高中化學(xué)第一章從實驗學(xué)化學(xué)1.1化學(xué)實驗基本方法（第5課時）學(xué)案必修1

1、第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法（2）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對物質(zhì)進行分離。2掌握過濾、蒸發(fā)等實驗操作?！緦W(xué)習(xí)重點】根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對物質(zhì)進行分離?！绢A(yù)備知識】1過濾是分離_混合物的方法。儀器：操作要點：2蒸發(fā)是用_的方法較少溶液中的_，使_從溶液中析出的方法，該方法又稱為蒸發(fā)結(jié)晶。儀器：操作要點：液體的量不得超過蒸發(fā)皿容量的_；加熱過程中，用玻璃棒_ _，以免_；當(dāng)_ _時，停止加熱。3常見離子的檢驗離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象Cl-SO42-CO32-【基礎(chǔ)知識】自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以_的形式存在。根據(jù)組成混合物的物質(zhì)狀態(tài)不同，可分為：一、粗鹽提

2、純粗鹽屬于_混合物。如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，按下表所示順序，應(yīng)加入什么試劑？步驟雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式1硫酸鹽（Na2SO4）2MgCl23CaCl2在實際操作中，能否做到適量即加入試劑與雜質(zhì)恰好完全反應(yīng)呢？加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后，有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法再把它們除去？調(diào)換以上三種試劑的順序，對結(jié)果會有影響嗎？除雜質(zhì)的原則是_。在實際進行方案設(shè)計時，除要考慮所加試劑外，還要考慮加入試劑的_、_、以及_等。思考：KNO3中若含有K2SO4和KOH等雜質(zhì)，想一想，應(yīng)加入什么試劑除去?【過關(guān)訓(xùn)練】A組實驗室里進行過濾和蒸發(fā)操作時，都要用

3、到的儀器是（ ）A燒杯B玻璃棒C蒸發(fā)皿D酒精燈通過用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（ ）A硝酸鉀、氫氧化鈉B氧化銅、二氧化錳C氯化鉀、二氧化錳D硫酸銅、氫氧化鋇實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：放置酒精燈；固定鐵圈的位置；放上蒸發(fā)皿；加熱攪拌；停止加熱、余熱蒸干，其正確的操作順序是（ ）ABCD以下有關(guān)過濾操作中，不正確的是（ ）A濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水濕潤B漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁C沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液D倒入漏斗的過濾液的液面高于濾紙邊緣B組提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ ）A加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸除去KCl溶液中的SO42離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）_。有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們在水溶液中的反應(yīng)關(guān)系如下：（假設(shè)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)均為恰好完全作用）加稀硝酸稀硝酸白色沉淀D加稀硫酸過濾 B溶液 不溶解 B溶液E溶液A溶液 加AgNO3溶液過濾白色沉淀C加F溶液 不溶解（1）試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：A _、B _、C _、D _、E _、F _。（2）寫出A溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的化