高考化學(xué)必備—2021高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)

1、2015北京市高考 化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)大全,出自全市28所重點(diǎn)中學(xué)名師之手,精彩回放1： 各種“水”匯集 精彩回放2： 各種“氣”匯集 精彩回放3： 氧化物的分類(lèi) 精彩回放4： 比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 精彩回放5： 比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 精彩回放6： “10電子”、“18電子”的微粒小結(jié) 精彩回放7： 具有漂白作用的物質(zhì) 精彩回放8： 安全火柴的成分及優(yōu)點(diǎn) 精彩回放9： 能升華的物質(zhì) 精彩回放10：能被活性炭吸附的物質(zhì) 精彩回放11：硅及其化合物十“反?！?精彩回放12：堿金屬元素具體知識(shí)的一般與特殊 精彩回放13：Fe3+的顏色變化 精彩回放14：“黑色金屬”有哪些 精彩回放15：Fe2+與Fe

2、3+的鑒別方法 精彩回放16：金屬的冶煉規(guī)律,高考考前精彩回放,精彩回放17：“置換反應(yīng)”有哪些？ 精彩回放18：條件不同，生成物則不同 精彩回放19：滴加順序不同，現(xiàn)象不同 精彩回放20：有關(guān)“燃燒”的總結(jié) 精彩回放21：關(guān)于化工生產(chǎn)的小結(jié) 精彩回放22：關(guān)于氣體的全面總結(jié) 精彩回放23：最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物 精彩回放24：有機(jī)物之間的類(lèi)別異構(gòu)關(guān)系 精彩回放25：能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件 精彩回放26：能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì) 精彩回放27：能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì) 精彩回放28：能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì) 精彩回放29：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 精彩回放30：能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì) 精彩回放31：能與

3、溴水反應(yīng)而使其褪色或變色的物質(zhì) 精彩回放32：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì),高考考前精彩回放,精彩回放33：能爆炸的物質(zhì) 精彩回放34：六種方法得乙醇 精彩回放35: 官能團(tuán)的主要化學(xué)性質(zhì) 精彩回放36: 常見(jiàn)有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 精彩回放37：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)掌握的幾個(gè)分?jǐn)?shù) 精彩回放38：常用化學(xué)儀器是否可以加熱的問(wèn)題 精彩回放39：關(guān)于化學(xué)儀器的“零刻度” 精彩回放40：不宜長(zhǎng)期暴露空氣中的物質(zhì) 精彩回放41：實(shí)驗(yàn)室中意外事故的急救 精彩回放42：常用的滅火器 精彩回放43：三處涉及到“棉花團(tuán)”的化學(xué)實(shí)驗(yàn) 精彩回放44：三處涉及到碎瓷片的化學(xué)實(shí)驗(yàn) 精彩回放45：三處涉及到溫度計(jì)的化學(xué)實(shí)驗(yàn) 精

4、彩回放46：需水浴加熱的實(shí)驗(yàn) 精彩回放47：化學(xué)方法洗滌試管 精彩回放48：常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與別名,高考考前精彩回放,精彩回放49 :化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些標(biāo)志？ 精彩回放50 :什么是等效平衡？等效平衡有哪些種類(lèi)？有解題技巧嗎？ 精彩回放51 :電解質(zhì)溶液應(yīng)該掌握哪些基礎(chǔ)知識(shí)？高考考查哪些題型？ 精彩回放52 :原電池、電解原理及應(yīng)用 精彩回放53 :以NA為橋梁的的考查有規(guī)律嗎？ 精彩回放54:計(jì)算氣體的相對(duì)分子質(zhì)量有的方法 精彩回放55:電子式的書(shū)寫(xiě) 精彩回放56:方程式(離子方程式，電離方程式)的考查有哪些錯(cuò)誤類(lèi)型？ 精彩回放57:離子共存應(yīng)注意哪些問(wèn)題? 精彩回放58:物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分

5、類(lèi)在高考中應(yīng)掌握哪些知識(shí) 精彩回放59:熱化學(xué)方程式（中和熱，燃燒熱）書(shū)寫(xiě)注意哪些問(wèn)題,高考考前精彩回放,精彩回放60:中學(xué)化學(xué)某劑歸納 精彩回放61:中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)顏色歸納 精彩回放62:高考易錯(cuò)離子反應(yīng)方程式 精彩回放63:鈉及其化合物 精彩回放64:鎂及其化合物 精彩回放65:鋁及其化合物 精彩回放66:鐵及其化合物 精彩回放67:碳及其化合物 精彩回放68:硅及其化合物 精彩回放69:氮及其化合物 精彩回放70:硫及其化合物 精彩回放71:氯及其化合物,高考考前精彩回放,一)純凈物： 重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。 (二)混合物： 氨水(

6、分子：NH3、H2O、NH3H2O；離子：NH4+、OH、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl、ClO、OH) 王水(濃HNO3濃HCl=13溶質(zhì)的體積比) 硬水(溶有較多量Ca2+、Mg2+的水) 軟水(溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水) 鐵水(Fe、C、Mn、Si、S、P等單質(zhì)的熔融態(tài)混合體) 蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液) 硝(鹽)鏹水濃硝(鹽)酸 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3) 鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4,精彩回放1：各種“水”匯集,一)無(wú)

