物質(zhì)的量-莆田第四中學(xué)信息技術(shù)教學(xué)平臺

1、 教學(xué)目的 ： 一知識技能：1. 使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位,了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系2. 了解物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性以及阿伏加得羅常數(shù)的涵義3. 使學(xué)生掌握物質(zhì)的量 ,物質(zhì)的質(zhì)量 ,摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系二.能力培養(yǎng) :培養(yǎng)學(xué)生演繹推理 ,歸納推理的能力三.情感態(tài)度 :樹立唯物主義世界觀 ,方法論 教學(xué)重點與難點 :物質(zhì)的量的概念 教學(xué)重點與難點 :啟發(fā) 推理 講解 教學(xué)內(nèi)容 :引入 :同學(xué)們都吃過小米 ,假若老師現(xiàn)在給你們托盤天平,讓你們稱 1 粒小米的質(zhì)量是多少 ?你們怎么稱呢 ?過渡 :今天這節(jié)課 ,我們就將一同來學(xué)習(xí) ”物質(zhì)的量 ”這一重要物理量板書 :第二節(jié) 物質(zhì)

2、的量副板書：正如物質(zhì)的長短可用長度L表示，物體的冷熱程度可用溫度T來表示.那么物質(zhì)所含粒子的多少用什么來表示呢?那就是物質(zhì)的量板書:一. 物質(zhì)的量 (n)1. 意義 :表示構(gòu)成物質(zhì)的 微觀粒子 多少的物理量2. 單位:摩爾 /mol講解:物質(zhì)的量是一個專有名詞 ，不要讀錯。例如 ，日常生活中用打表示12 個?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計量單位。 那 1mol 的微觀粒子究竟有個呢？科學(xué)上， 我們把 12 克(即 0.012 千克)的 C 微粒數(shù)所含的 碳原子數(shù)作為 1mol 的標(biāo)準(zhǔn)，并把它叫做阿伏加德羅常數(shù)板書:3.阿伏加德羅常數(shù) (NA

3、)Na 6.02*1023mol-1提問:1mol小麥約含 6.02*10 23mol-1個麥粒，對嗎？板書:4.使用范圍 :微觀粒子例:1mol 氧0.5molH2 含有 6.02*1023個氫原子 3molNH3 中含有 3molN，9molH板書:5.注意點:物質(zhì)的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定的何種粒子集體， 因此，我們在使用摩爾表示物質(zhì)的量時， 要用化學(xué)式指明粒子的種類， 并規(guī)定不使用該粒子的中文名 稱練習(xí)：p7(問題解決)討論:歸納物質(zhì)的量 ，微粒個數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系板書:4.N= N a*n(即 n=N/ N a) 過渡：既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的

4、橋梁。那么，如何通過物質(zhì)的量求出物 質(zhì)的質(zhì)量呢？板書：二.摩爾質(zhì)量1淀義講解:摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量的原因2.表達(dá)式3單位例：P8（問題解決）歸納：物質(zhì)的量，物質(zhì)質(zhì)量，摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系板書:N n m【教學(xué)目的】一. 知識目標(biāo)：1. 使學(xué)生理解和掌握氣體摩爾體積的概念。2. 使學(xué)生理解阿伏加德羅定律的涵義。二. 能力目標(biāo)：1. 培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納的能力。三. 情感態(tài)度：1.樹立唯物主義物質(zhì)觀和方法論【教學(xué)重點與難點】氣體摩爾體積的概念【教學(xué)方法】引導(dǎo)探究法講解法【教學(xué)用具】多媒體課件（自制）【教學(xué)過程】引言通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道，1摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，即6.0

5、2 X 1023個微粒。那么，1摩爾物質(zhì)其體積又如何呢？我們先來看看1摩爾Al、Fe、Pb的體積分別是多少？請同學(xué)們填寫下表:物質(zhì)（1摩爾）微粒數(shù)20 C時密度摩爾質(zhì)量體積（cm3）Al6.02 X 10232.70g/cm327g/molVAl=10.0Fe6.02 X 10237.86g/cm355.85g/molVFe=7.1Pb6.02 X 102311.3g/cm3207.2g/molVPb=18.3引導(dǎo)學(xué)生分析以上計算結(jié)果，得出結(jié)論：1摩爾的固體物質(zhì)其體積不同提問為什么？分析：物質(zhì)的體積由什么因素決定？ 微粒數(shù)的多少 微粒間的距離 微粒本身的大小對于微粒數(shù)均為 6.02 X 102

6、3對于微粒間的距離相當(dāng)小對于由于構(gòu)成不同物質(zhì)的分子、原子、離子其大小是不同的 （出示原子大小的圖片）因此1摩爾不同固體物質(zhì)的體積各不相同。那么對于1摩爾液體物質(zhì)呢？出示1摩爾水和1摩爾硫酸的樣品，注意觀察其體積的不同1摩爾水：18cm31摩爾硫酸：54.1cm3結(jié)論:1摩爾液體的體積也不相同請同學(xué)們自己分析過渡:對于氣體物質(zhì)呢？請計算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氫氣、氧氣、二氧化碳的體積（填寫下表） 提示：什么叫標(biāo)準(zhǔn)狀況？指壓強(qiáng)為1.01 x 105Pa，溫度為0C。物質(zhì)摩爾質(zhì)量密度氣體體積（L）H22.016g/mol0.0899g/LV=22.4L0232.00g/mol1.429g/LV=22.

7、4LC0244.01g/mol1.977g/LV=22.3L通過上述計算可找出什么規(guī)律？學(xué)生思考、總結(jié)老師小結(jié)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，1摩爾氣體的體積都約是 22.4L,這就是我們所說的氣體摩爾體積。板書:一氣體摩爾體積（Vm）1 定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積2單位：L/moL3。特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況物質(zhì)的量：1mol對象：任何氣體體積：約是22.4L提問:為什么1摩爾氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，所占的體積都約是22.4L呢？講解:在氣態(tài)時，由于分子間有較大的距離，分子間的平均距離是分子直徑的10倍左右，因此決定氣體體積的主要是分子間的平均距離而不是分子的大小。當(dāng)溫度，

8、壓強(qiáng)一定時，不同氣體分子間的平均距離幾乎是相等的，所以動畫：固體、液體、氣體間的平均距離又如：1毫升水汽化后其水蒸氣的體積為1700毫升思考:為什么要指明溫度、壓強(qiáng)？動畫：溫度升高，氣體分子間的平均距離增大；溫度減小，氣體分子間的平均距離減??； 壓強(qiáng)增大，氣體分子間的平均距離減?。粔簭?qiáng)減小，氣體分子間的平均距離增大。 因此，一定要規(guī)定溫度和壓強(qiáng)。概念辨析:1.下列關(guān)于氣體摩爾體積的敘述中，正確的是A. 1mol 任何氣體的體積都約是 22.4L B. O2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積約是 22.4LC. 1mol任何物質(zhì)在0 C, 1.01 x 105Pa時體積都約是 22.4LD. 1molCO 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，所占的體積約是 22.4L2. 判斷以下說法是否正確A. ImolO 2和1molN2所占的體積相同，都是 22.4LB.