2019中考化學(xué)試題匯編：考點(diǎn)19金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、42019 中考化學(xué)試題匯編：考點(diǎn) 19 金屬的化學(xué)性質(zhì)1. （2018江蘇連云港）已知：金屬 x 在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬 y 和 z 不能；將 y 、z 分別投入稀鹽酸中， y 溶解并產(chǎn)生氣泡， z 無(wú)變化。 下列說(shuō)法正確的是（ ）a.x 氧化物的化學(xué)式只能表示為 xo b.y 能將 x 從它的鹽溶液中置換出來(lái) c.z 在自然界中只能以單質(zhì)形式存在 d.三種金屬的活動(dòng)性順序：xyz 【答案】d【解析】al、mg 都能在常溫下與氧氣反應(yīng)：4al+3o2=2al2o3 和 2mg+o2=2mgo ， x 氧化物的化學(xué)式可能表示為 xo 或 x2o3；根據(jù)“金屬 x 在常溫下能與空氣

2、中的 氧氣反應(yīng)，而金屬 y 和 z 不能”判斷 x 比 y、z 活潑，y 不能將 x 從它的鹽溶液 中置換出來(lái)；根據(jù)“將 y 、z 分別投入稀鹽酸中，y 溶解并產(chǎn)生氣泡，z 無(wú)變化” 判斷 x、y、z 的活潑性：xyz ；z 在自然界中大多以單質(zhì)形式存在。故選 d。2（2018 北京）下列金屬不能與 cuso 溶液反應(yīng)的是（ ）aag bfe czn dal【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶 液中置換出來(lái)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篴、ag 的金屬活動(dòng)性比銅弱，不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。 b、fe 的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故選

3、項(xiàng)錯(cuò)誤。c、 鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。d、 鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 故選：a?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序并 能靈活運(yùn)用是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵所在。3.（2018重慶）常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(yīng)（忽略 揮發(fā)）。下列圖象正確的是（ ）abcd【分析】根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)結(jié)合圖象進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹拷猓撼叵孪蛞欢ㄙ|(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，則鎂與鹽酸反應(yīng)生成 氯化鎂和氫氣，溶液的質(zhì)量不斷增加，到鹽酸反應(yīng)完，溶液的質(zhì)量不再增加， 對(duì)；金屬與酸的反應(yīng)是放熱反

4、應(yīng)，溶液的溫度逐漸升高，當(dāng)反應(yīng)完，會(huì)恢復(fù)到原溫度， 不對(duì)；氣體的體積不會(huì)一直增大，不對(duì)；化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，故氫元素的質(zhì)量不變，對(duì)；故選：c?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查的是常見(jiàn)的金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。4. （2018河北）圖 3 所示的四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種過(guò)程，其中正確的是（ ）a. 分別向等質(zhì)量 mg 和 cu 中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸b. 分別向等質(zhì)量且足量的 zn 中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸c. 分別向等質(zhì)量且 mg 和 zn 中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸d. 分別向等質(zhì)量的 mg 和 zn 中加入等質(zhì)量、等濃度且定量的稀硫酸【答案 c【解析】cu 不

5、與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；足量的 zn 與 20%的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣多；、mg 比 zn 活潑，加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸， mg 產(chǎn)生氫氣快， 最后氫氣質(zhì)量相等。故選 c。5（2018 湖南岳陽(yáng)）甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質(zhì) 形式存在，用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液，用乙制的容器卻可以盛放丁鹽 的水溶液。由此推斷四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）a丙乙甲丁 b甲丁乙丙 c丁甲乙丙 d甲乙丁丙 【分析】金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成 鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。 【解答】解：只有丙在自然界中主要以

6、單質(zhì)形式存在，說(shuō)明丙最不活潑，用甲制 的容器不能盛放丁鹽的水溶液，說(shuō)明甲比丁活潑，用乙制的容器卻可以盛放丁鹽 的水溶液，說(shuō)明丁比乙活潑，因此四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是甲丁 乙丙。故選：b。6. （2018貴州安順） “愚人金”實(shí)為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被 不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關(guān)于鑒別“愚人金”與黃金的實(shí)驗(yàn)方案，合理 的是比較硬度，硬度小的是“愚人金”灼燒，表面變色的是“愚人金”浸沒(méi)在稀硫酸中，表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”浸沒(méi)在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質(zhì)的是“愚人金”a. b. c. d.【答案】d【解析】 比較硬度，合金的硬度比純金屬的硬度大，故硬度小的是純金，故