7、機(jī)的： 爆鳴氣(H2與O2)； 水煤氣或煤氣(CO與H2)； 高爐氣或高爐煤氣(CO、CO2、N2) 笑氣(N2O) 碳酸氣(CO2) (二)有機(jī)的： 天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4) 裂化氣(C1C4的烷烴、烯烴) 裂解氣(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等) 焦?fàn)t氣(H2、CH4等) 煉廠氣(C1C4的氣態(tài)烴，又叫石油氣、油田氣。) 電石氣(CHCH，常含有H2S、PH3等,精彩回放2：各種“氣”匯集,一)氧化物的分類(lèi)： 成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過(guò)氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等) 不成鹽氧化物CO、NO

8、(二)易混淆概念分辨 酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3 金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 堿性氧化物一定是金屬氧化物 NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。 Na2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物,精彩回放3：氧化物的分類(lèi),精彩回放4：比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)； 金屬活動(dòng)性：水

9、溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。 注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，諸如Cu與Zn：金屬性CuZn，而金屬活動(dòng)性ZnCu。 1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)； 2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)； 3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）； 4、常溫下與酸反應(yīng)煌劇烈程度； 5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度； 6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng),1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增

10、加，非金屬性減弱； 2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)； 3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)； 4、與氫氣化合的條件； 5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 6、其他， 例：2CuS Cu2S CuCl2 CuCl2 所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S,精彩回放5：比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù),一核10電子的 二核10電子的 三核10電子的 四核10電子的 五核10電子的,分子 Ne HF H2O NH3 CH4,離子 N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+ OH、 NH2 H3O+ NH4,一核18電子的 二核18電子的 三核18電子的 四核18電子的

11、 五核18電子的 六核18電子的,Ar F2、HCl H2S PH3、H2O2 SiH4、CH3F N2H4、CH3OH,K+、Ca2+、Cl、S2 HS,精彩回放6：“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié),注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒,精彩回放7：具有漂白作用的物質(zhì) 氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學(xué)變化;不可逆 化合作用:SO2;化學(xué)變化;可逆 吸附作用:活性炭;物理變化;可逆 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2 精彩回放8：安全火柴的成分及優(yōu)點(diǎn) 安全火柴的成分： 火柴頭：氧化劑(K、MnO

12、2)、易燃物(如硫等)、粘合劑 火柴盒側(cè)面：紅磷、三硫化二銻、粘合劑 起火原因：摩擦發(fā)熱K ClO3分解使紅磷著火引起火柴頭上的易燃物(如硫)燃燒。 優(yōu)點(diǎn)：紅磷與氧化劑分開(kāi)，比較安全，無(wú)毒性,精彩回放9：能升華的物質(zhì) I2、干冰(固態(tài)CO2)、升華硫、紅磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。 精彩回放10：能被活性炭吸附的物質(zhì) 1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)去毒； 2、色素漂白； 3、水中有臭味的物質(zhì)凈化。 精彩回放11：硅及其化合物十“反?！?1、硅的還原性比碳強(qiáng)，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。SiO22CSi2CO 2、非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應(yīng)，而硅不但能與HF反應(yīng)，而

13、且還有H2生成。Si4HF=SiF42H2 3、非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣，而硅卻不然。 Si2NaOHH2O=Na2SiO32 H2,精彩回放11：硅及其化合物十“反?！?4、雖然SiO2是硅酸的酸酐，但卻不能用SiO2與水反應(yīng)制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來(lái)制備。 5、酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)(除氧化還原反應(yīng)外)，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應(yīng)。 6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。 7、無(wú)機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。 8、通常所說(shuō)的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的

14、鹽的總稱(chēng)。 9、較強(qiáng)的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來(lái)，這是復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)律，由此對(duì)于反應(yīng)Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H4SiO4的發(fā)生是不難理解的，而反應(yīng)Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2居然也能進(jìn)行,10、硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，但它和玻璃的化學(xué)成分并不相同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。 精彩回放12：堿金屬元素具體知識(shí)的一般與特殊 1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中，因鋰單質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油液面，達(dá)不到隔絕空氣的目的，應(yīng)保存太平石蠟中。 2、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電

15、荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。 3、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過(guò)氧化物或超氧化物，但鋰單質(zhì)特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。 4、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬一般熔點(diǎn)較低，會(huì)熔化成小球。但鋰的熔點(diǎn)高，不會(huì)熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進(jìn)行。 5、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但銣、銫等單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)沉入水底，因銣、銫單質(zhì)的密度比水大。 6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小。 7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2CO3卻微溶于水。 8、焰色反應(yīng)稱(chēng)為“反應(yīng)”，但卻是元素的一

16、種物理性質(zhì),1、向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色； 2、FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀； 3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀； 4、向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀； 當(dāng)加入的Na2S溶液過(guò)量時(shí)，又生成黑色沉淀； 5、向FeCl3溶液中加入過(guò)量Fe粉時(shí)，溶液變淺綠色； 6、向FeCl3溶液中加入過(guò)量Cu粉，溶液變藍(lán)綠色； 7、將FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)色； 8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色,精彩回放13：Fe3+的顏色變化,化學(xué)上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱(chēng)為“黑色金屬”。 精彩回放1

