2019屆高三第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)迎考訓(xùn)練化學(xué)試卷

1、絕密啟用前2019 屆高三第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)迎考訓(xùn)練化學(xué)試題2018.12說(shuō)明：1本試卷分第 I 卷選擇題和第 II 卷非選擇題，全卷滿分100 分，考試時(shí)間 90 分鐘。2答卷前請(qǐng)將答題卡上有關(guān)項(xiàng)目填、涂清楚，將第 I 卷題目的答案用2B 鉛筆涂在答題卡上，第 II 卷題目的答案用 0.5mm 黑色中性筆寫(xiě)在答題紙的相應(yīng)位置上， 答案寫(xiě)在試卷上的無(wú)效。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H_1 C_12 N_14 O_16Na_23 Al_27S_32 Cl_35.5Fe_56 Sn_119第 I卷（ 選擇題共 48分）選擇題 (包括 20 小題，1 題 題，每小題2分，13題 題，每小題3分，

2、共計(jì)48分。1220每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意 )1. 中國(guó)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。對(duì)下列古代研究成果的說(shuō)明不合理的是A 天工開(kāi)物 “凡石灰，經(jīng)火焚煉為用 ”里的 “石灰 ”是指 Ca(OH)2 B黃白第十大 “曾青涂鐵，鐵赤如銅 ”主要發(fā)生了置換反應(yīng)C本草綱目 “用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾D夢(mèng)溪筆談 “以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折 ”中“劑鋼 ”指鐵合金2 化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤 的是A 與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕B明礬常作為凈水劑，雙氧水通?？捎糜谧鳉⒕綜食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝

3、酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮D金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，可以使用泡沫滅火器來(lái)滅火3某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析： 漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是A BCD4. 下列推斷正確的是A CO、NO、NO2 都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B Na2O、Na2O2 組成元素相同，兩化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比也相同第1頁(yè)共1頁(yè)CSiO2 是酸性氧化物，只能與堿反應(yīng)而不能與酸反應(yīng)D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液

4、呈紅色5 下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是A 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測(cè)中和熱的數(shù)值B中和滴定測(cè)定鹽酸溶液濃度，量取20.00mL 待測(cè)鹽酸溶液的滴定管未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗C用托盤(pán)天平稱量10.5g 某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質(zhì)量D配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度6 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 NA，下列說(shuō)法正確的是-1A 80 mL 10mol L 濃鹽酸與足量 MnO 2 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L 氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC1mol Al 3+ 含有核外

5、電子數(shù)為3N A4 中共用電子對(duì)的數(shù)目為 4NAD常溫下， 16g CH7有一未完成的離子方程式： XO36H=3X23H2，據(jù)此判斷X元素的最O高化合價(jià)為A7B 6C 5D 18 短周期主族元素 X 、 Y、 Z、W 的原子序數(shù)依次增大， X 原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍；Y 的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；0.01mol L-1Z 的最高價(jià)氧化物的水化物的 pH 為 12； W 與 X 原子最外層電子數(shù)之比為3：2。下列說(shuō)法正確的A 化合物 Z2O 2 含有離子鍵和極性共價(jià)鍵B原子半徑大小： WZXYCWO2 能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水類似DY 的氣態(tài)氫化物

6、與其最高價(jià)氧化物的水化物可反應(yīng)生成鹽9 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)“乙醇汽油 ”是在汽油中加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過(guò)量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化淀粉遇碘酒變藍(lán)色，在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2 懸濁液發(fā)生反應(yīng)除去 CH4 中的少量 C2H4：通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶第2頁(yè)共2頁(yè)A BCD10 常溫下 ,下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是A 加入金屬鋁產(chǎn)生氫氣溶液中 :NH 、K 、 ClO 、 Cl2、 HCO)的溶液中 :K、Cl

