內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中18-19學(xué)度高一下年中考試-化學(xué)

1、內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中18-19 學(xué)度高一下年中考試- 化學(xué)一、選擇題每題2 分，共 60 分1、能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是a、天然氣是二級(jí)能源b、蒸汽是一級(jí)能源c、電能是二級(jí)能源d、水能是二級(jí)能源2、對(duì)照元素周期表，以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()a、在金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找制備半導(dǎo)體材料的元素b、過(guò)渡元素中可尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕的元素c、在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素d、周期表中第族元素種類(lèi)最多3、以下各組物質(zhì)中互為同位素的是()a、2040 ca 和 1840 arb、 d 和 tc、h2o和h2o2d、 o3 和o24、以下化學(xué)用

2、語(yǔ)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()a、 hcl 的電子式為b、s2 的結(jié)構(gòu)示意圖為16121314c、 o-16 原子的符號(hào)為6 od、 6 c、 6 c、 6 c 含有相同的中子數(shù)5、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：a、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化b、 1molh2so4 和 1molba(oh) 2 完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量稱(chēng)為中和熱c、在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)d、化學(xué)反應(yīng)都可以看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量被釋放出來(lái)的過(guò)程6、以下各組性質(zhì)比較中，正確的選項(xiàng)是()酸性： hclo4hbro4hio4堿性： ba(oh)2mg(oh)2be(oh)2氧化性： fco氧化性： li na k 氣

3、態(tài)氫化物穩(wěn)定性： hf hcl h2s a b、 c、 d、7、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()a、含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物b、陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵c、化學(xué)變化過(guò)程，一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵8、化學(xué)反應(yīng) a2 b2=2ab的能量變化如下圖，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ()a、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b、斷裂 1molaa 鍵和 1molb b 鍵放出 xkj 能量c、斷裂 2molab 鍵需要吸收ykj 的能量d、 2molab的總能量高于1mola2 和 1molb2 的總能量9、以下措施不能夠使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是()a、升高溫度b、降低溫度c、使用催化劑d

4、、增大固體反應(yīng)物面積10、以下物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含共價(jià)鍵的是()a、 hclb、 cacl2c、 kohd、nh4no311、下圖各裝置能夠組成原電池且產(chǎn)生電流的是鋅（1）化學(xué)能與其他形式的能可以相互轉(zhuǎn)化，以下反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化形式是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是ach4+2oco2+2h2ob、 caco3cao+co2點(diǎn)燃c、 2h2o2h +o2 d、 pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o13、向一密閉容器中充入1moln2 和 3molh2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是a、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n2 將完全轉(zhuǎn)化為nh3b、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n2、h2 和 nh3

5、 的物質(zhì)的量濃度一定相等c、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n2、h2 和 nh3 的物質(zhì)的量濃度不再變化d、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零14、以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()a、鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池b、燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池c、鉛蓄電池放電的時(shí)候正極是pb 負(fù)極是 pbo2d、化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)15、在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)， a 與 b 反應(yīng)生成 c，其反應(yīng)速率分別用 (a) 、 (b) 、 (c) mol l-1 s-1 表示，且 (a) 、 (b) 、(c) 之間有如下所示的關(guān)系： (b)=3 (a) ；3 (c)=2 (b) 。那

6、么此反應(yīng)可表示為a、 2a+3b 2cb、 a 3b 2cc、 3a+b 2cd、 a b c16、有 a、 b、 c、 d 四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，a、 b 用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀h2so4中， a 極為負(fù)極 c、d 用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀h2so4 中，電子由c導(dǎo)線 d a、c 相連后，同時(shí)浸入稀h2so4， c 極產(chǎn)生大量氣泡b、 d 相連后，同時(shí)浸入稀h2so4 中， d 極發(fā)生氧化反應(yīng)，那么四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閍、 acdbb、 cabdc、 abcdd、bdca17反應(yīng) n2(g)+3h 2(g)2nh3(g) 在 10l 的密閉容器中進(jìn)行， 2min 內(nèi)，n2 的物質(zhì)的量

7、由20mol減小到 8mol，那么 2min 內(nèi) nh 的反應(yīng)速率為 ()3a、1.2mol (l min)b 、 1mol (l min)c、0.6mol (l min)d 、 0.4mol (l min)18、右圖是氫氧燃料電池 ( 電解質(zhì)溶液為h3po4) 示意圖，關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()aa 極是負(fù)極 b、正極的電極反應(yīng)是：-o2+2h2o+4e=4ohc、電子由 a 通過(guò)燈泡流向bd、氫氧燃料電池是環(huán)保電池19、在相同溫度下，以下兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用q 和 q 表12示：abh2o2 (空氣 )h+電解質(zhì)h2oh2o2h2(g)+o2 (g)=2h2o(g)+q1；2h

8、2(g)+o2 (g)=2h2o(l)+q 2那么 q1 和 q2 的關(guān)系為 ( a、 q1q2c、 q1=q2d、 2q1=q220、某鋰電池的總反應(yīng)式li mno2 limno2， 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()a鋰電池是一種環(huán)保型電池b、 li 是正極，電極反應(yīng)為li e- li -c、 mno2是負(fù)極，電極反應(yīng)-2-mno2 e mnod、 li 是負(fù)極，電極反應(yīng)為li e- li +21、如圖，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序a、 b、 c、 d、22、銅 - 鋅 - 稀硫酸構(gòu)成的原電池中, 當(dāng)導(dǎo)線中有1mol 電子通過(guò)時(shí) , 理論上的兩極變化是鋅片溶解了32.5g 鋅片增

