高考化學氧化還原反應復習講義必修1

1、氧化還原反應一、氧化還原反應的相關(guān)概念1本質(zhì)和特征2有關(guān)概念及其相互關(guān)系例如：反應4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O中，氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是MnCl2；生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2_mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2_mol。3氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法請標出Cu與稀硝酸反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(2)單線橋法請標出Cu與稀硝酸反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：4常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金

2、屬單質(zhì)、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：(3)具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性具有中間價態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2Fe3FeSOSOSH2O2O2H2O其中：Fe2、SO主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。【互動思考】1在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定不同嗎？答案不一定，同一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可能是同種物質(zhì)，也可能是不同的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也有可能是同一種物質(zhì)或不同的物質(zhì)。例如：Cl2H2OHClHClO中，Cl2既是氧化劑又是還原劑；6HCl(濃)KClO33Cl2KCl3H2O中，Cl2既是氧

3、化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。2判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應。()(2)金屬陽離子一定只具有氧化性。()(3)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。()(4)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑。()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。()答案(1)(2)(3)(4)(5)1下列說法正確的是()。ACl22Br=2ClBr2，ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(2014山東，7C)B2Na2O22H2O=4NaOHO2，Cl2H2O=HClHClO，均為水作還原劑的氧化還原反

4、應(2014山東，7D)CNa2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應(2013天津，6B)DCl2和SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性(2012山東，12A)解析A項Zn與Cu2的反應為單質(zhì)被氧化的反應，A錯；B項中的兩個反應中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，B錯；SO2使品紅溶液褪色的原因不是氧化還原反應，D錯。答案C2(2014濟南檢測)ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制備ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列說法正確的是()。A生成1 mol ClO2時轉(zhuǎn)移1 mol電子BClO2是氧化產(chǎn)

5、物CH2C2O4在反應中被還原DKClO3在反應中得到電子，發(fā)生氧化反應解析根據(jù)化學方程式可知，Cl元素的化合價從5價降低到4價，得到1 mol電子，選項A正確、選項B錯誤。H2C2O4中C元素從3價升高到4價，失去電子，被氧化，選項C錯誤。KClO3在反應中得到電子，發(fā)生還原反應，選項D錯誤。答案A32014全國新課標，27(1)(2)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學鍍銀。H3PO2 中，P元素的化合價為_。利用H3PO2進行化

6、學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為_(填化學式)。解析(1)由于H3PO2為一元中強酸，故屬于弱電解質(zhì)，只有部分發(fā)生電離，其電離方程式為H3PO2HH2PO。(2)設P的化合價為x，根據(jù)化合價的代數(shù)和為零，則有13x22，x1；反應中氧化劑為Ag，其還原產(chǎn)物為Ag；還原劑為H3PO2，設其氧化產(chǎn)物中P的化合價為y，根據(jù)題意有：411(y1)，y5，故其氧化產(chǎn)物為H3PO4。答案(1)H3PO2HH2PO(2)1H3PO442014廣東理綜，33(1)H2O2在Fe2(SO4)3催化下發(fā)生分解反應，寫出H2O2分解反應方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。答案【歸納反

7、思】解氧化還原反應概念辨析題的“兩個關(guān)鍵”二、物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較1氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。(3)從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)只有氧化性，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，如Fe2、S、Cl2等。2氧化性、還原性的強弱判斷方法方法一：依

8、據(jù)反應原理判斷氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。方法二：據(jù)“三表”判斷(1)根據(jù)元素周期表判斷。(2)根據(jù)金屬活動性順序表判斷。(3)根據(jù)非金屬活動性順序表判斷。方法三：根據(jù)“兩池”判斷(1)根據(jù)原電池原理判斷：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負極正極。(2)根據(jù)電解池原理判斷用惰性電極電解混合溶液時，若混合溶液中存在多種金屬陽離子，則在陰極先得到電子的陽離子的氧化性較強(對應金屬單質(zhì)的還原性較弱)；若混合溶液中存在多種陰離子，則在陽極先失去電子的陰離子的還原性較強(對應非金屬單質(zhì)的氧化性較弱)。方法四：根據(jù)“三度”

