人教版九年級化學上冊：5.1質(zhì)量守恒定律作業(yè)課件

1、課時作業(yè)質(zhì)量守恒定律(30 分鐘40 分)一、選擇題 ( 本大題包括 5 小題 , 每小題 3 分, 共 15 分)1. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 , 下列說法正確的是 ( ) A. 燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等B. 蠟燭燃燒 , 固體質(zhì)量減少 , 不符合質(zhì)量守恒定律C. 水分解的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量總和D.12 g 碳在 40 g 氧氣中充分燃燒 , 一定能生成 52 g 二氧化碳2.(2012 廣州中考 )AgNO3固體見光或受熱易分解, 故用棕色試劑瓶保存。 AgNO3受熱分解 , 放出的有刺激性氣味的氣體可能是()A.SO2B.NO2C.NH3D.N23. 下圖中四位同學正在討

2、論某一化學方程式表示的意義 , 他們所描述的化學方程式是 ()A.C+O2CO2B.2CO+O2COC.2H2+O22HOD.CH4+2OCO2+2HO4. 如圖所示 , 二分子的甲反應生成二分子的乙與一分子的丙 , 已知甲、乙、丙三者為不同的純凈物。則從圖示中獲得的下列信息中錯誤的是()A. 分子的種類在化學反應中發(fā)生了改變B. 該反應的反應類型為分解反應C. 化學變化中原子的種類沒有改變D. 乙分子中含有 4 個 A 原子、 2 個 B原子5. 在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì) , 在一定條件下發(fā)生化學反應 , 一段時間后 , 測得有關數(shù)據(jù)如下表 :物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量 /g1

3、81232反應后質(zhì)量 /gX(未知 )26212下列說法中 , 不正確的是 ()A. 反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13 gB. 乙是反應物C. 反應中乙、丁的質(zhì)量比為 54D. 物質(zhì)丙可能是該反應的催化劑二、非選擇題 ( 本大題包括 3 小題 , 共 25 分)6.(7 分) 銅(Cu) 長時間暴露于空氣中 , 會與空氣中的氧氣和空氣中另外兩種常見物質(zhì)發(fā)生化學反應而生成銅綠。(1) 請判斷 , 生成銅綠時 , 參加反應的空氣中的另外兩種物質(zhì)是_與_。(2) 請判斷 , 銅生成銅綠后 , 質(zhì)量會增加、減少還是不變? _7.(8 分) 科學家正在研究在太空建一個把太陽光變成激光的裝置,然后用激光照射添加了

4、催化劑二氧化鈦(TiO 2) 的水 , 水就能有效地分解產(chǎn)生氫氣和氧氣 :2H2O2H2+O2某同學看到此化學方程式, 即想到以下兩點 :水在激光和催化劑TiO2 的作用下 , 能分解產(chǎn)生氫氣和氧氣; 每 36 g 水可以分解生成 4 g 氫氣和 32 g 氧氣。你還能想到更多嗎 ?請將你的想法填寫到下面的空白中。_;。8.(10 分) 如圖是 A、B 兩組同學分別設計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗證實驗。請根據(jù)圖示進行思考回答( 假設 A、B 兩組藥品混合前質(zhì)量均為 m前、混合后質(zhì)量均為m后 ):(1)B 組藥品混合前、后質(zhì)量關系為:m 前m后 , 請解釋原因_,該實驗若試劑不變 , 應如何改進此裝

5、置。(2)A 組藥品混合前、 后質(zhì)量關系為 :m 前_m后 。( 填“”“=”或“ ”)(3) 有同學認為白糖和水混合前后的質(zhì)量也相等 , 說明該實驗也能驗證質(zhì)量守恒定律 , 這種說法對嗎 , 為什么 ? _。答案解析1. 【解析】選 C。本題主要考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的白色粉末氧化鎂的質(zhì)量 , 所以反應的鎂的質(zhì)量應比生成的白色粉末的質(zhì)量小 ; 任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律 , 蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水散失到空氣中所以質(zhì)量減少;質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”指的是參加化學反應的反應物質(zhì)量, 不是各物質(zhì)任意質(zhì)量的簡單相加,12 g 碳只能和 32 g 氧氣反應

