常見的酸和堿課件

1、第十單元 酸和堿,課題1 常見的酸和堿(1,Lssz jjy,2021/2/24,1,常見的酸和堿,O2 H2 Cu He S,H2O CO H2O2 Fe2O3 MgO,HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOH,NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH Mg(OH)2,NaCl CaCO3 Na2CO3 CuSO4 FeCl3,寫化學(xué)式并分類,單質(zhì),化合物,如何分類,氧化物,2021/2/24,2,常見的酸和堿,由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物,由金屬離子和OH-構(gòu)成的化合物,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物,酸,鹽,堿,有一種特殊的堿：NH3.H2O,它的溶液中有NH4

2、+和OH-離子,有一類特殊的鹽是由NH4+和酸根離子構(gòu)成的，叫做銨鹽。如：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4等,堿中一定有金屬離子對(duì)嗎,鹽中一定有金屬離子對(duì)嗎,2021/2/24,3,常見的酸和堿,物質(zhì),氧化物,酸 堿 鹽,2021/2/24,4,常見的酸和堿,我們學(xué)過氨水能使無色酚酞溶液變紅色；稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液變紅色,一.酸堿指示劑,無色酚酞；紫色石蕊,那么，還有哪些物質(zhì)能使無色酚酞溶液 和紫色石蕊溶液變色呢,2021/2/24,5,常見的酸和堿,實(shí)驗(yàn)10-1】向溶液中加入酸堿指示劑,變藍(lán)色,不變色,變紅色,注意說法： 是指示劑變色，不是酸或堿溶液變色。 如：石蕊溶液

3、使酸變紅色是錯(cuò)誤的。 應(yīng)該說：酸使紫色石蕊變紅色,石蕊：酸紅堿藍(lán)； 酚酞：酸無堿紅,變紅色,2021/2/24,6,常見的酸和堿,閱讀下面自制酸堿指示劑的方法,取幾種植物的花瓣或葉片(如紫色菊花、金盈菊花、三角梅花、紫卷心菜、)，分別在研缽中搗爛，加入酒精(乙醇與水的體積比為1：1)浸泡； 用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑； 試驗(yàn)指示劑在不同溶液中的顏色變化,2021/2/24,7,常見的酸和堿,在不同溶液中的顏色變化,指示劑 (溶液,食醋,石灰水,鹽酸,氫氧化鈉,紫色菊花 瓣汁,金盈菊花 瓣汁,三角梅花 瓣汁,紫卷心菜 葉汁,根據(jù)變色情況，哪些能作酸堿指示劑？哪些不能作酸堿指示劑,

4、紅色,綠色,綠色,紅色,紅色,黃色,紅色,黃色,黃色,黃色,黃色,黃色,紅色,綠色,綠色,紅色,2021/2/24,8,常見的酸和堿,如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性,檢驗(yàn)酸性溶液的方法： 取少量該溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液變紅色，則該溶液為酸性溶液。 檢驗(yàn)堿性溶液的方法： 取少量該溶液滴加無色酚酞溶液，若無色酚酞溶液溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液 取少量該溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液變藍(lán)色，則該溶液為堿性溶液。 （此法原理上可行，實(shí)際操作中很少用，因紫色變藍(lán)色不明顯,2021/2/24,9,常見的酸和堿,1鹽酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液變_， 使無色酚酞溶液_,2

5、氫氧化鈉溶液是堿溶液，它使石蕊溶液變_， 使酚酞溶液變_,紅色,仍無色,藍(lán)色,紅色,3紫色石蕊溶液滴入堿溶液(如石灰水)變_， 紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)變_,4.無色酚酞溶液滴入堿溶液(如石灰水)變_， 無色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)顯_,藍(lán)色,紅色,紅色,無色,鞏固練習(xí),2021/2/24,10,常見的酸和堿,二.常見的酸,1.常見的酸,鹽酸（HCl,硫酸（H2SO4,硝酸（HNO3,碳酸（H2CO3,醋酸（CH3COOH,2021/2/24,11,常見的酸和堿,氣味,打開瓶蓋后的現(xiàn)象,顏色、狀態(tài),用途,濃鹽酸,濃硫酸,常見的酸,無色液體,無色、粘稠、油狀、液體,產(chǎn)生白霧（有強(qiáng)

6、揮發(fā)性,刺激性氣味,無現(xiàn)象（難揮發(fā),無味,白霧是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體，遇到空氣中的水蒸汽，形成鹽酸的小液滴,重要化工產(chǎn)品。除銹、 制造藥物、人體胃液中 含有鹽酸，幫助消化,重要化工原料。制農(nóng)藥火藥化肥，除銹，濃硫酸有吸水性，可作干燥劑,2021/2/24,12,常見的酸和堿,2.濃硫酸的特性,字變黑，后出現(xiàn)小洞,小木棍變黑,先變黑，后出現(xiàn)小洞,2021/2/24,13,常見的酸和堿,2.濃硫酸的特性,1.脫水性（腐蝕性） 2.強(qiáng)氧化性 3.吸水性 （作干燥劑：可干燥O2、H2、N2、CO2、CO等；不能干燥NH3,2021/2/24,14,常見的酸和堿,想一想,敞口久置于空氣中的濃硫酸和濃

