湖南省儋州一中2018_2019學年高二化學上學期第一次月考試題2019012501110

1、2020 屆高二第一學期第一次月考試題化學可能用到的相對原子質量： h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32第 i 卷 .選擇題（ 42 分）一、選擇題：本題共7 小題，每小題2 分，共 14 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1下列各圖中，表示吸熱反應的是（）2人類將在未來將逐漸由 “碳素燃料文明時代 ”過渡至 “太陽能文明時代 ”(包括風能、生物質能等太陽能轉換形態(tài) ) ，屆時人們將適應 “低碳經(jīng)濟 ”和 “低碳生活 ”。下列說法錯誤的是 ( )a煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料b發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應c太陽能電池可將太陽能直接轉

2、化為電能d目前研究菠菜蛋白質“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”3下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是()a干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應b反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應c化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化d同溫同壓下，h2(g)cl 2(g)2hcl(g) 在光照和點燃條件下的h 相同4下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應的是()a ba(oh)28h2o與 nh4cl 反應b工業(yè)合成氨c灼熱的炭與co2反應d葡萄糖在人體內生理氧化5某反應的反應過程中的能量變化如圖所示( 圖中e1 表示正反應的活化能，e2 表示逆反應的活化能 ) ，下列有關敘述中正確

3、的是()a上圖可表示由caco3加熱制 co2 反應過程中的能量變化b催化劑能改變該反應的焓變c催化劑能改變該反應的正反應的活化能而對逆反應的活化能無影響d該反應為放熱反應- 1 - / 86反應： a（氣） 3b（氣） ? 2c（氣） h 0 達平衡后，將氣體混合物的溫度降低下列敘述中正確的是（）a正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動b正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動c正反應速率和逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動d正反應速率和逆反應速率變小，平衡向逆反應方向移動7一定溫度下，可逆反應a2（ g） b2（ g）? 2ab（ g）達到平衡狀態(tài)的標志是（）a

4、單位時間內生成n mol a2，同時生成n mol abb單位時間內生成2n mol ab 的同時生成n mol b 2c體系內的總壓不隨時間變化d單位時間內生成n mol a2 的同時，生成n mol b 2二、選擇題：本題共7 小題，每小題4 分，共 28 分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得 2 分，選兩個且都正確得4 分，但只要選錯一個就得0 分。8下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論錯誤的是（）a已知 c （石墨， s） c（金剛石， s）； h 0，則石墨比金剛石穩(wěn)定b已知 c （ s） o2（ g）

5、 co2（ g） h1 ； c（ s）o2（ g） co（ g） h2 ；則 h2 h1c已知 2h 2（ g） o2（ g） 2ho（g） h 483.6kj/mol，則 1mol 氫氣完全燃燒放出的熱量為 241.8kjd已知 naoh（aq） hcl（ aq）nacl（ aq） h2o（l ） h 57.3kj/mol，則含 20gnaoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kj/mol9下列說法不正確的是（）a中和熱測定實驗中，應迅速將naoh溶液和鹽酸在測定裝置中混合b為測定新制氯水的ph，用玻璃棒蘸取液體滴在ph 試紙上，與標準比色卡對照即可c探究催化劑對h2o2 分解速率

6、的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%ho2 和 1mlh2 o，向另一支試管中加入2ml 5%h2o2 和 1ml fecl 3 溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象d已知 4h+4i +o2=2i 2+2h2o，為了利用該反應探究反應速率與溫度的關系，所用試劑除1 mol?l 1ki 溶液、 0.1 mol?l 1 稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液10下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是（）a開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫b由 h2、 i 2（ g）、 hi 組成的平衡體系，加壓后顏色加深c實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣d工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率-

7、 2 - / 811強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為+(aq)2h (aq)+ohho(l)h 57.3kj ?mol-1 。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與 0.1mol l 1 的 naoh溶液恰好完全反應，放出的熱量與消耗 naoh溶液的體積之間的關系如圖所示 (ch3cooh電離要吸熱 ) 。則下列描述正確的是()a a 表示稀醋酸與naoh溶液的反應b b 表示稀硝酸與naoh溶液的反應cb=5.73d c 表示濃硫酸與naoh溶液的反應12在 fecl 3 溶液中滴加無色的kscn溶液后，有以下可逆反應存在：fecl 3 3kscnfe(scn)3 3kcl。已知fe(scn)

8、3 呈紅色，在該平衡體系中加入少量kcl 晶體后( 忽略溶液體積的變化) ，紅色將()a 變深b 變淺c 不變d 無法確定13已知： 2h2(g)+o 2(g)2ho(g)h13h2(g)+fe 2o3(s)2fe(s)+3h 2o(g) h22fe(s)+3 o2(g)fe2o3(s) h322al(s)+3 o2(g)al 2o3(s) h422al(s)+fe 2o3(s)a12o3(s)+2fe(s)h5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是()a h1 0， h3 0b h50， h4 h3c h1= h2+ h3d h3= h4+h514定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2

9、hi = h 2 i 2。若 c(hi) 由 0.1mol l1 降到 0.07mol l 1 時，需要 15s ，那么 c(hi) 由 0.07mol l1降到 0.05mol l 1 時，所需反應的時間為 ()a 大于 10sb 10sc小于 10sd無法確定第 ii卷 .非選擇題（ 58 分）- 3 - / 815（ 14 分）已知： a金剛石、 bmgf2、cnh4cl 、dnano3、e干冰，填寫下列空白。( 用序號填寫 )（ 1）熔化時不需破壞化學鍵的是 _，熔化時只需破壞共價鍵的是 _，晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是 _。（2）意大利羅馬大學的fulviocacace等人獲得

