2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一篇 理綜化學(xué)選擇題突破 第6題 元素周期表與元素周期律課件

1、第6題元素周期表與元素周期律(必修) 復(fù)習(xí)建議：3課時(shí)(題型突破2課時(shí)習(xí)題1課時(shí)),1(2018課標(biāo)全國，12)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是(),A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) BZ的氫化物為離子化合物 CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 DW與Y具有相同的最高化合價(jià),解析本題考查元素推斷、元素化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化合價(jià)規(guī)律和特例。氫氟酸可腐蝕玻璃，根據(jù)題意可知W是F，與其同主族的Y是Cl；實(shí)驗(yàn)室中用CaF2與濃H2SO4反應(yīng)制取HF，故Z是Ca；W、X

2、、Z最外層電子數(shù)之和為10，則X是Na。鈉單質(zhì)常溫常壓下是固體，A錯(cuò)誤；CaH2是由Ca2與H構(gòu)成的離子化合物，B正確；CaCl2溶液呈中性，C錯(cuò)誤；F是非金屬性最強(qiáng)的元素，沒有正化合價(jià)，氯元素的最高化合價(jià)是7價(jià)，D錯(cuò)誤。 答案B,2(2018課標(biāo)全國，10)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是(),AX與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 BY與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) DW的氧化物對(duì)

3、應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸,解析由題意可推出W是氮元素，X是氧元素，Y是鈉元素，Z是氯元素。O能與N形成NO、NO2、N2O5等化合物，O與Na能形成Na2O和Na2O2，O與Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物，A項(xiàng)正確；Na與N、Cl形成的化合物只含離子鍵，而Na與O形成的Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N3、O2、Na均含10個(gè)電子，而Cl含18個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3為強(qiáng)酸，而該選項(xiàng)中沒有指明是N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案A,3(2018課標(biāo)全國，13)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW

4、與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是(),A原子半徑大小為WXYZ BX的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的 CY2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同,解析根據(jù)元素周期律，可知原子半徑：NaClOF，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HF是弱酸，HCl為強(qiáng)酸，酸性：HFHCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2中O原子與O原子之間以非極性鍵結(jié)合，ClO2的結(jié)構(gòu)式為OClO，無非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，F(xiàn)2、O2均為氣態(tài)，D項(xiàng)正確。 答案D,4(2017課標(biāo)全國，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的

5、原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(),AX的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng) BY的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) CY與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅 DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期,解析W為氮元素，Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成S和SO2：Na2S2O32HCl=2NaClS SO2H2O，X為氧元素，Z為硫元素。A項(xiàng)，O的非金屬性強(qiáng)于N，穩(wěn)定性：H2ONH3，正

6、確；B項(xiàng)，O2、Na均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，正確；C項(xiàng)，Na2S溶液因S2水解呈堿性，藍(lán)色石蕊試紙不變色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S和O同屬于第A族，S與Na同屬于第三周期，正確。 答案C,5(2017課標(biāo)全國，9)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是(),A原子半徑：dcba B4種元素中b的金屬性最強(qiáng) Cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng),解析a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A項(xiàng)，原子半徑bcda，錯(cuò)誤；B正確；C項(xiàng)，c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩

7、性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S的氧化性比氧氣氧化性弱，錯(cuò)誤。 答案B,6(2017課標(biāo)全國，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(),A氫化物沸點(diǎn)：WZ B氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YW C化合物熔點(diǎn)：Y2X3YZ3 D簡(jiǎn)單離子的半徑：YX,解析根據(jù)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置可知四種元素位于二、三周期，又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，可設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，則有x(x2)(x3)(x4)21，x3，所以W、X、Y、Z依次為N、O、Al、Cl。A項(xiàng)，NH3分子之間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：

8、NH3HCl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物若為HNO3，則HNO3酸性強(qiáng)于Al(OH)3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al2O3為離子晶體，而AlCl3為分子晶體，離子鍵要比分子間作用力強(qiáng)得多，故一般離子晶體的熔、沸點(diǎn)高于分子晶體的熔、沸點(diǎn)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O2與Al3的電子層結(jié)構(gòu)相同，但O2的核電荷數(shù)少，故其半徑較大，正確。 答案D,7(2016課標(biāo)全國，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物

9、質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(),A原子半徑的大小WXY CY的氫化物常溫常壓下為液態(tài) DX的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸,解析由n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為Cl，n為Cl2，再根據(jù)q的水溶液具有漂白性，可知q為HClO，由0.01 molL1 r溶液的pH為2，可判斷r為一元強(qiáng)酸，則r為HCl，然后根據(jù)n和p的反應(yīng)條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷烴，s為烷烴的氯代物；根據(jù)題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，可進(jìn)一步推知W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。A項(xiàng)，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：HOC，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)同周期元

