6章末綜合檢測五

1、章末綜合檢測（五）（時(shí)間：60分鐘，滿分：100分）、選擇題（本題包括10個(gè)小題，每小題 6分，共60分）1. （2019中山模擬）有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是 （）A .聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2CH?B . CI -的結(jié)構(gòu)示意圖：O 二丿丿C.106Pd和1（46Pd互為同位素D .過氧化氫電子式:0 ：2-h +第3頁解析：選C o A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為二jl:;二，故A錯(cuò)誤；B.CI -的結(jié)構(gòu)示意圖:.102103H：.，故B錯(cuò)誤；C. 46Pd和46Pd為Pd元素的兩種不同原子，互為同位素，故正確；D.過氧化氫為共價(jià)化合物，電子式為I I ,故D錯(cuò)誤。* B+2. 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)

2、及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說法不正確的是（）A. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B .微粒Na*、Mg、02具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. 13AI3+的核外電子數(shù)為10D. 40Ca2+的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10解析：選A 同種元素的不同核素的原子間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，女口1H、2H和3H質(zhì)子數(shù)都是1,但中子數(shù)分別是 0、1、2, A錯(cuò)誤；微粒 Na +、Mg2 +、O2-核外都是10 個(gè)電子，即核外都有 2個(gè)電子層，電子數(shù)分別是 2和8, B正確；13AI3 +的核外電子數(shù)為13 3 = 10, C正確；0Ca2 +的質(zhì)量數(shù)是48，中子數(shù)為48- 20 = 28,核外電子數(shù)是18,則中子

3、 數(shù)比核外電子數(shù)多 10, D正確。3. 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（）A .同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B .核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C. Cl-、S2、Ca2+、K +半徑逐漸減小d.17ci與?7ci得電子能力相同解析：選D同主族元素的最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A錯(cuò)誤；核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如S2-與Cl-，B錯(cuò)誤；當(dāng)核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，半徑大小順序應(yīng)為S2-CI -K + Ca2 +, C錯(cuò)誤；同種元素的原子得電子能力相同，D正確。4. （2019長春模擬）X、Y、Z、W

4、、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中 Z是金屬，W的單質(zhì)是淡黃色固體， X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示，下列 說法一定正確的是（）XYWA.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是WB . Y與Z只能形成一種化合物C .簡單陰離子還原性：YWD . Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性解析：選D。短周期元素 W的單質(zhì)為淡黃色固體，則 W是S元素，Y是O元素，X是 C元素，因?yàn)閄、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，則Q是CI元素，其中Z是原子序數(shù)大于8又小于16的金屬元素，可能是 Na、Mg、Al中的一種。A.在 這五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl，所以最高價(jià)

5、氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HCIO4,錯(cuò)誤。B.若Z是Na元素，則可以形成 Na?。、Na2O2兩種氧化物；若 Z是Mg或Al，則只能 形成一種氧化物 MgO或AI2O3,錯(cuò)誤。C.O、S是同主族的元素，同主族從上到下，元素的 非金屬性逐漸減弱，則其簡單陰離子還原性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性O(shè)S，所以還原性S2-O2-，錯(cuò)誤。D.若Z為Mg或AI，貝U MgCL、AICI3都是強(qiáng)酸弱堿鹽，金屬陽離子發(fā)生水 解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH從而使溶液中的 H +濃度增大，溶液顯酸性，正確。5. （2019衡水模擬）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：兀素代號(hào)XYZMRQ原子半徑(X 10 1

6、0 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最咼正價(jià)+ 1+ 7+ 3+ 2+ 5一最低負(fù)價(jià)一一 1一一一 3一 2下列說法正確的是（）A. X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)B 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵CX、Z、M 的單質(zhì)分別與水反應(yīng)， Z 最劇烈D Y 的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃解析： 選 A 。依據(jù)所給數(shù)據(jù)，結(jié)合元素周期律判斷出：X 為 Na，Y 為 Cl，Z 為 Al ，M為Mg, R為N , Q為0。A項(xiàng)，NaOH、AI（OH） 3、HNO3兩兩之間可相互反應(yīng)；B項(xiàng)，Na與 O 可以形成氧化鈉和過氧化鈉，過氧化鈉中存在非極性共

