高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考情分析檢測 第3章 金屬及其化合物 3.2 鋁及其重要化合物 新人教版(2021年最新整理)

1、2018屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考情分析檢測 第3章 金屬及其化合物 3.2 鋁及其重要化合物 新人教版2018屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考情分析檢測 第3章 金屬及其化合物 3.2 鋁及其重要化合物 新人教版 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2018屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考情分析檢測 第3章 金屬及其化合物 3.2 鋁及其重要化合物 新人教版）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動力。本文可編輯可修改

2、，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進(jìn)步，以下為2018屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考情分析檢測 第3章 金屬及其化合物 3.2 鋁及其重要化合物 新人教版的全部內(nèi)容。11第3章 金屬及其化合物 3.2檢測時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共66分)1下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是（)a氧化鋁坩堝可用于熔融naoh實(shí)驗(yàn)b鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重c氧化鋁熔點(diǎn)很高，可作耐火材料d明礬用作凈水劑，可以除去廢水中的銅離子答案c解析a項(xiàng)，氧化鋁能與naoh反應(yīng),氧化鋁坩堝不能用于熔融naoh實(shí)驗(yàn)，錯誤；b項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)

3、量不變，錯誤；c項(xiàng)，氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用于制耐火磚、耐火坩堝、耐火高溫實(shí)驗(yàn)儀器,正確；d項(xiàng)，明礬凈水時al3水解生成al(oh)3膠體，可吸附水中不溶于水的雜質(zhì)形成沉淀，從而起到凈水作用，錯誤。22017衡水模擬下列敘述正確的是(）含有大量alo的溶液中，nh、no、h、cl可以大量共存0。1 moll1的alcl3溶液中，na、k、so、hco可以大量共存向alcl3溶液中加入過量的稀氨水，發(fā)生反應(yīng)：al34nh3h2o=alo4nh2h2o加入鋁粉能放出h2的溶液中，ca2、fe2、cl、no一定能夠大量共存用naoh溶液除去鋁條表面的氧化膜：al2o32oh=2aloh2o依據(jù)鋁熱反應(yīng)原

4、理，能發(fā)生反應(yīng)2al3mgo3mgal2o3向明礬溶液中加入過量ba（oh)2溶液，發(fā)生反應(yīng)：2so2ba2al34oh=2baso4alo2h2o常溫下，鋁可溶于過量濃硝酸,也可溶于過量naoh溶液a b c d答案a解析含大量alo的溶液呈堿性,h不能大量存在，錯誤;al3與hco發(fā)生雙水解反應(yīng):al33hco=al(oh）33co2,不能大量共存，錯誤;al（oh)3不溶于nh3h2o，錯誤；加入鋁粉放出h2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性,若呈酸性，不能存在no，若呈堿性,ca2、fe2不能大量共存,錯誤;金屬性:mgal，鋁不能置換出mg，錯誤；常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化,錯誤.故a項(xiàng)

5、符合題意.32017河南鄭州高三質(zhì)檢某無色溶液含有下列離子中的若干種：h、nh、cu2、ba2、al3、co、cl、oh、no.向該溶液中加入鋁粉，只放出h2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）a3種 b4種 c5種 d6種答案c解析cu2在溶液中為藍(lán)色,則溶液中一定不含有cu2。能與鋁粉反應(yīng)放出h2，則溶液中含有h或oh.若溶液中含有h，則不含co、oh、no，一定含有cl，可能含有nh、ba2、al3。若溶液中含有oh，則不含h、nh、al3,結(jié)合溶液呈電中性知，一定含有ba2，一定不含co，可能含有cl、no。綜上所述，溶液中能大量存在的離子最多有5種.42017山東重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考下列物質(zhì)

6、組合中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物共有(）(nh4）2co3al2o3al2（so4）3alnahso3al（oh)3a3種 b4種 c5種 d6種答案b解析al為單質(zhì),排除;（nh4）2co3與酸反應(yīng)生成co2,與堿反應(yīng)生成nh3；al2o3、al(oh)3為兩性物質(zhì)，均能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；nahso3與酸反應(yīng)生成so2，與堿反應(yīng)生成na2so3；al2（so4）3只能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)。故既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)的化合物是，b項(xiàng)正確。5下列各項(xiàng)所述內(nèi)容對應(yīng)的圖象正確的是（）答案d解析a選項(xiàng)，因?yàn)楹衕，所以開始不會生成沉淀，錯誤；b選項(xiàng)，最終有baso4沉淀生成,錯誤;c選項(xiàng)，a

7、l產(chǎn)生的氫氣多,錯誤。6下表中，對陳述、的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷,完全正確的是（）選項(xiàng)陳述陳述判斷a鋁制炊具最好不要盛放酸性或堿性較強(qiáng)的液體食物因?yàn)閍l和al2o3既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)對,對，有b鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用對，對，有c海嘯使水源發(fā)生污染可用明礬進(jìn)行消毒和凈化因?yàn)槊鞯\水解生成al(oh)3膠體，具有吸附性對，錯,無d鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸因?yàn)殍F和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)錯,對，無答案a解析鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落是因?yàn)閍l2o3的熔點(diǎn)高于金屬al,故b錯；明礬水解產(chǎn)生al(oh)3膠體，可凈化水,