9、(濃度、溫度、酸堿度)判斷(1)濃度一般來說，氧化劑的濃度越大，其氧化性越強。如濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，濃硫酸有強氧化性(指SO)而稀硫酸只有弱氧化性(H)。還原劑的濃度越大，其還原性越強，如濃鹽酸的還原性強于稀鹽酸，因此在實驗室制取Cl2時用濃鹽酸與MnO2共熱。(2)溫度許多氧化還原反應是在加熱條件下進行的?？梢娚邷囟瓤稍鰪娧趸瘎┑难趸?、還原劑的還原性。(3)酸堿度HNO3的氧化性與H的濃度有關(guān)，H的濃度越大，HNO3的氧化性越強，KMnO4酸化后氧化性增強。方法五：根據(jù)反應條件來判斷當不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應時，反應越易進行，則對應的氧化劑(或還原劑)的

10、氧化性(或還原性)越強，反之越弱。如：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O氧化性：KMnO4MnO2方法六：根據(jù)反應的劇烈程度判斷(1)金屬單質(zhì)與水反應的劇烈程度：如Na、Mg、Al分別與水反應時，Na劇烈，Mg加熱才明顯，Al加熱條件下也不明顯。故還原性：NaMgAl。(2)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：如F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應，F(xiàn)2在冷暗處劇烈反應而爆炸，Cl2在光照條件下劇烈反應而爆炸，Br2加熱至500 時才能發(fā)生反應，I2在不斷加熱的條件下才能緩慢進行，且為可逆反應。故氧化性：F2Cl2B

11、r2I2。方法七：根據(jù)同一物質(zhì)被氧化或被還原的程度(根據(jù)產(chǎn)物價態(tài)的高低)判斷(1)同一物質(zhì)被氧化的程度越大(把還原劑氧化到的價態(tài)越高)，則氧化劑的氧化性越強。如2Fe3Cl22FeCl3(其中鐵的化合價為3價)、FeSFeS(其中鐵的化合價為2價)，則氧化性：Cl2S。(2)同一物質(zhì)被還原的程度越大(把氧化劑還原到的價態(tài)越低)，則還原劑的還原性越強。如HClH2SO4(濃)不反應、2HBrH2SO4(濃)=Br2SO22H2O、8HIH2SO4(濃)=4I2H2S4H2O，從化學反應方程式看，HCl不能還原濃硫酸，而HBr、HI卻能把濃硫酸中6價的硫分別還原成4價、2價，故還原性：HIHBrH

12、Cl?！净铀伎肌?判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應()(2)含最高價元素的化合物一定只表現(xiàn)強氧化性()(3)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(4)發(fā)生化學反應時，失電子越多的金屬原子，還原能力越強，得電子越多的非金屬原子，氧化能力越強()答案(1)(2)(3)(4)2有關(guān)氧化性、還原性的強弱判斷的考查角度(1)根據(jù)氧化性或還原性的強弱確定離子反應的順序。向FeBr2、FeI2的混合液中通入足量Cl2，F(xiàn)e2、Br、I中哪種離子先反應？答案I，還原性強弱順序：IFe2Br。向FeCl3和CuCl2的混合液中加入足量鐵粉，請寫出先后發(fā)生反

13、應的離子方程式。答案Fe2Fe3=3Fe2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu。(2)結(jié)合元素周期律考查同周期或同主族元素的位置與物質(zhì)氧化性或還原性強弱之間的關(guān)系。同周期金屬元素X、Y，若X的原子序數(shù)大于Y元素的原子序數(shù)，則兩單質(zhì)的還原性誰強？答案Y，同周期隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)的還原性減弱。同主族元素M、N，若M的還原性強于N，則M2、N2的氧化性誰強？答案N2，同主族元素的陰離子還原性越強，其原子序數(shù)越大。隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)的氧化性減弱。(3)電化學中考查物質(zhì)的放電順序與物質(zhì)氧化性或還原性強弱之間的關(guān)系。A、B是原電池的兩金屬電極，工作過程中A失去電子被氧化，則A、B單質(zhì)的還原性誰強？答案A。

14、在原電池中，一般地，還原性(或活動性)越強的金屬材料越易失電子被氧化。用惰性電極電解含有Cl、Br、I的溶液，在陽極哪種離子先放電？答案I。還原性強弱順序為IBrCl，還原性越強，失電子能力越強。1物質(zhì)氧化性、還原性的強弱不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同的氧化還原反應的是()。Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液AB CD解析Cu與濃HNO3和稀HNO3發(fā)生不同反應，正確；Cu與FeCl3溶液只發(fā)生下述反應：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，錯誤；鋅與濃硫酸反應生成二氧化硫，鋅與稀硫酸反應生成氫氣，正確；無