7、、SO4B c(Al0.1mol L的溶液中 :Na、 SO4Cc(Fe、 ClO2、NH)0.1mol LD在 c(H)/c(OH )1012 的溶液中 :K 、Na 、CO32、NO11. 有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是A 稀硫酸與 0.1mol L NaOH 溶液反應(yīng)： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=+57.3kJ mol-1己知2-1，則可知 C 的燃燒熱為 110.5kJ mol -1B2C(s)+O (g)=2CO(g) H= 221kJ molC500、30MPa 下，將 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH 3(

8、g)，放熱 19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為： N22(g)3H= -1(g)+3H2NH (g)386kJ molD密閉容器中， 0.3mol 硫粉與 0.2mol 鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵02mol 時(shí)，放出 1912kJ熱量，則 Fe(s)+S(s)=FeS(s) H= 956kJmol-112. 學(xué)生甲和學(xué)生乙完成了下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完全相同的是()學(xué)生甲學(xué)生乙A向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入鹽酸向鹽酸中逐滴加入碳酸氫鈉溶液向 FeCl2 溶液中通入 Cl2，再B 向 FeCl2 溶液中滴加 KSCN 溶液，再通入 Cl 2滴加 KSCN 溶液向氫氧化鈉溶液中滴加入C向三氯化鋁溶液中滴加氫

9、氧化鈉溶液三氯化鋁溶液D向2 溶液中通入 SO2向2 溶液中通入 SO3BaClBaCl13 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示 )，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A 第步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg 2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3 溶液 NaOH 溶液 BaCl2 溶液 過(guò)濾后加鹽酸第3頁(yè)共3頁(yè)B第步中結(jié)晶出的MgCl 26H2O 可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl 2C從第步到第步的目的是為了濃縮D在第步中溴元素均被氧化14 下列說(shuō)法不正確 的是A 將 pH4 的某酸稀釋 10 倍，測(cè)得其 pH 5，則該酸為弱酸-1+-2332- 的 N

10、aHCO3 溶液中： c(Na3)B0.1 mol L)=c(HCO)+c(H CO )+2c(CO-12C 的 NaHA 溶液 pH5，則溶液： c(HA)c(H )c(A)20.1 mol Lc(H A)DpH= 4 的醋酸與 pH=10 的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pHc(F)c(H)c(OH-1-+-B 0.1 mol LNa2S 溶液中存在： c(OH)=c(H )+c(HS )+c(H2S)C將 0.1 molL-1CH3COOH 溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH 從 3.0升到 5.0 時(shí)，溶液中的c CH 3COO值增大到原來(lái)的100 倍。c CH 3COOH-1-1D0.1

11、mol LHA 溶液與 0.1 mol LNaOH 溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A -)c(OH-)=c(H +)20. 下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A 已知 25時(shí) NH 4CN 溶液顯堿性，則25時(shí)的電離平衡常數(shù)K(NH 3H2O)K(HCN)B由水電離出的 c(H+)=10-12molL-1 的溶液中： Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C已知 K sp(AgCl)=1.56 10-10， K sp(Ag2 CrO4 )=9.0 10-12。向含有 Cl-、CrO42-且濃度均為 0.010molL-1 溶液中逐滴加入 0.010mol L-1 的 Ag

12、NO 3 溶液時(shí)， CrO42-先產(chǎn)生沉淀D常溫下 pH=7 的 CH3COOH 和 NaOH 混合溶液中， c(Na+)c(CH3COO-)第5頁(yè)共5頁(yè)第卷（ 非選擇題共 52分）注意事項(xiàng)：1.考生務(wù)必在答題卡 (紙)上規(guī)定的地方，將學(xué)校、班級(jí)、姓名、考號(hào)、座號(hào)填寫(xiě)清楚。2.考生將第 II 卷的答案用黑色中性筆直接寫(xiě)在答題紙上?？荚嚱Y(jié)束后，只收答題卡和答題紙。21.（ 16 分）碳酸鑭 La2(CO3)3 可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為：2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3 +6NH4Cl+3CO2 +3H2O。某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬制

