初中科學(xué)競賽輔導(dǎo)《酸堿鹽》經(jīng)典計算20題

1、初中科學(xué)競賽輔導(dǎo)酸堿鹽經(jīng)典計算20題（溫馨提示：題目的編排順序遵循由易到難的原則，使用時可根據(jù)實際需要選擇合適的題目進(jìn)行訓(xùn)練；如有疑難問題，可與編者交流：QQ 16173689420）1、普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機(jī)械零件?，F(xiàn)有一塊50.00g黃銅樣品，某同學(xué)利用一種未知濃度的稀鹽酸來測定樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖。求：（1）黃銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量。（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：（1）黃銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=33.75g/50.00g100%=67.5%（2）設(shè)樣品恰好完全反應(yīng)生成的H2的質(zhì)量為x，消耗HCl的質(zhì)量

2、為y。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 73 2 50.00g-33.75g=16.25g y x解得： x =0.5 g ；y =18.25g （3）恰好完全反應(yīng)所加稀鹽酸的質(zhì)量是：198.25g +0.5g-16.25g=182.5g HCl%=18.25g/182.5g100%=10% 答案：（1）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5% ；（2）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量是0.5g ；（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10% 。2、取一定量含有雜質(zhì)的某金屬R的樣品，投入到73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水），測得所得金屬氯化物中氯元素的

3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.4%。計算：（1）樣品中含金屬R的質(zhì)量？ （2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解析：73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的鹽酸中HCl的質(zhì)量7320%14.6g 其中含Cl=14.635.5/（35.5+1）14.2g 含H14.6-14.20.4g 設(shè)樣品中金屬R的質(zhì)量為m 依題意有 14.2/（14.2+m）74.7% 解得：m4.8g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（4.8+14.2）/（4.8+73-0.4）100%=24.5% 3. 某學(xué)生在課外活動中用一定量的二價金屬R和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，所做的五次實驗結(jié)果記錄如下表（假設(shè)每次實驗所產(chǎn)生的氫氣全部被收集，氣體體積在相同條件下測定

4、）。實驗編號R的質(zhì)量/g稀硫酸的體積/mL生成H2的體積/L11.550.01.4722.050.01.9632.250.02.1642.550.02.1653.050.02.16根據(jù)上述實驗結(jié)果回答下列問題：（1）上述實驗中，金屬一定過量的組的編號是 ，稀硫酸一定過量的組的編號是 。（2）若在當(dāng)時實驗條件下，H2的密度為0.085g/L，則反應(yīng)所用金屬R的相對原子質(zhì)量是多少？（3）若所使用的稀硫酸密度為1.12g/cm3，則反應(yīng)所用的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析：（1）根據(jù)數(shù)據(jù)和酸的量不變，酸過量時，金屬質(zhì)量和氫氣的量成正比，酸不足時，氫氣的量不變，則金屬一定過量的是實驗4和5，酸一

5、定過量的是實驗1和2；（2）設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為X，則：R+H2SO4RSO4+H2X 21.50.0851.47X/1.5=2/（0.0851.47）解得：X24（3）設(shè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則R+H2SO4RSO4+H2 982501.12y0.0852.1698/2=（501.12y）/（0.0852.16）解得y16%答案：（1）4和5；1和2 ；（2）所用金屬R的相對原子質(zhì)量是24；（3）反應(yīng)所用的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16%。4、向49克稀硫酸中加入50克20.8%的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，硫酸有剩余。濾出沉淀，向濾液中加入32克25%的氫氧化鈉溶液后，測得溶液正好呈中性，求硫

6、酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：（1）常規(guī)解法： H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl由氯化鋇的質(zhì)量10.4g，可求得硫酸的質(zhì)量是4.9g，生成的HCl質(zhì)量為3.65g；HCl+ NaOH=NaCl+H2O由HCl質(zhì)量為3.65g可算出與之反應(yīng)的NaOH質(zhì)量為4克；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O由氫氧化鈉的質(zhì)量8g-4g，可算出與之反應(yīng)的硫酸質(zhì)量是4.9g所以，硫酸的總質(zhì)量是9.8g質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.8/49100%=20%（2）捷徑解法H2SO4 2NaOH 98 80 x 3225%g解得x=9.8gH2SO4=9.8/49100%=20%5、現(xiàn)有一種Na2CO3和NaHCO3的混

