高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 非選擇題標準練（七）(2021年最新整理)

1、2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 非選擇題標準練（七）2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 非選擇題標準練（七） 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 非選擇題標準練（七）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進步，以下為2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 非選擇題標準練（七）的全部內(nèi)容。- 10 -非選擇題標準

2、練（七)滿分43分，實戰(zhàn)模擬,20分鐘拿到高考主觀題高分!可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1c-12n14o-16na23mg24al27p-31s32cl35.5fe56cu-641。（14分）半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要使用摻雜劑,以保證控制電阻率,三氯化磷(pcl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取pcl3,裝置如圖所示:(部分夾持裝置略去）已知:黃磷與少量cl2反應(yīng)生成pcl3,與過量cl2反應(yīng)生成pcl5；pcl3遇水會強烈水解生成h3po3和hcl;pcl3遇o2會生成pocl3，pocl3溶于pcl3;pcl3、pocl3的熔沸點見下表:物質(zhì)熔點/沸點

3、/pcl3-11275。5pocl32105。3請回答下列問題:（1)a裝置中制氯氣的離子方程式為_。(2）f中堿石灰的作用是_。(3）實驗時,檢査裝置氣密性后，先打開k3通入干燥的co2，再迅速加入黃磷。通干燥co2的作用是_。（4）粗產(chǎn)品中常含有pocl3、pcl5等。加入黃磷加熱除去pcl5后，通過_(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的pcl3。(5)實驗結(jié)束時，可以利用c中的試劑吸收多余的氯氣，c中反應(yīng)的離子方程式為_.(6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中pcl3的質(zhì)量分數(shù):迅速稱取1。00 g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250 ml溶液;取以上溶液25。00 ml，向其中加入10.00 ml 0。

4、100 0 moll1碘水,充分反應(yīng)；向所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.100 0 moll1的na2s2o3，溶液滴定；重復(fù)、操作，平均消耗na2s2o3，溶液8.40 ml;已知:h3po3+h2o+i2h3po4+2hi，i2+2na2s2o32nai+na2s4o6,假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng).根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中pcl3的質(zhì)量分數(shù)為_.【解析】（1)a裝置中,加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o。(2)因尾氣中含有有毒氣體氯氣,且空氣中水蒸氣和氧氣可能進入裝置,所以用f裝置利用堿石灰吸收多余的cl2,防止

5、空氣中的水蒸氣和氧氣進入燒瓶和pcl3反應(yīng).(3)通入一段時間的co2可以排盡裝置中的空氣,防止白磷與空氣中的氧氣接觸發(fā)生自燃。(4）由信息可知，pocl3與pcl3都是液體，沸點相差較大,故可以用蒸餾的方法進行分離.(5)氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉的離子方程式:cl2+2oh-cl+clo+h2o。（6）0.100 0 moll-1碘溶液10。00 ml中含有碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0。100 0 moll-10.010 0 l=0.001 00 mol,根據(jù)反應(yīng)i2+2na2s2o32nai+na2s4o6可知，與磷酸反應(yīng)消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為:0.001 00 mol0.100

6、0 moll-10.008 4 l=0.000 58 mol,再由h3po3+h2o+i2h3po4+2hi可知,25 ml三氯化磷水解后的溶液中含有的h3po3的物質(zhì)的量為n（h3po3）=n(i2)=0.000 58 mol，250 ml該溶液中含有h3po3的物質(zhì)的量為0。000 58 mol=0.005 8 mol,所以1。00 g產(chǎn)品中含有的三氯化磷的物質(zhì)的量為0。005 8 mol,該產(chǎn)品中pcl3的質(zhì)量分數(shù)為100%=79.75。答案：(1)mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o(2)吸收多余的氯氣、防止空氣中的h2o和o2進入燒瓶和pcl3反應(yīng)(3)排盡裝置中的空氣,防

7、止白磷自燃（4）蒸餾(5）cl2+2ohcl+clo+h2o(6）79.75【加固訓(xùn)練】鐵及其化合物在日常生活中很常見。（1)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖1:圖1回答下列問題：操作所包含的兩項主要基本操作是_。上述流程中，fe（oh）2轉(zhuǎn)化成fe(oh)3時的化學(xué)方程式為_。將fecl2溶液高溫水解、氧化也可直接制得氧化鐵，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.(2)有些同學(xué)認為用kmno4溶液能進行綠礬(feso47h2o)產(chǎn)品中鐵元素含量的測定，反應(yīng)的離子方程式為：_,該滴定過程中_（填“是”或“否”）還需要指示劑。實驗步驟如下：a?？紤]綠礬產(chǎn)品可能因為保存不當被空氣中氧氣所氧化

