石門(mén)一中屆高三假期家庭自主考試化學(xué)試題4(含答卷、答案)

1、石門(mén)一中2019 屆學(xué)生家庭自主考試試題四本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14 O-16Mg-24Al-27S-32Fe-56 Cu-64Ag-108 Ba-137第卷 (選擇題共 44 分）一、選擇題 ( 本題包括22 小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2 分，共 44 分 )1生產(chǎn)、生活離不開(kāi)化學(xué)。下列說(shuō)法不正確的是（）A不需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水B開(kāi)發(fā)和推廣新能源汽車(chē)是實(shí)現(xiàn)低碳生活的途徑之一C油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D回收廢舊電池主要是防止電池中的NHCl 對(duì)水資源造成污染42下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A N2 的電子式：B S2

2、 的結(jié)構(gòu)示意圖：C次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD NaHCO3的電離方程式：+ CO2NaHCO3 Na + H33. 下列分類(lèi)正確的是（）A共價(jià)化合物：硫酸、水、純堿B非電解質(zhì)：乙醇、二氧化碳、氨氣C膠體：飽和氯化鐵溶液、豆?jié){、牛奶D硅酸鹽產(chǎn)品：水晶、玻璃、陶瓷4日本地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故, 造成含放射性原子I-131和 Cs-137（ 13755Cs ）的物質(zhì)向外界泄漏，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A每個(gè) 13755Cs 離子中有82 個(gè)中子B KIO4 是碘的最高價(jià)氧化物的水化物的鹽C HF的酸性比 HI 強(qiáng)D CsOH的堿性比 KOH強(qiáng)5用 N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述

3、中正確的是（）AA標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L H 2O含有的分子數(shù)等于 0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 5.6LNO和 5.6LO 2混合，所得混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAC 0.1mol 鈉和 O在一定條件下反應(yīng)生成Na O和 Na O混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0.1NA222 2D 1L 濃度為 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中含有20.1N A 個(gè) CO36. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A FeCl 3 溶液與 Cu 的反應(yīng)： CuFe3 Cu2 Fe2B磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4 + 8H 3Fe 3 + 4H 2OC向 20mL0.5mol/LFeBr2

4、溶液中通入 224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） Cl ：22Fe2 +2Br - +2Cl 2 2Fe3 +Br2+4Cl -D向 Mg( HCO3 ) 2 溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液Mg2-2 2H2O 2HCO3 2OH MgCO3 CO37下列各組離子能大量共存的是（）A pH=1 的溶液中：2、 Al3-Fe、 HCO3、 MnO4B能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：-K、 NO3、 Cl、 NH4C能使酚酞試液變紅的溶液中：-2-2Na 、 C1、 S、 SO3第 1頁(yè)32-2D 酸性溶液中：Al、Fe、 ClO 、 SO48同位素示蹤法可用于反 機(jī)理的研究，下列反 中同位素示蹤表示正確的是（

5、）A NH4Cl +2H2ONH3 2H2O + HClB 2KMnO4+ 5H218O2 + 3H 2SO4 K 2SO4 + 2MnSO4 + 5 18O2 + 8H 2OC 2Na218O2 + 2H 2O 4Na 18OH + O2D Ca2H2 + 2H 2O Ca(O 2H)2 + 2H 29把 2 中的物 充到 1 中 , 可得到一個(gè)完整的氧化 原型離子方程式（未配平）MnH2圖 1+H2O+ MnO4+ IO 4+ IO 3圖 2 氧化 原反 型離子方程式 法不正確的是（）A IO4 作氧化 B氧化 和 原 的物 的量之比 5:2C若有 2molMn2參加反 移 10mol 子

6、22、 3D配平后 Mn、 H 的化學(xué) 量數(shù)分 10右表是元素周期表主族元素的一部分，已知A短周期元素 A 最外 子數(shù)是次外 的三倍。BCD下列關(guān)于 四種元素 法正確的是（）A氣 化物的 定性： A DB工 上用 解熔融的C的氧化物方法來(lái)制 CC A 與 B 成的兩種化合物均只由離子 構(gòu)成D元素 A、 B、 C具有相同 子 構(gòu)的離子，其半徑依次增大11下列有關(guān)有機(jī)物的 法正確的是（）A甲 、乙 、苯分子中所有原子都在同一平面上B淀粉和 素的化學(xué)式都是(C6H10O5) n，因此它 互 同分異構(gòu)體C煤井中的瓦斯氣和家庭使用的液化石油氣的主要成分都是甲 D乙醇、乙酸和乙酸乙 能用 和Na2CO3