17、5：Fe2+與Fe3+的鑒別方法 Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別。 觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。 H2S法：通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反應(yīng)。2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無(wú)此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。Fe3+SCN=Fe(SCN)2+ 苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無(wú)此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。Fe3+6C6H5O

18、HFe(C6H5O)636H+（了解,精彩回放14：“黑色金屬”有哪些,5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)33NH4+； Fe3+3OH= Fe(OH)3 Fe2+2 NH3H2O=Fe(OH)22NH4+ ； 4 Fe(OH)22H2OO2=4 Fe(OH)3 6.淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe3+溶液，無(wú)變化的是Fe3+溶液。 2 Fe3+2I=2 Fe2+I2 7.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是Fe3+溶液，無(wú)明顯

19、現(xiàn)象的是Fe2+溶液。 2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+ 8.KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。 5 Fe2+MnO48H+=5 Fe3+Mn2+4H2O,1、活潑金屬的冶煉 鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。 例如：2NaCl(熔融) 2NaCl2 MgCl2熔融) MgCl2 2Al2O3(熔融) 4Al3O2(加入Na3AlF6作熔劑) 注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握AlCl3為共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，而Al2O

20、3為離子化合物，熔融態(tài)時(shí)可發(fā)生電離的道理,精彩回放16：金屬的冶煉規(guī)律,2、中等活潑的金屬的冶煉 鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。 例如：ZnOC ZnCO Fe2O33CO 2Fe3CO2 WO33H2 W3H2O Cr2O32Al 2CrAl2O3 3、不活潑金屬的冶煉 銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。 例如：2HgO 2HgO2,1、較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽(yáng)離子間置換 如：ZnCu2+=Zn2+Cu Cu2Ag+=2Ag 2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非

21、金屬陰離子間置換 Cl2+2Br=2Cl+Br2 I2 + S2=2I+ S 2F22H2O=4HFO2 3、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換 2Al6H+=2Al33H2 Zn2CH3COOH=Zn2+2CH3COOH2,精彩回放17：“置換反應(yīng)”有哪些,4、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 2MgCO2 2MgOC 2MgSO2 2MgOS MnFeO MnOFe 2Na2H2O=2Na+2OHH2 2Na2C6H5OH(熔融)2C6H5ONaH2 2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2 10Al3V2O5 5Al2O36V 8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe 2FeBr23Cl2=2FeC

22、l32Br2 2FeI2 3Br2=2FeBr32I2 Mg2H2O Mg(OH)2H2 3Fe4H2O(氣) Fe3O44 H2,5、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 H2SX2=S2H+2X 2H2SO2 2S2H2O(O2不足) CuO C CuCO (C過(guò)量時(shí)) 2 CuOC 2CuCO2 (CuO過(guò)量時(shí)) FeO C FeCO 2FeOSi SiO22Fe 2FeOC 2FeCO2 CuOH2 CuH2O Cu2OH2 2CuH2O SiO22C Si2CO 3Cl28NH3=6NH4ClN2 3Cl22NH3=6HClN2,1、2P3Cl2 2PCl3(Cl2不足) ； 2P5Cl2

23、2PCl5(Cl2充足) 2、2H2S3O2 2H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO2 2H2O2S(O2不充足) 3、4NaO2 2Na2O 2NaO2 Na2O2 4、Ca(OH)2CO2 (適量)= CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(過(guò)量)=Ca(HCO3)2 5、2Cl22 Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O 6Cl26 Ca(OH)2 Ca(ClO3)25CaCl26H2O 6、CO2 CO2(O2充足) ； 2CO2 2CO (O2不充足) 7、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(濃) Cu=2NO2Cu(NO3)

24、22H2O,精彩回放18：條件不同，生成物則不同,精彩回放18：條件不同，生成物則不同 8、NaCl(固)H2SO4 (濃)NaHSO4HCl 2NaCl(固)H2SO4 (濃)Na2SO42HCl 9、H3PO4 NaOH=NaH2PO4H2O H3PO42NaOH=Na2HPO42H2O H3PO43NaOH=Na3PO43H2O 10、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(過(guò)量)=NaAlO22H2O 11、NaAlO24HCl(過(guò)量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3 12、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(

25、NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、濃)(鈍化) 13、Fe6HNO3(熱、濃) Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(熱、濃) Fe(NO3)22NO22H2O,精彩回放18：條件不同，生成物則不同 14、Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)32NO4H2O 15、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5 C2H5OC2H5H2O 16,1、AgNO3與NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 NH3H2O向AgNO3中滴加開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2、

26、Ca(OH)2與H3PO4(多元弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)均有此情況)： Ca(OH)2向H3PO4中滴加開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 H3PO4向Ca(OH)2中滴加開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失 3、NaOH與AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4、HCl與NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 5、Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向Na2CO3中滴加開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡

27、,精彩回放19：滴加順序不同，現(xiàn)象不同,一)“燃燒”的條件： 溫度達(dá)到著火點(diǎn)； 有助燃劑(多指在反應(yīng)中的氧化劑) (二)鎂在哪些氣體中能燃燒？ 1.鎂在空氣(氧氣)中燃燒：2MgO2 2MgO 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。 2鎂在氯氣中燃燒：MgCl2 MgCl2 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。 3鎂在氮?dú)庵腥紵?MgN2 Mg3N2 現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。 4鎂在CO2氣體中燃燒：2MgCO2 2MgOC 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質(zhì),精彩回放20：有關(guān)“燃燒”的總結(jié),三)火焰顏色小結(jié),物 質(zhì) H2在空氣中燃燒 CH4在空氣中燃燒 C2H4在空氣中燃燒 C2H2在空氣中燃燒 H2S在空氣中燃

28、燒 C2H5OH在空氣中燃燒 S在空氣中燃燒 S在純氧中燃燒 CO在空氣中燃燒 H2在Cl2中燃燒,火焰顏色 H2在空氣中燃燒淡藍(lán)色 CH4在空氣中燃燒淡藍(lán)色 C2H4在空氣中燃燒黑煙 C2H2在空氣中燃燒濃黑煙 H2S在空氣中燃燒淡藍(lán)色 C2H5OH在空氣中燃燒淡藍(lán)色 S在空氣中燃燒淡藍(lán)色 S在純氧中燃燒藍(lán)紫色 CO在空氣中燃燒藍(lán)色 H2在Cl2中燃燒蒼白色,此外：含鈉元素的物質(zhì)焰色呈黃色； 含鉀元素的物質(zhì)焰色呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片,有關(guān)教材中化工生產(chǎn)的內(nèi)容概括如下兩表格，閱讀時(shí)還應(yīng)注意： 制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石； 接觸法制硫酸和硝酸的工業(yè)制法共同用到的設(shè)備是吸收塔； 接觸法制

29、硫酸、硝酸的工業(yè)制法、煉鐵(煉鋼)都需要鼓入過(guò)量空氣； 煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體CO,精彩回放21：關(guān)于化工生產(chǎn)的小結(jié),接觸法制硫酸 主要原料:硫鐵礦、空氣、98.3%的濃H2SO4 化工生產(chǎn)原理:增大反應(yīng)物的濃度、逆流、增大反應(yīng)物間的接觸面積 設(shè)備:沸騰爐、接觸室、吸收塔 硝酸的工業(yè)制法 主要原料:氨、水、空氣 化工生產(chǎn)原理:反應(yīng)物的循環(huán)操作、增大反應(yīng)物的濃度、逆流 設(shè)備:氧化爐、吸收塔 制玻璃 主要原料:石灰石、純堿和石英 設(shè)備:玻璃熔爐 制水泥 主要原料:石灰石和粘土 設(shè)備:水泥回轉(zhuǎn)窯,主要原料、化工生產(chǎn)原理與設(shè)備,生產(chǎn)名稱(chēng) 接觸法制硫酸 硝酸的工業(yè)制法 制玻璃 制水泥,反應(yīng)方

30、程式 4FeS211O2 = 2Fe2O38SO2 (高溫) 2SO2O2 = 2SO3(V2O5、) SO3H2O=H2SO4 4NH35O2=4NO6H2O(Pt、) 2NOO2=2NO2(放電) 3NO2+H2O=2HNO3NO Na2CO3SiO2= Na2SiO3CO2(高溫) CaCO3SiO2 = CaSiO3CO2(高溫) 是化學(xué)變化，方程式不掌握,環(huán)境污染有關(guān)內(nèi)容 產(chǎn)生的SO2形成“酸雨”造成污染。用氨水吸收 產(chǎn)生的NO、NO2造成污染，用堿液吸收,玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2 水泥成分2CaOSiO2 、3CaOSiO2 、3CaOAl2O3,注：SO

31、2NH3H2O=NH4HSO3 NONO22NaOH=2NaNO2H2O,化工生產(chǎn)原理及環(huán)境污染問(wèn)題,1常見(jiàn)氣體的制取和檢驗(yàn)：(此處略) 2常見(jiàn)氣體的溶解性： 極易溶的：NH3（1700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（140） 能溶的或可溶的：CO2（11）、Cl2（12.26）、H2S（12.6） 微溶的：C2H2 難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、 與水反應(yīng)的：F2、NO2。 3常見(jiàn)氣體的制取裝置： 能用啟普發(fā)生器制取的：CO2、H2、H2S； 能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2、NH3、CH4,精彩回放22：關(guān)于氣體的全面總結(jié),精

32、彩回放22：關(guān)于氣體的全面總結(jié) 能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。 4有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色) 5具有刺激性氣味的：F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。 臭雞蛋氣味的：H2S。 稍有甜味的：C2H4。 6能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。 7不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。 8易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。 9有毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。 10用濃H2SO4制

33、取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4,精彩回放22：關(guān)于氣體的全面總結(jié) 11制備時(shí)不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。 12能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。 13能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的：NH3 14能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO2 15能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2 16能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑的：H2S 17不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3 18不能用堿石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2 19不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H

34、5OH,CH：C2H2和C6H6 CH2：烯烴和環(huán)烷烴 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2） 炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物；舉一例：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12,精彩回放23：最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物,分子組成符合CnH2n(n3)的類(lèi)別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴； 分子組成符合CnH2n2(n4)的類(lèi)別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴； 分子組成符合CnH2n2O(n3)的類(lèi)別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚； 分子組成符合CnH2nO(n3)的類(lèi)別異構(gòu)體：飽和一元醛