7、價(jià)鍵；C 項(xiàng)， Na、 Al 、 Mg 分別與水反應(yīng)，Na最劇烈；D項(xiàng)，氫氟酸常用于蝕刻玻璃，鹽酸不能用于蝕刻玻璃。6. （2019威海模擬）下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是（）A 金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強(qiáng)B .若存在簡單陰離子 R，則R定位于W A族C. aA2 + bB + cC3三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)c a bD .鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體材料解析：選B。A選項(xiàng)，由Na與Ca可知錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，原子序數(shù) a b c,錯(cuò)誤；D選 項(xiàng),鉛屬于金屬,不位于金屬和非金屬的交界處,錯(cuò)誤。7. （2019冀州模擬）某分

8、子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）A . X原子可能為第V A族元素B . Y原子一定為第I A族元素C .該分子中，只含有共價(jià)鍵D .從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4解析：選B。據(jù)球棍模型知，該分子為共價(jià)化合物，X原子可形成3條價(jià)鍵，則可能為N、P等元素。Y可能為F、Cl等元素，但Y 定不能為第I A族元素，因Y若為H，只能 使最外層達(dá) 2 個(gè)電子；若為 Na 等金屬元素,則組成的一般為離子化合物。2 8. （2019高考全國卷n ）a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b和c 離子的電子層結(jié)

9、構(gòu)相同, d 和 b 同族。下列敘述錯(cuò)誤的是 （）A. a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B. b 與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C. c的原子半徑是這些元素中最大的D . d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：選A。由題中所給的信息可知，a為H , b為O, c為Na, d為S。A項(xiàng)中，H與Na 可以形成化合物 NaH, H 的化合價(jià)為 1； B 項(xiàng)中, O 與其他三種元素可以形成 H2O、 H2O2、第 3 頁Na20、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C項(xiàng)中，四種元素原子半徑大小順序?yàn)镹aSO H; D項(xiàng)中，H與S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。9.

10、(2019鄭州模擬)X十、丫血、Zp為3種短周期元素的離子，其中X、Y屬于金屬元素，Z為非金屬元素，它們各自帶有的電荷數(shù) pn Ym+多1,比 較X、Y、Z及其化合物，則下列說法正確的是()A .它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，Y(OH) m是一種兩性氫氧化物，其堿性比X(OH) n弱，其酸性也比Z的最高價(jià)含氧酸弱B .原子半徑ZXYC .單質(zhì)的還原性YXD . X叭 丫叭 Zp_ 的半徑：Xn+Ym+ ZP解析：選A。由這三種離子所帶電荷數(shù) pnAICI ; C項(xiàng)中單質(zhì)的還原性應(yīng)為 AIMg 2 + AI 3 +。10. a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的

11、原子結(jié)構(gòu)示意圖為, b與c形成化合物的電子式為，下列比較中正確的是b +( )A .原子半徑：acdbB .最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：cdaC .原子序數(shù)：adbcD .元素的非金屬性：adc解析：選B。根據(jù)a的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，x = 2,所以a為硅，再利用b與c形成化 合物的電子式得到 b為鈉、c為氮，由c、d同主族得d為磷。原子半徑：NaSiPN , A錯(cuò) 誤；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性： HNO3H3PO4H2SiO3, B正確；原子序數(shù)：PSiNaN , C錯(cuò)誤；元素的非金屬性： NPSi, D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)11. (8分)現(xiàn)有部分短周期主族元

12、素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：兀素編號(hào)兀素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)=主族序數(shù)=原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為 a，次外層電子數(shù)為 bZ原子L層電子數(shù)為a+ b，M層電子數(shù)為a bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1) 寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X, Y, Z, N。(2) 由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式： 含10e且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子 ; 含14e的雙原子分子 ; 含16e且能使溴水褪色的分子 ; 含18e且常溫下呈液態(tài)的分子 。解析：(1)根據(jù)周期序數(shù)=主族序數(shù)=原子序數(shù)，推知X為

