氧氣的制取導(dǎo)學(xué)案

1、第二節(jié) 氧 氣氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 掌握用雙氧水制取氧氣的方法和原理，了解通過化學(xué)方法制取新物質(zhì)的方法；2、能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明物質(zhì)是催化劑；3、知道催化劑的概念和特點(diǎn)；4、通過探究活動(dòng)，感受科學(xué)探究的基本方法；【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1、選擇反應(yīng)物的依據(jù)。 2、催化劑的概念和特點(diǎn)?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】1、催化劑的特點(diǎn)。2、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)?！緦W(xué)習(xí)方法】合作探究，互助達(dá)標(biāo)。【自學(xué)指導(dǎo)】反應(yīng)物的選擇閱讀教材P87活動(dòng)天地4-3，思考下列哪些物質(zhì)可能產(chǎn)生氧氣？依據(jù)是什么？1、 水（H2O） 2、二氧化碳(CO2) 3、食鹽（主要成分為NaCl）4、 高錳酸鉀（KMnO4）5、 過氧化氫（H2O2）

2、6、 甲烷（CH4）7、 氯酸鉀（KClO3）8、氧化汞（HgO）閱讀資料，思考實(shí)驗(yàn)室制氧氣最好選擇哪種藥品？資料介紹（1）KMnO4高錳酸鉀是一種紫黑色的固體，在加熱時(shí)能產(chǎn)生氧氣，成本較高。（2）KClO3氯酸鉀是一種白色固體，加熱時(shí)能產(chǎn)生氧氣，如果混有可燃性雜質(zhì)可能會(huì)發(fā)生爆炸。（3）H2O2過氧化氫又稱雙氧水，是一種無色的液體，常溫下就可生成氧氣和水，反應(yīng)速度適中，價(jià)格低廉。（4）HgO氧化汞是一種紅色粉末，加熱時(shí)能產(chǎn)生氧氣，同時(shí)產(chǎn)生有毒的物質(zhì)汞。 （5）H2O水在通電的條件下能產(chǎn)生氧氣，成本高，反應(yīng)速度慢。反思任務(wù)：（個(gè)人先獨(dú)立完成，若有疑問實(shí)行小組討論）1、 能產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)有：_，它

3、們的組成中都含有_元素。要想制取氧氣，則反應(yīng)物中就要含有氧元素，也就是說要制取某物質(zhì)，所用的原料中就要含有組成該物質(zhì)的元素。2、 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣最好選擇的藥品是：_.【課堂探究】活動(dòng)與探究一：雙氧水在常溫下能否生成氧氣？ 編號(hào)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1取35ml過氧化氫溶液于試管中 將帶火星的小木條伸入試管中 觀察老師的演示實(shí)驗(yàn) 活動(dòng)與探究二：相關(guān)雙氧水分解條件的探究 編號(hào)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論2另取一支試管，向試管中加入少量MnO2（半鑰匙),再向試管中倒入3-5ml過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管中溫馨提示：加藥品時(shí)要先加固體后加液體。行后而三思提出問題：二氧化錳在這里起著怎樣的作用

4、？猜想與假設(shè)： MnO2能放出氧氣,加入它能夠制取更多的氧氣；2MnO2是反應(yīng)物,加入的MnO2與過氧化氫反應(yīng)放出氧氣；3MnO2 。討論：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)？深入探究編號(hào)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論3取少量二氧化錳于另一支試管中加熱，將帶火星的木條伸入試管中，觀察現(xiàn)象。4待實(shí)驗(yàn)2中的試管無氣泡產(chǎn)生時(shí)，重新加入3-5ml過氧化氫溶液，觀察有無氣泡產(chǎn)生。（可重復(fù)幾次）小資料：將反應(yīng)后的固體過濾、干燥、稱量，發(fā)現(xiàn)與加入的二氧化錳的質(zhì)量相同。得出結(jié)論：1、二氧化錳在分解過氧化氫制取氧氣的過程中的作用是：_.2、在實(shí)驗(yàn)室想要用過氧化氫既快有安全的制取氧氣就需要加入催化劑；表達(dá)與交流閱讀課本88頁內(nèi)容歸納

5、：催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能 ，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都 的物質(zhì)。催化劑的特點(diǎn) 一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率 二不變：質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的改變化學(xué)反應(yīng)速率的作用。反思與評價(jià)：1、對過氧化氫的分解具有催化作用的只有二氧化錳嗎？還有其他物質(zhì)嗎？2、現(xiàn)有兩份等質(zhì)量的過氧化氫a、b，向其中一份a中加入二氧化錳，則a和 b反應(yīng)速率一樣快嗎？生成氧氣的量呢？由此你可明確什么？3、二氧化錳對所有化學(xué)反應(yīng)都具有催化作用嗎？【課堂小結(jié)】1、 制取氧氣的反應(yīng)物，必須含有_元素；2、 實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的原理（用表達(dá)式表示）：_3、 催化劑的特點(diǎn)：_【當(dāng)堂檢測】1、下列只

6、有一個(gè)選項(xiàng)是準(zhǔn)確的，請選出來（ ）A、催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率。B、一個(gè)反應(yīng)只有一個(gè)催化劑。C、過氧化氫只有加入二氧化錳才能分解。D、催化劑不能提升產(chǎn)物的產(chǎn)量。2、下列對催化劑描述準(zhǔn)確的是 （ ）A、任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑 B、催化劑在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量發(fā)生了變化C、只有分解反應(yīng)才需要催化劑 D、某些化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑3、安全、環(huán)保、節(jié)能、簡便等方面考慮實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的最佳方案時(shí)（ ） A、氯酸鉀受熱分解 B、過氧化氫溶液分解C、分離液態(tài)空氣法 D、高錳酸鉀受熱分解4、用雙氧水制取氧氣時(shí)，忘記加二氧化錳，其結(jié)果是 （ ）A、不放出氧氣 B、放出氧氣速率慢 C、放出氧氣總量會(huì)減少 D

7、、放出氧氣速率不變【課后練習(xí)】延伸探究 深化思維（2007年安徽）15.(9分)研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探究，以下是他們探究的主要過程：【假設(shè)】H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)【實(shí)驗(yàn)方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質(zhì)量MnO2和紅磚粉，測量各生成一瓶(相同體積)O2所需要的時(shí)間。 實(shí)驗(yàn)編號(hào)12反應(yīng)物6H2O26H2O2催化劑1g紅磚粉1g MnO2時(shí) 間152s35 s 【實(shí)驗(yàn)記錄】 【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是 。【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或紅磚粉后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO2和紅磚粉是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證它們在化學(xué)反應(yīng)前后的 和 是否改變。H2O2生成O2的快慢還與