山東省武城縣四女寺鎮(zhèn)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.2原子的結(jié)構(gòu)(第3課時(shí))—離子學(xué)案(無(wú)答案)

1、原子的結(jié)構(gòu)（第3 課時(shí)）離子班別：姓名：學(xué)號(hào)：【學(xué)習(xí)目標(biāo) 】1、通過(guò)對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí)、獲取知識(shí)的能力，培養(yǎng)空間的想象能力。2、通過(guò)對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法【知識(shí)回顧】1、原子核外電子是排布的。 第一層最多排個(gè)電子， 第二層最多排個(gè)電子 ,最外層不超過(guò)個(gè)電子。2、右圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的核電荷數(shù)為，核外有層電子，最外層電子數(shù)為，+12 28 2該元素屬于；在化學(xué)反應(yīng)中這種原子容易電子?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】三、離子的形成：原子得失電子就形成離子1、概念：帶電的2、

2、 so2-?；蛟訄F(tuán)，如 o4 離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)） 失去或得到電子的數(shù)目】。2、離子的形成：陽(yáng)離子（ +）（）（）原子陰離子（ - ）_離子： _ 如： o2- 、 s2-等3、離子（分類）_離子： _ 如： ca2+、 cu2+、na+等4、 離子的書寫： 先寫元素符號(hào)，然后在符號(hào)的右上角寫上數(shù)字，最后寫上 + 或 -例：鈉離子鎂離子鋁離子氯離子氧離子5、同種元素的離子與原子的比較相同點(diǎn)： _ 相同。不同點(diǎn) ： _ 、 _所以：原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)6、 cl表示2+、 mg 表示2mg2+表示 討論

3、 1 、物質(zhì)是由哪些粒子構(gòu)成的？。2 、物質(zhì)與分子、原子、離子有哪些關(guān)系？ 課堂練習(xí) ： 1、下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子屬于稀有氣體元素的是（）2、判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖abcdef【課后練習(xí)】 例 1 原子在失去最外層電子或在最外層得到電子后，一定不會(huì)發(fā)生改變的1 / 3有哪些： _ （填序號(hào)）（ 1）元素的種類（質(zhì)子數(shù)）；（ 2）元素的化學(xué)性質(zhì)；（ 3）相對(duì)原子質(zhì)量（ 4）微粒的電性；（ 5）原子核；（ 6）最外層電子數(shù)；（ 7）電子層數(shù)（ 8）核外電子總數(shù)；1、鎂原子和鎂離子屬于（）a、同一物質(zhì)b 、同一種分子c、同一種原子d、同一種元素2、某元素的微粒最外電子層有8 個(gè)電子，

4、該微粒（）a、是稀有氣體原子b.、是陽(yáng)離子c. 、是陰離子d、無(wú)法確3、同種元素的原子和離子，具有相同的（）a、核電荷數(shù)b、電子數(shù)c、 電子層數(shù)d 、化學(xué)性質(zhì)4 、 下 列微 粒 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖 ， 表 示 金 屬 元 素 的 是；表 示 非 金 屬 元 素 的是；表示稀有氣體元素的是；具有穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的是；屬于原子的是。5、（ 2011 桂林市）鍶元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖所示：（1）鍶屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）。（ 2）鍶元素的原子序數(shù)為，相對(duì)原子質(zhì)量為。（ 3）圖 2 所表示的粒子的化學(xué)符號(hào)是。6、 (2011 南通市 ) 下表為 元素周期表中某一周

5、期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 表中磷原子的核電荷數(shù)x=_。 (2) 在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去_ 個(gè) 電 子 形 成 鋁 離 子 。 (3)上 述 元 素 在 周 期 表 中 處 于 同 一 周 期 的 原 因是。【課堂小測(cè)】課題 3離子班別：姓名：學(xué)號(hào)：1、 fe、 fe2+、 fe3+ 三種粒子，都有相同的（）a、核電荷數(shù)b、所帶電荷數(shù)c、最外層電子數(shù)d 、化學(xué)性質(zhì)2、元素的化學(xué)性質(zhì)決定于（）a、質(zhì)子數(shù)b、核外電子數(shù)c、電子層數(shù)d 、最外層電子數(shù)2 / 33、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）a、質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的微粒是陰離子b、在離子化合物里，陰離子的總數(shù)與陽(yáng)離子的總數(shù)一定相

6、等c、原子失去電子后變成陽(yáng)離子d 、分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)4（ 2011 福州）根據(jù)圖3 的有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a. 氯原子的核電荷數(shù)為17b. 鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=8c. 氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45d.在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子容易得到1 個(gè)電子5今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是()a它們表示三種元素b它們都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)c、表示的元素是非金屬元素d它們都表示離子6、指出列符號(hào)的表示意義或符號(hào)：h +；2ca2+；鎂離子。7、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：1）該微粒有電子層。 y 與微粒的關(guān)系非常密切。2）當(dāng) y=8 時(shí)，若該微粒為中性原子，則x=。3）當(dāng) y=8 時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷，則該微粒符號(hào)為。8、下面是部分元素原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)你仔細(xì)觀察、分析，然后回答問(wèn)題：上述粒子中，表示的元素共有種。屬于同一種元素的是（填序號(hào)，下同），屬于陽(yáng)離子的是，