7、鹽酸，各成分怎樣變化,減少,不變,減少,減小,不變,增加,增加,減小,都變稀,2021/2/24,15,常見的酸和堿,3.濃硫酸的稀釋,感覺燒杯壁發(fā)熱,濃硫酸遇到水會(huì)放出熱量,手的感覺,分析,在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注進(jìn)水中，并且要不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里,酸入水,2021/2/24,16,常見的酸和堿,如果不小心將濃硫酸沾到皮膚或者衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液,注意,如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處理,需要進(jìn)行同樣的處理，因?yàn)闀r(shí)間一長(zhǎng)，稀H2SO4中的水分會(huì)蒸發(fā)，稀H2SO4也會(huì)變濃，仍具有很強(qiáng)的腐蝕

8、性,想一想,2021/2/24,17,常見的酸和堿,三. 酸的化學(xué)性質(zhì),1.酸與指示劑的作用,紫色石蕊遇酸變紅； 無色酚酞遇酸不變色,2.酸與較活潑金屬的反應(yīng),2021/2/24,18,常見的酸和堿,金屬,酸,氫氣,鹽,通式,金屬 + 酸 鹽 + 氫氣,酸與較活潑金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式,寫出鋁與鹽酸及稀硫酸反應(yīng)的方程式,2021/2/24,19,常見的酸和堿,3.酸與金屬氧化物的反應(yīng),Fe2O3+6HCl =2FeCl3+ 3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,鐵銹逐漸消失,溶液由無色變?yōu)辄S色,金屬氧化物,酸,鹽,水,通式,金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水,根據(jù)下面的化

9、學(xué)方程式特點(diǎn)，請(qǐng)你寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,現(xiàn)象：黑色粉末消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,2021/2/24,20,常見的酸和堿,想一想,利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹,除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中?為什么,不能,開始是酸與鐵銹反應(yīng)；鐵銹反應(yīng)完，鐵將與酸發(fā)生反應(yīng)，會(huì)看到鐵制品表面產(chǎn)生氣泡。導(dǎo)致鐵制品被腐蝕,2021/2/24,21,常見的酸和堿,有兩瓶未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和NaCl溶液（中性溶液），請(qǐng)同學(xué)們想想有哪些方法可以鑒別出來,1.用石蕊溶液,2.用較活潑金屬，如：鐵,3.用金屬氧化物，如：

10、氧化銅,思考,2021/2/24,22,常見的酸和堿,小結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì),酸堿指示劑,較活潑金屬,金屬氧化物,2021/2/24,23,常見的酸和堿,今天你收獲了什么,2021/2/24,24,常見的酸和堿,第十單元 酸和堿,課題1 常見的酸和堿(2,Lssz jjy,2021/2/24,25,常見的酸和堿,1.酸、堿、鹽分別有什么構(gòu)成,酸,鹽,堿,2.我們學(xué)過酸的哪些化學(xué)性質(zhì),酸,1. 酸與指示劑反應(yīng),2. 酸+金屬 鹽+氫氣,3. 酸+金屬氧化物 鹽+水,回憶舊知,2021/2/24,26,常見的酸和堿,四、常見的堿,1.常見的堿,氫氧化鈉（NaOH,氫氧化鈣（Ca(OH)2,氫氧化鉀（KO

11、H,氫氧化鋇（Ba(OH)2,氨水（NH3.H2O,2021/2/24,27,常見的酸和堿,常見的堿,氫氧化鈉,氫氧化鈣,色、態(tài),溶解性,腐蝕性,俗名,用途,白色、片狀固體,白色、粉末,易潮解，易溶解，且放出大量的熱,微溶,有腐蝕性,強(qiáng)腐蝕性,苛性鈉、火堿、燒堿,熟石灰、消石灰,重要的化工原料，用于肥皂造紙石油紡織印染。做爐具清潔劑。固體可作氣體干燥劑,用作建筑材料，配制農(nóng)藥，改良酸性土壤,物理變化,固體氫氧化鈉可作干燥劑,2021/2/24,28,常見的酸和堿,NaOH,Ca(OH)2,苛性鈉、火堿、燒堿,熟石灰、消石灰,白色、片狀固體,白色、粉末,露置在空氣中，能吸收水分而潮解，有吸水性,

12、不明顯,易溶于水，并放出大量的熱,微溶于水,強(qiáng)腐蝕性,有腐蝕性,潮解性,溶解性,顏色狀態(tài),腐蝕性,俗名,化學(xué)式,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,CaO+H2O=Ca(OH)2,2021/2/24,29,常見的酸和堿,如果不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液,被腐蝕的雞爪,在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止眼睛、 皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡,2.氫氧化鈉的腐蝕性,氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性， 所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿,2021/2/24,30,常見的酸和堿,CaO+H2O=Ca(OH)2,石灰吟 中蘊(yùn)含的化學(xué)反應(yīng),開山采石，物理

