽和溶液可通過升溫或加溶劑轉(zhuǎn)化為不飽和溶液；不飽和溶液通過降溫、加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑轉(zhuǎn)化為飽和溶液；若是溶解度隨溫度升高而減小的，則飽和溶液可通過降溫或加溶劑轉(zhuǎn)化為不飽和溶液；不飽和溶液通過升溫、加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑轉(zhuǎn)化為飽和溶液。 (3)飽和溶液與不飽和溶液、濃溶液與稀溶液是從不同角度表示溶液的方法，不存在包含關(guān)系。對于不同溶質(zhì)

10、來說，飽和溶液不一定是濃溶液(如石灰水)；不飽和溶液不一定是稀溶液。但對同一種溶質(zhì)來說，在一定溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大,1. (導學號08224056)(2017自貢)下表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度,有關(guān)說法正確的是( ) A. 20 時，100 g水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大 B. 40 時，100 g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9 g C. 100 的水能溶解的硝酸鉀一定比80 的水能溶解的硝酸鉀多 D. 0 的硝酸鉀飽和溶液一定比60 的硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小,D,2. (導學號08224057)(2016廣州)某溫度下，在100 g質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO

11、3不飽和溶液甲中加入10 g KNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說法正確的是( ) A. 該溫度下，KNO3的溶解度為30 g B. 乙溶液的質(zhì)量分數(shù)為30% C. 降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液 D. 升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分數(shù)都增大 3. (導學號08224058)(2016荊州)要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法。其中可行的是( ) 加入CaO 加入Ca(OH)2 升高溫度 降低溫度 A. B. C. D.,C,C,4. (導學號08224059)(2017北京)25 時，向下列4只盛有100 g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的KCl固體，充分溶解,1)

12、中溶液的質(zhì)量為( ) A. 10 g B. 90 g C. 100 g D. 110 g (2)上述溶液為飽和溶液的是( ) A. B. C. D. (3)能將不飽和KCl溶液變?yōu)轱柡蚄Cl溶液的方法是( ) A. 升高溫度 B. 加水 C. 加KCl固體 D. 倒出部分溶液,D,D,C,5. (導學號08224060)(2017安順) (1)以下是有關(guān)CO2氣體溶解度的幾組數(shù)據(jù)：CO2在水中的溶解度(單位：mL) 根據(jù)CO2在水中的溶解度表，敘述外界條件是如何影響氣體溶解度的？ _、_。 打開可樂瓶有氣體逸出，說明原瓶中的壓強_(填“小于”“等于”或“大于”)瓶外大氣壓強,溫度升高，氣體的溶

13、解度減小,壓強增大，氣體的溶解度增大,大于,2)圖1-3-3是無結(jié)晶水合物的固體甲和乙在水中的溶解度曲線，請根據(jù)該曲線圖回答下列問題： 20 時，150 g水中溶解_g甲物質(zhì)恰好形成飽和溶液。 現(xiàn)有60 的乙的飽和溶液，與該溶液有關(guān)的量有： A. 水的質(zhì)量 B. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 C. 溶液的質(zhì)量 D. 乙的質(zhì)量分數(shù) E. 60 時乙的溶解度 保持溫度不變，將該飽和溶液稀釋，不變的量是_(填序號，下同)；如果將該飽和溶液降溫至20 ，不變的量是_,45,BE,AE,精講精練,考點三 溶解度與溶解度曲線(5年5考) 【例3】(導學號08224061)(2017懷化)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度

14、曲線如圖1-3-4所示。下列說法不正確的是( ) A. t1 時，甲和丙的溶解度都為20 g B. 甲的溶解度一定大于乙的溶解度 C. 采用冷卻結(jié)晶的方法可以分離甲中混有的少量的丙 D. t2 時，將70 g甲放入100 g水中，充分溶解后，所得到溶液為飽和溶液，且溶液的總質(zhì)量為150 g,B,方法點撥：有關(guān)溶解度的題目通常結(jié)合溶解度表或溶解度曲線進行考查，是中考的必考點，常從以下幾個角度進行考查： (1)比較溶解度大?。阂欢ㄒf明溫度，根據(jù)各物質(zhì)曲線上的點的高低來確定溶解度的大小。 (2)飽和溶液與不飽和溶液的判斷：根據(jù)溶解度計算出達到飽和狀態(tài)時所需溶質(zhì)的質(zhì)量，再與所給的溶質(zhì)質(zhì)量比較，比所給