15、論鹽酸濃度大小，與鐵反應只生成氯化亞鐵：Fe2H=Fe2H2，錯誤。綜上所述，選C。答案C2(2014河南信陽第三次統(tǒng)考)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()。A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷B中Cl2I2；C中Co2O3Cl2；D中Fe3I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I的還原性強于Fe2，所以Cl2應先氧化I，而

16、不是先氧化Fe2。答案A3(2014淄博模擬)現(xiàn)有下列幾個離子反應：Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是()。A氧化性：Cr2OCl2Fe3B氧化性：Cl2Br2Cr2OC還原性：SO2Fe2Cr3Fe2解析根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律推知：氧化性強弱順序為Cr2OCl2Br2Fe3SO；還原性強弱順序為SO2Fe2BrClCr3。答案A4(2014大連市六校高三3月模擬)已知I、Fe2、SO2和H2O2

17、均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2H2O2ISO2，則下列反應不能發(fā)生的是()。A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H解析A項，還原性SO2Fe2，符合題意；B項，還原性SO2I，符合題意；C項，還原性H2O2SO2，與題意矛盾；D項，還原性H2O2Fe2，符合題意。答案C三、氧化還原反應中的四大規(guī)律及其應用1氧化還原反應規(guī)律(1)守恒規(guī)律化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升降總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。(2)強弱規(guī)律具有較強

18、氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。(3)轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。(4)先后規(guī)律一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑反應。2氧化還原反應規(guī)律的應用【互動思考】1根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律寫出濃H2SO4、H2S和SO2三種物質(zhì)可能發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式。答案2H2SSO2=3S2H2OH2SH2SO4(濃)=SSO

19、22H2O2往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？答案由于還原性：IFe2Br，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I。3今有下列三個氧化還原反應：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是_。答案FeCl31 (2014長春質(zhì)檢)已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：MnOMn2、H2O2H2O、H

20、NO2NO、IOI2。如果用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是()。AMnOBH2O2 CHNO2DIO解析等物質(zhì)的量的氧化劑與KI反應，得到電子越多的氧化KI越多，生成I2也越多。反應中，1 mol MnO得到5 mol電子，1 mol H2O2得到2 mol電子，1 mol HNO2得到1 mol電子，1 mol IO得到5 mol電子，且IO中的碘元素也轉(zhuǎn)化為I2，故IO氧化KI得到的I2最多。答案D2(2012海南化學，6)將0.195 g鋅粉加入到 20.0 mL 的0.100 molL1 MO 溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是()。AMBM2 CM3DMO2

21、解析根據(jù)電子得失守恒解答。鋅粉的物質(zhì)的量為0.003 mol，完全反應后失去電子0.006 mol，若M的化合價由5價變?yōu)閤，則(5x)0.020 0 L0.100 molL10.006 mol，可得x2。答案B3(2013浙江，26改編)AlH3和NH3之間_(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產(chǎn)生H2，判斷理由是_。答案可能AlH3中氫的化合價為1價，NH3中氫的化合價為1價，因而有可能發(fā)生氧化還原反應而產(chǎn)生氫氣四、氧化還原反應的配平及相關(guān)計算I.氧化還原反應方程式的配平1.配平原則電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等。質(zhì)量守恒：反應前后元素種類和原子個數(shù)不變。電荷守恒：離子反應前后，陰

22、、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。2.基本步驟標：表明反應前后化合價有變化的元素的化合價等：通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總值（得失電子總數(shù)）相等定：確定氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)平：觀察法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)查：檢查質(zhì)量、電荷、電子是否分別平衡3.常用配平方法和技巧（1）正向配平法：此法最常用，適合大多數(shù)氧化還原反應的配平，即選擇氧化劑和還原劑為配平的基準物質(zhì)，由反應物向生成物方向進行配平。如：_P_CuSO4_H2O=_Cu_H3PO4_H2SO4正向配平類1(1)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(2)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O(3)_MnO_Fe2_H=_Mn2_Fe3_H2O（2）逆向配平法：高中階段常見有三大類型的氧化還原反應需逆向進行配平，即歧化反應、部分氧化還原反應、屬氧化還原反應類的分解反應。選擇氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物為配平的基準物質(zhì)，由生成物向反應物方向進行配平。如： _P4_KOH_H2O=_KH2PO2_PH3_