7、溶液 12某化合物的分子式 C5H12， 化合物的一 代物的種 （不考 立體異構(gòu)）不可能是（）A 1 種B2 種C3 種D 4 種13下列有關(guān) 法中不正確的是（）A將 SO2 通入 BaCl2 溶液中至 和，無(wú)沉淀 生，再通入 量NH3， 生沉淀B因 Fe 和水蒸氣反 有H2 生成，故Fe 不可用 H2 原 Fe3O4 制得C用 AlCl 3 溶液制取Al(OH) 3，沉淀 用氨水比 用NaOH溶液好D 與稀硫酸反 生 氣的速率 慢，再加入少量CuSO4固體，速率加快14下述 能達(dá)到 期目的的是（）A在容量瓶中加入一定體 的水 , 再加入 硫酸配制準(zhǔn)確 度的稀硫酸B欲除去 CO2 中混有的 S

8、O2，將混合氣通入 和的碳酸 溶液第 2頁(yè)C在相同條件下，分別向2 支試管中加入相同體積、相同濃度的H2O2 溶液，再向其中1支加入少量MnO2,研究催化劑對(duì)H2O2 分解速率的影響D將石油裂解氣通入酸性KMnO4溶液中，確定石油裂解氣中是否含有乙烯15.下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B已知 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJ/mol，則 CO的燃燒熱為283kJ/molC已知 C（石墨， s） = C（金剛石， s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D HCl 和 NaOH反應(yīng)的中和熱 H 57.3kJ/mol，則 H2SO4 和 C

9、a(OH)2 反應(yīng)的中和熱 H 2 ( 57.3)kJ/mol16鐵銀堿性電池具有優(yōu)良的循環(huán)壽命，其放電時(shí)的總反應(yīng)如下：2Fe+AgO2 +2HO=2Fe(OH)2+2Ag下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（）A電池放電過(guò)程中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)B電池放電時(shí)，生成54g Ag 理論上轉(zhuǎn)移1mol e -C電池充電過(guò)程中陰極附近溶液的pH降低D電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為 2Ag + 4OH - - 4e - =Ag2O2+2HO 17某有機(jī)物 M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)M的敘述中正確的是（）A M的分子式為： C12H15 O5N2B M可以發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)C M的水解產(chǎn)物中一定含

10、有醇類(lèi)D 1molM最多可以與 1L4mol/L的 NaOH溶液完全反應(yīng)18在容積均為 500mL的 I 、 II 、III 三個(gè)密閉容器（容器體積恒定不變）中分別充入1 molN2 和2.5 mol H 2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、 T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)： N2 + 3H 22NH3 0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí) N2的體積分?jǐn)?shù)H如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A當(dāng) v (H 2)=3 v (N 2) 時(shí)，可以說(shuō)明三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B在 t min時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 II和 IIIC在 t min 時(shí)測(cè)得 c(N )III=1mol

11、/L ，若再向III 中充入 1.5 mol N2和 1 mol NH ， H 的轉(zhuǎn)232化率不變D三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器I 中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最小1925時(shí)向 AgCl 的白色懸濁液中， 依次加入等濃度的KI 溶液和 Na S 溶液。觀察到的現(xiàn)2象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp（25）如下表：AgClAgIAg2SKsp1.8 10-101.5 10-166.3 10-50下列敘述不正確的是（）A沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)B溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀第 3頁(yè)C25時(shí) ,AgC1 固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaC

12、l、 CaCl2溶液中的溶解程度相同D25時(shí)，在飽和AgCl、 AgI 、 Ag2S 溶液中，所含Ag+的濃度均不相同20 25時(shí)，向 10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L 醋酸溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A pH c(CH-)3COO) c(H)c(OH-+)c(H-)B pH7 時(shí)， c(CH3 COO)c(K)c(OHC VCH3COOH (aq)=10mL 時(shí)， c(K-)=c(H)= c(CH 3COO )c(OH33-3D VCH COOH (aq)=20mL時(shí)， c(CH COO)+ c(CHCOOH)=2c(K )21將 23.8g 由

13、Mg、Al 、Fe 組成的合金粉末分成質(zhì)量相等的兩份。第一份投入足量的 NaOH溶液中，生成了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 氣體。第二份投入足量的稀硝酸溶液中，生成了 6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使溶液中所有金屬陽(yáng)離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量是（）A 27.2g B 22.1gC 30gD無(wú)法計(jì)算22部分氧化的 Fe-Cu 合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe O、CuO） 5.76 g，經(jīng)如圖所示處理：23下列說(shuō)法正確的是（）2 3B樣品中 Fe 元素的質(zhì)量為 2.24 gA濾液 A 中的陽(yáng)離子為 Fe、 Fe、 HC樣品中 CuO的質(zhì)量為 4.0 gD =

