高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性導(dǎo)學(xué)案新人教選修

1、水的電離和溶液的酸堿性課標(biāo)要求1知道水的離子積常數(shù)。2初步掌握pH測(cè)定的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。課標(biāo)解讀 1.了解水的電離及水的離子積常數(shù)。2了解溶液的酸堿性與pH的意義。教學(xué)地位本課時(shí)介紹了水是一種弱電解質(zhì)，在一定條件下水的離子積是常數(shù)。了解測(cè)定溶液pH的方法。利用pH，c(H)，c(OH)等判斷水溶液的酸堿性是本章的基礎(chǔ)。新課導(dǎo)入建議 追求健康長(zhǎng)壽是人類(lèi)共同的愿望。人們首先要擁有健康，才有可能獲得財(cái)富、地位和幸福。健康從哪里來(lái)呢？水是生命之源，如果沒(méi)有水，就不可能有生命。風(fēng)靡日本、歐美等國(guó)的活性離子水是一種高品質(zhì)的飲用水。離子水比普通水分子團(tuán)直徑小，滲透

2、作用快，有利于消除體內(nèi)過(guò)多的自由基，能夠延緩機(jī)體衰老，且對(duì)多種疾病有預(yù)防和輔助治療的作用。它的誕生，在全世界掀起了一場(chǎng)飲水領(lǐng)域的革命，善待生命，從水開(kāi)始。你知道水中有哪些粒子嗎？【提示】水中有H2O、H、OH三種微粒。教學(xué)流程設(shè)計(jì)課前預(yù)習(xí)安排：(1)看教材P4546，填寫(xiě)【課前自主導(dǎo)學(xué)】中的“知識(shí)1，水的電離”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P4647頁(yè)，填寫(xiě)【課前自主導(dǎo)學(xué)】中的“知識(shí)2，溶液的酸堿性與pH”，并完成【思考交流2】。步驟1：導(dǎo)入新課并對(duì)本課時(shí)教材地位分析。步驟2：建議對(duì)【思考交流1、2】多提問(wèn)幾個(gè)學(xué)生，使80%以上的學(xué)生都能掌握該內(nèi)容，以利于下一步對(duì)該重點(diǎn)知識(shí)的探究。步驟5

3、：在老師指導(dǎo)下學(xué)生自主完成【變式訓(xùn)練1】和【當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)】中的1、4、5三題，驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。步驟4：教師通過(guò)【例1】和教材P4546頁(yè)的講解研析，對(duì)“探究1”的內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)。步驟3：師生互動(dòng)完成“探究1，影響水電離平衡的因素及水的離子積”可利用【問(wèn)題導(dǎo)思】的設(shè)問(wèn)由淺入深的進(jìn)行，建議教師除【例1】外，再變換一下命題角度，可采用【教師備課資源】，以拓展學(xué)生的思路。步驟6：師生互動(dòng)完成探究2，可利用【問(wèn)題導(dǎo)思】的設(shè)問(wèn)由淺入深的進(jìn)行。步驟7：教師通過(guò)【例2】和教材P4647頁(yè)的講解研析對(duì)“探究2”進(jìn)行總結(jié)。步驟8：在老師指導(dǎo)下學(xué)生自主完成【變式訓(xùn)練2】和【當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)】中的2、3兩題

4、，驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)2的理解掌握情況。步驟9：先讓學(xué)生自主總結(jié)本課時(shí)學(xué)習(xí)的主要知識(shí)，然后對(duì)照【課堂小結(jié)】明確掌握的內(nèi)容，并安排課下完成【課后知能檢測(cè)】。課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.了解水的電離及水的離子積常數(shù)。2.了解溶液的酸堿性與pH的定義。1.利用勒夏特列原理分析H2O的電離平衡。(重點(diǎn))2.知道水的離子積常數(shù)僅與溫度有關(guān)，并運(yùn)用它進(jìn)行計(jì)算。(難點(diǎn))3.會(huì)用不同方式對(duì)溶液酸堿性進(jìn)行判斷。(重點(diǎn))水的電離1.水的電離電離方程式：H2OH2OH3OOH簡(jiǎn)寫(xiě)：H2OHOH 電離常數(shù)：K電離2.水的離子積表達(dá)式：Kwc(H)c(OH)常溫下：Kw1.01014，此時(shí)c(H)c(OH)1. 0107mol/L

5、影響因素：Kw只受溫度影響，溫度越高，Kw越大適用范圍：Kw不僅適用于純水，還可使用于任何水溶液1某溫度時(shí)，水溶液中Kw41014，那么該溫度比室溫(25 )高還是低？該溫度下純水中c(H)是多少？【提示】因此時(shí)水的離子積大于常溫時(shí)水的離子積，故溫度高于25 ，此時(shí)c(H)2107mol/L。溶液的酸堿性與pH1.pH(1)計(jì)算公式：pHlgc(H)(2)表示意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。pH越小，酸性越強(qiáng)。pH越大，堿性越強(qiáng)。(3)測(cè)定方法：溶液pH的測(cè)定方法有pH試紙法、pH計(jì)法。2溶液的酸堿性c(H)與c(OH)的關(guān)系c(H)的范圍(25 )pH范圍(25 )中性溶液c(OH)c(H)c(

6、H)1.01077酸性溶液c(OH)1.0107c (H)c(H)72(1)某溶液中c(H)106 mol/L，該溶液一定為酸性嗎？(2)某溶液的pH7，該溶液一定為中性嗎？(3)某溶液中c(H)c(OH)，該溶液一定為酸性嗎？【提示】(1)、(2)溫度不確定，不能確定溶液的酸堿性。(3)一定為酸性。影響水電離平衡的因素及水的離子積常數(shù)【問(wèn)題導(dǎo)思】升高溫度、水的離子積變大還是變小？【提示】變大。常溫下水的離子積為Kw1014，NaOH溶液中Kw是多少？【提示】Kw10141水的電離平衡H2OHOHH0條件變化移動(dòng)方向c(H)c(OH)Kw升高溫度向右移動(dòng)增大增大增大加酸向左移動(dòng)增大減小不變加堿

7、向左移動(dòng)減小增大不變加活潑金屬(如Na)向右移動(dòng)減小增大不變2.水的離子積常數(shù)理解Kw應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題如下：(1)表達(dá)式的推出水的電離平衡常數(shù)：K電離，則c(H)c(OH)K電離c(H2O)。從實(shí)驗(yàn)可知，在25 時(shí)1 L純水中只有1107 mol H2O電離，電離前后H2O的物質(zhì)的量幾乎不變，因此c(H2O)可視為一常數(shù)，K電離也為一常數(shù)。所以K電離c(H2O)必然也為常數(shù)，用Kw表示，因此有c (H)c(OH)Kw。(2)影響因素Kw隨溫度的變化而變化，溫度升高， Kw增大；溫度降低，Kw減小。(3)適用范圍Kw不僅適用于純水，還適用于酸、堿、鹽的稀溶液，且由水電離的c水(H)c水(OH)。此時(shí)，水溶液中水的離子積常數(shù)不變。(4)表達(dá)式的應(yīng)用Kw