8、但不能進(jìn)行消毒，故c錯；鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化，并不是不反應(yīng)，故d錯。72016福建四地六校聯(lián)考用鋁土礦（主要成分為al2o3,含有fe2o3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是 （）a試劑x可以是鹽酸b反應(yīng)過濾后所得沉淀為氫氧化鐵c圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)d操作中發(fā)生的化學(xué)方程式為naalo22h2oco2=al（oh)3nahco3答案d解析a項(xiàng)，分離氧化鋁和氧化鐵，應(yīng)用氫氧化鈉溶液，不可能用鹽酸，因?yàn)槎叨伎膳c鹽酸反應(yīng)，故a錯誤;b項(xiàng),氧化鐵與naoh不反應(yīng),則反應(yīng)過濾后所得沉淀為氧化鐵,故b錯誤；c項(xiàng)，電解熔融al2o3屬于氧化還原反應(yīng)，故c錯誤；d項(xiàng)，操作

9、中向naalo2溶液中通入過量co2的化學(xué)方程式為naalo2co22h2o=al(oh）3nahco3，故d正確.82016日照聯(lián)考甲和乙兩燒杯中各裝有100 ml 0。2 moll1 alcl3溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的naoh溶液和氨水,兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是（）a實(shí)驗(yàn)過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致b甲中沉淀一定比乙中的少c甲中沉淀可能比乙中的多d乙中沉淀可能比甲中的多答案d解析al（oh)3能溶于naoh溶液,而不溶于氨水，naoh溶液和氨水均為一元堿的水溶液，根據(jù)加入的堿溶液的量進(jìn)行分析，可能出現(xiàn)以下幾種情況：若加入的堿溶液均不足量或均恰好完全反

10、應(yīng)生成al（oh）3,則甲、乙中的現(xiàn)象一致,生成的沉淀的量相等；若加入的堿溶液均過量，過量的naoh會使生成的al(oh）3沉淀部分溶解或完全溶解，而加入氨水的燒杯中生成的al(oh）3不會溶解.綜上分析，只有d項(xiàng)符合題意。9一塊表面被氧化的鋁分成兩等份，若向其中一份中滴加1 moll1的naoh溶液，向另一份中滴加x moll1的稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與所加naoh溶液、稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是(）a該鋁塊的總質(zhì)量為8.46 gba260cb780d該鋁塊中氧化鋁與鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為320答案a解析當(dāng)鋁塊與naoh溶液反應(yīng)時，由關(guān)系式al2o32naoh可得，n（

11、al2o3）n（naoh)0。03 mol；由關(guān)系式2al2naoh3h2可得，n（h2）1。5n(al）1。5n(naoh）0.3 mol，n(al)0.2 mol，n(naoh）0.2 mol，v（naoh)200 ml，a260.當(dāng)鋁塊與鹽酸反應(yīng)時，由關(guān)系式al2o36hcl可得,n(hcl)0。03 mol60。18 mol，c（hcl）1 moll1；由關(guān)系式al3hcl可得,n（hcl）3n（al)0.6 mol，v(hcl）1000 mll1600 ml，b180600780。該鋁塊中氧化鋁與鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為0.03 mol0。2 mol320.鋁塊的總質(zhì)量為(0。03 m

12、ol102 gmol10。2 mol27 gmol1)216.92 g。10。 常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 ml ph14的溶液,然后用1 mol/l的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（)a原合金質(zhì)量為0。92 gb產(chǎn)生氫氣的體積為896 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)c圖中m的值為1。56d圖中v2的值為60答案c解析由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)naohhcl=naclh2o，后發(fā)生反應(yīng)naalo2hclh2o=naclal（oh)3，最后發(fā)生反應(yīng)al(oh）33hcl=alcl33h2o，合金溶解后剩余的

13、氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02 l1 mol/l0。02 mol，則v1為0.02 mol1 mol/l0。02 l20 ml，生成沉淀時消耗的鹽酸為40 ml20 ml20 ml，其物質(zhì)的量為0。02 l1 mol/l0。02 mol，生成沉淀的物質(zhì)的量為0。02 mol，合金中鈉的物質(zhì)的量為0。04 mol,鋁的物質(zhì)的量為0.02 mol。由原子守恒可知，合金的質(zhì)量為0。04 mol23 g/mol0。02 mol27 g/mol1.46 g，故a錯誤;由al(oh）33hcl=alcl33h2o可知，溶解沉淀需要0。06 mol hcl，其體積為60 ml，則v2為40 ml60 ml10

14、0 ml，故d錯誤;由上述計算可知,生成沉淀0。02 mol，其質(zhì)量為0。02 mol78 g/mol1.56 g，c正確;由2na2h2o=2naohh2、2al2h2o2naoh=2naalo23h2可知，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.02 mol0.03 mol0。05 mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0。05 mol22。4 l/mol1。12 l,b錯誤。11某燒杯中盛有含0.2 mol nh4al（so4)2的溶液，向其中緩緩加入4 moll1的naoh溶液200 ml，使其充分反應(yīng)，此時燒杯中鋁元素的存在形式為（）aal3和al(oh）3 balocalo和al（oh）3 dal(oh）3