14、224V第卷 (非選擇題共 56 分）二、非選擇題（本題包括5 小題，共 56分）23（ 8 分） A、 B、 C、 D 都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、 B、 C均含有同一種元素。一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）若 D 為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B 的溶液沒(méi)有得到B 的鹽，則 B的化學(xué)式可能為。（寫(xiě)出一種即可）（ 2）若通常情況下A、B、C、D都是氣體， A 常用作制冷劑，且B 和 D為空氣的主要成分，反應(yīng)（）的化學(xué)方程式為。（ 3）若 A 為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C 為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一，也可作為醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多癥

15、的藥劑。 25時(shí)，pH均為 10 的 A、B 兩溶液中，由水電離出來(lái)的氫氧根離子濃度之比為。氯堿工業(yè)其中兩種產(chǎn)物可與KI 溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1molKI轉(zhuǎn)移電子 0.6mol ，則這三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是。將等物質(zhì)的量的B 和 C 溶于水形成混合溶液，溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)椤?4（ 7 分） A、 B、 C、 D、 E 五種物質(zhì)均是由兩種離子組成，它們均可溶于水并完全電離，電離出的所有離子如下表所示：（ 1 ）某同學(xué)通過(guò)陽(yáng)離子、 Al3223比較分析， 認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可Na、Mg、 Ba、 Fe判 斷 其 中 必 有 的陰離子-2、 XCl、 OH、 NO3、

16、 CO兩 種 物 質(zhì)3是、(填化學(xué)式 ) ；若將此兩種物質(zhì)記為A和 B，含 X 的物質(zhì)記為 C，當(dāng) C 的溶液與 B 的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體；當(dāng)C 的溶液與 A 的溶液混第 4頁(yè)合時(shí)也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入過(guò)量的稀HNO3時(shí)，沉淀部分溶解，但最后留下白色的固體，則離子X(jué) 的符號(hào)為。（ 2）將 0.02molA與 0.01molC 同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后最后得到的沉淀質(zhì)量為(精確到 0.1g)。（ 3）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢測(cè)出D、E 中的陽(yáng)離子，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：。25（ 13 分）將煤或者天然氣轉(zhuǎn)化成合成氣，然后通過(guò)一碳化工路線合

17、成各種油品和石化產(chǎn)品，此方法在一碳化工領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。（ 1）煤氣化制合成氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C(s)+HO（ g）CO(g)+H (g)H 022下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是（） ( 填字母代號(hào) )A加入 C（ s）B 加入 H2O（ g）C升高溫度D 增大壓強(qiáng)（ 2）甲烷水蒸氣催化重整也是制合成氣的一種方法, 反應(yīng)為： CH（ g）+H O（ g）CO（ g）42+3H2（g）。將 1.0mol CH4 和 2.0mol H2O(g) 通入恒容反應(yīng)器（容積為100L）中， CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：圖中的 PP2（填“ ”或“ =”）。1該反應(yīng)的H0

18、（填“ ”或“ =”）。已知 100、 P1 時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為。 100時(shí)平衡常數(shù)為。（ 3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)如下： 2H 2(g) + CO(g)CHOH(g)H 116kJ mol 13已知燃燒 1 克液態(tài)甲醇生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳時(shí)放出熱量22.7kJ ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。甲醇 - 空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20% 30%的 KOH溶液，該甲醇 - 空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為。在溫度、容積相同的 3 個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得合

19、成氣合成甲醇的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molCO、 2molH1molCHOH2molCHOH233CHOH的濃度（ mol/L ）c1c2c33反應(yīng)的能量變化放出 a kJ吸收 b kJ吸收 c kJ體系壓強(qiáng)（ Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說(shuō)法正確的是（） ( 填字母代號(hào) )A. 2c 1c3B. a+b 116C. 2p2p3D.1+3c(HCO 3- )c(CO 32- )c(OH- )c(H +) （ 2 分）24. （ 7 分）（ 1） Na2CO32-（各 1 分）； Ba(OH)2； SO4（ 2） 6.1g （ 2 分）（ 3）往 D的溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至過(guò)量，若先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀又逐漸溶解，則 D 中含有 Al3+中含有2+或往 D 的溶液中加入適量的23， EMg (Na CO溶液，