高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 微考點(diǎn)92 微粒作用與分子性質(zhì)試題(2021年最新整理)

1、（江蘇專用）2018年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 微考點(diǎn)92 微粒作用與分子性質(zhì)試題（江蘇專用）2018年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 微考點(diǎn)92 微粒作用與分子性質(zhì)試題 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（江蘇專用）2018年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 微考點(diǎn)92 微粒作用與分子性質(zhì)試題）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時(shí)也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進(jìn)步，以下為（江蘇

2、專用）2018年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 微考點(diǎn)92 微粒作用與分子性質(zhì)試題的全部內(nèi)容。6微考點(diǎn)92 微粒作用與分子性質(zhì)一、單項(xiàng)選擇題1下列敘述正確的是（）ano2、so2、bf3、ncl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)bccl4和nh3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子，p4和no2都是共價(jià)化合物c在cao和sio2晶體中，都不存在單個(gè)小分子d鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成，鍵是鏡面對稱，而鍵是軸對稱2下列說法正確的是()a由于銨鹽是由離子鍵構(gòu)成的，因而化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定b分子晶體中都存在分子間作用力,但可能不存在共價(jià)鍵c在常見的四種晶體類型中，都有“原子(離子)半徑越大，物質(zhì)熔

3、點(diǎn)越低”的規(guī)律d常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其固態(tài)時(shí)一定會形成分子晶體3（2015南通質(zhì)檢)下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵鍵能大小有關(guān)的是()f2、cl2、br2、i2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高h(yuǎn)f、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次減弱金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅naf、nacl、nabr、nai的熔點(diǎn)依次降低a僅 b c d4某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯(cuò)誤的是（）a不可能有很高的熔、沸點(diǎn)b不可能是單質(zhì)c可能是有機(jī)物d可能是離子晶體5下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，不正確的是(）a化學(xué)鍵是一種作用力b化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合c化學(xué)反應(yīng)過程中,反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，生成

4、物分子中的化學(xué)鍵形成d非極性鍵不是化學(xué)鍵二、不定項(xiàng)選擇題6(2016宿遷三校9月調(diào)研)下列分子中指定的碳原子（用標(biāo)記)不屬于手性碳原子的是()7（2016鹽城中學(xué)一聯(lián))我國科學(xué)家研發(fā)成功了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，利用分子篩催化劑高效制得乙酸。下列有關(guān)說法正確的是(）a所有反應(yīng)物和生成物中都既含極性鍵又含非極性鍵b消耗22.4 l co2可制得乙酸60 gc該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)d該反應(yīng)過程符合“綠色化學(xué)原理，原子利用率達(dá)100三、非選擇題8fecl3晶體易溶于水和乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而fef3晶體的熔點(diǎn)高于1 000 。試解釋這兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因：_。9在冰中每個(gè)水分子被4

5、個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體-冰。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：（1)1 mol冰中有_ mol氫鍵。(2）在冰的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)分子通過氫鍵相連接.在冰中除氫鍵外，還存在范德華力(11 kjmol1).已知冰的升華熱是51 kjmol1，則冰中氫鍵的能量是_ kjmol1.（3)用x、y、z分別表示h2o、h2s、h2se的沸點(diǎn)（），則x、y、z的大小關(guān)系為_；其判斷依據(jù)是_。答案精析1cncl3中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，a錯(cuò)誤；ccl4的結(jié)構(gòu)對稱，正、負(fù)電荷的中心重合為非極性分子，nh3是以極性鍵結(jié)合的極性分子，p4是單質(zhì)而不是化合物，b錯(cuò)誤

6、；cao和sio2晶體，分別為離子晶體、原子晶體，所以都不存在單個(gè)小分子，c正確；鍵是由兩個(gè)p電子以“肩并肩”方式重疊而成，鍵是軸對稱,而鍵是鏡面對稱，d錯(cuò)誤。2b銨鹽受熱易分解，所以銨鹽的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，a錯(cuò)誤；以分子間作用力結(jié)合形成的晶體為分子晶體,稀有氣體為單原子分子，其分子中沒有共價(jià)鍵,所以分子晶體中都存在分子間作用力,但可能不存在共價(jià)鍵，b正確；分子晶體中原子半徑越大，相對分子質(zhì)量越大，則分子間作用力越大,熔點(diǎn)越高；離子晶體熔點(diǎn)與離子半徑和所帶電荷都有關(guān)系，c錯(cuò)誤；常溫下，hg為液體,其固態(tài)時(shí)為金屬晶體，所以常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì),其固態(tài)時(shí)不一定會形成分子晶體，d錯(cuò)誤。3cf2、c

7、l2、br2、i2都是由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì),對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化或氣化需要的能量就越高，因此物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，但與共價(jià)鍵無關(guān)，不符合題意;由于元素的非金屬性fclbri，所以它們的氫化物hf、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次減弱，符合題意；在金剛石中c原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合,晶體硅中硅原子之間也以共價(jià)鍵結(jié)合，由于原子半徑sic，元素共價(jià)鍵的強(qiáng)度ccsisi，因此斷裂共價(jià)鍵消耗的能量金剛石比晶體硅高,因此金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅，符合題意； naf、nacl、nabr、nai都是離子化合物,由于離子鍵的強(qiáng)度從

8、naf、nacl、nabr、nai逐漸減弱，因此物質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低,但是與共價(jià)鍵無關(guān)，不符合題意。4a某晶體中含有極性鍵，該化合物可能是離子化合物如naoh,也可能是共價(jià)化合物如hcl。若是離子化合物,則熔、沸點(diǎn)較高;含有極性共價(jià)鍵的化合物可能是無機(jī)物，也可能是有機(jī)化合物如ch4；在單質(zhì)中只有一種元素，因此不可能含有極性共價(jià)鍵。5d化學(xué)鍵是原子結(jié)合形成分子或形成物質(zhì)的作用力，a正確;化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵，因此化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合形成離子化合物，也可以使原子相結(jié)合形成物質(zhì)分子或形成原子晶體,b正確；化學(xué)反應(yīng)過程是原子重新組合的過程，在這個(gè)過程中反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，生成物分子中的化學(xué)鍵形成，c正確；非極性鍵和極性鍵都是化學(xué)鍵中共價(jià)鍵的類型，d錯(cuò)誤.6aa項(xiàng)中標(biāo)記的碳原子有兩個(gè)氫原子,不屬于手性碳原子；b、c、d項(xiàng)中標(biāo)記的碳連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，屬于手性碳原子.7cd反應(yīng)物中的ch4、co2只含有極性鍵，無非極性鍵，a錯(cuò)誤；未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，22。4 l co2的物質(zhì)的量不確定,故無法計(jì)算生成乙酸的質(zhì)量，b錯(cuò)誤;該反應(yīng)中有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，c正確；該反應(yīng)為化合反應(yīng)，原子利用率達(dá)100%，符合“綠色化學(xué)”原理，d正確。8fef3為離子晶體，fecl3為分子晶體解析分子晶體熔、沸點(diǎn)比較低，離子晶體較高，fecl3用酒精燈加熱