15、溶質(zhì)質(zhì)量大的是不飽和溶液，反之則為飽和溶液；飽和溶液降溫或升溫后溶液狀態(tài)的判斷：若曲線是上升型，降溫后仍為飽和溶液，升溫后為不飽和溶液；若為下降型，降溫后為不飽和溶液，升溫后為飽和溶液,3)有相同溶解度的溫度范圍：利用表格數(shù)據(jù)直接判斷：若t1 時溶解度AB，t2 時，溶解度AB,則A與B溶解度相等的溫度范圍介于t1 至t2 之間；兩物質(zhì)溶解度曲線的交點對應的溫度即為溶解度相等的溫度。 (4)判斷結(jié)晶方法：溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)用蒸發(fā)結(jié)晶法；溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)用降溫結(jié)晶法。 (5)溫度變化時是否有晶體析出：判斷溫度改變前后溶液是否飽和；判斷溶解度隨溫度變化的趨勢。如溶解度隨溫度升高而

16、增大，飽和溶液降溫后一定有晶體析出，如果是不飽和溶液降溫后則不一定有晶體析出,6)降溫時析出晶體質(zhì)量的計算和比較：析出晶體的質(zhì)量為兩個溫度下溶液所含溶質(zhì)差。若降溫前溶質(zhì)質(zhì)量已知且溶劑為100 g時，則析出晶體的質(zhì)量=降溫前的溶質(zhì)質(zhì)量-降溫后的溶解度；一定溫度下等質(zhì)量的兩種飽和溶液降低相同的溫度時，溶解度受溫度影響大的析出的晶體質(zhì)量大,1. (導學號08224062)(2017威海)小龍同學在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度如下表。 通過分析她得出以下結(jié)論，其中不正確的是( ) A. 溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響 B. NaOH易溶于水，也易溶于酒精 C. 40 時，40 g

17、 NaOH溶解在100 g酒精中達到飽和 D. 將等質(zhì)量40 的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20 ，析出的晶體前者比后者多,D,2. (導學號08224063)(2017臨沂)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1-3-5所示。下列說法正確的是( ) A. 20 時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比乙溶液的大 B. 將40 時甲的一定量飽和溶液降溫至20 ，溶液質(zhì)量不變 C. 甲的溶解度大于乙的溶解度 D. 40 時，分別在100 g水中各加入30 g甲、乙，同時降溫至20 ，甲、乙溶液均為飽和溶液,D,3. (導學號08224064)(2017杭州)硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛

18、應用，其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是( ) A. 硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大 B. 10 時，27.7 g硫酸鎂和72.3 g水可配制成質(zhì)量分數(shù)為27.7的硫酸鎂溶液 C. 50 時，100 g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49100 D. 70 時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 ，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大,C,4. (導學號08224065)(2017泰安)t1 時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖1-3-6甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖1-3-6乙所示。則下列說法正確的是( ) A. 燒杯的溶液一定是不飽和溶液 B.

19、燒杯的溶液是硝酸鉀溶液 C. 燒杯的溶液升溫到t2 時,燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解 D. 若燒杯和燒杯的溶液都升溫到t2 時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等,D,5. (導學號08224066)(2017廣州)圖1-3-7為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。 (1)a點對應的溶液是_(填“飽和”或者“不飽和”)溶液。 (2)a點對應的溶液的質(zhì)量分數(shù)是_(只列計算式)。 (3)將a點對應的溶液升溫到70 ，其質(zhì)量分數(shù)_(填“變大”“變小”或“不變”)。 (4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點轉(zhuǎn)化為c點，可采取的措施是_,飽和,不變,加水,6. (導學號08224067)(2017南充)根據(jù)圖1-3-8

20、中甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。 (1)溫度為_時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等。 (2)甲、乙、丙三種物質(zhì)中，_的溶解度受溫度影響最小。 (3)分別將100 g甲、丙的飽和溶液從t3 降溫到t1 時，對所得溶液的敘述正確的_(填字母)。 A. 甲、丙都是飽和溶液 B. 所含溶劑質(zhì)量：甲=丙 C. 溶液的質(zhì)量：甲丙 D. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲丙,t2,乙,D,7. (導學號08224068)(2017天津)溶液與人們的生活息息相關(guān)。 (1)下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是_(填字母)。 A. 高錳酸鉀 B. 汽油 C. 面粉 (2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物

21、質(zhì)，形成溶液過程中，溫度升高。這種物質(zhì)是_(填字母)。 A. 燒堿 B. 硝酸銨 C. 氯化鈉 (3)下表是三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中信息回答問題,A,A,60 時，氯化鈉的溶解度_(填“”“=”或“”)硝酸鉀的溶解度。 表中某物質(zhì)的飽和溶液隨溫度升高析出固體，該物質(zhì)是_(填化學式)。 20 時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_(結(jié)果保留至0.1%)。 向20 的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20 ，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_(填“增大”“不變”或“減小”,Ca(OH)2,26.5,減小,混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成80 的硝酸鉀飽和

