廣東省廣州市2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷試試題二【含解析】

1、廣東省廣州市2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（二）（含解析）試卷說明：1、試卷結(jié)構(gòu)：本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）2、考試時(shí)長：90分鐘，滿分：100分。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Al-27 N-14第卷（選擇題，共56分）一、選擇題（本題包括28小題，每小題2分，共56分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列各種儀器：漏斗；容量瓶；溫度計(jì)；分液漏斗；天平；量筒；膠頭滴管；蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】常用的物質(zhì)分離的方法：過濾、萃取分液、蒸餾、分餾，根

2、據(jù)各種方法來選擇所需的儀器。【詳解】漏斗用于過濾分離混合物；容量瓶用于配制溶液，不能分離混合物；溫度計(jì)只能測定溫度；分液漏斗用于萃取、分液分離混合物；天平只能測定物質(zhì)的質(zhì)量；量筒只能量取液體的體積；膠頭滴管用于取少量液體，滴加液體；蒸餾燒瓶用于沸點(diǎn)不同的混合物的分離；綜上所述，常用于物質(zhì)分離的是，C項(xiàng)正確；答案選C。2.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾。正確的操作順序是（ ）A. B. C. D. 【答

3、案】A【解析】【詳解】要除去食鹽水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，實(shí)質(zhì)就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入過量氫氧化鈉溶液將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去，加入過量氯化鋇溶液將SO42-轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀除去，除去Mg2+和SO42-，不用考慮先后順序；加入過量碳酸鈉溶液使Ca2+和過量Ba2+轉(zhuǎn)化為CaCO3和BaCO3沉淀除去，加入碳酸鈉溶液一定要放在加入氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉溶液才能除去過量Ba2+；過濾后，向?yàn)V液中加入鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，至無氣泡產(chǎn)生,正確的順序?yàn)榛?，故選A?！军c(diǎn)睛】加入碳酸鈉溶液一定要放在加入氯化鋇溶液

4、之后是確定試劑加入順序的關(guān)鍵步驟，否則碳酸鈉溶液不能除去過量Ba2+。3.下列敘述正確的是（ ）A. 1molH2O的質(zhì)量為18g/molB. CH4的摩爾質(zhì)量為16gC. 3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L/mol【答案】C【解析】【詳解】A. 1mol H2O的質(zhì)量為1mol18g/mol=18g，A項(xiàng)錯誤；B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，B項(xiàng)錯誤；C. 3.011023個(gè)SO2分子物質(zhì)量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol64g/mol=32g，C項(xiàng)正確；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，D項(xiàng)錯誤；答

5、案選C?！军c(diǎn)睛】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，當(dāng)質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。如CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，CH4的相對分子質(zhì)量為16，1mol CH4的質(zhì)量為16g，注意，三者數(shù)值上相等，但單位不同，為易錯點(diǎn)。4.下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）A. 200mL2mol/LMgCl2溶液B. 1000mL2.5mol/LNaCl溶液C. 250mL1mol/LAlCl3溶液D. 300mL5mol/LKClO3溶液【答案】A【解析】【分析】根據(jù)溶液中c(Cl-)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式中氯離子

6、個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，結(jié)合選項(xiàng)判斷即可?！驹斀狻緼. 200mL 2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=22mol/L=4mol/L；B. 1000mL2.5mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=2.5mol/L；C. 250mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；D. KClO3溶液中無氯離子；綜上所述，200mL 2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)最大，A項(xiàng)正確；答案選A。5.某鹽的混合物中含有0.2molNa+，0.4molMg2+，0.4molCl-和SO42-，則其含有的SO42-為（ ）A. 0.1molB. 0.3molC. 0.5 molD. 0

7、.15mol【答案】B【解析】【分析】溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻咳芤撼孰娭行?，根據(jù)電荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，則：0.2mol+0.4mol2=0.4mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=0.3mol，B項(xiàng)正確；答案選B。6.對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是（ ）A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有CO32B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42C. 分別含有Mg2、C

8、u2和Na的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2【答案】C【解析】試題分析：A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體為二氧化碳，原溶液中可能含CO32-、HCO3，故A錯誤；B、加入氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中不一定存在SO42-，可能含有銀離子，故B錯誤；C、分別滴加NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀的原溶液含Cu2+，生成白色沉淀的原溶液含Mg2+，無明顯現(xiàn)象的原溶液含Na+，故C正確；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生的白色沉淀，可能是碳酸鈣或者碳酸鋇

