(最新整理)水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)教案

1、(完整)水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)教案(完整)水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)教案 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)教案）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時(shí)也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為(完整)水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)教案的全部?jī)?nèi)容。10個(gè)性化教學(xué)輔導(dǎo)教案學(xué)科: 化學(xué) 任課教師： 授課時(shí)間：2013 年 姓名年

2、級(jí)： 高二 教學(xué)課題水溶液中的離子平衡 階段 基礎(chǔ)（ ） 提高（ ） 強(qiáng)化( )課時(shí)計(jì)劃第( ）次課 共( ）次課教學(xué)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)：電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離 考點(diǎn)：電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離 方法：講授法重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離 難點(diǎn)：電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離 教學(xué)內(nèi)容與教學(xué)過程課前檢查作業(yè)完成情況：優(yōu) 良 中 差 建議_第三章 水溶液中的離子平衡3。1 弱電解質(zhì)的電離1 知識(shí)要點(diǎn)1. 電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì).強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)，如碳酸。注意:某些難

3、溶于水的鹽（如agcl），雖然其溶解度很小，但其溶解于水的部分是完全電離的,它屬于強(qiáng)電解質(zhì)。單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。co2、nh3等水溶液能夠?qū)щ?，但卻是非電解質(zhì)。一般的，強(qiáng)電解質(zhì)含有離子鍵或強(qiáng)極性鍵,但含有強(qiáng)極性鍵的化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)，如hf是弱電解質(zhì).2. 弱電解質(zhì)的電離平衡:電離方程式為hah+ + a影響電離平衡的因素：溫度：升溫，弱電解質(zhì)的電離程度增大濃度:稀釋溶液,弱電解質(zhì)的電離程度增大加入試劑：如在醋酸溶液中加入naoh固體,弱電解質(zhì)的電離程度增大.3. 電解質(zhì)的電離方程式：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“=”，弱電解質(zhì)部分電離,用,多元弱酸分步電離，必須分步書寫電離方程式，

4、一般只寫第一步，多元弱堿也分步電離，但可按一步電離寫出。4. 電離常數(shù):在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí),溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。用k表示(酸用ka表示,堿用kb表示）,如hah+ + a， k=c(h+) c（a)/c（ha).影響電離常數(shù)的因素:溫度，溫度一定時(shí),電離常數(shù)是一個(gè)定值電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無關(guān)。2 常考點(diǎn)例題解析例1： 0。1mol/l的ch3cooh溶液中，ch3coohch3coo+h+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是（ ）a. 加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b. 加入少量naoh固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c. 加

5、入少量0。1mol/l鹽酸，溶液中c（h+)減小d。 加入少量ch3coona固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)例2： 把0.05molnaoh固體分別加入到100ml下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（ )a. 自來水 b。 0。5mol/l鹽酸 c。 0。5mol/l醋酸溶液 d。 0。5mol/l kcl溶液例3: 在已達(dá)到電離平衡的0。1 mol/l的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的ph 降低，應(yīng)采取的措施是（ )a. 加熱 b. 加少量水 c. 加少量鹽酸 d. 加少量醋酸鈉晶體例4:在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（ ）a. 將ph4的鹽酸和醋酸稀釋成p

6、h5的溶液，醋酸所需加入的水量多b。 鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取c. 相同ph值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸的ph值變化大 d. 相同ph值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等例5: 取ph值均等于2的鹽酸和醋酸各100 ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是( ）a. 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 b. 醋酸與鋅反應(yīng)速率大c. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多d。 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大例6：在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和ph都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅

7、粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是( )a. 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大b. 甲燒杯中的酸過量 c。 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量d。 反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（h）始終比甲燒杯中的c（h)小例7： 在相同溫度時(shí)100ml0.01mol/l的醋酸溶液與10ml 0.1mol/l的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）a。 中和時(shí)所需naoh的量 b。 電離程度c. h+的物質(zhì)的量 d. ch3cooh的物質(zhì)的量例8: 疊氮酸（hn3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是( ）a。 hn3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)閏（hn3）c（h+）c（n3）c（oh）b. hn

8、3與nh3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物c. nan3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（na+）c(n3)c(oh）c（h+)d。 n3與co2電子數(shù)相等 3 課堂練習(xí)1. 下列電離方程式中，不正確的是( d ）a. ba2+2oh b. nh3h2onh4+ohc。 ch3coohch3coo+h+ d。 agcl=ag+cl2。 下列物質(zhì)中 nacl溶液、 naoh、 h2so4、 cu、 ch3cooh、 nh3h2o、 co2、 乙醇、 水，_123689_是電解質(zhì)_5_7_是非電解質(zhì)，_4_既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì).3. 某制藥廠尾氣中含少量so2氣體，一般用naoh溶液或氨水吸收，

9、以防污染環(huán)境。分別用0。1mol / l的naoh溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣,兩種方法所需吸收液的體積關(guān)系是（ c )a. naoh溶液的體積大于氨水 b。 naoh溶液的體積等于氨水c. naoh溶液的體積小于氨水 d. 無法判斷4。 用ph均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為vl和v2，則vl和v2的關(guān)系正確的是（ a ）a. v1v2 b。 v1v2 c。 v1=v2 d. v1v25. ph值和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下，放出二氧化碳?xì)怏w的體積是（