8、,所以事先取少量綠礬產(chǎn)品溶于水,滴加_溶液進行驗證。b.稱取2。850 g綠礬產(chǎn)品，溶解,在250 ml容量瓶中定容c.量取25.00 ml待測溶液于錐形瓶中d.用硫酸酸化的0.010 00 moll1kmno4溶液滴定至終點，消耗kmno4溶液體積的平均值為20。00 ml請完成下列問題:實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的kmno4溶液250 ml,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_.某同學(xué)設(shè)計的圖2下列滴定方式，最合理的是_。(夾持部分略去）(填字母序號)計算上述樣品中feso47h2o的質(zhì)量分數(shù)為_?！窘馕觥?1）鐵屑用純堿溶液洗去油污，加稀硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)過

9、過濾分離,在濾液中加入氨水得到氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵,再經(jīng)過過濾、洗滌，然后再干燥，灼燒得到氧化鐵，則:操作所包含的兩項主要基本操作是過濾、洗滌，上述流程中,fe(oh）2轉(zhuǎn)化成fe(oh)3時的化學(xué)方程式為4fe（oh）2+2h2o+o24fe（oh)3。將fecl2溶液高溫水解、氧化也可直接制得氧化鐵,需要有氧氣參與反應(yīng)，反應(yīng)還生成hcl,反應(yīng)方程式為4fecl2+4h2o+o22fe2o3+8hcl。(2）高錳酸鉀溶液具有強氧化性,將fe2+氧化為fe3+,自身還原為mn2+,反應(yīng)離子方程式為5fe2+mn+8h+5fe3+mn2+4h2o，高錳酸鉀為紫色,當?shù)味ǖ浇K點時

10、，fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高錳酸鉀不反應(yīng),溶液的顏色變淺紫紅色，不需要另外加入指示劑，步驟a，fe2+被氧化為fe3+,所以事先取少量綠礬產(chǎn)品溶于水，滴加kscn溶液進行驗證,若溶液變紅色，說明被氧化,否則未被氧化。配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250 ml容量瓶;酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，盛放在酸式滴定管中,樣品硫酸亞鐵溶液呈酸性,應(yīng)用酸式滴定管盛放，且向錐形瓶滴加硫酸亞鐵溶液，與空氣接觸增大,會被氧氣氧化，導(dǎo)致誤差增大，故b最合理;n(mn）=0。010 00 moll10.02 l=2104mol，由5fe2+mn+8h+5fe3+mn2+4h2o，

11、可知n(fe2+）=52104mol=110-3mol,所以250 ml溶液中含有知n（fe2+)=110-3mol=1102mol，則m(feso47h2o)=278 gmol-1110-2mol=2.78 g，樣品中feso47h2o的質(zhì)量分數(shù)為100=97.5。答案：(1)過濾、洗滌4fe(oh)2+2h2o+o24fe（oh）34fecl2+4h2o+o22fe2o3+8hcl(2)5fe2+mn+8h+5fe3+mn2+4h2o否a.kscn250 ml容量瓶b97。5%2。（15分）鋁灰的回收利用方法很多,現(xiàn)用含有al2o3、sio2和少量feoxfe2o3的鋁灰制備al2（so4

12、）318h2o,工藝流程如下：請回答下列問題:(1）加入過量稀硫酸溶解al2o3的離子方程式是_。（2）流程中加入的kmno4也可用h2o2代替,若用h2o2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3)已知：濃度均為0。1 moll1的金屬陽離子,生成氫氧化物沉淀的ph如下表:al(oh)3fe(oh）2fe(oh）3開始沉淀時3.46。31。5完全沉淀時4。78。32。8步驟的目的是_；若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)ph的最大范圍是_。(4）已知kspfe（oh)3=c（fe3+）c3(oh-）=4。01038，當ph=2時,fe3+開始沉淀的濃度為_。(5)操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；為了驗證該

13、操作所得固體中確實含有mno2，可選用的試劑是_或_。(6)操作“一系列操作”，下列儀器中不需要的是_（填序號).a。蒸發(fā)皿b。坩堝c.玻璃棒d。酒精燈e。漏斗【解析】（1）加入過量稀硫酸溶解al2o3的離子方程式為6h+al2o32al3+3h2o。（2)流程中加入的kmno4也可用h2o2代替,h2o2有強氧化性，能把fe2+氧化為fe3+，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為h2o2+2feso4+h2so4fe2（so4）3+2h2o.（3)根據(jù)流程圖可知是將fe2+氧化成fe3+，并通過調(diào)節(jié)ph把fe3+轉(zhuǎn)化為fe(oh）3沉淀而除去,確保al3+不沉淀出來，故調(diào)節(jié)ph的范圍為2.83.4。(4）