9、，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2+或者Ca2+，故D錯誤?？键c(diǎn)：本題考查離子的檢驗(yàn)。7.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是密度比為1611 摩爾質(zhì)量比為1116 物質(zhì)的量比為1611 體積比為1116A. B. C. D. 【答案】B【解析】試題分析：SO2氣體和CO2氣體的摩爾質(zhì)量分別為64 g/mol、44 g/mol；等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體的物質(zhì)的量分別為和；同溫、同壓下氣體密度比為摩爾質(zhì)量之比，64:44=1611，正確；摩爾質(zhì)量比為1611，故錯誤；物質(zhì)的量比為：=1116，故錯誤；體積比為物質(zhì)的量之比：=1116，故正確；選B?？?/p>

10、點(diǎn)：本題考查阿伏加德羅定律。8.若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數(shù)是A. m50186021023B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】50滴水正好是m mL，則1滴水的體積是，因此1滴水的質(zhì)量是，物質(zhì)的量是，因此1滴水所含的分子數(shù)是，答案選B?！军c(diǎn)晴】在進(jìn)行物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是熟練應(yīng)用幾個(gè)關(guān)系式、nm/M、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。9.現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：除去混在植物油中的水回收碘的CCl4溶液中的CCl4用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上混合液的正確方法依次是（ ）A.

11、 分液、萃取、蒸餾B. 萃取、蒸餾、分液C. 分液、蒸餾、萃取D. 蒸餾、萃取、分液【答案】C【解析】【詳解】除去混在植物油中的水，因?yàn)橐后w分層，所以采用分液法分離；回收碘的CCl4溶液中的CCl4，二種液體互溶，采用蒸餾法分離；用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分，此為從有機(jī)體提取物質(zhì)，應(yīng)為萃取。故答案為C?！军c(diǎn)睛】分離機(jī)械混合的固體混合物，方法稱為溶解、過濾；從有機(jī)生命體中提取某有機(jī)物，提取方法稱為萃取。10. 下列有關(guān)說法正確的是A. 萃取操作可在普通漏斗中完成B. 濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗C. 聞未知液體或氣體的氣味時(shí)，應(yīng)該將試劑瓶口距離口鼻遠(yuǎn)一些，用手輕輕扇動D. 用容

12、量瓶配制好一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標(biāo)簽【答案】C【解析】試題分析：萃取操作可在分液漏斗中完成，故A錯誤；鹽酸和氫氧化鈉都有腐蝕性，濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用水沖洗，再涂上稀硼酸溶液，故B錯誤；為防止中毒，聞未知液體或氣體的氣味時(shí)，應(yīng)該將試劑瓶口距離口鼻遠(yuǎn)一些，用手輕輕扇動，故C正確；將溶液保存在細(xì)口瓶中并貼上標(biāo)簽，故D錯誤。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)儀器使用11.用10 mL0.1molL-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、K2SO4和ZnSO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A. 322B. 123C

13、. 133D. 311【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)消耗BaCl2的物質(zhì)的量相同，F(xiàn)e2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則各溶液中硫酸根物質(zhì)的量相等，據(jù)此確定Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4物質(zhì)的量之比，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比?！驹斀狻坑深}意知反應(yīng)消耗BaCl2的物質(zhì)的量相同，F(xiàn)e2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，設(shè)Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則由Ba2+ SO42-=BaSO4可知：3x=y=z，則x：y：z=

14、1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，即濃度之比為1：3：3；故選：C。12.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A. 2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量B. 200 mL 1 molL1氯化鈣溶液中c(Cl)和100 mL 2 molL1氯化鉀溶液中c(Cl)C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度【答案】C【解析】【詳解】A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量都是18g/mol，故A錯誤；B.1mol/L

15、氯化鈣溶液中c(Cl-)=2mol/L，2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)=2mol/L，兩溶液中氯離子濃度相等，故B錯誤；C.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，標(biāo)況下22.4LCO的物質(zhì)的量為1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者剛好是后者兩倍，故C正確；D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度：c1=mol/L，由于兩溶液的密度不同，所以前者不是后者兩倍，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為D，需要明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式，c=，對于氫氧化鈉溶液，溶