15、答案d解析由nhoh=nh3h2o，al33oh=al(oh）3及題給數(shù)據(jù)知，al3恰好全部轉(zhuǎn)化為al(oh）3。二、非選擇題(共34分)122017云南高中統(tǒng)一檢測(12分)鋁（熔點(diǎn)660 ）是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用al2o3（熔點(diǎn)2045 ）和冰晶石(na3alf6,六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制得。回答下列問題：(1）冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳,鋁與v2o5在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。(2)將打磨過的鋁片在酒精燈火焰上加熱，可觀察到鋁熔化而不滴落,原因是_ _;鋁是活潑金屬，但打磨過的鋁片投入沸水中不易觀察到有氣泡產(chǎn)生。若將鋁片用飽和hg（no3)2溶液浸泡數(shù)

16、分鐘，取出后迅速洗凈，可制得俗稱“鋁汞齊”的鋁汞合金.鋁汞齊露置在空氣中,表面會快速生長出蓬松的白毛（al2o3）.若將新制的鋁汞齊放入水中，可迅速反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;鋁汞齊的化學(xué)性質(zhì)變得“活潑”的原因可能是_。（3)飲用水中的no對人體健康會產(chǎn)生危害。為了降低飲用水中no的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將no還原為n2，該反應(yīng)的離子方程式為_ _。（4)將0。1 moll1 alcl3溶液和10% nh4f溶液等體積混合,充分反應(yīng)后滴加氨水,無沉淀析出。則alcl3與nh4f反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案(1）10al3v2o55al2o36v(2）鋁表面很快形成致密氧

17、化膜，其熔點(diǎn)高于鋁2al6h2o=2al(oh）33h2其表面不易形成致密的氧化膜(合理即可）（3）10al6no4oh=3n210alo2h2o（4）alcl36nh4f=（nh4）3alf63nh4cl解析(1)金屬鋁作還原劑化合價升高生成al2o3，v2o5作氧化劑化合價降低生成v。（2)al2o3的熔點(diǎn)高于金屬鋁，所以鋁熔化而不滴落；金屬鋁與水發(fā)生置換反應(yīng)：2al6h2o=2al（oh）33h2;單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，會與o2迅速反應(yīng)生成al2o3致密氧化膜，阻礙al與h2o發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)制成鋁汞齊后,al與o2反應(yīng)生成蓬松的al2o3，此時將其放入水中，al與h2o接觸發(fā)生反應(yīng)生成h2

18、.(3）金屬鋁作還原劑在堿性條件下生成alo，硝酸根離子作氧化劑被還原為n2，再根據(jù)氧化還原方程式配平原則配平離子方程式。（4)加入氨水后，無沉淀生成，說明溶液中不存在al3，依據(jù)元素守恒和冰晶石的化學(xué)式，可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。13（12分）某膠囊是一種常用的治療胃酸過多的藥品。某同學(xué)欲對該膠囊內(nèi)的白色固體的主要成分進(jìn)行檢驗(yàn)，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)步驟:(1)操作所需要的玻璃儀器有_、_、_。（2）該同學(xué)用ph試紙對溶液d進(jìn)行測試發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，請用離子方程式解釋其原因：_ _。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:_，_，_.(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)推測，該胃藥的主要成分為_。(5)該同學(xué)通過閱讀課外讀物了解到:

19、常用胃藥中除了上述實(shí)驗(yàn)已檢出的物質(zhì)外，還有nahco3，請你幫助該同學(xué)完成對濾液c中主要成分的探究實(shí)驗(yàn)(簡要描述操作步驟）:_。答案(1)燒杯漏斗玻璃棒（2）al33h2o3hal(oh)3（3)al(oh)3naoh=naalo22h2o2al(oh）3al2o33h2oalcl33naalo26h2o=4al（oh）33nacl（4)al(oh）3（5）將c溶液灼燒,觀察火焰顏色,如果火焰為黃色，則說明該溶液中含na；向c溶液中滴加hcl溶液，觀察是否有氣體冒出，如果有，將該氣體通入澄清石灰水,如果澄清石灰水變渾濁，則說明c中含有nahco3解析(1)對懸濁液進(jìn)行的操作，應(yīng)為過濾。(2）固體b既能與鹽酸反應(yīng)，又能與naoh反應(yīng)，則b中含有al元素，所以d中含有al3，水解使溶液顯酸性。(3)因d、e混合得到b,所以b為al（oh）3。(4)由流程圖可知al（oh）3是胃藥的主要成分。(5）檢驗(yàn)na可選用焰色反應(yīng)，hco與酸反應(yīng)生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。142017河南高中適應(yīng)性測試(10分）鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬.工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦(主要成分al2o3、sio2、fe2o3）提取而得。從鋁土礦中提煉al2o3的流程如圖所示:(1）濾渣a為_；中涉及的離子方程式為_，_.（2)濾液中加入ca