7、錯(cuò) 誤；灼燒，銅能夠和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅，表面變黑色的是“愚人金”，故正確； 浸沒(méi)在稀硫酸中，鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此表面有氣泡產(chǎn)生的是 “愚人金”，故正確；2222浸沒(méi)在硫酸鋅溶液中，三種金屬都不能和硫酸鋅反應(yīng)，無(wú)法鑒別，故錯(cuò)誤； 故選：d 。7（2018 河南）有 mg、al、zn 的混合物共 7.2g，與足量鹽酸反應(yīng)，生成 h 的 質(zhì)量可能是（ ）a0.2g b0.6g c0.8g d 0.9g【分析】根據(jù)鎂、鋁、鋅都會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，可以采用極值法分別計(jì)算三 種純金屬制取的氫氣質(zhì)量，然后進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓涸O(shè) 7.2g 鎂完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為 xmgh ，24 27.

8、2g x解得：x=0.6g設(shè) 7.2g 鋁完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為 y2al3h ，54 67.2g y解得：y=0.8g設(shè) 7.2g 鋅完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為 zznh ，65 27.2g z解得：z0.22g由于金屬是鎂、鋁和鋅的混合物，由題中的數(shù)據(jù)可知，得到氫氣的質(zhì)量可能為 0.6g，故選：b。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和分析的能力，注意極值法 的應(yīng)用。38（2018 甘肅白銀）2017 年春季，在張獻(xiàn)忠沉銀現(xiàn)場(chǎng)，考古學(xué)家發(fā)現(xiàn)了金幣、 銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器，金幣銀幣光亮如初，鐵刀鐵矛鑄跡 斑趕。下列說(shuō)法不正確的是（ ）a 金銀銅鐵都是重要的金屬資源

9、b 金銀的化學(xué)性質(zhì)比銅鐵更穩(wěn)定c 自然界中，金、銀、銅、鐵主要以單質(zhì)的形式存在d 可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗(yàn)證銀、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序【分析】a、根據(jù)常見(jiàn)的金屬資源進(jìn)行分析判斷。b、 根據(jù)銅、鐵、金、銀的金屬活動(dòng)性進(jìn)行分析判斷。c、 根據(jù)除少數(shù)很不活潑的金屬（如金、銀等）以單質(zhì)形式存在外，其余的都以 化合物的形式存在，進(jìn)行分析判斷。d、 在驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，通常采取“三取中”的方法，進(jìn)行分析判斷。 【解答】解：a、金銀銅鐵都是重要的金屬資源，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。b、 金銀的化學(xué)性質(zhì)比銅鐵更穩(wěn)定，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。c、 除少數(shù)很不活潑的金屬（如金、銀等）以單質(zhì)形式存在外，其余的都以化合

10、物的形式存在，沒(méi)有天然的金屬鐵，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。d、 在驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單 質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)，銀 不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，能驗(yàn)證銀、鐵、銅三種金屬的 活動(dòng)性順序是鐵銅銀，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：c。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用、金屬元素 的存在等是正確解答本題的關(guān)鍵。9（2018 吉林）用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、agno 溶液，驗(yàn)證 al、cu ag 的活動(dòng)性順序。（1）把打磨過(guò)的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表

11、面無(wú)明顯現(xiàn)象，由此判斷出 al 和 cu 的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閍l（h） cu；發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是 置換反應(yīng) ；鋁絲使用前需用砂2 322 2 32 32 32紙打磨的原因是 除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應(yīng) ； （2）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，除?）中實(shí)驗(yàn)外，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 將銅絲浸入 硝酸銀溶液中 ?！痉治觥吭诮饘倩顒?dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金 屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。據(jù)此分析回答有關(guān)的問(wèn)題。 【解答】解：（1）把打磨過(guò)的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲 表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象，由此判斷出 al 和 cu 的活

