2019河南中考化學必背知識點總結(jié)

1、2019年河南中招考試必備知識點1、化學變化現(xiàn)象：燃燒：碳白光、硫藍紫色火焰（氧氣中）；淡藍色火焰（空氣中），生成刺激性氣味氣體、磷白煙、鐵火星四射，生成黑色固體、鎂耀眼白光，生成白色固體、氫氣淡藍色火焰、一氧化碳藍色火焰、甲烷藍色火焰。沉淀白色沉淀：CaCO3 、Mg(OH)2、BaCO3；藍色沉淀 ：Cu(OH)2 ； 不溶于水和酸的白色沉淀： AgCl、BaSO4；紅褐色沉淀：Fe(OH)3 溶液顏色Cu2（藍色）、Fe2（淺綠色）、Fe3（淺黃色）；石蕊遇酸變紅、遇堿變藍，酚酞遇酸不變色、遇堿變紅2、物質(zhì)分類：物質(zhì)包括混合物（多種物質(zhì)混合）和純凈物（一種物質(zhì)），純凈物包括單質(zhì)（一種元素

2、）和化合物（多種元素），化合物包括氧化物（二種元素必有氧）、酸（H酸根離子）、堿（金屬離子OH）、鹽（金屬離子或銨根離子酸根離子）。有機化合物（含碳）、無機化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3等）3、化合價：原則：單質(zhì)中元素化合價為0?；衔镏性鼗蟽r的代數(shù)和為0。通常H+1價、氧-2價、氯-1價。一價氫銨鈉鉀銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。氫氧根（OH-），-1價、硝酸根（NO3-）-1價、硫酸根（SO42-）-2價、碳酸根（CO32-）-2價、銨根（NH4+）+1價4、數(shù)字意義：符號前：表示分子、原子或離子個數(shù)；符號右下角：表示一個分子或離子中的原子個數(shù)；符號右上角

3、：表示一個離子所帶的電荷數(shù)；符號正上方：表示元素的化合價。5、微粒：1）性質(zhì)：“小”、“運動”、“間隙”。2）分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：化學變化中分子可以再分而原子不可再分。3）舉例：濕衣服晾干（水的蒸發(fā)）、聞到花香等現(xiàn)象說明分子在不停的運動；物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮、酒精與水混合后總體積變小等現(xiàn)象說明分子間有間隔，注意分子大小不變。4）金屬、非金屬固體、稀有氣體是由原子構(gòu)成；酸堿鹽是由離子構(gòu)成（含金屬元素和非金屬元素或含原子團，如氯化鈉由Na+和Cl-構(gòu)成）；非金屬元素和非金屬元素組成的物質(zhì)是由分子構(gòu)成。5）原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。6、結(jié)構(gòu)示意

4、圖：1）元素或原子種類由核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定；2）化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，同種元素化學性質(zhì)不一定相同；3）原子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)；4）陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；5）陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；6）電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族數(shù)；7）常見離子：硬水中鈣離子Ca2+、鎂離子Mg2+；構(gòu)成氯化鈉的鈉離子Na+和Cl-；鐵離子Fe3+；亞鐵離子Fe2+。7、環(huán)保：空氣污染三大有害氣體（CO、SO2、NO2）；水工業(yè)“三廢”任意排放；不合理使用農(nóng)藥、化肥；生活污水任意排放；溫室效應(yīng)空氣中CO2等氣體含量過高；酸雨SO2、NO2氣體溶于雨水；白色污染：塑料垃圾污染；霧霾：可吸入顆粒物或P

