南大物化PPT07章電解質(zhì)溶液.ppt

1、2021/3/6,物理化學電子教案第七章,2021/3/6,主要內(nèi)容,電化學的基本概念和法拉第定律,第七章電解質(zhì)溶液,離子的電遷移和遷移數(shù),電導,強電解質(zhì)溶液理論簡介,2021/3/6,7.1 電化學的基本概念和法拉第定律,1）基本概念,研究對象,電化學用途,兩類導體,正極、負極,陰極、陽極,原電池,電解池,電流效率,2）法拉第定律,定律的文字表示,法拉第常數(shù),定律的數(shù)學式,粒子的基本單元,例題,2021/3/6,電化學研究對象,2021/3/6,電化學的用途,電分析 生物電化學,2021/3/6,兩類導體,A.自由電子作定向移動而導電,B.導電過程中導體本身不發(fā)生變化,C.溫度升高，電阻也升

2、高,D.導電總量全部由電子承擔,2021/3/6,兩類導體,A.正、負離子作反向移動而導電,B.導電過程中有化學反應發(fā)生,C.溫度升高，電阻下降,D.導電總量分別由正、負離子分擔,固體電解質(zhì)，如 等，也屬于離子導體，但它導電的機理比較復雜，導電能力不高，本章以討論電解質(zhì)水溶液為主,2021/3/6,正極、負極,2021/3/6,陰極、陽極,2021/3/6,離子遷移方向,離子遷移方向,陰離子遷向陽極,陽離子遷向陰極,2021/3/6,原電池(galvanic cell,2021/3/6,電解池(electrolytic cell,2021/3/6,電流效率,2021/3/6,法拉第定律的文字表

3、述,Faradays Law,在電極界面上發(fā)生化學變化物質(zhì)的質(zhì)量 與通入的電量成正比,通電于若干個電解池串聯(lián)的線路中，當所取的基本粒子的荷電數(shù)相同時，在各個電極上發(fā)生反應的物質(zhì)，其物質(zhì)的量相同，析出物質(zhì)的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比,2021/3/6,法拉第定律的數(shù)學表達式,取電子的得失數(shù)為 z，通入的電量為 Q，則電極上發(fā)生反應的物質(zhì)的量 n 為,電極上發(fā)生反應的物質(zhì)的質(zhì)量 m 為,或,2021/3/6,法拉第常數(shù),F=Le,法拉第常數(shù)在數(shù)值上等于1 mol元電荷的電量。已知元電荷電量為,6.0221023 mol-11.602210-19 C,96484.6 Cmol-1,96500 Cmol-

4、1,2021/3/6,荷電粒子基本單元的選取,根據(jù)法拉第定律，通電于若干串聯(lián)電解池中，每個電極上析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，這時，所選取的基本粒子的荷電絕對值必須相同。例如,2021/3/6,荷電粒子基本單元的選取,例題： 通電于 溶液，電流強度 ， 析出 。已知 。 求： 通入電量 ； 通電時間 ； 陽極上放出氧氣的物質(zhì)的量,2021/3/6,荷電粒子基本單元的選取,解法一,取基本粒子荷單位電荷：即,2021/3/6,荷電粒子基本單元的選取,解法二,t 同上,取基本粒子荷3個基本電荷：即 Au,2021/3/6,法拉第定律的意義,是電化學上最早的定量的基本定律，揭示了通入的電量與析出物質(zhì)之間的定

5、量關系,該定律在任何溫度、任何壓力下均可以使用,該定律的使用沒有什么限制條件,2021/3/6,7.2 離子的電遷移和遷移數(shù),離子的電遷移現(xiàn)象,電遷移率和遷移數(shù),離子遷移數(shù)的測定,2021/3/6,離子的電遷移現(xiàn)象,設想在兩個惰性電極之間有想象的平面AA和BB，將溶液分為陽極部、中部及陰極部三個部分。假定未通電前，各部均含有正、負離子各5 mol，分別用+、-號代替,2021/3/6,離子的電遷移現(xiàn)象,2021/3/6,離子的電遷移現(xiàn)象,設離子都是一價的，當通入4 mol電子的電量時，陽極上有4 mol負離子氧化，陰極上有4 mol正離子還原,兩電極間正、負離子要共同承擔4 mol電子電量的運