13、備碳酸鑭。(1)盛放稀鹽酸的儀器名稱為。(2)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎。(3)Y 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)X 中盛放的試劑是，其作用為。(5)Z 中應(yīng)先通入 NH3，后通入過(guò)量的 CO2，原因?yàn)椤?6)該化學(xué)興趣小組為探究 La2(CO3)3 和 La(HCO3)3 的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示。試描述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象為。22. (14 分)氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的 A 族 ,其化合物在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)下列性質(zhì)的遞變順序不正確的是(填字母 )。A

14、 酸性 :H SO H SeO4B還原性 :H TeHSeH S HOC熱穩(wěn)定性 :H OH TeH Se HSD沸點(diǎn) :H TeH SeH SH O第6頁(yè)共6頁(yè)(2)已知非金屬性氧強(qiáng)于硫，請(qǐng)你寫(xiě)出一個(gè)能夠證明該事實(shí)的化學(xué)方程式。(3)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的HS,發(fā)生反應(yīng) HS(g)S(g) H (g)。下列情況中，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母 )。A 混合氣體的密度不再變化B混合氣體的壓強(qiáng)不再變化C n(H 2 ) 不再變化D HS 與 H 的消耗速率相等n(S2 )已知：液態(tài)CS完全燃燒生成 CO 、SO 氣體 ,每轉(zhuǎn)移 mol 電子時(shí)放出269.2kJ 熱量。寫(xiě)

15、(4)出表示 CS(l) 的燃燒熱的熱化學(xué)方程式 :。工業(yè)上用 還原 TeCl 溶液制備碲 (Te),反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比(5)SO為。以石墨為電極， 電解強(qiáng)堿性 NaTeO 溶液也可獲得碲， 電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為；陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是(填化學(xué)式 )。23.（ 9 分）硫酸亞錫（ SnSO4 ）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì) SnSO4 制備路線如下：查閱資料： .酸性條件下，錫在水溶液中有 Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式， Sn2+易被氧化。 . SnCl2 易水解生成堿式氯化亞錫 Sn(OH)Cl ?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）SnCl2 粉末需要

16、加濃鹽酸進(jìn)行溶解， 請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明原因。（2）在 SnCl2 溶液中加入 Sn 粉的作用有兩個(gè)： 調(diào)節(jié)溶液 pH；。（3）操作中使用的玻璃儀器有。（4）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl = SnCl2 + H2；加入過(guò)量的 FeCl3，發(fā)生的反應(yīng)為： SnCl2 + 2FeCl3 = SnCl4 + 2FeCl2 用已知濃度的 K 2Cr2O7 滴定生成的 Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+ K2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H2O滴定時(shí)， K 2Cr2O7

17、 溶液應(yīng)該裝在（填 “酸式 ”或 “堿式 ”）滴定管中。第7頁(yè)共7頁(yè)若取 2.0g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L K 2Cr2 O7 溶液 40.00 mL，錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。24.（ 13 分）磷單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。(1)5，發(fā)生反應(yīng) PCl53(g)溫度為 T 時(shí)，向 2.0 L 恒容密閉容器中充入 1.0 mol PCl(g)PClCl 2(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下圖左圖所示。（縱坐標(biāo)為 n(PCl 3)/mol，中間數(shù)值依次為（50，）、（）、（250,0.20）、（350,0.20）反應(yīng)在前 50s

18、0.16150,0.19的平均速率 v(PCl5)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，則v 逆 (Cl2 )_(填“增大 ”“減小 ”或 “不變 ”)，再次達(dá)到平衡后，PCl 3 的平衡濃度為0.18 mol L 1，則反應(yīng)的H_0 (填“ ”“” “ ”)。 或(2)溫度為 T 時(shí)，若平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為P，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K P。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) )(3)溫度為 T 時(shí)，上述反應(yīng)若在恒壓容器中進(jìn)行， 則達(dá)到平衡后， PCl3 的物質(zhì)的量 _(填“大于 ”“小于 ”或“等于 ” )0.20mol，理由是。 1(4)已知 PCl3 水解可生成亞磷酸 (H 3PO3)。常溫下， 0.10 mol L 的 H3PO3 溶液的 pH1.6，亞1磷酸與足