初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：氧化物、酸、堿和鹽的知識(shí)點(diǎn)

1、初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：氧化物、酸、堿和鹽的知識(shí)點(diǎn)很多同學(xué)都覺(jué)得化學(xué)難學(xué)，其實(shí)只要掌握好書(shū)本上的知識(shí)點(diǎn)，化學(xué)還是很好學(xué)的。接下來(lái)小編就為大家整理了初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：氧化物、酸、堿和鹽的知識(shí)點(diǎn)，希望可以對(duì)大家有所幫助。一、電離方程式H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-二、物質(zhì)的俗稱(chēng)和主要成分生石灰 CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食鹽的主要成分 NaCl純堿、口堿Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉NaOH膽礬、藍(lán)礬CuSO4.5H2O碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O氨水 NH3.H2O三、金屬活動(dòng)性1

2、、金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au第 1頁(yè)2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液( 酸溶液或鹽溶液) 中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：(1) 排在氫前的金屬能置換出酸里的氫( 元素 ) 。(2) 排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái) (K 、 Ca、 Na 除外 ) 。四、酸、堿、鹽的溶解性1、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：( 如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜?)鉀 ( 鹽 ) 、鈉 ( 鹽 ) 、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水

3、影無(wú)蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀 ( 鹽) 、鈉 ( 鹽) 、銨 ( 鹽) 。堿類(lèi)物質(zhì)溶解性：只有 ( 氫氧化 ) 鉀、 ( 氫氧化 ) 鈉、 ( 氫氧化 )鈣、 ( 氫氧化 ) 鋇溶。2、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四個(gè)微溶物： Ca(OH)2( 石灰水注明澄清的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鑒別 SO42-和 Cl- 時(shí)，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵第 2頁(yè)五、分解反應(yīng)發(fā)生的

4、條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。 ( 即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))(1) 不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)(2) 不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物六、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定1、指示劑溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅; 遇堿性溶液變藍(lán)無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用堿性溶液不一定是堿的溶液( 特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性 )2、 pH 值溶液的酸堿度 pH7 溶液為酸性 ( 越小酸性越強(qiáng) )pH=7 溶液為中性 pH7 溶液為堿性 ( 越大堿性越強(qiáng) ) 七、離子的檢驗(yàn)Cl-(

5、在溶液中 ) 在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。 SO42-( 在溶液中 ) 在被測(cè)溶液中加入氯化鋇 ( 或硝酸鋇、或氫氧化鋇 ) 溶液，如果生成不溶于硝酸 ( 或鹽酸 ) 的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。CO32-(1)( 固體或溶液 ) 在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離第 3頁(yè)子。(2)( 在溶液中 ) 在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。注：1、在鑒別 Cl- 和 SO42-時(shí)，用氯化鋇

6、溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。八、酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。3、濃硫酸無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。5、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。6、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液( 從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅

7、CuSO4.5H2O)。7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液( 從溶液中析出的白第 4頁(yè)色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)8、氨水 (NH3.H2O)屬于堿的溶液九、酸與堿的通性1、酸的通性(1) 酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。(2) 酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣(3) 酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水(4) 酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水(5) 酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸2、堿的通性(1) 堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色(2) 堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水(3) 堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水(4) 某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿十、鹽的性質(zhì)(1) 某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬(2) 某些鹽能與酸反應(yīng)生成新