6、輸任務,現(xiàn)在離子都是一價的，則離子運輸電荷的數(shù)量只取決于離子遷移的速度,2021/3/6,離子的電遷移現(xiàn)象,1設正、負離子遷移的速率相等，則導電任務各分擔2mol，在假想的AA、BB平面上各有2mol正、負離子逆向通過,當通電結束，陰、陽兩極部溶液濃度相同，但比原溶液各少了2mol，而中部溶液濃度不變,2021/3/6,離子的電遷移現(xiàn)象,2021/3/6,離子的電遷移現(xiàn)象,2設正離子遷移速率是負離子的三倍， ，則正離子導3mol電量，負離子導1mol電量。在假想的AA、BB平面上有3mol正離子和1mol負離子逆向通過,通電結束，陽極部正、負離子各少了3mol，陰極部只各少了1mol，而中部溶

7、液濃度仍保持不變,2021/3/6,離子的電遷移現(xiàn)象,2021/3/6,離子電遷移的規(guī)律,1.向陰、陽兩極遷移的正、負離子物質(zhì)的量總和恰好等于通入溶液的總電量,如果正、負離子荷電量不等，如果電極本身也發(fā)生反應，情況就要復雜一些,2021/3/6,離子的電遷移率,離子在電場中運動的速率用公式表示為,式中 為電位梯度，比例系數(shù) 和 分別稱為正、負離子的電遷移率，又稱為離子淌度（ionic mobility），即相當于單位電位梯度時離子遷移的速率。它的單位是,電遷移率的數(shù)值與離子本性、電位梯度、溶劑性質(zhì)、溫度等因素有關，可以用界面移動法測量,2021/3/6,離子遷移數(shù)的定義,把離子B所運載的電流與

8、總電流之比稱為離子B的遷移數(shù)（transference number）用符號 表示,是量綱為1的量，數(shù)值上總小于1,由于正、負離子移動的速率不同，所帶的電荷不等，因此它們在遷移電量時所分擔的分數(shù)也不同,其定義式為,2021/3/6,遷移數(shù)在數(shù)值上還可表示為,負離子應有類似的表示式。如果溶液中只有一種電解質(zhì)，則,如果溶液中有多種電解質(zhì)，共有 i 種離子，則,離子遷移數(shù)的定義,2021/3/6,離子遷移數(shù)的定義,設相距為l、面積為A的兩個平行惰性電極，左方接外電源負極，右方接正極，外加電壓為E。在電極間充以電解質(zhì) 的溶液，它的濃度為c （單位為 ），解離度為,2021/3/6,離子遷移數(shù)的定義,設

9、正離子遷移速率為 ，單位時間向陰極方向通過任意截面 的物質(zhì)的量為 ，所遷移的電量為 ，因為是單位時間，所以,同理,2021/3/6,離子遷移數(shù)的定義,因為溶液是電中性的，所以,，電場梯度相同,2021/3/6,遷移數(shù)的測定方法,1Hittorf 法,在Hittorf遷移管中裝入已知濃度的電解質(zhì)溶液，接通穩(wěn)壓直流電源，這時電極上有反應發(fā)生，正、負離子分別向陰、陽兩極遷移,小心放出陰極部（或陽極部）溶液，稱重并進行化學分析，根據(jù)輸入的電量和極區(qū)濃度的變化，就可計算離子的遷移數(shù),通電一段時間后，電極附近溶液濃度發(fā)生變化，中部基本不變,2021/3/6,遷移數(shù)的測定方法,2021/3/6,遷移數(shù)的測定

10、方法,Hittorf 法中必須采集的數(shù)據(jù),1. 通入的電量，由庫侖計中稱重陰極質(zhì)量的增加而得，例如，銀庫侖計中陰極上有0.0405 g Ag析出,2. 電解前含某離子的物質(zhì)的量n(起始,3.電解后含某離子的物質(zhì)的量n(終了,4.寫出電極上發(fā)生的反應，判斷某離子濃度是增加了、減少了還是沒有發(fā)生變化,5.判斷離子遷移的方向,2021/3/6,遷移數(shù)的測定方法,例題：在Hittorf 遷移管中，用Cu電極電解已知濃度的 溶液。通電一定時間后，串聯(lián)在電路中的銀庫侖計陰極上有 析出。陰極部溶液質(zhì)量為 ，據(jù)分析知，在通電前其中含 ，通電后含,試求 和 的離子遷移數(shù),2021/3/6,遷移數(shù)的測定方法,解法