7、合物，某同學(xué)為測定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2O。已知：該溫度下CO2密度為1.98g/L，實驗測得產(chǎn)生的CO2的與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如右圖。（1）當(dāng)加入 g鹽酸時，才開始產(chǎn)生CO2；圖中V= mL。（2）請計算：所加入鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 原樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各是多少？解析：（1）查圖可知，當(dāng)加入5g鹽酸時，才開始產(chǎn)生CO2；圖中V=444mL。（2） 444 mLCO2的質(zhì)量為：444mL1

8、.98g/L0.88g 設(shè)產(chǎn)生0.88gCO2時，消耗HCl的質(zhì)量為x g NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2+ H2O 36.5 44 x 0.88g解得：x = 0.73g HCl%= 0.73(15-5)100% = 7.3%（方法可有多種）設(shè)加入5g鹽酸時，有yg Na2CO3轉(zhuǎn)化為zgNaHCO3。Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl106 36.5 84y 5g7.3% z 解得：y =1.06g. ；z =0.84g.556mLCO2的質(zhì)量為：556mL (1000mL) 1.98g/L=1.10g設(shè)放出556mLCO2時反應(yīng)的NaHCO3質(zhì)量為m

9、。則：NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2+ H2O84 44m 1.10g 解得：m = 2.10g則原樣品中NaHCO3的質(zhì)量為：2.1g0.84g= 1.26g答案：（1）5 444 （2）鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；原樣品中有Na2CO31.06g.、NaHCO3 1.26g。6有一置于水中用特殊材料制成的密閉容器，氣體分子可以通過該容器的器壁，而液體和固體則不能通過。容器質(zhì)量為1 g，體積為0.04 L。容器內(nèi)盛有32.5 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40的稀硫酸，如果向其中加入鋅粒，要想保持容器在水中不沉底，則鋅粒的質(zhì)量最大不能超過多少？ 解析：要使容器在水中不下沉，容器和它內(nèi)部的

10、物質(zhì)產(chǎn)生的重力最大不能超過水對容器的浮力F，即：m(容器)+m(硫酸)+m(鋅粒)-m(氫氣) g = F 設(shè)加入的鋅粒的質(zhì)量為x，由： Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 65 2 x 2x/65 生成氫氣的質(zhì)量為x/32.5克 則有：32.5103 kg + 1103 kg + x(x/32.5)9.8 N/kg = 0.04103 m31000 kg/m39.8 N/kg x = 6.5103 kg = 6.5 g 答案：加入鋅粒的質(zhì)量最大不能超過6.5 g。 7某學(xué)?？茖W(xué)興趣小組為了探究實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度，具體如下：【研究方案】先稱取13.3g 的NaOH樣品（

11、雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。(變質(zhì)程度是指已變質(zhì)的NaOH在原NaOH中的質(zhì)量分?jǐn)?shù))【解決問題】實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。此NaOH的變質(zhì)程度(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)是多少??！纠^續(xù)探究】求實驗過程中與NaOH反應(yīng)所用的鹽酸的質(zhì)量是多少?【發(fā)現(xiàn)問題】根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用的鹽酸的質(zhì)量”，對照圖像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題(不必回答具體原因)： 。解析：解決問題 由反應(yīng)產(chǎn)生2.2克CO2可算出Na2CO3的質(zhì)量為5.3克；進(jìn)一步可算出變質(zhì)的

12、NaOH質(zhì)量為4.0克；故NaOH的變質(zhì)程度為4.0/（13.3-5.3+4.0）100%=33.3%深入探究m(NaOH)13.3g5.3g8g NaOHHClNaClH2O 40 36.5 8gm(HCl) m(HCl) 8g36.5/407.3g mHCl(溶液)7.3g/14.650.0g發(fā)現(xiàn)問題NaOH被中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體（其他合理答案也可）。8某化學(xué)興趣小組在做Fe和CuS04溶液反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)生成Cu的同時有氣泡產(chǎn)生。為了進(jìn)一步研究做了如下實驗： 取85g Fe粉放入一定量的CuS04溶液中，反應(yīng)完成后， 濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量為92

