【專題復習】一輪復習氧化還原反應基本概念、規(guī)律及應用(計算)

1、高溫氧化還原反應基本概念、規(guī)律及應用(計算)一氧化還原反應的相關(guān)概念及其表示方法1根據(jù)特征判斷反應是否為氧化還原反應例 1 下列反應，不屬于氧化還原反應的是( )a2no 2naoh=nano nano h o2 3 2 2bsncl 2h o=sno 4hcl4 2 2c3ccl k cr o =2cro cl 3cocl 2kcl4 2 2 7 2 2 2dfe o 3co=2fe3co2 3 2答案：bc2根據(jù)特征判斷生活生產(chǎn)中的反應是否為氧化還原反應例 2、下列工業(yè)生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是_(填序號)。 海帶提碘 工業(yè)制漂白粉 氨堿法制純堿(2016 上海單科)合成氨工業(yè)工業(yè)

2、制氯氣答案：3根據(jù)特征判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物例 3、o f 可以發(fā)生反應：h s4o f =sf 2hf4o ，下列說法正確的是 2 2 2 2 2 6 2( )a 氧氣是氧化產(chǎn)物b o f 既是氧化劑又是還原劑2 2c 若生成 4.48lhf，則轉(zhuǎn)移 0.8mol 電子d 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 14答案：d4用線橋法解決氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移問題1例 4 下列表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是( )答案：b4四大基本反應類型與氧化還原反應之間的關(guān)系例 5、氧化還原反應是常見的反應類型，圖 1 是“四種基本反應類型與氧化還原 反應的關(guān)系”圖，也可采用圖 2 表達

3、。圖 1圖 2回答下列問題：其中為化合反應，則為_反應；請寫出一個有水參與的符合類型2點燃450催化劑 22，但不屬于氧化還原反應的化學方程式。2 寫出一個有水生成的符合反應類型的化學方程式。3 寫出一個有 h 生成的符合反應類型的離子方程式。2其中氧化產(chǎn)物是_。答案：分解 (1 分 ) h o co =h co (2 分 )( 答案合理即可 )2 2 2 3 naohhcl= h o nacl(2 分 )( 答案合理即可 )2 2na 2h o=2na 2oh 2h (2分) naoh(氫氧化鈉)(1 分)(答案合理即可)2二.氧化性、還原性強弱的比較和應用1根據(jù)原理判斷氧化性、還原性強弱例

4、 6、下列五個反應中氧化劑氧化能力由強到弱的順序為( )2fe3cl =2fecl23fe2hcl=fecl h 2 23 2kmno 16hcl(濃)=2kcl2mncl 5cl 8h o 4 2 2 24 mno 4hcl(濃)=mncl cl 2h o2 2 2 2o 4hcl(濃) =2cl 2h o2 2acl mno o kmno hcl2 2 2 4bkmno mno o cl hcl4 2 2 2ckmno o mno cl hcl4 2 2 2dkmno o cl mno hcl4 2 2 2答案：b2依據(jù)氧化性、還原性強弱，巧用假設(shè)法判斷反應能否發(fā)生例 7、已知 co o

5、在酸性溶液中易被還原成 co2 3，co o 、cl 、fecl 、i 的氧化 2 3 2 3 2性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是( )33222433a3cl 6fei =2fecl 4fei2 2 3 3bcl fei =fecl i2 2 2 2cco o 6hcl(濃)=2cocl cl 3h o 2 3 2 2 2d2fe2i=2fei2答案：a3氧化性、還原性判斷或強弱比較實驗探究例 8、下列對化學實驗事實的解釋不正確的是_(填序號)。向含 i的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍色，說明氧化性：cl i (2015 廣東理綜)2 2配制 s