12、動(dòng)性強(qiáng)弱順序 為 al（h）cu；發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)；由于鋁易于空氣中的 氧氣反應(yīng)在其表面形成了致密的氧化鋁的薄膜，所以鋁絲使用前需用砂紙打磨的 原因是：除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應(yīng)；（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)還為比較出銅和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是將銅 絲浸入硝酸銀溶液中。故答為：（1）al，cu；置換反應(yīng)；除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反 應(yīng)；（2）將銅絲浸入硝酸銀溶液中。【點(diǎn)評(píng)】同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。 氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)， 前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置

13、換出來(lái)。10（2018河南）銅絲作導(dǎo)線(xiàn)是利用了其良好的 導(dǎo)電性；鐵銹（主要成分是fe o ）可用稀鹽酸（或稀硫酸） 除去，該反應(yīng)的生成物為 h o 和氯化鐵 ；鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4al+3o 2al o。【分析】根據(jù)作導(dǎo)線(xiàn)的物質(zhì)應(yīng)具有良好的導(dǎo)電性，鐵銹主要成分是 fe o ，能與 酸反應(yīng)，結(jié)合金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓鹤鲗?dǎo)線(xiàn)的物質(zhì)應(yīng)具有良好的導(dǎo)電性，銅絲作導(dǎo)線(xiàn)是利用了其良好的 導(dǎo)電性。鐵銹主要成分是 fe o ，能與酸反應(yīng)，可用稀鹽酸（或稀硫酸）除去，該反應(yīng)的 生成物為 h o 和氯化鐵（或硫酸鐵）。2 2 32 2 3鋁制品耐腐蝕

14、是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4al+3o 2al o 。故答案為：導(dǎo)電；稀鹽酸（或稀硫酸）；氯化鐵（或硫酸鐵）；4al +3o 2al o 。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方 法是正確解答本題的關(guān)鍵。11（5.00 分）（2018廣西）厲害了，我的國(guó)!“ 中國(guó)智慧”“中國(guó)制造”譽(yù)滿(mǎn)全球。 （1）2018 年平昌冬奧會(huì)閉幕式上，“北京八分鐘”表演活動(dòng)，演員穿著高 2.35 米， 重量?jī)H有 20 斤的熊貓木偶服飾進(jìn)行輪滑表演（如圖 1 所示）受到全球矚目。圖中標(biāo)識(shí)物質(zhì)中，屬于有機(jī)合成材料的是 線(xiàn)（或鋁合金） （寫(xiě)出一種即可）塑料 ，

15、含有金屬元素的是銅絲銅絲線(xiàn)用于連接 led 燈，主要是利用其 材料之一，主要是利用其導(dǎo)電性 ；鋁合金是制作熊貓木偶的密度小、延展性好的性質(zhì)。（2）2018 年 5 月 13 日，中國(guó)首艘國(guó)產(chǎn)航母首次海試，讓世人刮目相看。航母 的飛行甲板，既能承受艦載機(jī)起降時(shí)產(chǎn)生的強(qiáng)烈沖擊和摩擦，也能承受艦載機(jī)的 尾流噴射，還能遭受潮濕鹽霧的海洋大氣環(huán)境侵蝕。由此可推知，制造飛行甲板的材料具有的性質(zhì)是硬度大、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性能強(qiáng) （至少答三點(diǎn)）?！痉治觥浚?）根據(jù)材料的分類(lèi)、物質(zhì)的性質(zhì)與用途來(lái)分析；（2）根據(jù)材料的性質(zhì)與用途來(lái)分析解答?！窘獯稹拷猓海?）三大合成材料為塑料、合成纖維、合成橡膠，如圖所示，屬 于有

16、機(jī)合成材料的為塑料，銅絲線(xiàn)和鋁合金都屬于金屬材料，都含有金屬元素， 故答案為：塑料；銅絲線(xiàn)（或鋁合金）；2 4 2 4 3 2銅絲可用做電線(xiàn)，是利用了銅絲的導(dǎo)電性，鋁合金用作熊貓木偶材料，是利用 密度小、延展性好的性質(zhì)；故答案為：導(dǎo)電性；密度小、延展性好；（2）航母的飛行甲板，既能承受強(qiáng)烈沖擊和摩擦，也能承受艦載機(jī)的尾流噴射， 還能遭受潮濕鹽霧的海洋大氣環(huán)境侵蝕，可得出該材料具有硬度大、熔點(diǎn)高、抗 腐蝕性能強(qiáng)的性質(zhì)，故答案為：硬度大、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性能強(qiáng)?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，掌握材料的分類(lèi)、物質(zhì)的性質(zhì)與用途是解題的 關(guān)鍵。12（5.00 分）（2018 呼和浩特）實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長(zhǎng)

