酸堿滴定法測試題

1、酸堿滴定法測試題姓名得分一、選擇題（ 40%） 11. 稱取純一元弱酸 HA 1.250g 溶于水中并稀釋至 50mL，用 0.100mol L NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量點，計算弱酸的式量為（）A. 200B.300C.150D.2502. 酸堿滴定突躍范圍為 7.0 9.0 ，最適宜的指示劑為A. 甲基紅（ 4.4 6.4 ）B.酚酞（ 8.0 10.0 ）C. 中性紅（ 6.8 8.0 ）D.甲酚紅（ 7.2 8.8 ）3. 某酸堿指示劑的 pKHln =5，其理論變色范圍是（）pHA.2 8B.3 7C.4 6D.574.配制好的 HCl 需貯存于 () 中。A. 棕色橡

2、皮塞試劑瓶B. 塑料瓶C. 白色磨口塞試劑瓶D. 白色橡皮塞試劑瓶5. 下 列 弱 酸 或 弱 堿 能 用 酸 堿 滴 定 法 直 接 準 確 滴 定 的 是（）1101H3BO3K a=7.3 1010A.0.1mol L苯酚 Ka=1.1 10B.0.1mol L1 81 4C.0.1mol L羥胺 Kb=1.07 10D.0.1mol L HFK a=3.5 106. 下 列 酸 堿 滴 定 反 應(yīng) 中 ， 其 化 學(xué) 計 量 點 pH 值 等 于 7.00 的 是（）A.NaOH滴定 HAcB.HCl溶液滴定 NH3H2OC.HCl 溶液滴定 Na2CO3D.NaOH溶液滴定 HCl7

3、.下 列 各 組 組 分 中 不 屬 于 共 軛 酸 堿 對 的 是()2-B. NH-C.HCl-D. HSO-2-A.H CO和 CO3和 NH和 Cl4和 SO233248.標定HCl 和NaOH溶液常 用的基 準物質(zhì)是（）A. 硼砂和 EDTAB.草酸和 K2Cr2O71C.CaCO3和草酸D.硼砂和鄰苯二甲酸氫鉀9. 某堿樣以酚酞作指示劑，用標準 HCl 溶液滴定到終點時耗去 V1 mL，繼以甲基橙 作 指 示 劑 又 耗 去HCl溶 液V2mL, 若V2 V1 ， 則 該 堿 樣 溶 液 是（）A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.NaOH+Na2CO310.Na2CO3

4、和 NaHCO3混合物可用HCl 標準溶液來測定，測定過程中用到的兩種指示劑是（）。A. 酚酞、百里酚藍B.酚酞、百里酚酞C.酚酞、中性紅D.酚酞、甲基橙11. 欲 配 制 pH=5.0 緩 沖 溶 液 應(yīng) 選 用 的 一 對 物 質(zhì) 是（）-5) NaAc4A. HAc(Ka=1.810B .HAc NHAcC.NH3?H2O (Kb=1.8 10-5 ) NH4ClD.KH 2PO4-Na2HPO412.-的共軛酸是OH()A. H+B. H2OC.H+D.O2-3O13.水溶液呈中性是指()A.pH = 7B. H+ = OH - C.pH+pOH = 14D. pOH = 714.濃度

5、 為0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是（）A.4.87B.3.87C.2.87D.1.8715. 測 定 (NH4) 2SO4 中 的 氮 時 ， 不 能 用 NaOH 直 接 滴 定 ， 這 是 因 為（）A.NH 的K 太 小B.(NH4)SO 不 是 酸C.NH+的K 太3b244a小.(NH4) 2SO4 中含游離 H2SO416. 滴定分析法主要適合于（）A 微量分析法B痕量分析法C微量成分分析D常量成分分析17.用 0.1mol/L HCl滴定 0.1mol/L NaOH 時的 pH 突躍范圍是9.7-4.3 ，用20.01mol/LHCl滴定0.01mol/L