14、ph=2時，c（oh-)=1012moll1,代入kspfe（oh)3=c(fe3+）c3(oh)=4。010-38中，可得fe3+開始沉淀的濃度為410-2moll1。（5)根據(jù)操作中出現(xiàn)紫紅色消失的現(xiàn)象可知mn參與了反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2mn+3mn2+2h2o5mno2+4h+;為了驗證該操作所得固體中確實含有mno2，可選用的試劑是濃鹽酸并加熱或過氧化氫溶液,有氣泡產(chǎn)生即可說明。（6)操作一系列操作中有蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾,不需用的儀器是坩堝.答案：(1)6h+al2o32al3+3h2o(2）h2o2+2feso4+h2so4fe2（so4）3+2h2o(3)將fe2+氧

15、化為fe3+，并通過調(diào)節(jié)ph把fe3+轉(zhuǎn)化為fe（oh）3沉淀而除去2.83.4（4)4102moll-1(5）2mn+3mn2+2h2o5mno2+4h+濃鹽酸過氧化氫溶液（6）b3.(14分)甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇，又稱“木醇”或“木精”,主要應(yīng)用于精細化工、塑料、能源等領(lǐng)域。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：反應(yīng):co(g）+2h2（g)ch3oh（g）h1=-90。77 kjmol1反應(yīng)：co2（g）+h2（g)co（g）+h2o（g）h2反應(yīng):co2(g）+3h2(g）ch3oh（g）+h2o(g)h3=49.58 kjmol1(1）反應(yīng)的h2=_。（2)若500時三個反應(yīng)的平

16、衡常數(shù)依次為k1、k2與k3,則k3=_(用k1、k2表示)。已知500時k1、k2的值分別為2.5、1。0，并測得該溫度下反應(yīng)在某時刻,h2(g)、co2(g）、ch3oh（g)、h2o（g）的濃度(moll1）分別為0。8、0.1、0。3、0.15,則此時v(正)_v(逆）（填“=”或“”）.(3）在3 l容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，c(co)隨反應(yīng)時間t變化如圖中曲線所示。若在t0時刻分別改變一個條件,曲線變?yōu)榍€和曲線.當曲線變?yōu)榍€時，改變的條件是_。當通過改變壓強使曲線變?yōu)榍€時,曲線達到平衡時容器的體積為_。（4)甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。某種甲醇燃料電池

17、工作原理如圖所示,則通入a氣體的電極反應(yīng)式為_.（5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸.25時，將amoll1的ch3cooh與bmoll1ba（oh)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時,2c（ba2+）=c（ch3coo）,用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_。【解析】（1)已知反應(yīng):co(g）+2h2（g)ch3oh（g）h1=90。77 kjmol-1,反應(yīng)：co2（g）+h2（g)co（g）+h2o（g）h2,反應(yīng)：co2(g）+3h2（g）ch3oh(g）+h2o（g)h3=-49。58 kjmol1,根據(jù)蓋斯定律：=得反應(yīng)的h2=+41。19 kjmol-1。(2

18、)根據(jù)已知反應(yīng)確定k1=c（ch3oh)/c（co）c2（h2)、k2=c（co）c（h2o）/c（co2）c(h2）、k3=c（ch3oh)c(h2o)/c（co2)c3（h2）,則k3=k1k2。500時k1、k2的值分別為2.5、1.0，則k3= k1k2=2。5,該溫度下反應(yīng)在某時刻,q=c(ch3oh)c(h2o）/c(co2)c3(h2)=(0.30.15）/（0.830.1)0。9 k3，反應(yīng)正向進行，則此時v（正）v（逆）。(3)分析圖象知t0時刻改變一個條件，曲線變?yōu)榍€，一氧化碳的平衡濃度沒有變化而到達平衡的時間縮短,改變的條件是加入催化劑;反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強，平衡不移動，曲線變?yōu)榍€時，一氧化碳的濃度由3.0 moll1變?yōu)?.5 moll-1,容器的體積由3 l變?yōu)? l。(4)根據(jù)題給裝置知本題考查酸性甲醇燃料電池，根據(jù)外電路電子流向判斷左側(cè)電極為電池的負極,發(fā)生氧化反應(yīng),即甲醇被氧化為二氧化碳,結(jié)合碳元素的化合價變化確定失電子數(shù)目，根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平，電極反應(yīng)式為ch3oh6e-+h2oco2+6h+。（5）25