13、g。 將92g固體與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)，消耗鹽 酸500 g，根據(jù)實驗繪制反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖(見右圖)。求：(1)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，與稀鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。(2)與CuS04反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。(3)與CuS04反應(yīng)的Fe的質(zhì)量及與鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量之和_85 g(選填“”、“”、“=”)。對此結(jié)果作出你的解釋。解析：(1)設(shè)92 g固體中Fe的質(zhì)量為x，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。 Fe+ 2HCI = FeCl2+H2 56 73 2x 50.0gw 0.10 g56：2=x：010g 解得：x=28g 73：2=500gw ：010g 解得：w=7.3 (2)設(shè)與C

14、uS04反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為y Fe+CuS04=FeS04+Cu 56 64y (92-28)g 56：64=y：(92-28)g 解得y=56g (3) 28g +56g =84g 85 g 因為有少量Fe與CuS04溶液中的酸性物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)。答案：(1)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3，與稀鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量28g；(2)與CuS04反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g。(3)與CuS04反應(yīng)的Fe的質(zhì)量及與鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量之和85 g，其原因是有少量Fe與CuS04溶液中的酸性物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)。9、為了測定某氫氧化鈉固體是否含有碳酸鈉（不含其他雜質(zhì)），現(xiàn)用純氫氧化鈉與其進(jìn)行對比實驗如下：稱取純氫氧化鈉

15、和待測氫氧化鈉各mg分別配成25.0g溶液，均滴加酚酞試液23滴。把12.0的鹽酸逐滴加入實驗配成的兩種溶液中，當(dāng)酚酞試液剛好由紅色變?yōu)闊o色（溶液呈中性）時，純氫氧化鈉配成的溶液消耗鹽酸n1g，待測氫氧化鈉配成的溶液消耗鹽酸n2g。（1）若m=2.73g，n1=n2=20.8g，則待測氫氧化鈉配成的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）若m=2.73g，n1=20.8g，n2=19.7g，則待測氫氧化鈉配成的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析：（1）因為n1=n2，所以無雜質(zhì)。待測氫氧化鈉配成溶液中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.73/25.0100%=10.92%；（2）由純氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，設(shè)

16、反應(yīng)消耗的HCl為xg；NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.52.73 x40/2.73=36.5/x解得：x=2.49g所以滴定所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.49/20.8100%=11.97%由帶雜質(zhì)的氫氧化鈉的反應(yīng)，設(shè)2.73g待測氫氧化鈉中含純NaOH yg,則含Na2CO3(2.73-y)g；Na2CO3+2HCl=Na2CO3+H2O+CO2106 732.73-y 可求出Na2CO3消耗的HCl為73(2.73-y)/106NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5y 可求NaOH消耗的HCl為36.5y/40；所以一共消耗的HCl為73(2.73-y)/106+36.

17、5y/40=19.711.97%解得y=2.5所以氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5/25=10%10將一些氧化銅粉末加入到100克14的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解。再向該藍(lán)色溶液中加入鐵粉168克，充分反應(yīng)過濾，仍得到干燥后的固體物質(zhì)168克。求：（l）原加入的氧化銅質(zhì)量是多少充？（2）最后得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析：（1）設(shè)參加反應(yīng)的鐵的總質(zhì)量為XFe H2SO4 56 98X 10014%解得X=8克設(shè)與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m，與過量硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為nFe + CuSO4=FeSO4+Cn m56 64 8m 因n= 得 因m+n=8 所以： 設(shè)氧化銅的質(zhì)量為y F

18、e CuSO4 CnO56 80 7 y 解得y=10克 （2）設(shè)FeSO4質(zhì)量為ZH2SO4 FeSO498 15210014%g Z解得Z=21.71克 設(shè)1克鐵與硫酸反應(yīng)生成H2 的質(zhì)量 VFe H256 21 V 解得V=0.036克 所以硫酸亞鐵溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：11、現(xiàn)有16g Fe2O3和CuO的混合物，進(jìn)行如下實驗；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150g 16 %的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不再改變。試計算所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解析：設(shè)100g硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量為x，由Na和SO42之間的關(guān)系得： H2SO42 NaOH 98 8