6、ncl 溶液時，先將 sncl 溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試 2 2劑瓶中加入少量的錫粒，是抑制 sn水解，并防止 sn被氧化為 sn在 cuso 溶液中加入 ki 溶液，再加入苯，振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生，苯層呈紫 4色，說明cu2有氧化性，白色沉淀可能為 cuikbro 溶液中加入少量苯，然后通入少量 cl ，有機相呈橙色，說明氧化性： 3 2cl br2 2將稀硫酸酸化的 h o 溶液滴入 fe(no ) 溶液中，溶液變黃色，說明氧化性：2 2 3 2h o 比 fe2 2強答案：4氧化性、還原性強弱的綜合實驗考查例 9、某校同學為探究 br 、i 和 fe2 2的氧化性強弱，進

7、行了如下實驗：實驗：取少量 ki 溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入 ccl ，振蕩后靜443332312置，觀察到下層液體呈紫紅色；實驗：取少量 feso 溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴 kscn4溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。寫出實驗中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：_ _。由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是 _( 填字母) 。abr i bfe2 2br cbr fe2 2dibr已知 fe的氧化性強于 i ，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗2加以證明。.fecl 溶液.碘水.ki 溶液3.稀 h so .淀粉溶液2 4(友情提示：請寫出實驗步

8、驟、現(xiàn)象及結(jié)論)：_ _。答案：2fe br =2fe 2br(2 分)2ac(2 分) 取少量 fecl 溶液于3試管中，依次加入 ki 溶液和淀粉溶液，振蕩，淀粉溶液變藍，證明 fe3的氧化性強于 i (3 分)2三得失電子守恒規(guī)律1在氧化還原反應計算中的應用例 10、足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和 no 、n o 、no 的混2 2 4合氣體，這些氣體與 1.68lo (標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸2收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入 5moll naoh 溶液至 cu 恰好完全5高溫沉淀，則消耗 naoh 溶液的體積是_ml。答案：602在氧化還原反應配平

9、中的應用例題 11、鉻鐵礦的主要成分為 feocr o ，鉻鐵礦氧化的主要反應為 feocr o2 3 2 3na co nano na cro fe o co nano ，反應配平后 feocr o 2 3 3 2 4 2 3 2 2 2 3與 nano 的系數(shù)比為_。3答案：27四轉(zhuǎn)化規(guī)律1判斷氧化還原反應的發(fā)生情況以及電子轉(zhuǎn)移情況例 12、按要求填空。.某同學寫出以下三個含氮物質(zhì)的化學方程式(未配平)nohno n o h o3 2 3 2nh nohno h o3 2 2n o h ohno hno2 4 2 3 2在、反應中一定不可能發(fā)生的是_，在反應中氧化劑是_，還原性最強的是_，

10、若該物質(zhì)消耗 30g，轉(zhuǎn)移電子_mol。.亞硝酸(hno )既可作氧化劑又可作還原劑，當它在反應中作氧化劑時，可能2生成的產(chǎn)物為( )an bn o2 2 3cnh dno3 2答案：.(1 分) hno (1 分) no(1 分) 1(1 分)3.ac(2 分)2判斷同種元素不同物質(zhì)間氧化還原反應化合價變化情況例 13、已知 g、q、x、y、z 均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)6電解2222222222化關(guān)系(未配平)：gqnaclqh oxh2 2ynaohgqh oznaohqxh o2 2這五種化合物中 cl 元素化合價由低到高的順序是_(用字母表示)。 答案：gyqzx五強

11、者優(yōu)先規(guī)律1判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應的先后順序并進行相關(guān)計算例 14、已知還原性：so 3i。向含 amolki 和 amolk so 的混合液中通入 bmolcl2 3 2充分反應(不考慮 cl 與 i 之間的反應)。下列說法不正確的是( )2 2a當 ab 時，發(fā)生的離子反應為 so cl h o=so 2h2cl3 2 2 4b當 5a4b 時，發(fā)生的離子反應為 4so32i5cl 4h o=4so i 2 2 4 28h10cl3c當 ab a 時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 n(e)為 amoln(e)3amol3d當 ab a 時，溶液中 so4、i與 cl的物質(zhì)的量之比為 a(3a2b)2b答案：c2.在除雜問題中的應用例 15、現(xiàn)