5、M2.5。有害物質(zhì)：一氧化碳（與血紅蛋白結(jié)合）、甲醛（蛋白質(zhì)變性）、黃曲霉素、亞硝酸鈉。8、物質(zhì)用途：氧氣【空氣中體積分數(shù)：21%，約占1/5體積】；氮氣（化學性質(zhì)不活潑保護氣，食品保鮮）、【空氣中體積分數(shù)：78%，約占4/5體積】；氫氣（密度小充氣球【可用氦氣代替】、可燃性高能燃料【最理想、無污染】）；金剛石：最硬鉆頭、裁玻璃；石墨：質(zhì)軟鉛筆芯、滑膩感潤滑劑、導電性電極；二氧化碳（不燃燒也不支持燃燒且密度比空氣大滅火；能溶于水且與水反應(yīng)汽水；干冰升華吸熱制冷、人工降雨、云霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用（溫室氣體肥料）；一氧化碳（可燃性氣體燃料，還原性冶煉金屬（煉鐵），毒性與血紅蛋白結(jié)合使人體

6、缺氧）；氧化鈣（與水反應(yīng)制氫氧化鈣；與水反應(yīng)干燥劑）；鐵（導熱性鐵鍋；與鹽酸反應(yīng)人體補鐵；遇水和氧氣會生銹“雙吸劑”（食品保質(zhì)）。鐵合金包括生鐵和鋼含碳量不同；鋁（地殼中含量最高的金屬元素；密度小、耐腐蝕【和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜Al2O3】）；鹽酸（與金屬氧化物反應(yīng)除銹；胃酸主要成分助消化），硫酸（與金屬氧化物反應(yīng)除銹；濃硫酸吸水性干燥劑）；氫氧化鈉（吸水性干燥劑；與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)或吸收二氧化碳；與油污反應(yīng)除油污）；氫氧化鈣（石灰水檢驗二氧化碳；與酸反應(yīng)改良酸性土壤；與碳酸鈉反應(yīng)制氫氧化鈉；氯化鈉（調(diào)味品、融雪、醫(yī)療生理鹽水）；碳酸鈣（石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)實驗室制二氧化碳；石灰

7、石高溫分解工業(yè)制二氧化碳和生石灰；碳酸鈣補鈣劑）；碳酸鈉（蒸饅頭除酸并使其松軟；溶液顯堿性去油污）；碳酸氫鈉（發(fā)酵粉的主要成分；與鹽酸反應(yīng)治療胃酸過多）；能提供能量的營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂；缺維生素A夜盲癥；缺維生素C壞血?。昏F貧血；鋅生長遲緩發(fā)育不良；碘甲狀腺腫大；氟齲齒；鈣佝僂病、骨質(zhì)疏松易骨折；復(fù)合肥：硝酸鉀（KNO3）。9、俗稱：氫氧化鈉（苛性鈉、火堿、燒堿）；氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）；氧化鈣（生石灰）；碳酸鈉（純堿、蘇打）；碳酸氫鈉（小蘇打）；碳酸鈣（大理石、石灰石主要成分）；甲烷（天然氣、沼氣主要成分）；乙醇（酒精）；二氧化碳固體（干冰）。10、硬水和軟水：含較多Ca2+、M

8、g2+離子的水。區(qū)分：肥皂水，泡沫少，浮渣多是硬水。硬水軟化：生活中煮沸，工業(yè)上蒸餾。凈水方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。11、燃燒與滅火：燃燒條件可燃物，和氧氣（空氣）接觸，溫度達到著火點?！救龡l件同時滿足】；滅火原理: 清除可燃物隔絕空氣或氧氣降低溫度到著火點以下。12、鐵生銹：條件：氧氣和水。防銹保持表面潔凈干燥；保護膜（涂油、噴漆、鍍金屬）13、溶水吸放熱：濃硫酸、氫氧化鈉（固體）、生石灰遇水放熱（溫度升高）。硝酸銨(NH4NO3) 遇水吸熱（溫度降低）。14、去油污：洗滌劑乳化作用。汽油溶解。氫氧化鈉反應(yīng)?！驹聿煌?5、化學方程式：制氧氣：2H2O2 MnO22H2O+O2 2KM