22、溶液，再冷卻至20 ，析出晶體并得到溶液。下列有關(guān)說法正確的是_(填字母)。 A. 析出的晶體中不一定含有硝酸鉀 B. 所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液 C. 上述方法可以將兩種物質(zhì)完全分離,B,精講精練,易錯點一 對溶液的性質(zhì)、飽和溶液的特點理解不到位 【例1】(導學號08224069)下列有關(guān)溶液的說法正確的是( ) A. 溶液都是無色透明的 B. 從一瓶溶液中取出部分溶液，剩余溶液的濃度變小了 C. 均一穩(wěn)定的液體都是溶液 D. 不飽和溶液不一定是稀溶液 【易錯提醒】(1)溶液的特征是均一性、穩(wěn)定性、混合物，對溶液顏色與溶液的量無要求，如硝酸鐵溶液是黃色的、氯化鈉溶液是無色的；從一瓶溶液中取

23、出部分溶液，濃度與原來溶液是相同的。 (2)溶液的“飽和”與“不飽和”是要在“一定溫度”“一定量溶劑”的前提下才有確定的意義。 (3)溶液的“飽和”“不飽和”“濃”“稀”之間的關(guān)系：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；同溫同溶質(zhì)，則飽和溶液比不飽和溶液“濃,D,精講精練,易錯點一 對溶解度的概念、溶解度曲線的意義理解不到位 【例2】(導學號08224070)(2017達州)如圖1-3-9所示為X、Y、Z三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，請回答下列問題：(1)X中含有少量Y，應采用_的方法提純X。 (2)t2 時，三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是_ (3)t3 時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

24、25%的X溶液降溫到t1 ，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_。 (4)t3 時，等質(zhì)量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1 ，溶液質(zhì)量沒有變化的是_,降溫結(jié)晶,YX=Z,20,Z,易錯提醒】溶解度的考查通常與溶解度曲線相結(jié)合，解答此類題目的關(guān)鍵在于理解溶解度曲線點、線、面的意義。同時應注意以下幾點： (1)比較物質(zhì)的溶解度時一定要強調(diào)溫度； (2)某溫度下，若兩種物質(zhì)的溶解度相同，則該溫度下，這兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，等質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，選項中往往不明確給出“飽和”“等質(zhì)量”等限制條件，導致選項錯誤； (3)結(jié)晶方法的確定，要考慮溶質(zhì)的溶解度受溫度的影響情況，若被提純物質(zhì)的溶

25、解度受溫度影響較大，采用降溫結(jié)晶的方法；如若被提純物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,重點實驗,實驗一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的配制（5年2考,重點實驗,實驗一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的配制（5年2考） 續(xù)表,例】(導學號08224071)(2017邵陽)某同學配制50 g 6%氯化鈉溶液，整個操作過程如圖1-3-10所示，回答下列問題： (1)配制溶液的正確操作順序為_(填序號，下同)，其中操作錯誤的是_。 (2)圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶，需稱取氯化鈉_,3（或3.0）g,3)量水時選用的量筒的量程最合適的是_(填字母)，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平。 A

26、. 10 mL B. 25 mL C. 50 mL D. 100 mL (4)經(jīng)檢測，該同學配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原因是_(多選，填字母)。 A. 氯化鈉固體不純 B. 用生銹砝碼稱量 C. 裝瓶時有少量溶液灑出 D. 溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠,C,AD,廣東中考,1. (導學號08224072)(選擇題選項節(jié)選)請判斷正誤，在正確的說法后面打“”，錯誤的說法后面打“ ”。 (1)(2013年)可用水區(qū)分NH4NO3和NaOH 兩種固體。( ) (2)(2013年)配制一定濃度的氯化鈉溶液所需要的都是玻璃儀器。( ) (3)(2014年)用圖1表示向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣。(,

27、4)(2015年)用圖2表示向一定量的水中加入生石灰。( ) (5)(2015年)用圖3表示向飽和KNO3溶液中加入KMnO4固體。(,6)(2015年)硝酸銨溶于水吸收大量的熱，食鹽溶于水也吸收大量的熱。( ) (7)(2017年)用圖1-3-11圖4表示硝酸銨溶于水時溶液的溫度變化。(,2. (導學號08224073)(2013年)下表是同學們做溶液形成的實驗記錄。以下說法不正確的是( ) A. 衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B. 同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同 C. 水、汽油、酒精都可以作溶劑 D. 溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物,D,3. (導學號08224074)(2014年)KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如下表。則下列說法正確的是( ) A. KNO3比KCl的溶解度大 B. 兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在2030 間 C. 在20 時，10 g水中加入5 g KCl可得到33.3 的KCl溶液 D. 在50 時，兩物質(zhì)各5 g分別加入10 g水中， 充分溶解，均有固體剩余,B,4. (導學號08224075)(2016年)圖1-3-12為三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是( ) A. 約在64時KCl和Na2S