6、NaOH的突躍范圍是（）A 、 9.7-4.3B 、 8.7-4.3C 、8.7-5.3D、10.7-3.318. 滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等量點的到達。在指示劑變色時停止滴定的這一點稱為（）A. 等電點B.滴定誤差C.滴定D.滴定終點19.影響平衡常數(shù)的因素是()A. 反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度B.溶液的酸度C.溫度D.催化劑20.以下溶 液稀釋10倍時pH改變最大的是()A.0.1 mol/L NaAc-0.1 mol/L HAc溶液B.0.1 mol/L NH4Ac-0.1 mol/L HAc溶液C. 0.1 mol/L NH4Ac 溶液D.0.1 mol/L NaAc溶液二、

7、判斷題（ 28%）1. 分析結(jié) 果的 精密 度是 在相 同測定 條件下，多 次測量 結(jié)果的重現(xiàn) 程度。（）2. 酸 堿 指 示 劑 在 酸 性 溶 液 中 呈 現(xiàn) 酸 色 ， 在 堿 性 溶 液 中 呈 現(xiàn) 堿 色 。（）3. 無論何種酸或堿，只要其濃度足夠大，都可被強堿或強酸溶液定量滴定。()4. 在滴定分析中，化學(xué)計量點必須與滴定終點完全重合， 否則會引起較大的滴定誤差。()5. 對 酚 酞 不 顯 顏 色 的 溶 液 一 定 是 酸 性 溶 液 。（）6. 用 HCl 標準溶液滴定濃度相同的NaOH和 NH3H2O 時，它們化學(xué)計量點的pH3均為 7。（）7. 能用 HCl 標準溶液準確

8、滴定1NaCN。已知 HCN的 K=4.910 100.1 mol L。（）8. 各種 類型 的酸 堿滴 定， 其 化學(xué)計量 點的 位置均在 突躍 范圍的中 點 。（）9.HCl標 準 溶 液 常 用 直 接 法 配 制 ， 而KMnO4 則 用 間 接 法 配 制 。（）10. 酸 堿 指 示 劑 的 選 擇 原 則 是 變 色 敏 銳 、 用 量 少 。（）11.雙指示劑就是混合指示劑。（）12. 酸堿滴定中 , 化學(xué)計量點時溶液的 pH 值與指示劑的理論變色點的 pH值相等。（）13. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論， 只要能給出質(zhì)子的物質(zhì)就是酸， 只要能接受質(zhì)子的物質(zhì)就是堿。（ ）14.強酸滴定弱堿

9、達到化學(xué)計量點時pH7 。（）三、填空題（ 25%）1. 根 據(jù) 滴 定 時 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 類 型 不 同 ， 滴 定 分 析 可 分 為 四類：；。2. 某混合堿滴定至酚酞變色時消耗 HCl 溶液 11.43mL，滴定至甲基橙變色時又用去 HCl 溶液 14.02mL，則該混合堿的主要成分是和。3. 某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，顯黃色，說明此溶液的pH 值范圍是。4. 根據(jù)下表所給數(shù)據(jù) ,判斷在以下滴定中化學(xué)計量點及其前后0.1%的 pH。4p滴定體系化學(xué)計量點化學(xué)化學(xué)計量點前 0.1%計量點后 0.1%NaOH滴定 HCl(0.1 mol/L)4.37.09.7NaOH滴定 HC

10、l(1 mol/L)HCl 滴定 NaOH(0.01 mol/L)5.各類酸堿反應(yīng)共同的實質(zhì)是。6.最理想的指示劑應(yīng)是恰好在時變色的指示劑。7.用強堿滴定一元弱酸時，使弱酸能被準確滴定的條件是。8.各種緩沖溶液的緩沖能力可用來衡量，其大小與和有關(guān)。9.酸堿指示劑（ HIn）的理論變色范圍是pH=，選擇酸堿指示劑的原則是10. 間接法配制標準溶液是采用適當?shù)姆椒ㄏ扰渲瞥山咏铦舛?，再用一種基準 物 質(zhì)或 另一 種標 準溶 液 精確 測定 它的 準確 濃 度。 這種 操 作 過程 稱為。11. 在pH 3.1時甲 基橙 為色 ，在pH 9.6時 酚酞 為色。12. 硼酸是 _元弱酸；因其酸性太弱，在定量分析中將其與 _反應(yīng)，可使硼酸的酸性大為增強，此時溶液可用強酸以酚酞為指示劑進行滴定。四、計算題（ 7%）