10、了極具理論研究意義的n4 分子。 n4 分子結構如下圖所示，已知斷裂1molnn 鍵吸收 167kj 熱量，生成1molnn鍵放出 942kj 熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1moln4 生成 n2 的h=_。（ 3） 50ml0.50 mol l-1 的鹽酸與 50ml0.55 moll-1 的 naoh溶液在如下圖所示的裝置中進 行 中 和反應 。 請回答下 列 問 題 ：從 實 驗 裝置上 看 ， 圖中尚 缺 少的一種 玻璃 儀 器是_，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_ 。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_( 填“偏大”“偏小”或“無影響” ) 。16 (12 分 ) 能源是人類賴以

11、生存和發(fā)展的重要物質基礎，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當今社會面臨的嚴峻課題，回答下列問題：（1）乙醇是未來內燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kj的熱量，則乙醇燃燒的熱化學方程式為_。（2）由于 c3h8(g)c3h6(g)+h 2(g)h=+bkjmol 1(b0) 的反應中，反應物具有的總能量 _( 填“大于”“等于”或“小于” ) 生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要 _( 填“放出”或“吸收” ) 能量才能轉化為生成物。（ 3）關于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是( )a組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研

12、究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源b設法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣c尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量d尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣（ 4）已知下列兩個熱化學方程式：- 4 - / 8a、2h2(g)+o 2(g)2h2o(l) h 571.6kj mol 1b、c h(g)+5o(g)3co(g)+4h o(l) 2220kjmol 138222h其中，能表示燃燒熱的熱化學方程式為_，其燃燒熱 _。h17(12 分 ) 某小組擬用含稀硫酸的kmno4溶液與 h2c2o4 溶液（弱酸）的反應（此反應為放熱反應）來探究“條件對化學反應速率的影響

13、”，并設計了如表的方案記錄實驗結果（忽略溶液混合體積變化） 限選試劑和儀器：0.20 mol/lh2c2o4 溶液、 0.010mol/l kmno4 溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽?；卮鹣铝袉栴}：物理量v（ 0.20 mol/lv（蒸餾v（ 0.010mol/lm（ mnso4t/乙編號h2c2o4 溶液） /ml水） /mlkmno4溶液） /ml固體） /g2.004.00502.004.00251.0a4.00252.004.00.125（ 1）完成上述反應原理的化學反應方程式：；（ 2）上述實驗是探究對化學反應速率的影響；上述實驗是探究對化學反應速率的影響；若上述

14、實驗是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫；（ 3）為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質的量需要滿足的關系n（ h2c2o4）：n （ kmno4）最小為：。18（ 10 分）在 2l 密閉容器內，800時反應： 2no（ g）+o2（ g）? 2no（ g） h0 ；體系中 n（ no）隨時間的變化如表：時間（ s）01234n（ no）（ mol）0.0200.0100.0080.0070.007（ 1）該反應是熱反應（ 2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是a v（no2） =2v（o2）b容器內壓強保持不變c v 逆（ no） =2v

15、正（ o2）d容器內密度保持不變（ 3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是a及時分離除 no氣體b適當升高溫度2- 5 - / 8c增大 o2 的濃度d選擇高效催化劑（ 4）如圖中表示no2 的變化的曲線是；用 o2 表示從 0 2s 內該反應的平均速率v=。19 (10 分 )ch4、 h2、c 都是優(yōu)質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式為：ch4(g) 2o(g)co2(g) 2h2o(l)h 890.3kj mol 12h2(g) o2(g)2h2o(l)h 571.6kj mol 122h 393.5kjmol1c(s) o(g)co(g)（1）在深海中存在一種甲烷細

16、菌，它們依靠酶使甲烷與o 作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細2菌使 1mol 甲烷生成 co2氣體與液態(tài)水，放出的能量_( 填“”“”或“” )890.3kj 。（2）甲烷與 co2可用于合成合成氣( 主要成分是一氧化碳和氫氣) ：ch4co22co2h2，1gch 完全反應可釋放15.46kj的熱量，則：4能表示該反應過程中能量變化的是_( 填字母 ) 。若將物質的量均為1mol 的 ch4 與 co2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則ch4 的轉化率為 _。( 轉化率 （反應物的濃度變化量/ 反應物的起初濃度 ) 100% - 6 - / 8（3） c(s) 與 h2(

17、g) 不反應，所以c(s) 2h2(g)ch4(g) 的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出c(s) 2h2(g)ch4(g) 的反應熱h _。（ 4）目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是 _( 填字母 ) 。a尋找優(yōu)質催化劑，使co2 與 h2o反應生成ch4 與 o2，并放出熱量b尋找優(yōu)質催化劑，在常溫常壓下使co2 分解生成碳與o2c尋找優(yōu)質催化劑，利用太陽能使大氣中的co2與海底開采的ch4 合成合成氣 (co、h2 )d將固態(tài)碳合成為c60，以 c60 作為燃料- 7 - / 82020 屆高二第一學期第一次月考化學答案1-7 ： a d d c a c b8-14 ： cdb bbc cab a15 ( 每空 2 分，共14 分)（ 1） eac（ 2） -882 kjmol 1（ 3）環(huán)形玻璃攪拌棒保溫隔熱，防止熱量散失偏小16 ( 每空 2分，共12 分)（ 1） c hoh(l)+3o2(g) 2co2(g)+3h o(l)h=136