11、1：先求 的遷移數(shù)，以 為基本粒子，已知,陰極上 還原，使 濃度下降,遷往陰極，遷移使陰極部 增加,2021/3/6,遷移數(shù)的測定方法,解法2 先求 的遷移數(shù)，以 為基本粒子,陰極上 不發(fā)生反應，電解不會使陰極部 離子的濃度改變。電解時 遷向陽極，遷移使陰極部 減少,2021/3/6,遷移數(shù)的測定方法,解法3：先求 的遷移數(shù)，以 為基本粒子,已知,2021/3/6,遷移數(shù)的測定方法,解法4：如果分析的是陽極部的溶液，基本計算都相同，只是離子濃度變化的計算式不同,2) 陽極部先計算 遷移數(shù)，陽極部 不發(fā)生反應， 遷入,1）陽極部先計算 的遷移數(shù)，陽極部Cu氧化成 ，另外 是遷出的,2021/3/

12、6,在界移法的左側管中先放入 溶液至 面，然后小心加入HCl溶液，使 面清晰可見,2界面移動法,通電后， 向上面負極移動， 淌度比 小，隨其后，使 界面向上移動。通電一段時間后， 移動到 位置，停止通電,界移法比較精確，也可用來測離子的淌度,根據(jù)毛細管的內(nèi)徑、液面移動的距離、溶液的濃度及通入的電量，可以計算離子遷移數(shù),2021/3/6,2界面移動法,2021/3/6,2界面移動法,設毛細管半徑為 ，截面積,與 之間距離為 ，溶液體積,遷移的電量為,的遷移數(shù)為,在這個體積范圍內(nèi)， 遷移的數(shù)量為,2021/3/6,3電動勢法,在電動勢測定應用中，如果測得液接電勢值，就可計算離子的遷移數(shù)。 以溶液界

13、面兩邊都是相同的1-1價電解質(zhì)為例,由于HCl濃度不同所產(chǎn)生液接電勢 的計算式為,已知 和 ，測定 ，就可得 和 的值。（見下章,2021/3/6,7.3 電導,電導、電導率、摩爾電導率,電導的測定,電導率、摩爾電導率與濃度的關系,離子獨立移動定律,幾個有用的關系式,電導測定的一些應用,2021/3/6,電導、電導率、摩爾電導率,電導（electric condutance,電導是電阻的倒數(shù)，單位為 或,電導 與導體的截面積成正比，與導體的長度成反比,2021/3/6,電導、電導率、摩爾電導率,2021/3/6,電導、電導率、摩爾電導率,電導率（electrolytic conductivit

14、y,因為,比例系數(shù) 稱為電導率,電導率相當于單位長度、 單位截面積導體的電導， 單位是 或,電導率也就是電阻率的倒數(shù),2021/3/6,電導、電導率、摩爾電導率,摩爾電導率（molar conductivity,在相距為單位距離的兩個平行電導電極之間，放置含有1 mol電解質(zhì)的溶液，這時溶液所具有的電導稱為摩爾電導率 ，單位為,是含有1 mol電解質(zhì)的溶液 的體積，單位為 ， 是電解質(zhì)溶液的濃度，單位為,2021/3/6,電導、電導率、摩爾電導率,2021/3/6,基本質(zhì)點的選取,摩爾電導率必須對應于溶液中含有1mol電解質(zhì)，但對電解質(zhì)基本質(zhì)點的選取決定于研究需要,例如，對 溶液，基本質(zhì)點可選

15、為 或 ，顯然，在濃度相同時，含有1mol 溶液的摩爾電導率是含有1mol 溶液的2倍。即,為了防止混淆，必要時在 后面要注明所取的基本質(zhì)點,2021/3/6,電導的測定,幾種類型的電導池,電導池電極通常用兩個平行的鉑片制成，為了防止極化，一般在鉑片上鍍上鉑黑，增加電極面積，以降低電流密度,2021/3/6,電導的測定,電導測定的裝置,電導測定實際上測定的是電阻，常用的韋斯頓電橋如圖所示,AB為均勻的滑線電阻， 為可變電阻，并聯(lián)一個可變電容 以便調(diào)節(jié)與電導池實現(xiàn)阻抗平衡，M為放有待測溶液的電導池， 電阻待測,I 是頻率在1000Hz左右的高頻交流電源，G為耳機或陰極示波器,2021/3/6,電