35、和酮； 分子組成符合CnH2nO2(n2)的類(lèi)別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯； 分子組成符合CnH2n6O(n7)的類(lèi)別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香,精彩回放24：有機(jī)物之間的類(lèi)別異構(gòu)關(guān)系,1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照； 2.苯及苯的同系物: 與鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑； 濃硝酸：5060水??；濃硫酸作催化劑 濃硫酸：7080水浴；共熱 3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液； 4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱 5.酯化反應(yīng):濃硫酸共熱 6.酯類(lèi)的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化； 7.酚與濃溴水或濃硝酸 8.油酯皂化反應(yīng) 9.（乙醇與濃硫酸在140時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。,精彩回

36、放25：能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì) 及反應(yīng)條件,烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水 炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水 二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2 苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì) 不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等） 含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮類(lèi)物質(zhì)的加成：H2 油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯）的加成,精彩回放26：能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì),烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 精彩回放28：能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì) 苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱

37、二元醇和二元羧酸等 精彩回放29：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 凡是分子中有醛基（CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 所有的醛（RCHO）； 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng),精彩回放27：能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì),一）有機(jī)： 醇（K、Mg、Al） 有機(jī)羧酸 酚（苯酚及同系物） 苯磺酸 苦味酸（2、4、6三硝基苯酚） （二）無(wú)機(jī) 水及水溶液 無(wú)機(jī)酸（弱氧化性酸） NaHSO4,注:其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng);也能與Na2CO3反應(yīng);羧酸能與NaHCO3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿

38、性,電影30：能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì),一）有機(jī) 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） 石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類(lèi)沉淀） 含醛基的化合物 天然橡膠（聚異戊二烯） 能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì) 上層變無(wú)色的（1）： 鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2； 下層變無(wú)色的（1）： 直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)環(huán)烷烴、低級(jí)酯、液態(tài)飽和烴（如已烷等）等,精彩回放31：能與溴水反應(yīng)而使溴水 褪色或變色的物質(zhì),二）無(wú)機(jī) 1.2價(jià)硫（H2S及硫化物）； 2.4價(jià)硫（SO

39、2、H2SO3及亞硫酸鹽）； 3.2價(jià)鐵： 6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr3 6FeCl23Br24FeCl32FeBr3 2FeI23Br22FeBr32I2(以上變色) 4Zn、Mg等單質(zhì) 如MgBr2MgBr2(水溶液中) (此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng)) 51價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色 6NaOH等強(qiáng)堿：Br22OH=BrBrOH2O 7Na2CO3等鹽：Br2H2O=HBrHBrO 2HBrNa2CO3=2NaBrCO2H2O HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3 8AgNO3,一）有機(jī) 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 苯的

40、同系物； 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； 酚類(lèi) 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）； 煤產(chǎn)品（煤焦油）； 天然橡膠（聚異戊二烯）。 （二）無(wú)機(jī) 氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）； 亞鐵鹽及氫氧化亞鐵； 2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）； 4價(jià)硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）； 雙氧水（H2O2，其中氧為1價(jià),精彩回放32：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì),液氧炸藥 黑火藥(成分有硫、KNO3和木炭) NH4NO3 紅磷與KClO3 TNT(雷汞作引爆劑) 硝化甘

41、油 火棉 氮化銀(Ag3N) 此外，某些混和氣點(diǎn)燃或光照也會(huì)爆炸，其中應(yīng)掌握： “點(diǎn)爆”的有：H2和O2、CO和O2、CH4和O2、C2H2和O2； “光爆”的有：H2和Cl2、CH4和Cl2 無(wú)需點(diǎn)燃或光照，一經(jīng)混和即會(huì)爆炸，所謂“混爆”的是H2和F2。 另外，工廠與實(shí)驗(yàn)室中，面粉、鎂粉等混和在空氣中，也易引起爆炸，是一個(gè)很關(guān)鍵的危險(xiǎn)源，應(yīng)引起重視,精彩回放33：能爆炸的物質(zhì),1乙醇還原法：CH3CHOH2C2H5OH(條件: Ni) 2鹵代烴水解法： C2H5XH2O C2H5OHHX(條件:NaOH) 3某酸乙酯水解法： RCOOC2H5H2O RCOOHC2H5OH(條件:NaOH)

42、4乙醇鈉水角法：C2H5ONaH2O C2H5OHNaOH 5乙烯水化法： CH2=CH2H2O C2H5OH(條件:H2SO4或H3PO4加熱、加壓) 分子中引入羥基的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型 1.取代(水解)：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉 2.加成：烯烴水化、醛+H2 3.氧化：醛氧化 4.還原：醛+H,精彩回放34：六種方法得乙醇,官能團(tuán) 官能團(tuán)的主要化學(xué)性質(zhì),C=C,OH (酚,CC,OH (醇,精彩回放35,炔 烴,精彩回放36:常見(jiàn)有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,1.試管里盛放液體的量不超過(guò)試管容積的1/3 2.配制王水時(shí)，應(yīng)使?jié)釮NO3中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量占濃HCl中的1/3 3.無(wú)水乙醇與濃H2SO