19、0 x 150 g16% x= (9815016%)g/80 = 29.4g H2SO4%29.4g/100g 100%29.4% 答案：所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.4% 。12、社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進(jìn)行實驗、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生產(chǎn)原料、產(chǎn)品的相關(guān)信息。下面請你根據(jù)他們的實驗幫助計算回答： 取該廠的某鋼樣粉末28.36 g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比。（2）再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸中，充分反應(yīng)后，測得的實

20、驗數(shù)據(jù)如下表所示：（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g H2的體積為22.4L）實驗序號加入鋼樣粉末的質(zhì)量 / g2.8365.6728.508生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/ L1.122.242.80請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）若在實驗中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少? （用含m的代數(shù)式表示）解析：（1）利用C的與O2反應(yīng)生成CO2,使澄清石灰水變成CaCO3沉淀,故可以通過質(zhì)量比求出C的質(zhì)量為036g,所以Fe的質(zhì)量為2836-036=28g,故鐵和碳的質(zhì)量之比為28：036=700：9；（2）中的三組鋼樣粉末中的鐵和碳的質(zhì)量之比均為700：9，注意觀察質(zhì)

21、量5672剛好是2836的兩倍，8508剛好是2836的三倍，但氣體數(shù)據(jù)中2240是1120的兩倍，而2800少于1120的3倍，因此III組中是鋼樣過量，硫酸全部反應(yīng)完畢，因此我們必須選擇第III組中的氣體數(shù)據(jù)進(jìn)行運算，所以氫氣的質(zhì)量為2800*2/224=025g,繼而不難求出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2450%；（3）由（2）的計算可以得知II組中的5672g鋼樣中的Fe已全部反應(yīng)，而硫酸有剩余。如繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，有可能使鋼樣粉末過量，因此答案就可以分為兩種范圍，不難計算m=1418 g時候，兩者剛好完全反應(yīng)，而當(dāng)m1418 g時，硫酸已經(jīng)反應(yīng)完，固體不再和酸反應(yīng)了。答案：（1）7009 ；（

22、2）2450%；（3）當(dāng)m1418g，剩余固體的質(zhì)量為：（m-1328）g當(dāng)m1418g,剩余固體的質(zhì)量為：（5672+m）9/709 g 。13、A、B兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片通過導(dǎo)線、變阻器和開關(guān)分別與直流電源的兩極相連調(diào)節(jié)變阻器滑片位置，使電流強度為0.21安通電1小時后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25克，則A銅片應(yīng)與直流電源的 負(fù)極相連；據(jù)此計算64克銅中有多少個銅原子？（一個電子電量是1.610-19庫侖） 解析：負(fù)極增重，因為銅離子在負(fù)極得到電子變成銅，沉積在電極上了；1小時內(nèi)，電路中流過的電量Q=It=0.21A3600s=756C一個銅離子帶兩個單位正電荷，也就

23、是說它在負(fù)極沉積的時候會得到2個電子，所以，一共將有銅離子N=Q/2e=756C21.610-19C=2.36251021銅原子質(zhì)量M=0.25g/N，所以，64g銅里含有銅原子的數(shù)目為：n=64/0.252.36251021=6.051023個。14、常溫下，在20g鹽酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液。當(dāng)堿液滴加至20g，硫酸鋇沉淀達(dá)到最大值；當(dāng)堿液加至60g時，溶液PH=7求: (1)原混合液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)當(dāng)pH=7時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。解析：(1)設(shè)原混合物中硫酸的質(zhì)量為 xH2SO4 + Ba(OH)2=BaS04+2H2O 98 171 x 20gx17.