16、導的測定,2021/3/6,電導的測定,接通電源后，移動C點，使DGC線路中無電流通過，如用耳機則聽到聲音最小，這時D，C兩點電位降相等，電橋達平衡。根據(jù)幾個電阻之間關系就可求得待測溶液的電導,2021/3/6,電導池常數(shù)（cell constant,電導池常數(shù) 單位是,因為兩電極間距離 和鍍有鉑黑的電極面積 無法用實驗測量，通常用已知電導率的KCl溶液注入電導池，測定電阻后得到 。然后用這個電導池測未知溶液的電導率,2021/3/6,電導率與濃度的關系,強電解質(zhì)溶液的電導率隨著濃度的增加而升高。當濃度增加到一定程度后，解離度下降，離子運動速率降低，電導率也降低，如 和KOH溶液,弱電解質(zhì)溶液

17、電導率隨濃度變化不顯著，因濃度增加使其電離度下降，粒子數(shù)目變化不大，如醋酸,中性鹽由于受飽和溶解度的限制，濃度不能太高，如KCl,2021/3/6,電導率與濃度的關系,2021/3/6,摩爾電導率與濃度的關系,由于溶液中導電物質(zhì)的量已給定，都為1mol，所以，當濃度降低時，粒子之間相互作用減弱，正、負離子遷移速率加快，溶液的摩爾電導率必定升高。但不同的電解質(zhì)，摩爾電導率隨濃度降低而升高的程度也大不相同,2021/3/6,強電解質(zhì)的 與c的關系,隨著濃度下降， 升高，通常當濃度降至 以下時， 與 之間呈線性關系。德國科學家Kohlrausch總結的經(jīng)驗式為,是與電解質(zhì)性質(zhì)有關的常數(shù)。將直線外推至

18、，得到無限稀釋摩爾電導率,Kohlrausch,2021/3/6,強電解質(zhì)的 與c的關系,2021/3/6,弱電解質(zhì)的 與c的關系,隨著濃度下降， 也緩慢升高，但變化不大。當溶液很稀時， 與 不呈線性關系，等稀到一定程度， 迅速升高，見 的 與 的關系曲線,弱電解質(zhì)的 不能用外推法得到,2021/3/6,離子獨立移動定律,德國科學家Kohlrausch 根據(jù)大量的實驗數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)了一個規(guī)律：在無限稀釋溶液中，每種離子獨立移動，不受其它離子影響，電解質(zhì)的無限稀釋摩爾電導率可認為是兩種離子無限稀釋摩爾電導率之和,這就稱為Kohlrausch 離子獨立移動定律。這樣，弱電解質(zhì)的 可以通過強電解質(zhì)的 或

19、從表值上查離子的 求得,2021/3/6,幾個有用的關系式,對于強電解質(zhì)，在濃度不太大時近似有,利用這些關系式，從實驗可測量求不可測量,2021/3/6,電導測定的一些應用,1） 檢驗水的純度,事實上，水的電導率小于 就認為是很純的了，有時稱為“電導水”，若大于這個數(shù)值，那肯定含有某種雜質(zhì),2021/3/6,電導測定的一些應用,去除雜質(zhì)的方法較多，根據(jù)需要，常用的方法有,1)用不同的離子交換樹酯，分別去除陰離子和陽離子，得去離子水,2)用石英器皿，加入 和，去除及有機雜質(zhì)，二次蒸餾，得“電導水,普通的蒸餾水中含有 和玻璃器皿溶下的硅酸鈉等，不一定符合電導測定的要求,2021/3/6,電導測定的

20、一些應用,2)計算弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù),設弱電解質(zhì)AB解離如下,以 作圖，從截距和斜率求得 和 值。這就是德籍俄國物理化學家Ostwald提出的定律，稱為Ostwald稀釋定律（Ostwalds dilution law,2021/3/6,電導測定的一些應用,3）測定難溶鹽的溶解度,1難溶鹽飽和溶液的濃度極稀，可認為 ， 的值可從離子的無限稀釋摩爾電導率的表值得到,運用摩爾電導率的公式就可以求得難溶鹽飽和溶液的濃度,2難溶鹽本身的電導率很低，這時水的電導率就不能忽略，所以,2021/3/6,電導測定的一些應用,4）電導滴定,在滴定過程中，離子濃度不斷變化，電導率也不斷變化，利用電導率變化

