（北京專用）201X版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第20講金屬的腐蝕及防護(hù)

1、第20講金屬的腐蝕與防護(hù),1.化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較,教材研讀,2.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕,3.金屬的防護(hù) 金屬的防護(hù)以電化學(xué)防腐為主,一般采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法兩種方法。此外通過把金屬制成合金,或采用電鍍、涂油漆、油脂等方法,也可以防止金屬腐蝕,自測1判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”。 (1)驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕,可以將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒( ) (2)純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣( ) (3)鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護(hù)法或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕( ) (4)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物( ) (5)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)

2、腐蝕時(shí),負(fù)極鐵失去電子生成Fe3+(,6)在金屬表面覆蓋保護(hù)層,若保護(hù)層破損后,就完全失去了對金屬的保護(hù)作用( ) (7)外加電流的陰極保護(hù)法利用了電解原理;犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用了原電池原理,二者均能有效地保護(hù)金屬不容易被腐蝕() (8)觀察鐵的吸氧腐蝕(,自測2在日常生產(chǎn)和生活中,鋼鐵制品比銅制品更普遍,鋼鐵的腐蝕原理更需要了解。試敘述鋼鐵生銹的主要過程,答案(1)吸氧腐蝕 負(fù)極:2Fe-4e- 2Fe2+ 正極:O2+2H2O+4e- 4OH- 原電池反應(yīng):2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2 (2)Fe(OH)2被氧化: 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。 (3

3、)Fe(OH)3分解形成鐵銹:2Fe(OH)3 Fe2O3nH2O+(3-n)H2O,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)金屬的腐蝕與防護(hù),1.影響金屬腐蝕速率的因素 (1)與構(gòu)成原電池的材料有關(guān),兩極材料的活潑性差別越大,電動勢越大,氧化還原反應(yīng)的速率越快,較活潑金屬被腐蝕的速率就越快。 (2)與金屬所接觸的溶液的性質(zhì)有關(guān),活潑金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕速率快于在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕速率,在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕速率快于在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕速率。 一般可用下列原則判斷: 電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕,考點(diǎn)金屬的腐蝕與防護(hù),2.金屬的防護(hù) (1)在金屬表面覆蓋保護(hù)層 a.涂油脂、油漆

4、等; b.鍍抗腐蝕金屬電鍍、熱鍍、噴鍍法; c.用化學(xué)方法使其表面形成一層致密氧化膜,如烤藍(lán)。 (2)改變金屬內(nèi)部組成、結(jié)構(gòu)而增強(qiáng)抗腐蝕能力,如制成合金。 (3)電化學(xué)防護(hù) a.犧牲陽極的陰極保護(hù)法:形成原電池時(shí),讓被保護(hù)金屬作正極(此處稱為陰極),不發(fā)生反應(yīng)而被保護(hù);較活潑金屬作負(fù)極(此處稱為陽極),發(fā)生反應(yīng)而被腐蝕。 b.外加電流的陰極保護(hù)法:將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩極,使被保護(hù)的金屬作陰極,在外加直流電的作用下使其得到保護(hù),典例1下列鐵制品(鐵釘或鋼鐵管道)易被腐蝕的是(,D,答案DA項(xiàng),為外加電流的陰極保護(hù)法,鐵為陰極,被保護(hù);B項(xiàng),為犧牲陽極的陰極保護(hù)法,鋼鐵輸水管為

5、正極,被保護(hù);C項(xiàng),鋅比鐵活潑,形成原電池時(shí),鐵為正極,被保護(hù);D項(xiàng),鐵的金屬活動性比銅強(qiáng),形成原電池時(shí),鐵為負(fù)極,易被腐蝕,1-1相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是(,C,答案CA項(xiàng),鐵、銅、食醋構(gòu)成原電池,鐵作負(fù)極,發(fā)生析氫腐蝕;B項(xiàng),鐵、碳、食鹽水構(gòu)成原電池,鐵為負(fù)極,發(fā)生吸氧腐蝕;C項(xiàng),鐵球外鍍有保護(hù)層銅,鐵不易被腐蝕;D項(xiàng),鐵釘、銅板、酸雨構(gòu)成原電池,鐵為負(fù)極,發(fā)生析氫腐蝕,1-2下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是(,A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B.圖b中,開關(guān)由M改置于N時(shí),Cu-Zn合金的腐蝕速率減小 C.圖c中,接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出

6、氣體的速率也增大 D.圖d中,若金屬A為銅塊,則可以減緩鋼鐵的腐蝕速率,答案BA項(xiàng),因液面處氧氣的濃度大且與海水接觸,故在液面處鐵棒腐蝕最嚴(yán)重;C項(xiàng),接通開關(guān)后形成原電池,Zn的腐蝕速率增大,H+在Pt電極上放電產(chǎn)生H2;D項(xiàng),連接的金屬A應(yīng)比鐵的活潑性強(qiáng),如Zn,1-3(2018北京朝陽期末)全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如下,下列說法不正確的是 (,A.缺氧區(qū):Fe-2e-Fe2+ B.富氧區(qū):O2+2H2O+4e-4OH- C.Fe失去的電子通過電解質(zhì)溶液傳遞給O2 D.隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液均可有效防止鐵生銹,答案CC項(xiàng),電子不能通過電解質(zhì)溶液傳遞,1-4(2018北京海淀期末)下列說法不正確的是() A.加熱雞蛋、肉類,可使其中的蛋白質(zhì)變性 B.明礬KAl(SO4)212H2O用于凈水是因?yàn)樗醒趸?C.將海水中鋼閘門連接電源負(fù)極可防止其被腐蝕 D.碳酸氫鈉、氫氧化鋁可用于治療胃酸過多,B,答案BA項(xiàng),雞蛋、肉類主要成分是蛋白質(zhì),加熱可以使蛋白質(zhì)變性;B項(xiàng),明礬凈水的原理是Al3+水解生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體具有吸附性,可以吸附水中的懸浮物使其沉降;C項(xiàng),將海水中鋼閘門連接電源負(fù)