24、1% 98 : 171 = x : 20g x l7.1% x=1.96g原混合液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.96 /20gx100%=9.8%(2).設(shè) pH=7 時，溶液中溶質(zhì) BaCl2 的質(zhì)量為 y 2HCl + Ba(OH)2= BaCl2+2H2O 171 208(60g -20g) 17.1% y 171 : 208 = (60g-20g) 17.1% : y y=8.32g答案：原混合液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8%；當(dāng) pH=7 時溶液中的溶質(zhì) BaCl2為 8.32g 。15、某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

25、15%的硫酸溶液（密度為1.1gmL-1），加入的稀H2SO4的體積x（單位：mL）與所得沉淀質(zhì)量y（單位；g）有如圖所示的關(guān)系，求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質(zhì)量各為多少克？解析：由圖示數(shù)據(jù)可知，與氫氧化鎂沉淀反應(yīng)的硫酸溶液的體積為：89mL-29.7mL=59.3mL則H2SO4質(zhì)量為：59.3mL1.1g/mL15%9.8g，設(shè)參與反應(yīng)的沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量為x，Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2O58 98x 9.8g58：98=x：9.8g，解之得：x=9.8g58/98=5.8g；設(shè)參與反應(yīng)的MgSO4的質(zhì)量為y，MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2

26、，120 58y 5.8g120：58=y：5.8g 80：58=z：5.8g解之得：y=5.8g120/58=12g；所以氫氧化鈉的質(zhì)量為24g-12g=12g答案：該固體中MgSO4的質(zhì)量為12g；NaOH的質(zhì)量為12g。16、已知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2。質(zhì)量均為mg的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸反應(yīng)。（1）由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應(yīng)），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為NaMg=Zn請按以上表示，寫出所有可能情況；（2）試確定，當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小

27、為NaMg=Zn時，m的取值范圍；（3）m=4.6時，Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系如下圖。請在圖中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系圖線。（在圖線上用元素符號注明）解析：（1）共有4種可能：酸過量（酸與鎂恰好完全反應(yīng)）時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況為：MgNaZn；鈉、鎂、鋅均過量（或鋅恰好完全反應(yīng)）時，過量的鈉可以水反應(yīng)而產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量最多，鎂、鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量因受酸的限制而相等：NaMg=Zn；鈉、鎂均過量而鋅不足時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況為：NaMgZn；鎂過量、鈉恰好與酸完全反應(yīng)，而鋅不足時：Na=MgZn。（2）由上面的分析可知：當(dāng)產(chǎn)生的

28、氫氣的質(zhì)量大小為NaMg=Zn時，鈉、鎂、鋅均應(yīng)過量（或鋅恰好完全反應(yīng)），因此m的大小只取決于鋅的質(zhì)量。設(shè)：25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸與鋅恰好完全反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為； Zn+H2SO4ZnSO4+H2659825g19.6%65：98=：（25g19.6%）解得：=3.25g故：m3.25（3）m=4.6時，m3.25因此鈉、鎂、鋅均過量，鈉在酸消耗完后還可以與水反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量由鈉決定：2Na+H2SO4=Na2SO4+H22Na+2H2O=2NaOH+H2，設(shè)：鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為y2Na H24624.6gy46：2=4.6g：y解得：y=0.2g鎂、鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量因受酸的限制

29、而相等，由上圖可知：均為0.1g設(shè)：25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸與鎂恰好完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為zMg+H2SO4ZnSO4+H22498Z25g19.6%24：98=z：（25g19.6%）解得：z=1.2g 鈉和鎂兩種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系圖如右所示。17如圖，在一根長100cm，粗細(xì)均勻的木棒左端掛有50g砝碼，右端掛有內(nèi)盛40g稀硫酸的小桶（小桶質(zhì)量為10g），以A點為支點時，木棒平衡。向小桶內(nèi)加入一定質(zhì)量的碳酸鈉固體，恰好完全反應(yīng)后，木棒失衡。如果將支點移動1.5cm，木棒再次平衡。（1）移動支點后，支點A距離a點的距離是 cm；（2）加入碳酸鈉的質(zhì)

30、量是多少？（3）原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時多少？解析：（1）將碳酸鈉固體加入到右邊的小桶里，反應(yīng)后右端質(zhì)量增大，要繼續(xù)平衡，支點應(yīng)當(dāng)向右移動1.5 cm，所以支點A距離a點的距離是51.5cm；（2）根據(jù)杠桿的平衡條件，F(xiàn)aLa=FbLb可得：50g51.5cm=mb48.5 cm解得：mb=53.1g即右桶增加的質(zhì)量為53.1g-50g=3.1g設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y，則：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 增重 106 98 44 62 x y 3.1解得:x=5.3g ， y=4.9g所以加入碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g。（3）H2SO4%=4.9g/40g100%=12.25%即原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%