16、液的濃度越大，密度越大，因此20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度大于10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度的2倍。13. 下列反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是A. 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2B. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2C. 醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOHOH=CH3COOH2OD. 碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO32H=Mg2H2OCO2【答案】B【解析】試題分析：A鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則Fe2H=Fe2H2，A正確；B碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，即HCO3H=H2OCO2，B錯誤；C醋酸跟氫

17、氧化鉀溶液反應(yīng)生成醋酸鉀和水，即CH3COOHOH=CH3COOH2O，C正確；D碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，即MgCO32H=Mg2H2OCO2，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查離子方程式判斷14. 下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是A. Mg變?yōu)镸gO時(shí)化合價(jià)升高，因此，Mg在該反應(yīng)中作還原劑B. KMnO4受熱分解時(shí)，Mn元素化合價(jià)一方面升高一方面降低，因此，在該反應(yīng)中Mn元 素既被氧化又被還原C. 凡是氧化還原反應(yīng)都能造福人類D. 在反應(yīng)2H2O2H2+ O2中H2O是還原劑【答案】A【解析】試題分析：Mg變?yōu)镸gO時(shí)化合價(jià)升高，因此，Mg在該反應(yīng)中作還原劑，故A正確；KMn

18、O4受熱分解時(shí)，生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣；Mn元素化合價(jià)降低，因此，在該反應(yīng)中Mn元素被還原，故B錯誤；食物的腐敗、鋼鐵的氧化都是氧化還原反應(yīng)，對人類不利，故C錯誤；在反應(yīng)2H2O2H2+ O2中氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，H2O既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤?？键c(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)。15.赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列對于該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A. 該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OB. Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C. Cu2S在反應(yīng)中只做還原劑D.

19、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6【答案】D【解析】A、Cu2S中Cu的價(jià)態(tài)為1價(jià)，Cu2O中Cu的價(jià)態(tài)為1價(jià)，根據(jù)反應(yīng)方程式，1價(jià)的Cu轉(zhuǎn)化成0價(jià)Cu，化合價(jià)降低，因此Cu2O和Cu2S屬于氧化劑，故A錯誤；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，Cu為還原產(chǎn)物，故B錯誤；C、Cu2S中的S顯2價(jià)，轉(zhuǎn)化成4價(jià)S，化合價(jià)升高，因此Cu2S即使氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D、Cu為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6，故D正確。16.有一無色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2、Ag，同時(shí)又測得其酸性很強(qiáng)。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在Cu2 Fe3 Cl NO3- SO42 CO3

20、2- NH4+ Mg2 Al3，而事實(shí)上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】一瓶無色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+，同時(shí)又測得其酸性很強(qiáng)，含大量的H+，與三種離子反應(yīng)生成沉淀、水、氣體等的離子及有顏色的離子不必鑒定，以此來解答?！驹斀狻课粗芤褐袡z驗(yàn)出有Ba2+、Ag+，則和Ba2+、Ag+反應(yīng)的Cl、SO42、CO32-不能存在，無色溶液中Cu2、Fe3不能存在，未知溶液酸性很強(qiáng)，所以和氫離子反應(yīng)的CO32-不能存在，則不用鑒定就能加以否定，D項(xiàng)正確；答案選D。17.下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素間進(jìn)行的是A

21、. Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB. Fe+CuSO4FeSO4+CuC. 2KClO32KCl+3O2D. 2H2O 2H2+O2【答案】A【解析】試題分析：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O中氯元素化合價(jià)既有升高又有降低，故A正確；Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu中鐵元素化合價(jià)升高、銅元素化合價(jià)降低，故B錯誤；2KClO32KCl + 3O2中氯元素化合價(jià)降低、氧元素化合價(jià)升高，故C錯誤；2 H2O2H2+ O2中氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，故D錯誤?？键c(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)。18.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL

22、 0.100 molL1Na2S2O3溶液恰好把224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl，則S2O32將轉(zhuǎn)化為A. S2B. SO32C. SD. SO42-【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目守恒，令S2O32轉(zhuǎn)化后的價(jià)態(tài)為x，即251030.12(x2)=22410321/22.4，解得x=6，即選項(xiàng)D正確。19. 下列物質(zhì)中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是A. 凈化后的空氣；氧化鎂B. 水和冰混合；澄清石灰水C. 生銹的鐵釘；高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體D. 氯化鉀；液氧【答案】B【解析】試題分析：凈化后的空氣是混合物；氧化鎂是純凈物，故A錯誤；水和冰混合

23、是純凈物；澄清石灰水是混合物，故B正確；生銹的鐵釘是混合物；高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體是混合物，故C錯誤；氯化鉀、液氧都是純凈物，故D錯誤?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)分類。20.下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式CO322HCO2H2O來表示的是A. 稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng)B. 稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)C. 石灰石和鹽酸的反應(yīng)D. 鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)為CO32-2H+CO2H2O，則A、碳酸鋇不溶于水，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用CO32-2H+CO2H2O表示，A錯誤；B、反應(yīng)生成硝酸鉀、水、二氧化碳，碳酸鉀、

24、硝酸鉀均為可溶性鹽，則能用CO32-2H+CO2H2O表示，B正確；C、石灰石不溶于水，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用CO32-2H+CO2H2O表示，C錯誤；D、鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+H2O+CO2，與碳酸鹽的陰離子不同，D錯誤；答案選B。21. 下列敘述正確的是( )A. 元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B. 在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C. 陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D. 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性【答案】D【解析】試題分析：A大多數(shù)元素的單質(zhì)由氧化或還原該元素的化合物制得，但不活

25、潑金屬元素的單質(zhì)可由自然界直接得到，故A錯誤；B氧化性的強(qiáng)弱與得電子的難易程度有關(guān)，則在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性不一定強(qiáng)，故B錯誤；C處于中間價(jià)態(tài)的離子既能被氧化又能被還原，如Fe2+、SO32-等，故C錯誤；D一般含最高價(jià)元素的化合物具有很強(qiáng)的氧化性，如高錳酸鉀、硝酸等，但二氧化碳不具有強(qiáng)氧化性，故D正確；故選D。考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。22.金屬加工后的廢切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2

26、N2+2H2O下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是NH4NO2僅是氧化劑NH4NO2僅是還原劑NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，結(jié)合分解反應(yīng)的概念降低【詳解】第二步反應(yīng)中NH4NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，其中氮元素發(fā)生了歸中反應(yīng)，NH4NO2中的兩個(gè)N原子的化合價(jià)分別由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)、由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以NH4NO2既是氧化劑又是還

27、原劑，從四大基本反應(yīng)類型看，NH4NO2發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以是正確的。故選D。23.有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：A2B=B2A A2C=C2A B2C=C2B C2D=D2C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是（ ）氧化性：A2B2C2D2 氧化性：D2C2B2A2還原性：ABCD 還原性：DCBAA. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】A2+BB2+A，反應(yīng)中A元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，B元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物B2+，得到氧化性A2+B2+；還原性BA；A2+C

28、C2+A，反應(yīng)中A元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，C元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，得到氧化性A2+C2+；還原性CA；B2+CC2+B，反應(yīng)中B元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物B，C元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，得到氧化性B2+C2+；還原性CB；C2+DD2+C，反應(yīng)中C元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物C，D元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物D2+，得到氧化性C2+D2+；還原DC

29、；綜上所述氧化性強(qiáng)弱順序：A2+B2+C2+D2+；還原性強(qiáng)弱順序：DCBA；故選D?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。24.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是A. Ca2、Na、NO3、CO32B. Mg2、Cl、NH4、SO42C. K、Cl、HCO3、NO3D. Ca2、Na、Fe3、NO3【答案】B【解析】【分析】強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答?！驹斀狻緼酸性條件下CO3不能大量存，選項(xiàng)A錯誤；B酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大

30、量共存，且離子均為無色，選項(xiàng)B正確；C酸性條件下HCO3-不能大量存在，選項(xiàng)C錯誤；DFe3+為有色離子與題中溶液為無色透明不符，選項(xiàng)D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，注意離子的顏色，題目難度不大。25. 亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中，不正確的是A. 中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)B. 在中毒過程中血紅蛋白被氧化