21、的轉折點，確定滴定終點。電導滴定的優(yōu)點是不用指示劑，對有色溶液和沉淀反應都能得到較好的效果，并能自動紀錄。例如,2021/3/6,電導測定的一些應用,1.用NaOH標準溶液滴定HCl,2.用NaOH滴定HAc,3.用 滴定 ，產(chǎn)物均為沉淀,2021/3/6,74 強電解質(zhì)溶液理論簡介,平均活度和平均活度系數(shù),離子強度,強電解質(zhì)溶液的離子互吸理論,電導理論,2021/3/6,當溶液很稀，可看作是理想溶液，則,平均活度和平均活度系數(shù),非電解質(zhì)化學勢表示式,2021/3/6,平均活度和平均活度系數(shù),電解質(zhì)化學勢的表達式,強電解質(zhì)溶解后全部變成離子。為簡單起見，先考慮1-1價電解質(zhì)，如HCl,2021

22、/3/6,平均活度和平均活度系數(shù),對任意價型電解質(zhì),2021/3/6,平均活度和平均活度系數(shù),定義,離子平均活度（mean activity of ions,離子平均活度系數(shù)（mean activity coefficient of ions,離子平均質(zhì)量摩爾濃度（mean molality of ions,2021/3/6,平均活度和平均活度系數(shù),從電解質(zhì)的 求,對1-1價電解質(zhì),2021/3/6,離子強度,式中 是離子的真實濃度，若是弱電解質(zhì)，應乘上電離度。 的單位與 的單位相同,從大量實驗事實看出，影響離子平均活度系數(shù)的主要因素是離子的濃度和價數(shù)，而且價數(shù)的影響更顯著。1921年，Lew

23、is提出了離子強度（ionic strength）的概念。當濃度用質(zhì)量摩爾濃度表示時，離子強度 等于,Lewis,2021/3/6,強電解質(zhì)溶液的離子互吸理論,vant Hoff因子,實驗中發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)溶液的依數(shù)性比同濃度非電解質(zhì)的數(shù)值大得多，vant Hoff用一個因子表示兩者的偏差，這因子稱為vant Hoff因子或vant Hoff系數(shù)，用 表示,非電解質(zhì),電解質(zhì),2021/3/6,強電解質(zhì)溶液的離子互吸理論,離子氛（ionic atmosphere,若中心離子取正離子，周圍有較多的負離子，部分電荷相互抵消，但余下的電荷在距中心離子 處形成一個球形的負離子氛；反之亦然。一個離子既可為中心離

24、子，又是另一離子氛中的一員,這是德拜-休克爾理論中的一個重要概念。他們認為在溶液中，每一個離子都被反號離子所包圍，由于正、負離子相互作用，使離子的分布不均勻,2021/3/6,強電解質(zhì)溶液的離子互吸理論,2021/3/6,德拜-休克爾極限定律,德拜-休克爾根據(jù)離子氛的概念，并引入若干假定，推導出強電解質(zhì)稀溶液中離子活度系數(shù) 的計算公式，稱為德拜-休克爾極限定律,式中 是 i 離子的電荷， 是離子強度， 是與溫度、溶劑有關的常數(shù)，水溶液的 值有表可查,由于單個離子的活度系數(shù)無法用實驗測定來加以驗證，這個公式用處不大,2021/3/6,德拜-休克爾極限定律,德拜-休克爾極限定律的常用表示式,這個公

25、式只適用于強電解質(zhì)的稀溶液、離子可以作為點電荷處理的體系。式中 為離子平均活度系數(shù)，從這個公式得到的 為理論計算值。用電動勢法可以測定 的實驗值，用來檢驗理論計算值的適用范圍,2021/3/6,德拜-休克爾極限定律,對于離子半徑較大，不能作為點電荷處理的體系，德拜-休克爾極限定律公式修正為,則,式中 為離子的平均有效直徑，約為，是與溫度、溶劑有關的常數(shù)，在298 K的水溶液中,2021/3/6,德拜-休克爾-昂薩格電導理論,弛豫效應（relaxation effect,由于每個離子周圍都有一個離子氛，在外電場作用下，正負離子作逆向遷移，原來的離子氛要拆散，新離子氛需建立，這里有一個時間差，稱為