13、氫元素；根據(jù) Z元素L層的電子數(shù)為a+ b, M層為a b, Y元素最外層電子數(shù)為 a,次外層電子數(shù)為 b,得出b= 2, a =6，從而推得Y、Z分別為氧元素、硅元素；金剛石在自然界中的硬度最大，故M為碳元素，N位于第三周期，且最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則推得N為硫元素。(2)CH4為正四面體分子；CO為雙原子14e-分子；乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)， 使溴水褪色；H2O2 在常溫下為18e -的液態(tài)分子。答案：氫氧硅硫CH4CO C2H4H2O212. (8分)(2019高考海南卷)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前 20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的

14、倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：(1) X與L組成的最簡單化合物的電子式為 。(2) X與M組成的物質(zhì)為 (填“共價(jià)”或“離子”)化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3) Y在周期表中的位置是，其含氧酸的化學(xué)式為。(4) L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是 。解析：X2為最輕的氣體，即 X為H，Y、L、M三種元素的質(zhì)子數(shù)為 5的倍數(shù)，質(zhì)子數(shù) 等于原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)可能為5、10、15、20中的三個(gè)，四種元素均為主族元素，因此質(zhì)子數(shù)為10舍去，即三種元素分別為B、P、Ca。(1)H與P形成的最簡單化合物是 PH3,其電子P式為H . . H ； (2)X與M形成的化合物是CaH

15、2，屬于離子化合物，與水發(fā)生的反應(yīng)是IICaH2+ 2H2O=Ca(OH) 2+ H2 T； (3)Y為B ,屬于第二周期第川 A族元素，其含氧酸為 H3BO3；(4) L與M形成的化合物是 Ca3P2，其中P顯一3價(jià)。* *答案：(1)HH (2)離子 CaH2+ 2H2O=Ca(OH)2 + 出 T (3)第二周期第川 A 族HH3BO3(4) - 313. (12分)X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3 : 8, X能與J形成離子化合物，且 J +的半徑大于X-的半徑，Y的氧化物是形成

16、酸雨的主要物質(zhì)之一。請 回答：(1) Z元素在周期表中的位置為 。(2) 這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)?(填元素符號(hào))。元素的非金屬性ZQ(填“ 或 “SN0H。(3) Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁，即氧氣置換出S,非金屬性0S, A正確；根據(jù)0與S之間形成的化合物中 S元素的化合價(jià)為正價(jià)知非金屬性 0S, B正確；不能 根據(jù)氧氣和硫單質(zhì)的狀態(tài)判斷非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；同主族由上到下非金屬性逐漸減弱，即非金屬性0S, D正確。(4) 硫化氫與過氧化氫可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H202 + H2S=S J + 2H20。(5) 根據(jù)題意知，A是氨氣，B是NH才，NH才水解使溶液呈酸性。

17、(6) 液氨的電離類似水，電離生成NH，、NH才。答案：(1)第二周期第W A族(2)NaSN0H(3) C(4) H202+ H2S=SJ + 2H20III I +(5) NH4 + H20NH3 H20+ H(6) 2NH 3(l)NH4 + NH214. (12分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語 回答下列問題：族周 期、I A0-一-n a川AIV AV AW AW A-二二三1.(1)請畫出元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖： 元素中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是 。(3) 的原子半徑由大到小的順序?yàn)?(4) 和的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為 。(5) 兩種元

18、素的原子按1 : 1組成的常見化合物的電子式為 。(副產(chǎn)物n .常見物質(zhì)A、B、C均含有表中中的一種或幾種元素，可發(fā)生以下反應(yīng)已略去)，試回答:+X，定條件-反應(yīng)r+ X，一定條件 -反應(yīng)-(1) 若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則 A不可能是 (填序號(hào))。a. S b. N2 c. Na d. Mge. Al(2) 若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加 AgN03溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，檢驗(yàn)此 C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑和現(xiàn)象分別是 (3) 若A、B、C為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為 ，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式：解析：根據(jù)元素在周期表中的位置，可以判斷元素分別是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。 1.(3)的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹aSO; (4)和的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是 H2SO4、HCIO4，根據(jù)元素周期律可知酸性：HCIO4H2SO4； (5)兩種元素的原子按1 1組成的化合物是過氧化鈉(離子化合物)。n.(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則可推測其是氧氣，故A、B、C間發(fā)生的是連續(xù)氧化反應(yīng)，Mg和Al不