高考化學(xué)復(fù)習(xí)攻略：氧化還原反應(yīng)

1、2019 高考化學(xué)復(fù)習(xí)攻略：氧化還原反應(yīng)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒，可以計算化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化合價、溶液中溶質(zhì)的濃度、反應(yīng)中各物質(zhì)的比值、電化學(xué)中求某元素的相對原子質(zhì)量、溶液的ph 值等。這部分內(nèi)容是高考中的常規(guī)考點，在各種題型中都可以出現(xiàn)。解題方法：氧化劑得到電子化合價降低轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原產(chǎn)物，還原劑失去電子化合價升高轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸a(chǎn)物。在同一個氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，即化合價升高總價數(shù)等于化合價降低總價數(shù)?！纠} 1】 (nh4)2so4在強熱條件下分解，生成nh3、 so2、n2、 h2o，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為a. 1 : 3 b. 2 : 3 c. 1 : 1

2、d. 4 : 3解析： (nh4)2so4 在強熱條件下分解，氧化產(chǎn)物為n2，還原產(chǎn)物為 so2，依據(jù)化合價升降相等原則有32 x =2 y，故有x : y = 1 : 3答案： a【例題 2】 r2o8n-在一定條件下可把mn2+氧化為 mno4-，若反應(yīng)中 r2o8n-變?yōu)?ro42-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:2 ，則 n 值為：a. 4 b. 3 c. 2 d. 1解析：依題意有5r2o8n- + 2mn2+ = 2mno4- + 10ro42- ，第 1頁設(shè) r2o8n-中 r 的化合價為 x，依據(jù)化合價升降相等原則有 52 (x - 6) = 2 (7 -2) ，解

3、得 x = 7 ，因此有 27 + 8 (-2) = -n ，解得 n = 2.答案： c【例題 3】 (nh4)2ptcl6在強熱條件下分解，生成n2、 hcl、nh4cl、pt 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為a. 1 : 2 b. 1 : 3 c. 2 : 3 d. 3 : 2解析： (nh4)2ptcl6在強熱條件下分解，氧化產(chǎn)物為n2，還原產(chǎn)物為pt ，依據(jù)化合價升降相等原則有32 x =4 y，故有x : y = 2 : 3答案： c【例題 4】 cl2 與 naoh(70) 的溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測得溶液中naclo、 naclo3之比 4 : 1，則溶液中nacl 和 naclo的物質(zhì)的量之比為a. 11:2 b. 1:1 c. 9:4 d. 5:1解析： cl2 中氯元素的化合價為 0 價，而在 naclo、 naclo3 中氯元素的化合價分別為 +1、 +5 價，設(shè) nacl 和 naclo的物質(zhì)的量分別為 x 和 y，依據(jù)化合價升降相等原則有 1 x = 1 y + 5 y，故有 x : y = 9 : 4答案： c【例題 5】含 n 克 hno3的稀溶液恰好與 m克 fe 完全反應(yīng)，若 hno3只被還原為 no，則 n : m