9、重了32.5g 銅片上析出1gh2銅片上析出1molh2a、 b、 c、 d、23、將 4mola 氣體和 2molb 氣體在 2l 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2a g+b g=2c g，假設(shè)經(jīng) 2s秒后測(cè)得 c的濃度為 0.6mol/l，現(xiàn)有以下幾種說(shuō)法：其中正確的選項(xiàng)是用物質(zhì) a 表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol l1 s 1用物質(zhì) b 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol l1 s 1 2s 時(shí)物質(zhì) a 的轉(zhuǎn)化率為 70 2s 時(shí)物質(zhì) b 的濃度為 0.7mol/l a、 b、 c、 d、24、c(金剛石，固 )c(石墨，固 ) ；h=-1.9kj ，那么以下判斷正確的選項(xiàng)

10、是a、金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭哪芰康姆磻?yīng)進(jìn)程的關(guān)系可用右圖表示b、等質(zhì)量的石墨比金剛石能量高c、石墨比金剛石穩(wěn)定d、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成25、 2a b3c 5d 反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是a、 (a) 0.5mol (l s)b、 (b) 0.3mol (l s)c、 (c) 0.8mol (l s)d、 (d)1mol(l s)26、以下反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是a. 銅和濃硝酸反應(yīng)b.ba oh 2.8h2o與 nh4cl 的反應(yīng)c. 灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)d. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)27、將一定量的ag2so4 固體置于容積不變的密閉容器中裝入少量的v2o5，

11、在某溫度下發(fā)生以下反應(yīng)： ag2so4 s=ag2o s so3 g；2so3g2so g o2 g 10min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c( so3) =0.4mol/l ，c( so2) 0.1mol l，那么以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 ()a、 so3 的分解率為20%b、平衡時(shí)vo2=0.005mol/(l min)c、容器內(nèi)的氣體密度為40g/ld 、上述 a、 b、 c均不正確28、對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的表達(dá)，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是a、化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的b、任何可逆反應(yīng)都有一定的限度c、化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)d、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等29、甲：在試管中加入1g 粉末狀大理石，加

12、入4mol/l 鹽酸 20ml過(guò)量；乙：在試管中加入 2g 顆粒狀大理石， 加入 4mol/l 鹽酸 20ml過(guò)量。以下 co2 生成體積折算成標(biāo)況 v(co2) 同反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系曲線圖合理的是： 30、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為-zn+2oh-2e =zno+h2， ag2o+h2o+2e=2ag+2oh。據(jù)此判斷氧化銀是a、負(fù)極，并被氧化b、負(fù)極，并被還原c、正極，并被還原d、正極，并被氧化第二卷非選擇題共40 分31. 7 分下表中的數(shù)據(jù)是破壞或形成 1mola b 化學(xué)鍵所消耗或放出的能量也叫 a b 化學(xué)鍵的鍵能 ：根據(jù)右圖數(shù)據(jù)回答以下問(wèn)題：

13、1上表所列的各種物質(zhì)中，共有種類(lèi)型的化學(xué)鍵，分別是。2以下物質(zhì)本身具有的能量最低的是。a.h2b.cl 2c.br 2d.i 23以下氫化物中最穩(wěn)定的是。a.hclb.hbrc.hi 4 x2+h2=2hx x 代表 cl 、 br 、 i 的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？。 5相同條件下， x2x 代表 cl 、 br 、 i 分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是。32. 9 分氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦 tio 2表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2ho=2h+o2。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答以下問(wèn)題： 1分

14、解海水時(shí)，二氧化鈦?zhàn)鳌Ｉ傻臍錃庥糜谌剂想姵貢r(shí)，實(shí)現(xiàn)_能轉(zhuǎn)變?yōu)槟?。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為鍵。分解海水的反應(yīng)屬于反應(yīng)填“放熱”或“吸熱”。 2某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a 極：2-2h2+2o -4e-=2h 2o； b 極：。那么 a 極是電池的極；電子從該極填“流入”或“流出”。+ 2+33. 14 分依據(jù)氧化還原反應(yīng)： 2ag +cu=cu +2ag 設(shè)計(jì)的原電池如圖右所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： 1電極 x的材料是；電解質(zhì)溶液 y 是； 2 銀 電 極 為 電 池 的 極 ， 發(fā) 生 反 應(yīng) 填 “ 氧 化 ” 或 “ 還 原 ”， 發(fā) 生 的 電 極 反 應(yīng) 為_(kāi) ；x 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi) 。 3外電路中的電子是從電極流向電極。 4假設(shè)導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移1mol 電子，那么生成銀的質(zhì)量為；電解質(zhì)溶液_填“增加”或 “減少”g。 5圖中的銀電極還可以用電極來(lái)替換。34、 10 分反應(yīng)(g)+o 2(g)2so(g):2so3(1) 當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的so3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi) ( 填“增大”、“減小”或“不變” ) 。編號(hào)改變的條件生成 so3的速率降低溫度壓縮體積增大氧氣的濃度使用催化劑10min 后， so2 和 so3 物質(zhì)的量濃度分別為1.2mo