高考化學離子共存問題知識點總結(jié)_第1頁
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文檔簡介

1、2019 年高考化學離子共存問題知識點總結(jié)離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子( 包括氧化一還原反應) 。一般可從以下幾方面考慮：1. 弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中。如 fe3+、al3+ 、zn2+、 cu2+、 nh4+、 ag+等均與 oh-不能大量共存。2. 弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如 ch3coo、- f- 、co32-、so32-、 s2-、 po43-、 alo2-均與 h+不能大量共存。3. 弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性

2、較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸 (h+) 會生成弱酸分子 ; 遇強堿 (oh-) 生成正鹽和水。如： hso3-、 hco3-、 hs-、h2po4-、hpo42-等。4. 若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。如： ba2+、ca2+與 co32-、so32-、po43-、so42-等 ;ag+與 cl- 、 br- 、i- 等 ;ca2+與 f- ， c2o42-等。5. 若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存。第 1頁如： al3+ 與 hco3-、 co32-、 hs-、 s2-、 alo2- 、 clo- 、sio32- 等； fe3+與 hco3-、 co32-、 alo2- 、 clo- 、sio32- 、c6h5o-等； nh4+與 alo2- 、 sio32- 、 clo- 、 co32-等。6. 若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存。如：fe3+與 i- 、s2- ；mno4-(h+)與 i- 、br- 、cl- 、s2- 、so32-、fe2+等； no3-(h+) 與上述陰離子；s2-、 so32-、 h+7. 因絡(luò)合反應或其它反應而不能大量共存如： fe3+與 f- 、cn-

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