高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鹽類水解（一）教學(xué)設(shè)計(jì).doc

1、a鹽類水解授課題目課題： 鹽類水解擬3 課時(shí)第 1課時(shí)明確目標(biāo)1、知識(shí)與技能：1.了解鹽類水解的本質(zhì)、主要影響因素及鹽類水解的應(yīng)用。 2.了解酸、堿、鹽對(duì)水的電離平衡的影響。 3.了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。 4.掌握溶液中離子濃度比較、有關(guān)離子共存的判斷方法。2、過程與方法：通過對(duì)問題的分析探究、歸納概括，培養(yǎng)學(xué)生思維能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：對(duì)學(xué)生滲透矛盾的對(duì)立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)，及規(guī)律。難點(diǎn)：酸或堿過量時(shí)溶液酸堿性的判斷；離子濃度大小的比較。，課型講授 習(xí)題 復(fù)習(xí) 討論 其它教 學(xué) 內(nèi) 容 設(shè) 計(jì)師生活動(dòng)設(shè)計(jì)【高考知識(shí)

2、點(diǎn)梳理】師生互動(dòng)，分析探究，歸納概括，反饋練習(xí)）一：鹽的水解 （完成下表）概念在溶液中，鹽電離出的離子和水電離出的 或 結(jié)合生成 的反應(yīng)，結(jié)果使水的電離平衡 方向移動(dòng)。反應(yīng)特點(diǎn)成鹽的弱酸或弱堿越弱，水解程度 ；是中和反應(yīng)的 反應(yīng)影響因素升高溫度,水解平衡 移動(dòng)，水解程度 ；溶液中鹽的物質(zhì)的量濃度減小，水解平衡 移動(dòng)，水解程度 。反應(yīng)規(guī)律誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性；越弱越水解,雙促更水解。水解方程式水解一般是微弱的，用“ ”表示； 產(chǎn)物 寫、號(hào), 生成物也不分解；教師評(píng)講例題，師生總結(jié)。學(xué)生回顧相關(guān)內(nèi)容，并練習(xí)金版學(xué)案對(duì)應(yīng)內(nèi)容aa書寫原則多元弱酸鹽的水解是 進(jìn)行，并以 水解為主；完全水解的情況: 鋁

3、、鐵的弱酸鹽等；反饋練習(xí)：1-5T二、酸、堿、鹽對(duì)水的電離平衡的影響 （完成下表）向水中加入的試劑酸（HCl）堿(NaOH)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(NaCl)強(qiáng)酸弱堿鹽（NH4Cl） 弱酸強(qiáng)堿鹽(CH3COONa)水的電離平衡移動(dòng) 溶液的pH水電離的H+的濃度水電離的OH-的濃度反饋練習(xí)：6-8T,13T三、溶液酸堿性的判斷（完成下表）完全中和強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如： 溶液，pH 7， 性； 強(qiáng)酸弱堿鹽，如： 溶液，pH 7， 性； 強(qiáng)堿弱酸鹽，如： 溶液，pH 7， 性；弱酸弱堿鹽：不能確定，如：醋酸銨，中性；甲酸銨，酸性；不完全中和酸中的c(H+)和堿中的c(OH-)相等的溶液（或酸堿的pH之和等于14）等體積混合后,一般“誰弱誰過量，誰過量顯誰性”。強(qiáng)酸+弱堿，如：pH=3的鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈 性；弱酸+強(qiáng)堿，如：pH=3的醋酸和p