10、素非金屬的變化規(guī)律，可知非金屬性：OC，再由CCl4、ClO2中化合價(jià)的正負(fù)，可知非金屬性：OClC，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧的氫化物可能為H2O或H2O2，常溫常壓下二者均為液態(tài)，正確；D項(xiàng)，碳的最高價(jià)氧化物的水化物H2CO3為弱酸，錯(cuò)誤。 答案C,8(2016課標(biāo)全國，9)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2和c離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是(),Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為1 Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 Cc的原子半徑是這些元素中最大的 Dd與a形成的化合物的溶液呈弱酸性,答案A,9(2015全國卷，12)W、X、Y、Z

11、均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18，下列說法正確的是(),A單質(zhì)的沸點(diǎn)：WX B陰離子的還原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：YZ DX與Y不能存在于同一離子化合物中,解析W的L層無電子，則W為氫元素。X的L層為5個(gè)電子，則X為氮元素。Y、Z的L層均為8個(gè)電子，均在第三周期，最外層電子數(shù)之和為12。Y、Z的最外層電子數(shù)可能分別為5、7或6、6(若為4、8，則Z為Ar，不是主族元素)，若為6、6，則Y為氧元素(不在第三周期)，不可能，所以Y為磷元素，Z為氯元素。A項(xiàng)，N2的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2，分子間的作用力強(qiáng)，所以

12、N2的沸點(diǎn)高于H2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)闅涞姆墙饘傩匀跤诼?可根據(jù)HCl中氫顯1價(jià)判斷)，所以H還原性強(qiáng)于Cl，正確；C項(xiàng)，由于沒有說明是最高價(jià)氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物的酸性，如H3PO4的酸性強(qiáng)于HClO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，如離子化合物(NH4)3PO4中同時(shí)存在氮和磷兩種元素，錯(cuò)誤。 答案B,命題調(diào)研(20142018五年大數(shù)據(jù)),本題型以短周期主族元素的推斷為載體、考查元素周期律的應(yīng)用。內(nèi)容涉及元素原子半徑大小的比較、金屬性強(qiáng)弱的判斷、金屬氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷及非金屬元素單質(zhì)氧化性的比較等知識(shí)點(diǎn)。主要考查考生對(duì)元素周期表中元素原子結(jié)構(gòu)

13、和元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的理解，要求考生對(duì)“位構(gòu)性”有充分的認(rèn)識(shí)，并將周期表、原子的電子層結(jié)構(gòu)、元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)等內(nèi)容結(jié)合起來進(jìn)行綜合運(yùn)用。只有推斷出相關(guān)元素的名稱并熟悉它們所形成的單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，才能得出正確結(jié)論。,預(yù)計(jì)2019年高考還會(huì)以考查遞變規(guī)律和性質(zhì)為主，題目一般通過圖表、文字或相關(guān)數(shù)據(jù)分析等推斷同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，或以陌生元素在元素周期表中的位置，推斷其可能具有的性質(zhì)等，有時(shí)還通過簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或現(xiàn)象推斷性質(zhì)遞變規(guī)律或元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱等。,判斷：(1)Na2O和Na2O2所含化學(xué)鍵類型完全相同() (2)NaOH和Na2O2所含化學(xué)鍵類型完

14、全相同() 分析(1)中Na2O2含有共價(jià)鍵而Na2O中沒有；(2)Na2O2中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，NaOH中含離子鍵和極性共價(jià)鍵，共價(jià)鍵類型不同。,1元素分布特點(diǎn),例如：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)確定元素,填寫：X_，Y_，Z_，W_，Q _。 提示根據(jù)元素在周期表中的位置可知X、Y、Z、W、Q五種元素分別為N、O、Al、S、Cl。,2元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用,(1)同一周期中相鄰元素的原子序數(shù)一般比左邊元素原子序數(shù)大1，比右邊元素的原子序數(shù)小1。 (2)同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用。,常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系總結(jié),題型建模,模型解題四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大

15、，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(),A簡(jiǎn)單離子半徑：WXZ BW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性 C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WY D最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：YZ,解題模型,答案B,典例演示1 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y最外層電子數(shù)相差1，Y 與Z同主族。裝滿XY2氣體的小試管倒扣在水槽中充分反應(yīng)，試管液面上升2/3。下列說法正確的是(),AZ、W的離子半徑： ZY DY與Z 形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色,解析裝滿XY2氣體的小