26、弛豫時間,在弛豫時間里，離子氛會變得不對稱，對中心離子的移動產(chǎn)生阻力，稱為弛豫力。這力使離子遷移速率下降，從而使摩爾電導率降低,2021/3/6,德拜-休克爾-昂薩格電導理論,2021/3/6,德拜-休克爾-昂薩格電導理論,電泳效應（electrophoretic effect,在溶液中，離子總是溶劑化的。在外加電場作用下，溶劑化的中心離子與溶劑化的離子氛中的離子向相反方向移動，增加了粘滯力，阻礙了離子的運動，從而使離子的遷移速率和摩爾電導率下降，這種稱為電泳效應,2021/3/6,考慮弛豫和電泳兩種效應，推算出某一濃度時電解質(zhì)的摩爾電導率與無限稀釋時的摩爾電導率之間差值的定量計算公式，稱為

27、電導公式,德拜-休克爾-昂薩格電導理論,電導公式,式中 和 分別是電泳效應和弛豫效應引起的使 的降低值。這個理論很好地解釋了克爾勞烏施的經(jīng)驗式,2021/3/6,MICHAEL FARADAY,MICHAEL FARADAY (1791-1867) English chemist and physicist, was a completely selftaught man. In 1812, while still a bookbinders apprentice, Faraday was drawn to chemistry by attending Davys lectures at th

28、e Royal Institute. His life was changed by an accident when Davy was temporarily blinded by an explosion and took on Faraday as his secretary,2021/3/6,MICHAEL FARADAY,Faraday presented Davy with the careful notes he had taken at his lectures, and Faraday became a laboratory assistant when his predec

29、essor was fired for brawling. Faradays first experiment consisted in constructing a voltaic pile using copper halfpenny pieces and zinc discs separated by paper soaked in salt solution,2021/3/6,MICHAEL FARADAY,He decomposed magnesium sulfate with the pile. He produced the first known chlorides of ca

30、rbon, C2Cl6 and C2Cl4, in 1820, and discovered benzene in 1825.He investigated alloy steels and optical glass. During this latter work, he discovered the rotation of the plane of polarization of light in a magnetic field. He discovered diamagnetism and coined the words paramagnetic and diamagnetic,2

31、021/3/6,FRIEDRICH WILHELM GEORG KOHLARUSCH,FRIEDRICH WILHELM GEORG KOHLARUSCH (1840-1910), German chemist and physicist, is best known for his work on the electrical conductivity of solutions. His work is characterized by a high degree of precision, as exemplified in his determination of the electro

32、chemical equivalent of silver. His main work on electrolyte conduction was mad possible by the realization that polarization at the electrodes could be eliminated by using ac instead of dc currents for conductivity measurements,2021/3/6,FRIEDRICH WILHELM GEORG KOHLARUSCH,In 1876,following the work o

33、f Hittorf on ion migrations, he stated, “in a dilute solution every electrochemical element has a perfectly definite resistance pertaining to it, independent of the compound to publish an instructional manual on laboratory physics. The manual,Leitfaden der Praktischen Physik (1870), was widely used

34、and translated into several languages, including English,2021/3/6,GILBERT NEWTON LEWIS,GILBERT NEWTON LEWIS (1875-1946), American chemist, began his career as a superintendent of weights and measures in the Philippines in 1904, after receiving the PhD degree from Harvard. His book Thermodynamics and

35、 the Free Energy of Chemical Substances, first published in 1923 in collaboration with M.Randall,is still in use in a new edition revised by K.S.Pitzer and L.Brewer,2021/3/6,GILBERT NEWTON LEWIS,In1916, Lewis observed that of the hundreds of thousands of known chemical compounds, less than ten conta

36、ined an odd number of electrons,and he proposed the “electron pair” chemical bond,2021/3/6,JACOBUS HENRICUS VANT HOFF,JACOBUS HENRICUS VANT HOFF (1852-1911) Dutch physical chemist,received the first Nobel Prize in chemistry in 1901 for “the discovery of the laws of chemical dynamics and of osmotic p

37、ressure.” Vant Hoff was one of the early developers of the laws of chemical kinetics,developing mehtods for determining the order of a reaction;he deduced the relation between temperature and the equilbrium constant of a chemical reaction,2021/3/6,JACOBUS HENRICUS VANT HOFF,In 1874, vant Hoff (and a

38、lso J.A. Le Bel, independently) proposed what must be considered one of the most important ideas in the history of chemistry, namely the tetrahedral carbon bond. Vant Hoff carried Pasteurs ideas on asymmetry to the molecular level , and asymmetry required bonds tetrahedrally distributed about a central carbon atom. Structural or