17、期放置而被氧化的鋁粉。 取 6.0 克鋁粉樣品，將 100 克稀硫酸逐滴加入其中，固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液質(zhì) 量的變化情況如圖所示，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得產(chǎn)生氫氣 0.1 克。請(qǐng)計(jì)算：（1）樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（2）硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%?！痉治觥浚?）因產(chǎn)生氫氣是金屬鋁與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的，根據(jù)氫氣質(zhì)量及化學(xué)方程 式計(jì)算，可算出單質(zhì)鋁的質(zhì)量；（2）要算硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，弄清硫酸發(fā)生的 2 個(gè)反應(yīng)過(guò)程：與單質(zhì)鋁反應(yīng)，與 氧化鋁反應(yīng)，分別計(jì)算各用去多少硫酸溶質(zhì)，再求和，最后算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解答】解：（1）設(shè)鋁的質(zhì)量為 x，2al+3h so =al （so ） +3h 54x60

18、.1gx=0.9g答：樣品中鋁的質(zhì)量為 0.9g 。2 4 2 4 3 22 3 2 4 2 4 3 22 32 22 33 42 32（2）設(shè)與鋁反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為 m，與氧化鋁反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為 n， 因鋁的質(zhì)量為 0.9g，所以樣品中氧化鋁的質(zhì)量為 6g0.9g=5.1g2al+3h so =al （so ） +3h al o +3h so =al （so ） +3h o983 6 102 3 98m 0.1g 5.1gmm=m=4.9gn=n=14.7g總共消耗硫酸溶質(zhì)為 4.9g+14.7g=19.6g ，根據(jù)圖象可看到共用去硫酸溶液為 80g ， 硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為= %=

19、24.5%答：（1）樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為 0.9g ，（2 ）硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24.5% 。 【點(diǎn)評(píng)】本題是關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算，同時(shí)要分析好圖象所提供的數(shù)據(jù)。13（9.00 分）（2018天津）金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。（1）常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計(jì)中的金屬卻是液體，該金屬是汞 。（2）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。這種氧化物的化學(xué)式為al o。（3）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中含有的溶質(zhì)是zncl 、fecl（寫(xiě)化學(xué)式）。（4）鐵礦石有多種，如赤鐵礦（主要成分 fe o ）

20、和磁鐵礦（主要成分 fe o ） 等。寫(xiě)出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式3co+fe o2fe+3co。冶煉 2900t 含四氧化三鐵 80%的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質(zhì) 2%的生鐵的 質(zhì)量是 1714.3 t（結(jié)果精確到 0.1）。2 32 3222 22 323 42（5）含有鋅粉 6.5g、鐵粉 5.6g、銅粉 3.2g、鋁粉 1.8g 的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)停止后，有 6g 固體剩余。則生成氫氣的質(zhì)量為0.5 g ?！痉治觥浚?）根據(jù)常溫下金屬的狀態(tài)分析回答；（2） 根據(jù)鋁與氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)式；（3） 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用分

21、析。在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬 能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出 來(lái)；（4） 根據(jù)煉鐵的原理寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量計(jì)算出生鐵的質(zhì)量；（5）因?yàn)?cu 和的金屬活動(dòng)性在（h）之后，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，所以 剩余的 6 克固體里肯定有全部的銅；除了銅外還剩 2.8g 固體應(yīng)該是鐵，因?yàn)殇\ 和鋁的活動(dòng)性都比鐵強(qiáng)，所以酸先與 zn ，al 反應(yīng)。那么就是 6.5 克 zn 、1.8 克 al、5.6g2.8g=2.8 克鐵和硫酸完全反應(yīng)了。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和參與反應(yīng) 的鋅、鐵、鋁的質(zhì)量，就可計(jì)算出各自產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，然后再