6、生成 44 g二氧化碳。2. 【解析】選 B。本題考查應用質(zhì)量守恒定律解決實際問題的能力。關鍵是要理解反應前后元素種類不變。 AgNO3由銀、氮、氧三種元素組成 , 分解時不可能產(chǎn)生含硫、 氫等元素的物質(zhì) ,N2 無刺激性氣味 ,故產(chǎn)物可能為 NO2。3. 【解析】選 B。本題主要考查化學方程式的意義?；瘜W方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學式前化學計量數(shù)乘積的比 , 所以只有化學方程式“ 2CO+O2CO”中各物質(zhì)的質(zhì)量比為 7411, 并且根據(jù)化學方程式可以判斷各物質(zhì)的分子個數(shù)比為212, 屬于化合反應 , 反應條件是點燃。4. 【解析】選 D。化學變化過程中分子分解成原子

7、, 分子的種類發(fā)生改變 , 原子重新構(gòu)成新的分子 , 原子的種類不變 ; 該反應由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)是分解反應 ; 由化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變,2 個乙分子中含有 4 個 A 原子、 2 個 B 原子 , 因此乙分子中含有 2個 A原子、 1 個 B原子。5. 【解析】選 B。乙在反應后質(zhì)量增加了 26 g-1 g=25 g, 是生成物; 丙的質(zhì)量在反應前后沒有改變 , 丙可能是催化劑 ; 丁在反應后質(zhì)量減少了 32 g-12 g=20 g, 是反應物。則反應中乙、 丁的質(zhì)量比為 25 g20 g=5 4; 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 , 密閉容器內(nèi)的物質(zhì)質(zhì)量守恒 , 甲參加反應的質(zhì)量為

8、25 g-20 g=5 g, 則反應后甲的質(zhì)量為 13 g ?！痉椒ㄆ脚_】解決本類題型, 首先利用表格中已知物在反應前后的質(zhì)量變化判斷反應物、生成物及其質(zhì)量, 進而利用質(zhì)量守恒定律 ,推測未知物的質(zhì)量 , 并推斷其屬于反應物、 生成物或催化劑 , 最后通過反應物、生成物的特點確定反應所屬的基本類型。6. 【解析】根據(jù)化學反應前后元素的種類不變 , 由生成的銅綠中的元素可判斷反應物中一定含有碳、 氫元素 , 還可能含有氧元素 , 并且是除氧氣外空氣中兩種常見物質(zhì) , 可知是水和二氧化碳 ; 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 , 銅與氧氣、水、二氧化碳反應生成銅綠后 , 質(zhì)量會增加。答案 :(1) 水二氧化碳

9、(2) 增加7. 【解析】根據(jù)化學方程式的意義 , 質(zhì)的方面能表示反應物、生成物及反應條件 , 量的方面能表示各物質(zhì)的質(zhì)量關系及粒子關系 , 另外根據(jù)化學方程式還能判斷出原子的種類與數(shù)目不變及元素的種類不變。答案 : 每 2 個水分子分解產(chǎn)生 2 個氫分子和 1 個氧分子反應前后原子的個數(shù)不變反應前后元素種類不變 , 都是氫、氧元素 ( 答案不唯一 , 答出兩點即可 )8. 【解析】 (1) 由于 B 裝置是敞口的裝置 , 產(chǎn)生的二氧化碳從燒杯中逸散出去 , 總質(zhì)量減少 , 將燒杯改成密閉容器后可以避免氣體的逸出;(2) 因為 A 組的兩種藥品反應沒有產(chǎn)生氣體或沉淀 , 所以反應前后燒杯中物質(zhì)的