16、試管倒扣在水槽中充分反應(yīng)，試管液面上升2/3，由此得到氣體為NO2。所以X為N，Y為O，所以Z為S。W為短周期主族，原子序數(shù)又大于S，所以W只能是Cl。由上，得到：X為N，Y為O，Z為S，W為Cl。Z、W的離子(S2、Cl)的核外電子排布相同，所以核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑ZW，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。X與Z可以存在于同一離子化合物中，例如(NH4)2SO4。選項(xiàng)B正確。X、Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物為NH3、H2O，因?yàn)樗疄橐后w，氨氣為氣體，所以水的沸點(diǎn)高于氨氣，即沸點(diǎn)： XY，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。Y 與Z 形成的化合物可能是SO2也可能是SO3，但是兩者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)

17、誤。 答案B,題型訓(xùn)練1 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K 層電子數(shù)的3倍，Z的焰色反應(yīng)顯黃色。常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的pH7。下列說法正確的是(),AX 與W屬于不同周期、不同主族元素 B簡(jiǎn)單離子半徑：XWX DZ 和W形成化合物的水溶液與Y 單質(zhì)反應(yīng)，能置換出W,解析短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K 層電子數(shù)的3倍，X為氧元素，Z的焰色反應(yīng)顯黃色，Z為鈉元素，Y為氟元素。常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的pH7，W為Cl。A項(xiàng)X為O與W為Cl，屬于不同周期、不同主族元素，正確；B項(xiàng)簡(jiǎn)單離子半徑：氧

18、離子的半徑大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)比氯化氫高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)NaCl的水溶液中通入F2，F(xiàn)2先與水反應(yīng)生成氧氣，錯(cuò)誤。 答案A,題型訓(xùn)練2 (2018江蘇化學(xué)，8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是(),A原子半徑：r(W)r(Z)r(Y) B由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵 CY的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱 DX的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng),解析地殼中含量最多的元素X為O元素；短周期元素Y的原子序數(shù)大于X，且Y原子的最外層只有一

19、個(gè)電子，則Y為Na元素；Z的原子序數(shù)大于Na且為第A族短周期元素，則Z為Al元素；W與X屬于同一主族，且為短周期元素，則W為S元素。原子半徑：NaAlS，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2中兩個(gè)氧原子之間為共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Y和Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，堿性：NaOHAl(OH)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O的非金屬性強(qiáng)于S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O強(qiáng)于H2S，D項(xiàng)正確。 答案D,典例演示2 已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對(duì)位置如圖所示，下列說法正確的是(),Aa、c兩元素的最高正價(jià)一定相等 Bd的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍 Cc的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可

20、溶于d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 D若c元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則d元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,解析若a是氧元素，則c是硫元素，最高正價(jià)不相等，故A錯(cuò)誤；若b是Be元素，則d是Mg元素，d的原子序數(shù)是b的原子序數(shù)的3倍，故B錯(cuò)誤；若c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，則d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硅酸，氫氧化鋁難溶于硅酸，故C錯(cuò)誤；若c元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則c是S，d是氯元素，氯氣具有強(qiáng)氧化性，故D正確。 答案D,題型訓(xùn)練3 短周期元素A、B、C 在元素周期表中所處的位置如圖所示，A、B、C 三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，D 元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子

21、數(shù)的2倍。則下列說法正確的是(),AB的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 B元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子 CA、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同 D四種元素的原子半徑：BDAC,解析根據(jù)A、B、C三種元素在周期表中的相對(duì)位置可知，如果設(shè)A的原子序數(shù)是x，則B是x9，C是x2，則xx9x232，解得x7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，因此D是碳元素。A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)是最活潑的非金屬，HF的穩(wěn)定性最高，選項(xiàng)A不正確；B.碳元素的氫化物乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B不正確；C.氨

22、氣和硝酸反應(yīng)是化合反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)。H2S和濃硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，選項(xiàng)C不正確；D.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素原子從上而下原子半徑依次增大，故四種元素的原子半徑：BDAC，選項(xiàng)D正確。 答案D,典例演示3 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由這些元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中，c、d為單質(zhì)，a、b、g為二元化合物。b、g分別是10電子分子、18電子分子。下列說法正確的是(),A簡(jiǎn)單離子半徑：YZX Be和f含化學(xué)鍵類型相同 C0.1 molL1的e和f溶液，后者pH較大 D含X、R、Z三種元素的化合物只有一種,解析依題意知，g為18電子分子，且在點(diǎn)燃條件下由兩種單質(zhì)生成，且這兩種單質(zhì)是在電解條件下產(chǎn)生的，故可推知g應(yīng)為HCl，c、d分別為H2、Cl2中