9、nO4K2MnO4 + MnO2 + O2制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 檢驗二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O煉鐵：Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO 高溫 3Fe+4CO2 甲烷酒精燃燒：CH42O2 CO2 2H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2OCCOCO2碳三角工業(yè)制燒堿：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OH2O2H2OO2氧三角鈣三角CaCO3CaOCa(OH)2鹽酸除鐵銹：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O驗證鋅銀活動

10、性：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2氫氧化鈉變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O鈣三角：CaCO3 高溫CaO+CO2 CaO+ H2O= Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O碳三角：C+CO2 高溫 2CO 2CO+O2 點燃 CO2 2C+O2點燃2CO C+O2點燃CO2氧三角：2H2O2 MnO22H2O+O2 2H2O 通電 2H2+O2 2H2+O2 點燃2H2O16、基本操作：量筒使用放平、視線與液體凹液面最低處保持水平。【精確到0.1mL】，仰視讀數(shù)偏小液體體積偏大，俯視讀數(shù)偏大液體體積偏??；過濾濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液

11、面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁；玻璃杯作用引流。蒸發(fā)蒸發(fā)皿，玻璃棒作用（攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺），有較多固體析出時停止加熱。濃硫酸稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌。不能把水倒入濃硫酸中，因為水密度小，浮在濃硫酸上，濃硫酸溶解放出的熱使水沸騰，造成濃硫酸濺出。測pH值方法：將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色和標準比色卡相比，讀出pH值；試紙潤濕后，測酸，pH值偏大，測堿，pH值偏小。17、溶液：1）特征：均一、穩(wěn)定、混合物。2）飽和溶液和不飽和轉(zhuǎn)化：飽和不飽和增加溶劑、升高溫

12、度；不飽和飽和加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度。3）結(jié)晶方法：溶解度受溫度影響變化大，降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）；溶解度受溫度影響變化小，蒸發(fā)溶劑。18、右圖中元素名稱為磷、元素符號P、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)、電子數(shù)）為15、相對原子質(zhì)量為30.97、元素類別為非金屬元素（金字旁為金屬元素）19、四大基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)（多變一、生成物一定是化合物、反應(yīng)前后化合價可能變）、分解反應(yīng)（一變多、反應(yīng)物一定是化合物、化合價可能變）、置換反應(yīng)（一換一、一定有單質(zhì)和化合物、化合價一定變）、 復(fù)分解反應(yīng)（相互交換、一定沒有單質(zhì)、化合價一定不變）20、不能共存的離子：【復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件】【相遇后能生成水】：

13、 H和OH 【H2O】。 【相遇后能生成沉淀】：Ca2與CO32【CaCO3】；Ba2與CO32【BaCO3溶酸不溶水】；Mg2與CO32【MgCO3溶酸不溶水】；Cu2與OH【Cu(OH)2】；Fe3與OH【Fe(OH)3】；Mg2與OH【Mg(OH)2】；Ba2與SO42【BaSO4不溶酸和水】；Ag與Cl【AgCl不溶酸和水】?！鞠嘤龊竽苌蓺怏w、水】： H和CO32【CO2和H2O】；H和HCO3【CO2和H2O】；NH4和OH【NH3和H2O】。21、物質(zhì)檢驗：酸溶液（H）：紫色石蕊試液【變紅】； pH試紙【7】； Zn、Fe等活潑金屬【氣泡】；(4)碳酸鈣或碳酸鈉固體【氣泡】；(5

14、)金屬氧化物（氧化銅等）【溶解，溶液變藍色】；(6)難溶堿（氫氧化銅等）【溶解，溶液變藍色】。堿溶液（OH）：紫色石蕊試液【變藍】； 無色酚酞試液【變紅】；pH試紙【7】CO32或HCO3：稀鹽酸和澄清石灰水?！炯欲}酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】銨鹽（NH 4）：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生動物纖維（毛、絲）鑒別方法：灼燒時，有燒焦羽毛氣味的是動物纖維。22、電解水裝置：正氧負氫，氫二氧一；結(jié)論：水由氫、氧兩種元素組成；在化學反應(yīng)中分子可再分，原子不可再分；加入少量稀硫酸，增加水的導電性。23、氫氧化鈉的變質(zhì)探究：變質(zhì)原因：吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na