43、4反應(yīng)制乙烯時(shí)，加入的乙醇的量占濃H2SO4的量的1/3 4.給試管里的固體加熱時(shí)，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3至1/4處； 5.蒸發(fā)皿中盛裝液體的量不超過(guò)容積的2/3； 6.酒精燈里裝入酒精的量不超過(guò)容積的2/3，也不少于1/4,精彩回放37：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)掌握的幾個(gè)分?jǐn)?shù),一)可加熱的： 可直接加熱的：坩堝，蒸發(fā)皿，試管，燃燒匙， 可間接加熱的：燒杯，燒瓶，錐形瓶等； (二)不可加熱的： 表面皿、容量瓶、啟普發(fā)生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多數(shù)儀器。 精彩回放39：關(guān)于化學(xué)儀器的“零刻度” 有零刻度的是： 滴定管零刻度在上面 溫度計(jì)零刻度在中間 托盤(pán)天平零刻度在刻度尺的最左邊。 此外，量筒是

44、無(wú)零刻度的，溫度計(jì)的零刻度因各類(lèi)不同而不能確定。 容量瓶、移液管等只有一個(gè)標(biāo)示容積的刻線，也不是零刻度,精彩回放38：常用化學(xué)儀器是否可以加熱的問(wèn)題,1由于空氣中CO2的作用： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2； 2由于空氣中H2O的作用： 濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無(wú)水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰； 3由于空氣中O2的氧化作用： 鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、2價(jià)硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、4價(jià)硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽

45、）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。 4由于揮發(fā)或自身分解作用： AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2,精彩回放40：不宜長(zhǎng)期暴露于空氣中的物質(zhì),1玻璃割傷 除去傷口的碎片，用醫(yī)用雙氧水擦洗，用紗布包扎。其他“機(jī)械類(lèi)”創(chuàng)傷也類(lèi)似于此，不要用手觸摸傷口或用水洗滌傷口。 2燙傷 涂抹苦味酸溶液、燙傷膏或萬(wàn)花油，不可用水沖洗；特別嚴(yán)重的地方不能涂油脂類(lèi)物，可用純凈碳酸氫鈉，上面覆以干凈的紗布。 3濃酸撒落 撒在桌面上，先用NaHCO3溶液中和，然后用水沖洗，再用抹布擦凈；沾在皮膚上，不能用水沖洗，應(yīng)先用布拭去，然后用水沖洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液。 4濃堿

46、撒落 撒在桌面上，先用稀醋酸中和，然后用水沖洗，用抹布擦干凈；沾在皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸。 5眼睛的化學(xué)灼傷 凡是溶于水的化學(xué)藥品進(jìn)入眼睛，最好立刻用水流洗滌之后，如是堿灼傷則再用20%硼酸溶液淋洗；若是酸灼傷，則用3%NaHCO3溶液淋洗,精彩回放41：實(shí)驗(yàn)室中意外事故的急救,精彩回放42：常用的滅火器,類(lèi) 型 酸 堿 式 泡 沫 式 液態(tài)CO2 四氯化碳 一二一一 干 粉,藥 液 成 分 H2SO4和NaHCO3 Al2(SO4)3和NaHCO3 液態(tài)CO2 液態(tài)CCl4 CF2ClBr NaHCO3和干粉及 適量潤(rùn)滑劑、防潮劑,適用的滅火對(duì)象 非油類(lèi)失火 油類(lèi)失火 電 失 火

47、 電器失火 油類(lèi)失火 油類(lèi)、可燃?xì)怏w、 精密儀器、 文件書(shū)籍等失火,此外，白磷、鈉著火時(shí)可用砂子來(lái)滅火；水也是常用的一種滅火劑,1加熱法制氧氣： “棉花團(tuán)”在大試管口處，防止K MnO4粉末從導(dǎo)管?chē)姵觯?2實(shí)驗(yàn)室制NH3 “棉花團(tuán)”在收集NH3的試管口處，防止NH3與空氣對(duì)流，確保收集純凈； 3實(shí)驗(yàn)室制C2H2 “棉花團(tuán)”在反應(yīng)試管口處，防止生成的泡沫涌入導(dǎo)管。 精彩回放44：三處涉及到碎瓷片的化學(xué)實(shí)驗(yàn) 乙醇與濃硫酸混和制乙烯； 石油的蒸餾； 乙酸乙酯的制裝置。 所加碎瓷片的作用：防暴沸(或避免混和液在受熱時(shí)劇烈跳動(dòng),精彩回放43：三處涉及到“棉花團(tuán)”的化學(xué)實(shí)驗(yàn),1實(shí)驗(yàn)室制乙烯： 溫度計(jì)的水銀

48、球插在乙醇與濃H2SO4的混和液的液面以下，用以測(cè)定混和液的溫度，控制溫度使溫度迅速升高到170； 2實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油： 溫度計(jì)的水銀球插在蒸餾燒瓶的支管口的略下部位，用以測(cè)定蒸汽的溫度。 3苯的硝化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)： 溫度計(jì)的水銀球插在水浴中，用以測(cè)定水浴的溫度，控制水浴溫度在5060。 此外，KNO3的溶解度的測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球插在試管內(nèi)KNO3溶液中用以測(cè)定溶液溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，不過(guò)此實(shí)驗(yàn)為教材的選做實(shí)驗(yàn)，可一般了解。 電影46：需水浴加熱的實(shí)驗(yàn) 苯的硝化反應(yīng)：5060的水??； 所有的銀鏡反應(yīng)：溫水?。?酚醛樹(shù)脂的制取：沸水浴(100)； 乙酸乙酯的水解：7080水浴,精彩回放45：三處