22、求出共產(chǎn)生氫氣 的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓海?）金屬汞是唯一常溫下呈液態(tài)的金屬；故填：汞；（2） 鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，其中鋁元素顯+3 價(jià)，氧元素顯2 價(jià)，所以氧 化鋁的化學(xué)式為 al o ；故填：al o ；（3） 由金屬活動(dòng)性順序表可知，鋅鐵氫銅。在 zncl 、cucl 和鹽酸混合 溶液中加入過(guò)量的鐵粉時(shí)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；鐵能將氯化銅全 部反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，不能與氯化鋅反應(yīng)。充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液中無(wú)氯 化銅，有生成氯化亞鐵和原來(lái)的氯化鋅。故填：zncl 、fecl ；（4） 在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；故填：3co+fe o2fe+3co ；

23、設(shè)：理論上能得到含雜質(zhì) 2%的生鐵的質(zhì)量為 x，則：4co+fe o3fe+4co232 1682900t80% x（12%）2 4 4 22 4 4 22 4 2 4 3 2x=1714.3t故填：1714.3 ；（5）根據(jù)題意可知，有 6.5gzn 、1.8 克 al、5.6g2.8g=2.8g 鐵和硫酸完全反應(yīng)了； 設(shè)鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為 x，鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為 y，鋁與硫酸 反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為 z ，zn+h so =znso +h ，fe+h so =feso +h ，2al +3h so =al （so ） +3h ， 65 2 56 25466.5g x 2.8g

24、y1.8gzx =0.2gy =0.1gz =0.2g則生成氫氣的總質(zhì)量為：0.2g +0.1g+0.2g=0.5g故填：0.5。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了的知識(shí)點(diǎn)較多，掌握金屬的性質(zhì)與用途、金屬的活動(dòng)性順序、 化學(xué)方程式的寫(xiě)法以及有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算方法是解題的關(guān)鍵。14. （2018 黑龍江哈爾濱）為測(cè)定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量(雜質(zhì)不溶于水， 不含銅元素，不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(1) 上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2) 根據(jù)已知條件列出求解 c 燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量(x)的比例式_。 (3)配制上述實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鉀溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氫氧化鉀溶液的

25、 質(zhì)量為_(kāi)。(4) 樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(5) d 燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(6) 若用濕法冶金的方法冶煉出 100kg 含雜質(zhì) 4%的銅，需要這種硫酸銅的質(zhì)量為 _?！敬鸢浮?1). 2koh+cuso =cu(oh) +k so4 2 2 4(2).= (3).56g (4). 80% (5). 8.7% (6). 300kg【解析】(1)燒杯 b 中發(fā)生的反應(yīng)是：2koh+cuso =cu(oh) +k so (2)第一4 2 2 4次加入 56gkoh 溶液，發(fā)生反應(yīng)后，濾出沉淀，再加入 56gkoh 溶液，又有沉 淀生成，說(shuō)明 c 燒杯中有 cuso 溶液剩余，d 燒杯

26、中只有一種溶質(zhì)，則說(shuō)明在 c4燒杯中恰好完全反應(yīng)。設(shè) c 燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量為 x 。 2koh+cuso =cu(oh) +k so4 2 2 4160 98x 4.9g=(3)設(shè) c 燒杯中參加反應(yīng)的 koh 的質(zhì)量是 y。2koh+cuso =cu(oh) +k so4 2 2 4256 98y 4.9g=，解得 y=5.6g實(shí)驗(yàn)中兩次都加入 56gkoh 溶液，所含溶質(zhì) koh 的質(zhì)量是 25.6g=11.2g，設(shè)需 要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為 w。11.2g=w20%，解得 w=56g。 (4)設(shè)樣品中硫酸銅的質(zhì)量為 z，第二次加入 56gkoh 溶液，恰好完

27、全反應(yīng)生成 4.9 沉淀，所以第一次加入 56gkoh 溶液也發(fā)生反應(yīng)生成 4.9g 沉淀，濾出的 8.9g 不溶于水的物質(zhì)中含有不溶于水的雜質(zhì)，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一共生成了324.9g=9.8g 沉淀。2koh+cuso =cu(oh) +k so4 2 2 4160 98z 9.8g=，解得 z=16g樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=80%(5)d 燒杯溶液中的溶質(zhì)是 k so ，設(shè) d 燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 m。2 42koh+cuso =cu(oh) +k so4 2 2 498 1749.8g m=，解得 m=17.4gd 燒杯中溶液的質(zhì)量為：81.8g+20g+56g-8.9g+56