15、2CO3+H2O驗證是否變質(zhì)：加酸：稀鹽酸有氣泡冒出；加堿：加Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；加鹽：加CaCl2、BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。驗證變質(zhì)實驗方案：先加過量CaCl2(或BaCl2)溶液后觀察是否有白色沉淀生成，再向上層清液中滴入無色酚酞觀察是否變紅。若產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅，則含有氫氧化鈉和碳酸鈉，為部分變質(zhì)；若產(chǎn)生白色沉淀，溶液不變紅，則含有碳酸鈉，為全部變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅，則含有氫氧化鈉，為沒有變質(zhì)。（注意：不能加入氫氧化鈣或氫氧化鋇，會引入氫氧根離子，干擾氫氧化鈉的檢驗；不能先滴加酚酞溶液，因為碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅色）除去變質(zhì)生

16、成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至無沉淀產(chǎn)生，然后過濾、蒸發(fā)。（不能加入氯化鈣，會引入新雜質(zhì)；不能用稀鹽酸，氫氧化鈉也會和稀鹽酸反應(yīng)）24、除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)步驟：1）加入過量BaCl2除去Na2SO4雜質(zhì) BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 2）加入過量NaOH除去MgCl2 雜質(zhì) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl3) 加入過量Na2CO3除去CaCl2 雜質(zhì)和過量的BaCl2 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl （注： 1，2兩步或2，3兩步可互換。）4）加入過量稀鹽酸除去過量的

17、NaOH和Na2CO3 HCl+NaOH=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O5）加熱蒸發(fā)，過量的鹽酸揮發(fā)除去。注意：共產(chǎn)生四種沉淀：BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3。 25、中和反應(yīng)：1）實質(zhì)：酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子作用生成水；2）酚酞作用：通過鹽酸變化指示出鹽酸與氫氧化鈉剛好反應(yīng)完全；3）定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)；中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；4）滴酸后再滴酚酞呈無色，說明恰好反應(yīng)或酸過量，此時溶液pH值7，溶液中可能組成為氯化鈉

18、或氯化鈉和鹽酸；可加入紫色石蕊（鹽酸過量成紅色，下同）或活潑金屬（產(chǎn)生氣泡）或金屬氧化物（氧化物溶解）或難溶鹽（溶解）或難溶堿（溶解）來證明鹽酸是否過量。26、酸堿敞口放置變化情況：1）濃鹽酸：揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，屬物理變化；2）濃硫酸：吸水性，吸收水蒸氣，溶劑質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，屬物理變化；3）氫氧化鈉：吸收水蒸氣潮解，吸收二氧化碳變質(zhì)，質(zhì)量變大，屬化學變化；4）生石灰：先吸收水蒸氣生成熟石灰，再和二氧化碳反應(yīng)，變成碳酸鈣，屬化學變化；5）石灰水：和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，溶液質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，屬化學變化。27、反應(yīng)前后溶液質(zhì)量變化：1）液+液液（不變）；2）液+固液（變大）；液+固1液+固2（固1質(zhì)量減固2質(zhì)量，正值變大，負值減?。?；液+固液+氣（變大）；3）液+氣液（變大）；液+氣液+固（減小）28、氣體制備：1）制取裝置：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件（固固加熱型、固液常溫型）；收集裝置：密度和溶解性（排水法、瓶口向上（下）排氣法）。2）氣體檢驗：氧氣：帶火星的木條插入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃；二氧化碳：氣體通入澄清石灰水中，變渾濁。3）驗滿：氧氣：帶火星復(fù)燃；二氧化碳：燃燒的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。4）除雜裝置：濃硫