49、涉及到溫度計(jì)的化學(xué)實(shí)驗(yàn),精彩回放47：化學(xué)方法洗滌試管,沾有的物質(zhì) I2 Cu、銀鏡 Fe(OH)3 CaCO3 苯酚 硫 MnO2 FeS 油脂,洗滌用藥劑 酒精 稀HNO3 稀HCl 稀HCl NaOH或酒精 CS2 濃HCl(加熱) 稀H2SO4 NaOH,精彩回放48： 常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與別名,俗名和別名 小蘇打、重堿 蘇打、面堿 口堿、晶堿 苛性鈉、火堿、燒堿 芒硝、皮硝、樸硝 無(wú)水芒硝、元明粉 鈉硝石、智利硝石 食鹽 草堿、鉀堿 苛性鉀 硝石、鉀硝石、火硝、土硝 碳銨 硝銨 硫銨、肥田粉 菱鎂礦 瀉鹽、苦鹽,主要化學(xué)成分 NaHCO3 Na2CO3 Na2CO310H2O NaOH

50、Na2SO410H2O Na2SO4 NaNO3 NaCl K2CO3 KOH KNO3 NH4HCO3 NH4NO3 (NH4)2SO4 MgCO3 MgSO47H2O,鹵鹽 生石灰 熟石灰、消石灰 漂白粉 大理石、石灰石、白堊、方解 石螢石、氟石 生石膏、石膏 熟石膏、燒石膏 無(wú)水石膏、硬石膏 普鈣 重鈣 電石 鋇白、鋇餐 鋅鋇白、立德粉,MgCl2 CaO Ca(OH)2 Ca(ClO)2、 CaCl2 CaCO3 CaF2 CaSO42H2O 2CaSO4H2O CaSO4 Ca(H2PO4)2和CaSO4 Ca(H2PO4)2 CaC2 BaSO4 BaSO4和ZnS,重晶石 銀粉

51、礬土 剛玉、紅寶石、藍(lán)寶石 明礬 冰晶石 石英、水晶、瑪瑙 硅膠 泡花堿、水玻璃 金剛砂 赤銅礦 輝銅礦 膽礬、藍(lán)礬 銅綠、孔雀石,BaSO4 Al Al2O3H2O、Al2O33H2O 少量Fe2O3和SiO2 Al2O3 KAl(SO4)212H2O Na3AlF6 SiO2 mSiO2nH2O Na2SiO3 SiC Cu2O Cu2S CuSO45H2O Cu2(OH)2CO3,鐵丹、鐵紅、赭石、赤鐵礦 鐵黃、鐵銹 鐵黑、磁鐵礦 褐鐵礦 菱鐵礦 黃鐵礦、硫鐵礦、愚人金 綠礬、黑礬 方鉛礦 砒霜、白砒 大蘇打、海波 皓礬、鋅礬 菱鋅礦 朱砂、辰砂、丹砂 雷汞 波爾多液,Fe2O3 Fe2

52、O3nH2O Fe3O4 2Fe2O33H2O FeCO3 FeS2 FeSO47H2O PbS As2O3 Na2S2O35H2O ZnSO47H2O ZnCO3 HgS Hg(ONC)2 CuSO4、Ca(OH)2、和S,沼氣、坑氣、天然氣 電石氣 福爾馬林 蟻酸 電木、酚醛樹(shù)脂 石炭酸 苦味酸 TNT 安息香酸 尿素 氟里昂 衛(wèi)生球 蟻醛 氯仿,CH4 C2H2 HCHO(35%40%水溶液) HCOOH C6H3OHCH2n 苯酚 三硝基苯酚 三硝基甲苯 苯甲酸 CO(NH2)2 CCl2F2 萘(C10H8) HCHO CHCl3,答：對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)： mA（g）+ nB（

53、g） pC（g）+ qD（g） 根據(jù)你對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，判斷下列各種情況下，是否達(dá)到平衡狀態(tài),可能的情況舉例 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定 各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定 單位時(shí)間內(nèi)消耗m molA，同時(shí)生成mmolA 單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB，同時(shí)消耗p molC V(A):V(B):V(C): V(D) = m :n :p :q 單位時(shí)間內(nèi)生成n molB，同時(shí)消耗q molD,達(dá)平衡? 是 是 是 否 是 是 否 否,精彩回放49:化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些標(biāo)志,化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些標(biāo)志？ 答：對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)： mA（

54、g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g,可能的情況舉例 其他條件不變， m + n = p + q時(shí)， 總壓力一定 其他條件不變， m + n = p + q時(shí)， 總壓力一定 m + n = p + q時(shí)，M 一定 m + n = p + q時(shí)，M 一定 其他條件一定時(shí)，體系溫度一定 其它條件一定時(shí)，密度一定 組成成分有顏色時(shí)，體系顏色不再變化,達(dá)平衡? 是 不一定 是 不 一 定 是 不一定 是,精彩回放50:什么是等效平衡？等效平衡有哪些種類(lèi)？有解題技巧嗎,等效平衡：相同條件下，可逆反應(yīng)無(wú)論論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，還是從正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，經(jīng)歷途徑雖不同，但只要起始物質(zhì)的量濃度