31、C. 藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性D. 解毒時(shí)血紅蛋白被還原【答案】A【解析】試題分析：A、中毒時(shí)亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白被氧化時(shí)亞硝酸鹽被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，而不是氧化反應(yīng)，A錯誤；B、中毒時(shí)將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白被氧化，B正確C、美藍(lán)解毒就要使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，讓鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)，所以美藍(lán)是還原劑，具有還原性，C正確；D、解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原為正常血紅蛋白，D正確；答案選A?！究键c(diǎn)定位】考查亞硝酸鹽的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)【名師點(diǎn)晴】本題借助于亞硝酸鹽的性質(zhì)考查了氧化還原反應(yīng)的基本知識。氧化反應(yīng)是物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，還原反應(yīng)是物質(zhì)失去

32、氧的反應(yīng)；在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)是還原劑，失去氧的物質(zhì)是氧化劑。亞硝酸鹽是強(qiáng)氧化劑又有還原性，在空氣中會逐漸氧化，表面則變?yōu)橄跛徕c，也能被氧化劑所氧化；遇弱酸分解放出棕色二氧化氮?dú)怏w；與有機(jī)物、還原劑接觸能引起爆炸或燃燒，并放出有毒的刺激性的氧化氮?dú)怏w；遇強(qiáng)氧化劑也能被氧化，特別是銨鹽，如與硝酸銨、過硫酸銨等在常溫下，即能互相作用產(chǎn)生高熱，引起可燃物燃燒。26.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是鈉的化合物 能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì) 電解質(zhì) 鈉鹽 鈉的含氧化合物A. B. C. D. 【答案】D【解析】試題分析：都含有鈉元素，屬

33、于鈉的化合物；NaCl、Na2SO4與硝酸不反應(yīng)；熔融或水溶液都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；Na2O是氧化物，NaOH是堿；NaCl不含氧元素，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)分類。27.H可以跟NH3反應(yīng)，HNH3=NHH2，根據(jù)該反應(yīng)事實(shí)，可以得出的正確結(jié)論是A. NH3具有還原性B. H是很強(qiáng)的還原劑C. H2是氧化產(chǎn)物，NH是還原產(chǎn)物D. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】B【解析】試題分析：H中氫元素化合價(jià)為-1價(jià)、NH3中氫元素化合價(jià)為+1價(jià)；HNH3=NHH2，反應(yīng)中氨氣中氫元素化合價(jià)降低，氨氣為氧化劑，故A錯誤；HNH3=NHH2，反應(yīng)中H中氫元素化合價(jià)升高，H是很強(qiáng)的還原劑，故B正確；H2既是氧

34、化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯誤；一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故D錯誤?？键c(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)。28.單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物X2+Y2-,有下列敘述:X被氧化 X是氧化劑 X具有氧化性 XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物 XY中的Y2-具有還原性 XY中的X2+具有氧化性 Y的氧化性比XY中的X2+氧化性強(qiáng)。以上敘述正確的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】試題分析：單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物XY(X的化合價(jià)為+2，X元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，Y元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，X元素的化合價(jià)升高，被氧化，

35、故正確；X元素的化合價(jià)升高，則是還原劑，故錯誤；X為還原劑，具有還原性，故錯誤；X元素的化合價(jià)升高，Y元素的化合價(jià)降低，則XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故正確；XY中的Y2-具有失去電子的能力，則具有還原性，故正確；XY中X2+具有得到電子的能力，則具有氧化性，故正確；由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，Y的氧化性比XY中的X的氧化性強(qiáng)，故正確。即選項(xiàng)A正確。故選A?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是在反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移（得失或電子對偏移），特征是有化合價(jià)的變化，所以我們可以依據(jù)反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)變化進(jìn)行有關(guān)概念的分析?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中，失去電子（或電子對偏離），

36、化合價(jià)升高的元素，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；得到電子（或電子對偏向），化合價(jià)降低的元素，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。卷（非選擇題44分）二、填空題29.A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體 逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為

37、：（1）A_，B_。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_。（4）C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：_?！敬鸢浮?(1). BaCl2 (2). AgNO3 (3). CO32-2H=H2OCO2 (4). Cu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2 (5). 取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-【解析】【分析】（1）給出八種離子形成四種可溶性鹽，這個(gè)可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和顏色限制進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定，如Ba2+不能和SO42-、