13、變化,2021/2/24,31,常見的酸和堿,五堿的化學(xué)性質(zhì),1.堿與指示劑反應(yīng),紫色石蕊遇堿變藍(lán)色； 無色酚酞遇堿變紅色,2.堿與非金屬氧化物的反應(yīng),Ca(OH)2 +CO2= CaCO3+ H2O,2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O,堿,非金屬氧化物,鹽,水,通式：堿+ 非金屬氧化物 鹽 + 水,SO2 、SO3與堿的反應(yīng)與下面的兩個(gè)反應(yīng)類似，試寫出它們與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ _,2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O,2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O,注意： 由于CO難溶于水，故CO不與堿反應(yīng),CO2 + H2O= H2CO3,SO2 + H2O=

14、 H2SO3,SO3 + H2O= H2SO4,Ca(OH)2 +CO2,H2CO3,CaCO3,H2O,2021/2/24,32,常見的酸和堿,氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，因此氫氧化鈣也需密封保存,所以，氫氧化鈉必須密封保存,由于氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而潮解，還會(huì)與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì),Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O,2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O,2021/2/24,33,常見的酸和堿,關(guān)于干燥劑,2021/2/24,34,常見的酸和堿,固體氫氧化鈉是堿，用作干燥劑時(shí)不能干燥“酸性”氣體。如：CO2、SO2、HCl等,CaCl2固體（中性）：

15、可以干燥大多數(shù)氣體,常見氣體可分為“酸性” “堿性” “中性” ： “酸性”氣體：CO2、SO2、HCl等 “堿性”氣體：NH3等 “中性”氣體：H2、O2、N2等,濃硫酸是酸，作為干燥劑，不能干燥“堿性”氣體。如：NH3等,2021/2/24,35,常見的酸和堿,實(shí)驗(yàn)室常用的干燥裝置,2021/2/24,36,常見的酸和堿,不同的酸溶液為什么具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)? 不同的堿溶液為什么也具有一些相似的化學(xué)性質(zhì),酸溶液、堿溶液為什么能導(dǎo)電？而蒸餾水、乙醇為什么不導(dǎo)電,通過分析可知，像鹽酸、硫酸等酸溶液中都能解離出H+和酸根離子；像氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿溶液中都能解離出金屬離子和OH,即在不同的

16、酸溶液中都有H+，所以酸有相似的化學(xué)性質(zhì)；不同的堿溶液中都有OH-，所以堿也有相似的化學(xué)性質(zhì),因?yàn)樵谒崛芤汉蛪A溶液中存在自由移動(dòng)的帶電粒子，它們的定向移動(dòng)形成了電流，所以能導(dǎo)電,2021/2/24,37,常見的酸和堿,1下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是( ) A易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱 B對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用 C水溶液能使石蕊溶液變紅 D能除去油污，可做廚房的清潔劑 2如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的_沖洗，再涂上_溶液,C,水,硼酸,NaOH使石蕊溶液變藍(lán)色,鞏固練習(xí),2021/2/24,38,常見的酸和堿,3氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做_、_、_,它暴露在空氣中時(shí)容

17、易_， 表面潮濕并逐漸_，這種現(xiàn)象叫做_；因此，氫氧化鈉可以作某些氣體的_,苛性鈉,火堿,燒堿,吸收水分,溶解,潮解,干燥劑,2021/2/24,39,常見的酸和堿,4純凈的氫氧化鈉是一種_色固體，由于在空氣里它不僅能吸收_而潮解，還能跟空氣里的_起反應(yīng)而變質(zhì)。所以，氫氧化鈉必須_保存。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 向變質(zhì)的氫氧化鈉中加入足量的鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ _,白,水分,二氧化碳,密封,產(chǎn)生大量氣泡,2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O,2021

18、/2/24,40,常見的酸和堿,5.蒸餾水_（填“能”或“不能”，以下同）導(dǎo)電；乙醇_導(dǎo)電； 氯化鈉溶液_導(dǎo)電；氫氧化鈉溶液_導(dǎo)電；有些溶液能導(dǎo)電是因?yàn)檫@些溶液中存在有自由移動(dòng)的_。 6.下列檢驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)中不亮的是（,不能,不能,能,能,離子,A,2021/2/24,41,常見的酸和堿,7.酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒芤褐心芙怆x出_和_，即在不同的酸溶液中都含有相同的_； 8.堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A在水溶液中能解離出_和_，即在不同的堿溶液中都含有相同的_,氫離子,酸根離子,氫離子,金屬離子,氫氧根離子,氫氧根離子,2021/2/24,42,常見的酸和堿,9.在某些

19、食品的包裝袋內(nèi)，有一個(gè)裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”。為什么生石灰能做干燥劑？如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時(shí)間后，會(huì)發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀。這是為什么？試寫出有關(guān)的化學(xué)方程式,因?yàn)樯夷芘c水反應(yīng)生成氫氧化鈣 所以能作干燥劑,CaO + H2O = Ca(OH)2,氫氧化鈣又能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水 所以結(jié)成塊狀,Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O,2021/2/24,43,常見的酸和堿,10.怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液,分別取樣于試管中，通入CO2，出現(xiàn)白色沉淀的原溶液是石灰水，沒有變化的原溶液是氫氧化鈉溶液,Ca(O