55、相當(dāng)，就可以達(dá)到相同(平衡體系中各組分的百分含量相同)的平衡狀態(tài)，即等效平衡。等效平衡是在等同平衡(平衡體系中各組分的物質(zhì)的量相同、百分含量也相同,換句話說(shuō)就是同一平衡)的基礎(chǔ)上引發(fā)出來(lái)的一類(lèi)題型,等同平衡,可逆反應(yīng)：mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g） 按如下三種形式投入起始物質(zhì),在密閉容器中,保持溫度不變,可以達(dá)到想同的平衡狀態(tài). mmolA和nmolB pmolC和qmolD 其它可以完全轉(zhuǎn)化為mmolA和nmolB或者pmolC和qmolD,只能建立等同平衡 一邊倒起始物質(zhì)投料完全相同,恒溫恒容條件下,m+np+q,m+n=p+q,可以建立等同平衡 一邊倒起始物質(zhì)投料比例

56、相同,恒溫恒壓條件下,可以建立等同平衡 一邊倒起始物質(zhì)投料比例相同,精彩回放51:電解質(zhì)溶液應(yīng)該掌握哪些基礎(chǔ)知識(shí)？高考考查哪些題型,1)理清定義： 電解質(zhì)（如：H2O.NH3.H2O.HF.BaSO4.Na2O，NH3.CO2等).前提都為化合物(注意鹽酸.CL2.銅不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)) 強(qiáng)電解質(zhì): (在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì))； 弱電解質(zhì)(只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)) (2)弱電解質(zhì)電離(電離程度很小)平衡的影響因素(符合勒夏特列原理) 溫度:電離方向是吸熱的,升溫促進(jìn)電離 濃度稀釋溶液，不利于離子結(jié)合成分子，平衡向右移動(dòng)。 其它條件:如加入有相同弱電解質(zhì)離子的鹽,平衡向

57、結(jié)合成弱電解質(zhì)的方向移動(dòng)(同離子效應(yīng),3) 水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H3O+和OH-在25（常溫）時(shí)，純水中H+OH-110-7mol/L。在一定溫度下，H+與OH-的乘積是一個(gè)常數(shù)：水的離子積KwH+OH-，在25時(shí)，Kw110-14。 溫度越高,水的電離程度越大;酸堿:抑制水的電離;能水解的鹽類(lèi):促進(jìn)水電離.(任何溶液中,由水電離的H+和OH-相等) (4)鹽類(lèi)水解(特征:水解程度很小)的應(yīng)用 判斷溶液中離子濃度的大小:不水解的離子水解的離子顯性離子(酸堿性)不顯性 電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。

58、 物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。 質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。 （5）有關(guān)PH的計(jì)算： 關(guān)鍵：顯酸性抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！顯堿性抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！ pH=-lgC（H,精彩回放52:原電池、電解原理及應(yīng)用,原電池 （1）正負(fù)極的判斷。負(fù)極-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極（電子流出）；正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極（電子流入） （2）溶液中離子的移動(dòng)方向。 凡參加反應(yīng)的離子，陽(yáng)離子-正極 陰離子-負(fù)極 （05廣東）24、下列于化學(xué)有關(guān)的敘述正確的是A.銅

59、鋅原電池中，銅為負(fù)極 (05上海)10、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ D ） C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片（與電子流向相反，錯(cuò)） D、氫離子在銅片表面被還原 （05廣東）15、一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該燃料說(shuō)法正確的是A、在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極，錯(cuò)誤 (3)電極方程式的書(shū)寫(xiě)：注意電解質(zhì)是否參加兩個(gè)電極的電極反應(yīng),電解原理,1)判斷陰陽(yáng)兩極的產(chǎn)物關(guān)鍵:放電順序 惰性電極電解時(shí) 陽(yáng)離子在陰極上放電：AgHg2Fe3+Cu2(H+)Fe2Zn2； 陰離子在陽(yáng)極放電：S2

60、IBrCl(F、NO3、SO42-等 金屬電極電解時(shí)陽(yáng)極溶解,陰極保護(hù). (2)陰陽(yáng)兩極得失電子相等（計(jì)算） (3)補(bǔ)充由陰陽(yáng)兩所得產(chǎn)物構(gòu)成的化合物可使電解質(zhì)溶液還原.如惰性電極電解CuSO4溶液時(shí):若補(bǔ)充CuO可使電解質(zhì)溶液還原,則電解產(chǎn)物為Cu和O2;補(bǔ)充Cu(OH)2可使電解質(zhì)溶液還原,則電解產(chǎn)物為Cu 、H2 、O2(即CuSO4電解完后還電解了水H2O (4)中學(xué)化學(xué)中電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體有三種. 陽(yáng)極:O2 、 Cl2 陰極:H2,精彩回放53:以NA為橋梁的的考查有規(guī)律嗎,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確（或錯(cuò)誤）的是” 是高考中的必考題.請(qǐng)注意以下情況 (1)氣體摩爾體積