38、CO32-結(jié)合，而只能和NO3-、Cl-，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三種離子結(jié)合，而只能和NO3-結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3；Cu2+不能和CO32-結(jié)合，由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO4；Na+對應(yīng)CO32-為Na2CO3，即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；（2）D為碳酸鈉，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；（3）C為硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀；（4）C為硫酸銅，陰離子為硫酸根離子，根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)。【詳解】（1）由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的陽離子和陰離子對應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況

39、可知：Ba2+不能和SO42、CO32結(jié)合，而只能和NO3、Cl，Ag+不能和SO42、CO32、Cl三種離子結(jié)合，而則只能和NO3結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3，Cu2+不能和CO32結(jié)合，所以為CuSO4，Na+對應(yīng)CO32為Na2CO3，即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO4；四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3，所以A為BaCl2，故答案為：BaCl2；AgNO3；（2）鹽酸與D(Na2CO3)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：CO32-2H=H2OCO2；故答案為：C

40、O32-2H=H2OCO2；（3）CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2；故答案為：Cu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2；（4）C為CuSO4，檢驗(yàn)物質(zhì)C中陰離子的方法是取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-；故答案為：取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-。【點(diǎn)睛】本題書寫了兩個(gè)離子方程式，在書寫離子方程式時(shí)，可以拆的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；不可以拆的物質(zhì)：弱

41、酸、弱堿、沉淀、單質(zhì)、氧化物等。熟練掌握哪些物質(zhì)該拆，哪些物質(zhì)不該拆，是寫好離子方程式的關(guān)鍵。30.（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子的物質(zhì)的量之比為_。（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為_，（3）在反應(yīng)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為_，若有73 g HCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為_。（4）配制100 mL 1 molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為_mL?！敬鸢浮浚?

42、）32 （2）11（3）KMnO4Cl25:2 53 2NA（4）5.4【解析】試題分析：（1）等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量分別為、；分子的物質(zhì)的量之比為：=48:32=3:2；（2） 根據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)相同，分子個(gè)數(shù)比為1:1；（3）KMnO4中錳元素化合價(jià)降低，KMnO4是氧化劑； MnCl2是還原產(chǎn)物、Cl2是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2；HCl中氯元素化合價(jià)升高，HCl是還原劑，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為53；73 g HCl的物質(zhì)的量為2mol，2molHCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為2NA；(4）密度為1.8

43、4 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L；設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，V=5.4mL。考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的量、氧化還原反應(yīng)。31. 掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：_，_，（2）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有_，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為_；（3）用Na2CO310H2O晶體，配制0.2 molL1的Na2CO3溶液480 mL。應(yīng)稱取Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量：_。所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒外，還需要_(填儀器名稱)

44、。根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：ANa2CO310H2O晶體失去了部分結(jié)晶水B用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)C稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹D容量瓶未經(jīng)干燥使用其中引起所配溶液濃度偏高的有_(填字母)裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_【答案】（1）蒸餾燒瓶 錐形瓶 （2）溫度計(jì) 蒸餾（3）28.6 g 500 mL容量瓶、膠頭滴管 AC 未用玻璃棒引流，未采用500 mL容量瓶【解析】試題分析：（1）儀器的名稱：蒸餾燒瓶，錐形瓶；（2）利用蒸餾法分離四氯化碳和酒精的混合物，需要測蒸汽的溫度，所以還缺少的儀器有溫度計(jì)；（3）用Na2CO310H2O晶

45、體，配制0.2 molL1的Na2CO3溶液480 mL，需要500mL的容量瓶，Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量28.6 g； 500 mL容量瓶；定容時(shí)需要膠頭滴管；Na2CO310H2O晶體失去了部分結(jié)晶水，碳酸鈉質(zhì)量增大，所得濃度增大；用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)，碳酸鈉質(zhì)量偏小，所得濃度偏小；稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹，碳酸鈉質(zhì)量增大，所得濃度增大；容量瓶未經(jīng)干燥使用，無影響；本實(shí)驗(yàn)需要用500mL的容量瓶；移液要用玻璃棒引流?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。32.現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：HCl氣體 Cu 蔗糖 CO2 H2SO4 Ba(OH)2固體 氯酸鉀溶液 稀硝酸 熔融Al2(SO4)3（1）屬于電解質(zhì)的是_；屬于