10、b ）a. 一樣多 b。 醋酸比硫酸多 c。 硫酸比醋酸多 d。 無法比較6。 將0。lmol的醋酸溶液加水稀釋,下列說法正確的是（ d )a。 溶液中c（h+）和c（oh）都減小 b。 溶液中c(h+）增大c。 醋酸電離平衡向左移動(dòng) d. 溶液的ph增大7。 下列敘述正確的是（ cd ）a. 碳酸鈣難溶于水，放入水中溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣在960時(shí)分解,不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì)，故是非電解質(zhì)b。 so3溶入水后得到的水溶液導(dǎo)電，所以so3是電解質(zhì)c. baso4在水中溶解度很小,但溶解部分全部電離,所以其是強(qiáng)電解質(zhì)d。 h3po4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故其是電解質(zhì)8。

11、 醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ad )a。 1mol/l的醋酸溶液中c（h+）=102mol/lb. 醋酸以任意比與h2o互溶c。 10ml 1mol/l的醋酸恰好與10ml 1mol/l的naoh溶液完全反應(yīng)d. 在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱9. 硝酸亞鐵溶液中存在主要平衡關(guān)系:fe2+2h2o+2h+,若加入hcl則溶液的主要變化是（ c ）a. 變黃 b。 綠色變淺 c. 綠色加深 d. 無明顯變化10。 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ d ）a. ch3cooh b。 cl2 c. nh4hco3 d. so211。 將6g ch3cooh溶于

12、水制成1l溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_0.1_,經(jīng)測(cè)定溶液中含ch3coo為1.4103mol/l,此溫度下醋酸的電離常數(shù):ka=_，溫度升高，ka將_增大_。12。 現(xiàn)有等ph或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂產(chǎn)生h2的體積(同溫同壓下測(cè)定）的變化圖示如下:其中正確的是（b）a b c d都不對(duì)13. 已知0。1 moll1的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3coohch3cooh,要使溶液中c（h)/c(ch3cooh)的值增大,可以采取的措施是（c）加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸加水a(chǎn) b c d14下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是(b)a相同濃度的兩溶液中c(

13、h)相同b100 ml 0。1 moll1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉cph3的兩溶液稀釋100倍，ph都為5d兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(h)均明顯減小15已知室溫時(shí)，0.1 mol/l某一元酸ha在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（d)a該溶液的ph4 b升高溫度，溶液的ph增大c此酸的電離平衡常數(shù)約為1107 d由ha電離出的c(h）約為水電離出的c(h）的106倍16 下列說法正確的是(b)a強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)b強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子c強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物d不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同,電離程度也相

14、同17在一定溫度下，有a。鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(h）由大到小的順序是_.(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和naoh的能力由大到小的順序是_（3）若三者c（h)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4）當(dāng)三者c（h）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_.（5）當(dāng)c(h)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的h2(相同狀況），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_。反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是_。（6）將c(h)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c（h)由大到小的順序是_四

15、：課后練習(xí)1。下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ d )a、ch3ch2coohb、cl2c、nh4hco3d、s022。下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是 ( c ) a. ch3cooh b。 so3 c. baso4 d。 石墨3.某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水化學(xué)鍵被破壞的是（ b ） a.液溴 b。 干冰 c. 蔗糖 d。硫酸鋇4。下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（b d ）a.碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很差，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)。b.碳酸鈣在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離,所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)。c.氯水和氨水的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們

16、是弱電解質(zhì)d.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電,所以水是弱電解質(zhì)5.下列敘述正確的是( c ）a。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng) b.因醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因而中和等體積、物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，鹽酸消耗的naoh比醋酸多。c.nahco3溶于水，溶液中存在電離平衡.d.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中c(po43-)相同.6。甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0。10 mol/l時(shí)，甲酸中的c（h+）約為乙酸中c(h+）的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0。10 mol/l的乙酸。測(cè)定它們的ph從大到小依次為a、乙酸、b。由此知（ a )a。a的濃度

17、必小于乙酸的濃度b。a的濃度必大于乙酸的濃度c。b的濃度必小于乙酸的濃度d。b的濃度必大于乙酸的濃度7在同一溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)溶液a，強(qiáng)電解質(zhì)溶液b,金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，若同時(shí)升高到相同溫度，則它們的導(dǎo)電能力是 （ a ) a。 abc b。 abc c。 cab d。 bca8、某濃度的氨水中存在下列平衡:nh3h2onh4+ + oh，如想增大nh4+的濃度，而不增大oh-的濃度，應(yīng)采取的措施是( b d ）a、適當(dāng)升高溫度 b、加入nh4cl固體 c通入nh3 d、加入少量鹽酸9、已知hclo的酸性比h2co3弱，下列反應(yīng)cl2+h2o hcl + hclo達(dá)到平衡后，要使平衡體系中hclo的濃度增大，應(yīng)采取的方法是（ b ）a、光照 b、加入石灰石 c、加入固體naoh d、加水10用水稀釋0。1mol氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （ b ）a.oh-/nh3h2o b。nh3h2o/oh c。h+和oh的乘積 d.oh的物質(zhì)的量11、c（h)相同的等體積的兩份溶液a和b；a為鹽酸，b為醋酸,分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等,則下列說法正確的是